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2019年高考化学适应性试题(附解析吉林白城四中)

来源:会员上传 日期:2019-05-16 15:43:36 作者:
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化 学(七)
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题的答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案填写在答题卡上,写在试卷上无效。
4.考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1  C12  N14  O16  Na23  S32  Cl35.5  K39
一、选择题:本大题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是
A.将海水中的镁转化为氯化镁,再电解熔融氯化镁可制得金属镁
B.稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素,可以用它来制造纸张
C.芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像,该过程涉及到化学变化
D.《新修本草》中有关于“青矾”的描述为:“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质
8.苦艾精油由天然艾叶萃取精炼而成,中药常用作温经通络,益气活血,祛寒止痛等。现代科学从其中分离出多种化合物,其中四种的结构如下:
 
下列说法正确的是
A.②③分子中所有的碳原子可能处于同一平面内
B.④的一氯代物有5种
C.②、④互为同分异构体
D.①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
9.NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A.1mol﹣OH(羟基)与lmol NH+4中所含电子数均为10NA
B.常温常压下,水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时,反应中转移的电子数为NA
C.6.4g CH4O中含有的C-H键数目小于等于0.6NA
D.标准状况下,2.24L NO2和N2O4混合气体中含0.2NA个氧原子
10.实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示:
 
下列叙述错误的是
A.“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2
B.铜帽溶解后,将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2
C.与加入锌粉反应的离子为Cu2+、H+
D.“过滤”操作后,将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO
11.短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍,Ⅹ原子的最外层只有一个电子,Y是地壳中含量最多的金属元素,Z在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是
A.X2W2和X2W中阴、阳离子数之比均为1∶2
B.可用M的单质与W的氢化物反应证明非金属性M>W
C.M、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较:M<Z
D.盐XZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含XZW的溶液
12.常温下,将稀 HCl溶液滴加到等浓度的弱碱AOH溶液中,测得混合液的pH和lg[c(AOH)/c(A+)]的关系如图所示,其中a点表示未加盐酸时的数据,e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是
 
A.常温下,A+的水解平衡常数为1.0×10-10
B.点e溶液中水电离出的H+浓度为10-6.23mol/L
C.点c溶液中的n(A+)+n(AOH)等于点e溶液中的n(Cl-)
D.点d溶液中:c(Cl-)>c(AOH)>c(A+)
13.H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备,其工作原理如图,下列叙述错误的是
 
A.N室发生的电极反应式为:2H++2e-=H2↑
B.M室中稀硫酸可用盐酸替代
C.b膜为阴膜,产品室发生的反应方程式为:B(OH)−4+H+=H3BO3+H2O
D.理论上每生成1mol产品,阳极室可生成标况下5.6L气体
二、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题,考生根据要求作答。
26.(14分)溴化亚铁是聚合反应中常用的一种催化剂,易潮解变质,800℃以上可升华,高温时FeBr3会快速分解为FeBr2。某化学小组同学用下图所示装置制备溴化亚铁,请回答相关问题:
 
(1)仪器M、N的名称依次是________、________。
(2)装置⑥的作用是____________,从装置末端排出的气体是否需要处理________(填“是”或“否”)
(3)实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间,此时通N2的目的是__________。
(4)将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得HBr,但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。
①浓磷酸和浓硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具备某种性质,该性质是_________
_________________________________。
②溶液变橙黄色是因为发生了副反应___________(写化学方程式)。
③浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度_____ (填“有”或“没有”)影响,理由是___________________。
27.(14分)Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥[主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等]制取Ba(NO3)2晶体,其部分工艺流程如下:
 
已知:Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时,溶液的pH分别为3.2和9.7。
(1)酸溶时不使用浓硝酸的原因是_________________________________。
(2)酸溶后溶液中pH=1,Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为__________________。
(3)该厂结合本厂实际,中和选用的X为____________(填化学式);中和使溶液中______(填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。
(4)滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为_________、_________、过滤。
(5)该厂生产的Ba(NO3)2晶体含有少量Cu2+。化学上通过惰性电极电解法富集Cu时,发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成。生成该气体的电极反应为__________
____________________。
(6)Ba2+致死量为355mg/kg。误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒,涉及到的离子反应方程式为___________;为了减少环境污染,请对上述流程中不合理的设计进行改进,改进措施是_______
________。
28.(15分)汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源,NOx也是雾天气的主要成因之一。
(1)科学家研究利用催化技术将尾气中有害的NO和CO转变成无毒的气体,其热化学方程式为:2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)  ΔH1=-746.5kJ•mol−1
已知:2C(s)+O2(g)2CO(g)  ΔH2=-221.0kJ•mol−1
CO2(g)C(s)+O2(g)  ΔH3=+393.5kJ•mol−1
①C(s)的燃烧热(ΔH)为_____________。
②NO(g)分解成两种气体单质的热化学方程式为_____________。
(2)一定温度下,向初始容积均为2L的A、B、C三个容器中,均投入5mol CO气体和4mol NO气体发生如下反应:2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)
 
①上图表示该反应中NO的平衡转化率()随温度、压强变化的示意图,则X代表的物理量是______,Y1 Yz(填“>”或“<”)。
②反应过程中,A容器中保持恒温恒压,B容器中保持恒温恒容,C容器中保持绝热恒容。下列说法错误的是________。
a.B、C两个容器中反应达到平衡所用的时长为:tB>tC
b.3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为>>
c.当A容器内气体平均摩尔质量不变时,说明该反应处于化学平衡状态
d.当B容器内气体密度保持不变时,说明该反应处于化学平衡状态
③当B容器中保持平衡时,NO所占体积分数为25%。则相同温度下,A容器中逆反应的平衡常数K=_________(保留两位有效数字)
(3)利用反应NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除用电器NO2的简易装置如图所示。
 
①a电极上的反应式为_____________。
②常温下,若用该电池电解0.6L饱和食盐水,一段时间后,测得饱和食盐水pH变为13,则理论上b电极上消耗B气体的体积为_______mL(标准状况;假设电解过程中溶液体积不变)。
35.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水,产生蓝色沉淀:继续滴加稀氨水,沉淀溶解,溶液最终变为深蓝色:再向深蓝色溶液中加入无水乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4•H2O。回答下列问题:
(1)基态Cu原子中,电子在核外排布的原子轨道共有________个。
(2)N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是_________。
(3)[Cu(NH3)4]2+中,提供孤对电子的是________。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体,其中一种可溶于水,则此种化合物是________(填“极性”或“非极性”)分子,由此推知[Cu(NH3)4]2+的空间构型是________。
(4)NH3中N原子的杂化方式是_________,乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有____个。
(5)硫元素对应的含氧酸酸性是H2SO4强于H2SO3,其原因为_________。
 
(6)铜的一种氧化物晶体结构如图所示,该氧化物的化学式是________。若该晶体结构为长方体,其参数如图,阿伏加德罗常数为NA,则该氧化物的密度为_________g•cm-3。
36.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)
“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应,例如铜催化的Huisgen环加成反应:
 
我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如下图所示:
 
已知:
(1)化合物A的官能团是________。
(2)反应①的反应类型是________。
(3)关于B和C,下列说法正确的是________(填字母序号)。
a.利用质谱法可以鉴别B和C
b.B可以发生氧化、取代、消去反应
c.可用酸性高锰酸钾溶液检验C中含有碳碳三键
(4)B生成C的过程中还有另一种生成物X,分子式为C3H6O,核磁共振氢谱显示只有一组峰,X的结构简式为_________。
(5)反应②的化学方程式为_________。
(6)E的结构简式为________。
(7)为了探究连接基团对聚合反应的影响,设计了单体K,其合成路线如下,写出H、I、J的结构简式:H________;I_______;J________。
 
(8)聚合物F的结构简式为________。




 
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化学答案(七)
7.【答案】D
【解析】A.海水中含有Mg元素,经沉淀富集、溶解、结晶、脱水后转化为无水MgCl2,电解熔融的MgCl2可得到镁单质,A项正确,不符合题意;B.纸张主要成分为纤维素,稻草秸秆和甘蔗渣含有纤维素,可用于造纸。B项正确,不符合题意;C.光敏树脂遇光会改变其化学结构。它是由高分子组成的胶状物质。在紫外线照射下,这些分子结合成长长的交联聚合物高分子,属于化学变化,C项正确,不符合题意;D.“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑙璃……烧之赤色……”,由以上信息可以推测,青矾可能为FeSO4•7H2O,青矾在空气中灼烧后发生分解、氧化,可以生成红棕色的氧化铁,D项错误;本题答案选D。
8. 【答案】D
【解析】A.如图: ,用圆圈圈出的碳原子一定不在同一平面上,故A错误;B. 有6种等效氢,一氯代物有6种,故B错误;C.②的分子式C10H18O,④的分子式C10H16O,分子式不同,不是同分异构体,故C错误;D.①②③均含有碳碳双键,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故D正确。
9. 【答案】B
【解析】A.羟基不显电性,故1mol羟基中含9mol电子即9NA个,选项A错误;B.根据2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知,增重的质量为与水物质的量相同的氢气的质量,故参与反应的水的物质的量为1mol,生成的氧气的物质的量为0.5mol,转移的电子0.5mol×2=1mol,即NA,选项B正确;C.6.4g CH4O物质的量为0.2mol,1个甲醇分了中有4个氢原子,其中含有3个C-H键,1个O-H键,所以0.2mol甲原分了中C-H键数目等于0.6NA,选项C错误;D.NO2和N2O4中含有的氧原子个数不同,故标况下2.24L混合气体即0.1mol混合气体中氧原子的个数介于0.2NA到0.4NA之间,选项D错误。答案选B。
10. 【答案】D
【解析】A.酸性条件下,通入氧气可氧化铜生成硫酸铜,故A正确;B.铜帽溶解后,溶液中存在过氧化氢,将溶液加热至沸腾,H2O2受热分解,可除去溶液中过量的H2O2,故B正确;C.固体溶解中溶液中存在Cu2+、H+,二者都与锌反应,故C正确;D.滤液中含有硫酸锌,直接加热、蒸发结晶得到ZnSO4•7H2O,不能得到ZnO,故D错误。故选D。
11. 【答案】C
【解析】由上述分析可知:W是O,M为F,X是Na,Y为Al,Z为Cl。A.X和W形成氧化钠和过氧化钠,氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子数之比均为1∶2,故A正确;B.氟气与水反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2,氟能够将氧从其化合物中置换出来,说明非金属性:F>O,故B正确;C.M、Z位于同一主族,非金属性:F>Cl,形成气态氢化物的稳定性HF>HCl,故C错误;D.NaClO与浓盐酸反应的化学方程式为:NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑,有黄绿色气体产生,氯气与冷的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,又得到NaClO溶液,故D正确。故选C。
12. 【答案】D
【解析】A.由图可知,a点时lg[c(AOH)/c(A+)]=1,c(AOH)/c(A+)=10,pH=11,Kb===10-4,则A+的水解平衡常数为==1.0×10-10,故A正确;B.由题中信息可知,e点表示HCl和AOH恰好完全反应,溶液为ACl溶液,ACl为强酸弱碱盐水解显酸性,溶液中的H+来自水的电离,所以点e溶液中水电离出的H+浓度为10-6.23mol/L,故B正确;C.e点表示 HCl和AOH恰好完全反应,根据物料守恒:n(A+)+n(AOH)=n(Cl-),从c点到e点继续滴加盐酸,n(Cl-)增大,但n(A+)+n(AOH)不变,所以点c溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于点e溶液中的n(Cl-),故C正确;D.d点溶液盐酸过量,溶液为ACl和HCl混合溶液,由于A+水解受到抑制,水解程度微弱,所以点d溶液中:c(Cl-)>c(A+)>c(AOH),故D错误。答案选D。
13. 【答案】B
【解析】A.N室中石墨为阴极,电解时阴极上水得电子生成H2和OH−,电极反应式为2H2O+2e−
=H2↑+2OH−或2H++2e−=H2↑,故A正确; B.M室中稀硫酸若用盐酸替代,氯离子在阳极上放电生成的氯气易污染空气,H+通过a膜进入产品室,盐酸的浓度不断减小,则M室溶液的导电性逐渐减弱,电解效率逐渐降低,不利于硼酸的生产,故B错误;C.M室中H+通过阳离子交换膜a膜进入产品室,原料室中的B(OH)−4通过阴离子交换膜b膜进入产品室, 产品室中H+和B(OH)−4反应生成H3BO3,反应的离子方程式为B(OH)−4+H+=H3BO3+H2O,故C正确;D.理论上每生成1mol产品,阳极室生成1mol H+和0.25mol O2,标况下0.25mol O2的体积为5.6L,故D正确。故选B。
26. 【答案】(1)分液漏斗    干燥管  
(2) 吸收未反应的HBr,并防止空气中的水蒸气进入装置⑤    是   
(3) 使装置中残留的HBr被充分吸收,避免造成污染    
(4) ①难挥发性(或高沸点)   
②2NaBr+2H2SO4(浓)====△SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4
③没有    SO2与铁不反应,溴与铁生成的FeBr3在高温下迅速分解为FeBr2
【解析】(1)根据常见仪器的结构,仪器M为分液漏斗、N为球形干燥管,故答案为:分液漏斗;球形干燥管;(2)根据上述分析,装置⑥可以吸收未反应的HBr,并防止空气中的水蒸气进入装置⑤使溴化亚铁潮解变质;铁与溴化氢反应生成溴化亚铁,同时生成了氢气,从装置末端排出的气体中含有氢气,需要处理,否则可能发生爆炸危险,故答案为:吸收未反应的HBr,并防止空气中的水蒸气进入装置⑤;是;(3)实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间,此时通入N2可以使装置中残留的HBr被充分吸收,避免造成污染,故答案为:使装置中残留的HBr被充分吸收,避免造成污染;(4)将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得HBr,但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。①浓磷酸和浓硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都是难挥发性酸,故答案为:难挥发性(或高沸点);②浓硫酸具有强氧化性,能够氧化溴离子生成溴单质,因此溶液变橙黄色是因为发生了副反应2NaBr+2H2SO4(浓)====△SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4,故答案为:2NaBr+2H2SO4(浓)====△SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4;③用浓硫酸作反应物时,进入素瓷烧反应管的HBr中含有溴蒸气和二氧化硫,二氧化硫与铁不反应,溴与铁生成的FeBr3在高温下迅速分解为FeBr2,不会影响产品纯度,故答案为:没有;SO2与铁不反应,溴与铁生成的FeBr3在高温下迅速分解为FeBr2。
27. 【答案】(1)浓HNO3易挥发、分解   
(2)Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O    
(3)BaCO3    Fe3+、H+
(4)蒸发浓缩    冷却结晶    
(5)NO−3+6H2O+8e−=NH3↑+9OH−
(6)Ba2++SO2−4=BaSO4↓    洗涤废渣并回收洗涤液    
【解析】BaCO3含少量CuCO3、Ba(FeO2)2等杂质,其中Ba(FeO2)2中钡元素为+2价,铁元素为+3价,加入硝酸,在容器中充分溶解得到溶液,此溶液中含有钡离子、铜离子、三价铁离子,可加入X碳酸钡,调节溶液pH=4~5,使铁离子、铜离子水解生成Fe(OH)3沉淀、Cu(OH)2沉淀,过滤后废渣为Fe(OH)3、Cu(OH)2,滤液中主要含有硝酸、硝酸钡,经蒸发浓缩,冷却结晶,过滤可得到硝酸钡晶体。(1)酸溶时不使用浓硝酸的原因是浓HNO3易挥发、分解;(2)酸溶后溶液中pH=1,Ba(FeO2)2与HNO3反应生成硝酸钡、硝酸铁和水,反应的化学方程式为Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+
2Fe(NO3)3+4H2O;(3)该厂结合本厂实际,中和选用的X必须能消耗过量硝酸并使铁离子沉淀而除去,且不引入新的杂质,可为BaCO3;中和使溶液中Fe3+、H+的浓度减少;(4)滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤;(5)电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则气体显碱性为氨气,生成该气体的电极反应是硝酸根离子得电子产生氨气,电极反应式为NO−3+6H2O+8e−=NH3↑+9OH−;(6)误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒,钡离子与硫酸根离子反应产生难溶于酸的硫酸钡,涉及到的离子反应方程式为Ba2++SO2−4=BaSO4↓;为了减少环境污染,请对上述流程中不合理的设计进行改进,改进措施是洗涤废渣并回收洗涤液,避免引起污染。
28. 【答案】(1)393.5kJ•mol−1    2NO(g)O2(g)+N2(g)  ΔH1=-180.5kJ•mol−1
(2)压强    <    d    4.5mol•L−1
(3)2NH3-6e−+6OH−=2N2+6H2O    336    
【解析】(1)①根据CO2(g)C(s)+O2(g)  ΔH3=+393.5 kJ•mol−1,可知C(s)+O2(g)CO2(g)  ΔH3=-393.5 kJ•mol−1,所以C(s)的燃烧热(△H)为393.5 kJ•mol−1。
②(1)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)  ΔH1=-746.5kJ•mol−1
(2)2C(s)+O2(g)2CO(g)  ΔH2=-221.0kJ•mol−1
(3)CO2(g)C(s)+O2(g)  ΔH3=+393.5kJ•mol−1
根据盖斯定律(1)-(2)+(3)得2NO(g)O2(g)+N2(g)  ΔH1=-180.5kJ•mol−1。(2)①2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)正反应放热,升高温度平衡逆向移动,NO的平衡转化率降低;2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)正方向物质的量减少,增大压强平衡正向移动,NO的平衡转化率增大,所以X代表的物理量是压强,Y代表的物理量是温度,温度越高NO的平衡转化率越小,所以Y1<Y2;②a.B容器中保持恒温恒容,C容器中保持绝热恒容,正反应放热,C容器的温度高,反应速率快,B、C两个容器中反应达到平衡所用的时长为:tB>tC,故a正确;b.A容器中保持恒温恒压,B容器中保持恒温恒容,A压强大于B,A中NO的转化率大于B;B容器中保持恒温恒容,C容器中保持绝热恒容,正反应放热,C容器的温度高,B中NO的转化率大于C,3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为>>,故b正确;c.根据 ,总物质的量是变量,所以容器内气体平均摩尔质量是变量,当A容器内气体平均摩尔质量不变时,说明该反应处于化学平衡状态,故c正确;d.B容器中保持恒温恒容, ,密度是恒量,当B容器内气体密度保持不变时,该反应不一定处于平衡状态,故d错误。选d。
③            2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)
开始(mol/L)   2.5      2       0      0
转化(mol/L)   2x      2x      2x     x
平衡(mol/L) 2.5-2x  2-2x    2x     x   
,x=0.5;A容器中逆反应的平衡常数K==
4.5mol•L−1;(3)①电子由a流向b,可知a是负极,a极失电子发生氧化反应,电极反应式是2NH3-6e−+6OH−=2N2+6H2O;②常温下,若用该电池电解0.6L饱和食盐水,一段时间后,测得饱和食盐水pH变为13,则生成氢氧化钠的物质的量为0.1mol/L×0.6L=0.06mol,电路中转移电子的物质的量是0.06mol,b电极上NO2得电子发生还原反应,2NO2+8e−+4H2O=N2+8OH−,根据得失电子守恒,消耗NO2在标准状况下的的体积为0.06mol÷4×22.4L/mol=0.336L=336mL。
35. 【答案】(1)15   
(2) O   
(3) NH3    极性    平面正方形  
(4) sp3    3   
(5) H2SO4与H2SO3分别可表示为(HO)2SO2和(HO)2SO,前者非羟基氧(2个)多与后者的非羟基氧(1个)的数目,使H2SO4中的S-O-H中O的电子更偏向于S,越容易电离出H+,酸性更强   
(6) CuO        
【解析】(1)基态铜原子的电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1,s有1个轨道,p有3个轨道,d有5个轨道,所以总共有15个轨道;(2)原子对键合电子吸引力就是元素的电负性,根据非金属性越强,电负性越强分析,其中O原子对键合电子吸引力最大;(3)氨气分子中氮原子有一对孤对电子,所以在[Cu(NH3)4]2+中氨气提供孤对电子;Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体,说明[Cu(NH3)4]2+是平面正方形结构,其中一种可溶于水极性,根据相似相溶原理分析,水为极性分析,所以化合物Cu(NH3)2Cl2为极性分子。(4)氨气中氮原子形成3个氮氢键,氮原子还有1对孤对电子对,杂化类型为sp3;乙醇分子中有两个碳原子和一个氧原子都采用的是该种杂化方式,共3个;(5)含氧酸的酸性需要看羟基的氧原子个数,H2SO4与H2SO3分别可表示为(HO)2SO2和(HO)2SO,前者非羟基氧(2个)多与后者的非羟基氧(1个)的数目,使H2SO4中的S-O-H中O的电子更偏向于S,越容易电离出H+,酸性更强;(6)根据均摊法分析,其中氧原子的个数为=4,铜原子个数为4,所以该晶胞中含有4个氧原子和4个铜原子,化学式为CuO,晶胞的密度为=   g•cm-3
36. 【答案】(1)醛基和溴原子(-CHO、-Br)    
(2)取代反应   
(3) ab  
(4)  
(5)  
(6)  
(7)    
(8)  或 或
【解析】由合成路线图可知,A生成B的反应为取代反应,B生成C的反应为取代反应,根据信息提示可知C生成D的反应为取代反应,D为 ,D与NaN3发生取代反应生成E,结合题中E的分子式可推知E为 ;由E经F生成G正推,再由G经F到E逆推,可推知F为 或 或 ,E生成F的反应为取代和加聚反应,F生成G的反应为水解反应;(1)化合物A的官能团是醛基和溴原子。本小题答案为:醛基和溴原子(-CHO、-Br)。(2)经上述分析可知反应①的反应类型是取代反应。本小题答案为:取代反应。(3)a.B中有5种有效氢,C中有4种有效氢,则可利用质谱法鉴别B和C,故a正确;b.B中含有醛基、碳碳叁键、羟基3种官能团,则B能发生加成、还原、氧化、取代、消去等反应,故b正确;c.C中含有醛基和碳碳叁键,均能与酸性高锰酸钾,使之褪色,故不能用酸性高锰酸钾溶液检验C中含有碳碳叁键,故c错误。答案选ab。(4)B生成C的过程中还有另一种生成物X,分子式为C3H6O,核磁共振氢谱显示只有一组峰,则X只有一种有效氢,为对称结构,则X的结构简式为 。本小题答案为: 。
(5)根据已知信息提示可知,C生成D的反应方程式为
 。(6)由上述分析可知E的结构简式为 。本小题答案为: 。(7)根据合成路线,可采取逆推法,由K逆推J,J为 ;由J逆推I,I为 ,由I逆推H,H为 。本小题答案为: ; ; 。
(8)由上述分析可知,聚合物F的结构简式为 或 或 。本小题答案为 或 或 。

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