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江西上饶二中2018-2019高一下学期化学期中试题(有答案)

时间:2019-05-12 11:01:22作者:试题来源:网络
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w.Co M期中考试
高一年级•化学试卷
考试时间:90分钟 总分:100分
可能用到的相对原子质量:C-12  N-14  Fe-56  
第I卷  选择题(50分)
一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分,每题只有一个正确答案)
1、主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( )
A. 相对原子质量和核外电子数            B. 相对原子质量和最外层电子数
C. 电子层数和最外层电子数              D. 电子层数和次外层电子数
2、下列说法中不正确的是( )
A. 共价化合物中不可能含有离子键,一定含有共价键
B. 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键
C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
3、下列变化过程中,属于放热反应的是( )
①煅烧石灰石制生石灰   ②木炭取暖       ③固体 NaOH溶于水
④酸与碱的中和反应     ⑤铝热反应       ⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O混合搅拌
A. ①③⑥             B. ②④⑤             C. ②③④            D. ②④⑥
4、原电池中,B极逐渐变粗,A极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的( )
A. A是Zn,B是Cu,C为硝酸              B. A是Cu,B是Zn,C为盐酸
C. A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液      D. A是Ag,B是Fe,C为Cu(NO3)2溶液
5、l3C﹣NMR(核磁共振)、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面有关13C、15N叙述正确的是( )
A. 13C与15N有相同的中子数                  B. 13C与12C性质相同
C. 15N与14N互为同位素                      D. 15N的核外电子数与中子数相同
6、下列物质中只含有离子键的是( )
A. HCl             B.NH4Cl             C.CCl4            D.CaCl2
7、原电池是将化学能转变为电能的装置.关于如图所示原电池
的说法正确的是( )
A.Cu为负极,Zn为正极
B.电子由铜片通过导线流向锌片
C.正极反应式为Zn﹣2e﹣= Zn2+
D.该原电池工作一段时间后,溶液的酸性减弱
8、已知反应2H2O2 = 2H2O+O2↑,下列条件中,反应速率最快的是( )
A. 10 ℃,5 mL 3% H2O2溶液        B. 10 ℃,5 mL 5% H2O2溶液
C. 30 ℃,10 mL 5% H2O2溶液       D. 30 ℃,5 mL 5% H2O2溶液且加入少量MnO2
9、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰,在反应过程中,破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol C12中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molHCl 中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中,正确的是( )
A.  Q1+Q2<2Q3        B. Q1+Q2>2Q3           C. Q1+Q2>Q3          D. Q1+Q2<Q3
10、某元素X的气态氢化物的分子式为H2X,该元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式可能是( )
A. H2XO3             B. H2XO4              C. H4XO4             D. H3XO4
11、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法不正确的是( )
A. 该反应是吸热反应
B. 只有在加热条件下该反应才能进行
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
12、汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列说法正确的是( )
A. PbO2是电池的负极                 B. 电池放电时,溶液的酸性增强
C. PbO2得电子,被氧化               D. 负极电极反应式:Pb-2e- + SO42- = PbSO4
13、 元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是( )
A. 同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C. 同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
14、下列说法正确的是( )
A.  Si、P、S、Cl原子半径依次增大
B.  C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高
C.  HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱
D.  NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强
15、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点,下列变化属于旧键断裂但没有发生化学反应的是( )
A.氯化钠受热熔化                    B.石墨在高温高压下转化为金刚石
C.单质碘受热升华                    D.固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S2
16、下列分子的电子式书写正确的是( )
A. MgCl2                      B. CCl4       
C. CO2                             D. Na2O   
17、关于反应N2 (g) +3H2 (g)  2NH3 (g),下列化学反应速率的表示中,所表示的速率最快的是( )
A. v (NH3) =0.60mol•L-1•s-1                       B. v (H2) =0.80mol•L-1•s-1
C. v (NH3) =12mol•L-1•min-1                      D. v (N2) =0.40mol•L-1•s-1
    A    
B        C
18、短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示,其中B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C是( )
A. B、Mg、Si       B. Be、Na、Al       C. O、P、Cl        D. C、Al、P
19、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的L层电子数是K层的3倍,W所在族序数是周期数的2倍,Y、Z、W的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是( )
A.Y可以从溶液中置换出Z单质
B.单核离子半径:W>Z>Y>X
C.X和W形成的化合物的水化物一定是强电解质
D.Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应
20、已知4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、
v(NO)、v(H2O)表示,正确的关系是( )
A. 4v(NH3)= 5v(O2)                     B. 6v(O2)= 5v(H2O)
C. 4v(NH3)= 6v(H2O)                    D. 5v(O2)= 4v(NO)
21、把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若A、B 相连时,A为负极;C、D相连时,D上产生大量气泡;A、C相连时,电流由C经导线流向A;B、D相连时,电子由D经导线流向B,则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A. A>B>C>D                           B. A >C >D>B    
C. C>A>B>D                           D. B>A>C>D
22、在一定温度下,将一定量的气体通入体积为2 L的密闭容器中,使其发生反应,有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是( )
A. 该反应的化学方程式为:3Z 2X+3Y   
B. t0时,反应停止,反应速率为0
C. t0时,Z的浓度为1.2 mol/L   
      D. t0时,X、Y、Z的质量不再改变
23、某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为:O2+4e-+2H2O = 4OH-。下列有关该电池的叙述正确的是( )
A. 工作时,电解质溶液中的OH-向正极移动
B. 负极上发生的反应为H2-2e-= 2H+
C. 工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度减小
D. 若电池在工作过程中有0.4 mol电子转移,则正极消耗2.24L O2 ,
24、根据所学知识判断以下观点不正确的是( )
①放热反应不需要任何条件就能进行  
②原电池装置中化学能转化为电能
③加热时化学反应速率增大
④化学反应达到平衡时反应不再进行
A. ①④                              B. ①②④    
C. ②③                               D. ①③④
25、在容积可变的密闭容器中,2molN2和8molH2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时的氮气的体积分数接近于( )
A. 5%                                 B. 10%    
C. 15%                                D. 20%

第II卷  非选择题(50分)
二、填空题(本题包括5大题,共50分)
26、(14分)下表为元素周期表的一部分,回答下列问题:


周期    ⅠA    ⅡA    ⅢA    ⅣA    ⅤA    ⅥA    ⅦA    0
二                ①    ②    ③    ④    
三    ⑤        ⑥    ⑦            ⑧    
四    ⑨                        ⑩    
(1)写出元素符号:②__________,⑦__________。
(2)①的原子结构示意图为__________________,⑤的离子结构示意图为_____________。
(3)元素⑨的最高价氧化物对应的水化物的电子式为__________。
(4)元素④、⑧、⑩的氢化物的沸点由高到低的顺序为_______________(填化学式)。
(5)写出元素③和⑥形成的化合物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式___________________________________________________。
27、(12分)反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势,如图所示:
(1)该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是______(填字母)。
A.改铁片为铁粉            B.滴加少量CuSO4 溶液
C.升高温度                D.将稀硫酸改为98%的浓硫酸
(3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为_______极(填“正”或“负”)。铜片上产生的现象为__________________,该极上发生的电极反应为_______________。2 min后铁片的质量减少1.4 g,则导线中流过的电子为_______mol。
28、(10分)在一个容积为2L的密闭容器内进行如下反应:A2(气)+3B2(气)=  aX(气)。反应开始时,n(A2)=1.5mol,n(B2)= 4.0mol,2min后,n(B2)=0.4mol, n(X)=2.4mol。
请计算:
(1)a值______________。           
(2)X的表示式(用A、B表示)________________。
(3)2min末A2的浓度_______________。
(4)B2的化学反应速率为_____________。  
(5)2min末B2的转化率为_____________。
29、(14分) 甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱,实验装置如图。
       根据要求完成下列各题。  
 
(1)填写所示仪器名称:A__________,B__________。
(2)实验步骤:连接仪器、______________、加药品后,打开 a、滴入浓硫酸,加热。
(3)问题探究:(已知酸性强弱:亚硫酸 > 碳酸)
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________;
装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________;
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________。
③依据试管 D 中的反应,能否证明S的非金属性强于C的非金属性___(填 “能”或“否”)。
 
化学参考答案
一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分,每题只有一个正确答案)
题 号    1    2    3    4    5    6    7    8    9    10    11    12    13
答 案    C    B    B    C    C    D    D    D    A    B    B    D    B
题 号    14    15    16    17    18    19    20    21    22    23    24    25    /
答 案    C    A    D    D    C    D    B    B    D    C    A    C    /
二、填空题(本题包括5大题,每空2分。共50分)
26、(14分) (1)   N ;   Si ;
(2)  

 
(3)
(4)HF > HBr> HCl
(5)Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O
27、(12分)(1)放热
(2) ABC  
(3) 正  
有气泡产生
2H++2e-=H2↑
0.05
28、(10分)(1)  2
              (2)AB3
(3)0.15 mol•L-1
(4)0.9 mol•L-1•min-1
(5)90%
29、(14分)(1) 分液漏斗 ;     圆底烧瓶
           (2)检验装置气密性
(3)①Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
除去二氧化硫气体
②E试管中的溶液褪色不完全,F试管中出现白色沉淀
③否


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