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山西大学附中2018-2019高二化学3月模块诊断试卷(含答案)

来源:会员上传 日期:2019-04-17 09:49:39 作者:
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2018~2019学年高二第二学期3月(总第二次)模块诊断
化学试题
考试时间:80分钟    考查范围:选修5一、二章
可能用到的相对原子质量:H:1  C:12  N:14  O:16  Br:80
一、选择题(本大题包含15个小题,每小题3分,共45分)
1.下列说法正确的是
A.O2、O3是氧元素的同素异形体,性质都相似
B.35Cl与37Cl— 互为同位素
C.乙二醇(   ) 和甘油( )互为同系物
D.CH3CHO 与 互为同分异构体
2.下列物质不能用溴水鉴别的是
A.裂化汽油和直馏汽油                B.苯和乙醇
C.顺-2-丁烯和反-2-丁烯                D.苯和四氯化碳
3.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是
A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇
B.甲苯与溴蒸气在光照下反应;甲苯与液溴在FeBr3的催化作用下反应
C.由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷
D.由乙烷和氯气光照生成氯乙烷;由乙烯和氯化氢反应生成氯乙烷
4.六苯乙烷为无色晶体,其结构如图所示。下列有关说法中正确的是
A.它是一种苯的同系物,易溶于有机溶剂中
B.它的分子式为C38H30,只含有非极性键
C.核磁共振氢谱有3组峰
D.它的分子中所有原子共平面
5.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[3,3]庚烷( )是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是
A.与甲苯(C7H8)互为同分异构体
B.1mol该化合物完全燃烧时消耗10 mol O2
C.所有碳原子均处同一平面
D.一氯代物共有3种(不含立体异构)
6.某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成,其相对分子质量小于150,若已知其中氧元素的质量分数为50%,则分子中碳原子的个数最多为
A.4     B.5     C.6     D.7
7.HOOC(CH2)3COOH的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是
A.元素分析仪      B.红外光谱仪     C.质谱仪     D.核磁共振仪
8.工业上将苯的蒸气通过赤热的铁合成一种可作传热载体的化合物,该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种,1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol氢气,判断这种化合物可能是(提示:在一定条件下,醛基也可以与H2发生加成反应)
 
9.一种从植物中提取的天然化合物a-damascone可用于制作“香水”,其结构为:
 ,有关该化合物的下列说法不正确的是
A.该化合物含有2种官能团
B.该化合物可发生加聚反应
C.该化合物可与溴水发生1,4-加成反应
D.与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,可得淡黄色沉淀
10.纳米分子机器日益受到关注,机器常用的“车轮”组件结构如下图所示,下列说法正确的是
    
A.①②③④均属于烃          B.①③均属于苯的同系物
C.①②③均能发生取代反应    D.②④的二氯代物分别有3种和6种
11.N2F2 分子中四个原子都在同一平面内,由于几何形状的不同,存在顺式和反式两种同分异构体。据此判断N2F2 分子中两个N 原子之间化学键的组成为
A.一个σ键和一个π键       B.一个σ键和两个π键
C.仅有一个σ键               D.仅有一个π键
12.由环己烷可制得1,2-环己二醇,反应过程如下:
 
下列说法错误的是
A.①的反应条件是光照        B.②的反应类型是消去反应
C.③的反应类型是取代反应    D.④的反应条件是NaOH、H2O加热
13.下列对有机物 的叙述中,不正确的是
A.它难溶于水,但易溶于苯
B.该物质含苯环的同分异构体(不包括它本身)共有5种
C.它会使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.一定条件下可以和浓硝酸、浓硫酸的混合物发生硝化反应
14.下列说法不正确的是
A.CHCl3+HF → CHFCl2+HCl 属于取代反应
B.煤间接液化生成的CO 和H2,再在催化剂作用下可以合成甲醇
C.石油裂解气和SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色,褪色原理相同
D.苯及其同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
15.用下列装置完成相关实验,合理的是
 
A.提纯工业乙醇(含甲醇、水等杂质)的装置①
B.实验室中若需制备较多量的乙炔可用装置②
C.提纯含苯甲酸钠杂质的粗苯甲酸选择装置③
D.检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热制得的气体④
二、填空题
16.(10分,每空2分)按要求回答下列问题:
(1)3-甲基-2-戊烯的结构简式为______________;
(2)某烃的分子式为C4H4,它是合成橡胶的中间体,它有多种同分异构体。
①写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式(提示:同一个碳原子上连接2个碳碳双键的结构不稳定)______________;
②它有一种同分异构体,每个碳原子均达饱和,且碳与碳的夹角相同,该分子中碳原子形成的空间构型为______________形。
(3)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧气6.72L(标准状况下),则该物质的实验式是__________;
(4)写出由甲苯制TNT的方程式_________________________________________。
17.(14分,每空2分)实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下:
 
已知:(1)间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。
(2)溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点及相对分子质量见下表:
物质    溴    苯甲醛    1,2-二氯乙烷    间溴苯甲醛
沸点/℃    58.8    179    83.5    229
相对分子质量    160    106        185
步骤1:将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶(如右图所示),缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴,控温反应一段时间,冷却。
 
步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。
步骤3:经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤出MgSO4•nH2O晶体。
步骤4:减压蒸馏有机层,收集相应馏分。
(1)实验装置中冷凝管的主要作用是_________,锥形瓶中应为_____(填化学式)溶液。
(2)步骤1反应过程中,为提高原料利用率,适宜的温度范围为(填序号)_______。
A.>229℃       B.58.8℃~179℃      C.<58.8℃
(3)步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤,是为了除去溶于有机层的_______(填化学式)。
(4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_____________。
(5)步骤4中采用减压蒸馏,是为了防止__________________________________。
(6)若实验中加入了5.3 g苯甲醛,得到3.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为______。
18.(11分,每空2分,其中第(3)小题3分)卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。
下面是几种有机化合物的转化关系:
 
(1)根据系统命名法,化合物A的名称是_____________。
(2)写出物质D中所含官能团的名称___________。
(3)化合物E是重要的工业原料,写出由D生成E的化学方程式:_________。
(4)C2的结构简式是____________________________,F1的结构简式是______________。
19.(8分,每空2分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表第I B族。Cu2+的核外电子排布式为__________。
(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为_____。
 
(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是_______________。
(4)Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填“高”或“低”)。
20.(12分,每空2分)合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义。
(1)尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥,也是一种化工原料。
①以尿素为原料在一定条件下发生反应:
CO(NH2)2(s)+H2O(l) 2NH3(g)+CO2(g) △H=+133.6 kJ/mol。关于该反应的下列说法正确的是____________________(填序号)。
a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c.降低温度可使尿素的转化率增大
d. 达到平衡后,缩小容器的体积,平衡向逆反应方向移动,达新平衡时NH3的浓度大于原平衡
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
已知:
再结合①中的信息,则反应2CO(NH2)2(s)+6NO(g) 5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)的△H =_______kJ/mol。
③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料,在120℃、催化剂作用下反应生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)  CO(NH2)2(s)+H2O(g),混合气体中NH3的物质的量百分含量随时间变化关系如图所示,氨气的平衡转化率为________________。
 
(2)NO2会污染环境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol,恰好反应后,使溶液中的CO2完全逸出,所得溶液呈弱碱性,则溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)>______________________________。
(3)用肼燃料电池为电源,通过离子交换膜电解法控制电解液中OH-的浓度来制备纳米Cu2O,装置如图所示:
 
上述装置中阳极反应式为________________________,该电解池中的离子交换膜为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。




山西大学附中
2018~2019学年高二第二学期3月(总第二次)模块诊断
化学试题答案
一、选择题(本大题包含15个小题,每小题3分,共45分)
题号    1    2    3    4    5    6    7    8    9    10
答案    D    C    B    C    B    B    A    C    C    D
题号    11    12    13    14    15                    
答案    A    C    B    D    D                    
16.(10分,每空2分)(1) (2)①CH2=CH-C≡CH
②正四面体(3)C2H6O(4)
17.(14分,每空2分)(1)冷凝回流(注:主要作用为冷凝回流,导气不作为采分点)NaOH(2)C(3)Br2(4)除去有机层的水
(5)间溴苯甲醛因温度过高被氧化(6)40%
18.(11分,每空2分,其中第(3)小题3分)(1)2,3-二甲基丁烷(2)溴原子
(3)
(4)  
19.(8分,每空2分)(1)1s22s22p63s23p63d9(2)4
(3)F电负性比N大,N-F成键电子对向F偏移,导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强难以形成配位键,故NF3不易与Cu2+形成配位键(4)高
20.(12分,每空2分)(1)①a    ②-1804.7kJ/mol③75%   
(2) c(NO3—)> c(NO2—)> c(OH—)>c(H+)
(3)2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O阴

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