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山西大学附中2018-2019高二化学2月模块诊断试题(带答案)

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2018~2019学年高二第二学期2月(总第一次)模块诊断
化 学 试 题
考试时间:80分钟  考试范围:物质结构和反应原理
一、单选题(本大题共10小题,共30分)
1.    决定元素种类的因素是
A. 核外电子数    B. 最外层电子数    C. 核电荷数    D. 中子数
2.    2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子,如 、 等。下列说法正确的是
A.  和 的化学性质完全不同
B. 元素Ts的相对原子质量为
C. 基态 原子核外电子共占据7个能级
D.Ts位于周期表的第七周期ⅦA族
3.    已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是 根据如表所列数据判断,错误的是
元素                   
X    496    4562    6912    9543
Y    578    1817    2745    11575
A. 元素X的常见化合价是 价
B. 元素Y是ⅢA族元素
C. X单质的熔点高于Y单质的熔点
D. 若元素X处于第3周期,它的单质可与冷水剧烈反应
4.    若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为 ,则下列说法错误的是
A. 该元素可能有+3价
B. 该元素位于第5周期副族
C. 该元素原子核外共有39个不同运动状态的电子
D. 该元素基态原子第N能层上还有4个空轨道
5.    四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中M为非金属元素 下列说法正确的是
A. M的最高价氧化物为一种酸酐
B. Z的离子半径是同周期各简单离子中最小的
C. X的气态氢化物的稳定性比Y的强
D. Z的氢化物酸性是同族中最强的
6.    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:
元素代号    X    Y    Z    W
原子半径
160    143    70    66
主要化合价               、 、
 
下列叙述正确的是
A. X的电负性大于Y的电负性
B. W的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定,是因为W的氢化物中存在氢键
C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀硫酸和稀氨水
D. W的非金属性比Y强
7.    下列说法和解释错误的是
A. 冰融化时,需破坏晶体中的全部氢键,所以冰融化时密度变大
B. 卤化物 从F到I,由于分子量增大,分子间范德华力增大,熔沸点也逐渐升高
C. 由于石墨晶体中层间距较远,电子不易实现迁移,所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向
D. 金属中的“电子气”在电场中可以定向移动,所以金属具有良好的导电性。
8.     氯化铬 在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生 AgCl沉淀。已知 的配位数为6,则此氯化铬化学式是
A.      B.  
C.      D.  
9.    下列说法中,不正确的是
A. 光谱分析可用于元素检测,稀有气体He就是在分析太阳光谱时发现的
B. X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法
C. 等电子体具有相同的价电子总数,导致它们具有相同的化学性质
D. 分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。
10.    含硫单质的水可治皮肤病,而硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于 ,要增大硫在水中的分散程度,可将硫先放入溶剂X中,再将所得液体分散在水中,则X可以是
A.      B. 氯仿    C.      D. 酒精
二、填空题(本大题共5小题,共70分)
11.    (14分)Co、Ni的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1) 元素在周期表中的位置是4周期,_________族。基态Co原子的电子排布式为____________。
(2)乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2(缩写符号en)中N原子的杂化方式为________杂化。en可以与Co形成配合物[Co(en)2Cl2]Cl•HCl•2H2O,配离子结构如下图所示,中心离子的配位数为________,配合物晶体中可能存在的作用力有___________。
A、离子键    B、极性共价键    C、非极性共价键      D、配位键    E、氢键
 
(3)NiO晶体结构如图1所示,其中离子坐标参数A为(0,0,0),B为( ),则C离子(面心处)坐标参数为_______________。
 
图1                             图2
(4)天然氧化镍晶体中总是存在晶体缺陷,如图2所示。NiXO晶体中x值为 ,若晶体中的Ni分别为 、 ,此晶体中 与 的最简整数比为______。
12.    (14分)铁及其化合物有重要且广泛的应用
(1)基态Fe2+的价层电子排布图为_____________
(2)检验Fe3+可以用KSCN溶液,写出SCN-的一种等电子体分子_______。
(3)部分电离能数据如下表:
元素    Mn    Fe
电离能
     717    759
         1 509    1 561
         3 248    2 957
根据表中数据可知,气态 再失去一个电子比气态 再失去一个电子难,其原因是___________________________。
(4)过渡金属原子可以与CO分子形成配合物,配合物价电子总数符合“18电子规则”。如Cr可以与CO形成 分子:价电子总数 的价电子数 提供电子数 .Fe原子也能与CO形成配合物,其化学式为________.
(5)已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式:
 
其中属于体心立方密堆积的是______ 填“a”或“b” ;若单质Fe按a方式紧密堆积,设原子半径为rpm,图中晶胞的棱长为_________
(6)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为___________g•cm−3。
13.    (14分)第二周期是非金属元素最多的周期,回答下列问题。
(1)在硼酸分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则同层分子间的主要作用力是___________________
(2)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。
(3)HNO3的酸性比HNO2强,试从结构的角度解释其原因_____________________
(4)碳与硅同主族,晶体硅的结构同金刚石相同,推测硅的熔点比金刚石的________(高、低)。设硅原子的半径为r,则硅晶体晶胞的棱长为_______________(用带r的算式表示),晶胞的空间利用率为______________(保留两位有效数字)
(5)石墨烯与金属R可以形成一种插层化合物。其中R层平行于石墨层,晶胞如图甲所示,其垂直于石墨层方向的投影如图乙所示。则该插层化合物的化学式为_____;
 
14.    (14分)铜元素在化合物中其化合价可以呈现 、 价。 和 是常见的 价铜的化合物, 是较为常见的 价铜的化合物。
(1)    铜元素位于周期表的_______区。
A、s      B、p     C、d    D、ds   E、f
(2)向 溶液中滴加氨水,可以得到深蓝色的溶液,再加入乙醇后析出深蓝色晶体,写出深蓝色晶体的化学式__________________。比较 和 中 键角的大小: ___________ 填“ ”或“ ” 。
(3) 中阴离子的空间构型为_______,NO3-中的大π键应表示为______
[信息:臭氧分子中,中心氧原子的未杂化的p轨道(含2个电子)与其它两个氧原子的p轨道(各含1个电子)肩并肩形成一个大π键,表示为 ,]
 的晶胞结构如图所示,C1原子位于立方体的顶点和面心,Cu原子位于Cl原子构成的四面体体心。
 
①每个Cl原子周围距Cl原子最近且等距离的Cu原子数目为________________。
②若以铜原子为顶点构成晶胞,面心原子为________(Cu、Cl)
15、(14分)CO2和CH4均为温室气体,若得以综合利用,对温室气体整治具有重大意义。
(1)已知:
CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)  △H=+247.3kJ•mol-1
CH4(g) C(s)+2H2(g)  △H=+75.0kJ•mol-1
反应2CO(g) C(s)+CO2(g)在_______能自发进行。
A、高温    B、低温        C、任意温度    D、任意温度都不能
(2)合成甲醇的主要反应是CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。初始压强P1下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2,平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答:
 
①下列判断正确的是______
A、放热反应   P1>P2            B、放热反应   P1<P2
C、吸热反应   P1>P2        D、吸热反应   P1<P2
②200℃时,该反应的平衡常数K=_______(用含b的代数式表示)。若上述反应经过tmin达到平衡,则该时间段内氢气的平均反应速率为_______。
(3)实验室可用Na2CO3 与盐酸混合制备少量CO2。在25℃时,取10.6g Na2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液,溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。则:
 
①    根据图中数据,计算CO32-的水解常数K=____________________。
② pH = 6的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)_____(填>、<或=)0.1 mol•L-1
(4)以甲烷为燃料的酸性燃料电池负极反应式:___________________________


山西大学附中
2018~2019学年高二第二学期2月(总第一次)模块诊断
化 学 答 案
考试时间:80分钟  考试范围:选修3、4
一、    选择题(共10小题,每题3分,共30分)
1.        2.        3.        4.        5.        6.        7.        8.        9.        10.    
C    D    C    D    A    D    A    B    C    D

二、    填空题(共5小题,每空2分,共70分)
11 (1)VIII   [Ar]3d74s2    (2)sp3   6    ABCDE
    (3)(0,1/2,1/2)        (4)8:3    
12 (1)   (2)CO2或N2O等合理答案
   (3)Mn2+3d能级为半充满结构,较稳定,不易失去电子。
(4)Fe(CO)5            (5)b       pm    (6)
13 (1)氢键     (2)3    (3)HNO3中非羟基氧个数多
(4)低         34%        (5)RC8
    14 (1)D   (2)[Cu(NH3)SO4]•H2O    <        (3)平面三角形   
       (4)4   Cu
    15 (1)B  (2)B    
        (3)         <     (4)CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+


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