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德阳五中高2017级12月月考化学试题
相对原子质量 C-12 O-16 Si-28 P-31
第I 卷
一、选择题（共16个小题，每小题3分，共48分）
1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是( )
①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能
A.④⑤⑥⑦ B.③④⑤⑥⑦ C.③⑤⑥⑦ D.①②③④
2.下列说法正确的是
A. 邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的高
B. 基态碳原子的最外层电子排布图：
C. 原子核外价电子排布式分别为和两种元素，不能形成型化合物
D. 原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为的原子化学性质相似
3.下列有关化学反应原理的说法正确的是( )
A. 强碱和强酸的中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大
B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快
C. 使用催化剂，改变反应历程，降低反应的反应热
D. 反应的自发性既能用于判断反应进行的方向，也能用于确定反应发生的速率
4.下列说法或表示方法中正确的是( )
A. 已知 2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g) △H = a kJ/mol、2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = b kJ/mol，则a > b
B. 甲烷的燃烧热为 890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 890 kJ/mol
C. 已知 P(s，白磷) = P(s，红磷) △H < 0，则白磷比红磷稳定
D. 已知 HCl(aq) + NaOH(aq) = Na Cl(aq) + H2O(l) △H = - 57.3 kJ/mol，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量
5.恒温恒压下，1 mol A 和 n mol B 在一个容积可变的容器中发生如下可逆反应：A(g) + 2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成 a mol C，则下列说法中正确的是 ( )
A. 物质 A、B 的转化率之比为 1∶2
B. 起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等
C. 当υ正(A) = 2υ逆(C)时，可断定反应达到平衡状态
D. 若起始时放入 2 mol A 和 2n mol B，则达平衡时 C 的物质的量为 2a mol
6.相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是( )
酸
HX
HY
HZ
电离平衡常数
9×10-7
9×10-6
1×10-2
A. 从电离平衡常数可以判断，HX 和 HY 属于弱酸，HZ 属于强酸
B. 三种酸的强弱关系：HX> HY > HZ
C. 反应 X- + HZ = Z-+ HX 能够发生
D. 相同温度下，0.1 mol/L HY 溶液的电离平衡常数大于 0.01 mol/L HY 溶液的电离平衡常数
7.对于恒温、恒容下的反应 2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g)，达到平衡状态的是( )
A. 单位时间内生成 2n mol A，同时生成 3n mol C
B. 单位时间内生成 n mol B，同时消耗 0.5n mol D
C. 容器内压强不随时间而变化
D. 容器内混合气体的密度不随时间而变化
8.下列说法正确的是为阿伏加德罗常数
A. 124 g 含有键的个数为 B. 12 g石墨中含有键的个数为
C. 12 g金刚石中含有键的个数为 D. 中含键的个数为
9.下列说法正确的是
A. 的空间构型为平面三角形
B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高
C. 乳酸有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为
10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 氯水中存在平衡：Cl2 + H2OH++ Cl- + HClO，当加入适量 NaHCO3(s)后，溶液颜色变浅
B. 在 K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72- + H2O2CrO42- + 2H+，若向 K2Cr2O7溶液中滴入 5～15 滴浓硫酸，溶液颜色加深
C. 对于反应体系 CO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深
D. 对于反应 2NO2(g)N2O4(g)△H < 0，平衡体系升高温度颜色变深
11.将 CO2 在一定条件下与 H2 反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法，一定条件下，每转化 44 kg CO2 放出的热量为 49000 kJ，CO2 转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是( )
A. 0～3 min 内，用 CO2 和 H2 来表达的平均反应速率相等，均为 0.5 mol/(L·min)
B. 此反应的热化学方程式为 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)
△H = - 49 kJ/mol
C. 此条件下反应的平衡常数K=0.753×1.25/(0.75×0.75)
D. 降低温度，此反应的平衡常数可能为 0.8
12.下列说法不正确的是( )
A.反应 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H > 0，能否自发进行与温度有关
B. 1 mol H2O 在不同状态时的熵值：S[H2O(s)] < S[H2O(g)]
C. 反应 NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H < 0
D. 恒温恒压下，△H < 0 且△S > 0 的反应一定不能自发进行
13.在一可变密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g)xC(g)，达到平衡时测得 A 的浓度为 0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的 2 倍，再次达平衡时，测得 A 的浓度为 0.2 mol/L。下列有关的判断正确的是( )
A. x = 3 B. 物质 C 的体积分数减小
C. 平衡向正反应方向移动 D. 物质 B 的转化率降低
14.一定温度时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H = - 196 kJ/mol。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如表所示。
下列说法不正确的是( )
反应时间/min
n(SO2)/mol
n(O2)/mol
0
2
1
5
1.2
10
0.4
15
0.8
A. 前 5 min 的平均反应速率为υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)
B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和 0.2 mol SO3(g)时，υ正 > υ逆
C. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2 mol SO3(g)，达到平衡状态时吸收 78.4 kJ的热量
D. 相同温度下，起始时向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，达到平衡状态时 SO3 的转化率为 40%
15.在 20 L 的密闭容器中按物质的量之比 1∶2 充入 CO 和 H2，发生：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH。测得 CO 的转化率随温度的变化及不同压强下的变化，p2 和 195 ℃时 n(H2)随时间的变化结果如图表所示。下列说法正确的是( )
A.0～3 min，平均速率 v(CH3OH)＝0.8 mol·L-1·min-1
B.p1＜p2，ΔH>0
C.在 B 点时，v 正＞v 逆
D.在 p2 及 195 ℃时，该反应的平衡常数为 25
16.现有0.1 mol·L-1醋酸10mL，加蒸馏水稀释至1L后，下列变化中正确的是（ ）
①电离程度增大 ② c(CH3COOH)增大 ③CH3COO-数目增多 ④ c(H+)增大 ⑤
导电能力增强 ⑥ c(CH3COO-)/c(CH3COOH)增大
A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥
第II 卷
二、 填空题（共4个小题，共52分）
17.(1)已知：金刚石、、、、干冰、固体碘，填写下列空白。用序号填写
熔化时不需破坏化学键的是______，熔化时只需破坏共价键的是______，熔点最低的是______，
晶体中既存在离子键又存在共价键的是______。
(2)意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构如图所示，已知断裂1mol 键吸收167kJ热量，生成1mol 键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则生成的______
(3)50mL 的盐酸与50mL 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
请回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是______，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值______填“偏大”、“偏小”或“无影响”。
18.现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期的元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：
元素
性质
A
一种核素的原子核内不含中子
B
原子核外电子有6种不同运动状态
C
最高价氧化物的水化物与其氢化物可生成盐
D
单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线
E
周期表中位于短周期的非金属元素，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍
F
该元素的一种氧化物可用作油漆颜料，与某单质反应可应用于焊接钢轨
根据以上信息，回答下列问题：
元素位于周期表的______区填s、p、d、ds或，B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为__________________用元素符号表示。
中E原子的杂化类型为___________；易溶于水的原因可能是___________填序号。
与水极性相同 可以与水反应 可以与水形成氢键
元素的一种氯化物常温下为固体，熔点，沸点，在以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断该氯化物晶体为______晶体。
的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式晶胞结构如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的F原子个数之比为______，其中体心立方晶胞空间利用率为________________设F原子半径是r，列出含r的计算表达式，不需化简。
19.（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：
A(g)＋2B(g)xC(g)，已知加入1 mol A和3 mol B。达到平衡后，生成a mol C。
（1）若x=2，在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为 。
A．n(C)= a mol B．a mol＜n(C)＜2a mol C．n(C)=2a mol D．n(C)＞2a mol
（2）若x =2，在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入m mol A、n mol B、p mol C若要求达平衡后反应混合气体中C体积分数保持不变，则m、n的关系为 。
（3）若x =3，在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5 mol A，则需加入 mol B， mol C，才能使平衡时C为0.9 a mol。
20.甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途径。由 CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41.19 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
反应Ⅲ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝－49.58 kJ·mol-1
回答下列问题：
(1) 反应Ⅲ的 ΔS_____（填“＜”、“＝”或“＞”）
0；反应Ⅱ的 ΔH2＝__________。
(2)在恒压密闭容器中，充入一定量的 H2 和 CO2（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中 CO2 的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。
①比较T1与T2 的大小关系：T1_____T2 （填“ ＜ ”、“＝ ”或“＞ ”） ，理由是：_____。
②在 T1 和 p6 的条件下，往密闭容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2，该反应在第 5 min 时达到平衡，此时容器的体积为 1.8 L，则该反应在此温度下的平衡常数为_____。
a.若此条件下反应至 3 min 时刻，改变条件并于 A 点处达到平衡，CH3OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图所示（3～4 min 的浓度变化未表示出来），则改变的条件为_________________________，请用 H2 的浓度变化计算从4 min 开始到A点的反应速率v(H2)=__________(保留两位小数)。
b.若温度不变，压强恒定在 p8 的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为__________L。
21.（10分）对于可逆反应2A(?)+B(g)2C(g)；下图是其它条件一定时反应中C的百分含量与压强的关系曲线。回答下列问题：
（1）物质A的状态是 (填“气体”、“液体”或“固体”)；
（2）图-1中a、b、c、d四点中表示未达到平衡状态且v正＜v逆 的点是 ；
（3）v(a)、v(b)、v(c)按由大到小排序 ；
（4）对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=－198 kJ/mol。在实际生产过程中，原料气中SO2为7%（体积分数）、O2为11%，常压下进行，控制温度在450℃左右。
请问原料气中SO2与O2的体积比不是2∶1，而要7∶11（大约2∶3）的原因是
；如果在恒容容器中，仅把另外82%的其他气体“抽出来”，是否会减小SO2的转化率 (填“会”或“不会”)。
德阳五中高2017级12月月考化学试题
参考答案：
1-5 ACBDD 6-10 CABCC 11-15 BDCDD 16 C
17.（题每空1分，共8分）
（1） EF；A；E；CD（2）；（3）环形玻璃搅拌棒；保温隔热，防止热量散失；偏小
18. （共10分）
（1） d；；（2）杂化；；（每空1分）
（3）分子；（4）2：1； （每空2分）
19. （每空2分，共8分）
(1) D (2)2m+1=n (3)1.9 , 1.2
20.（每空2分，共16分）
(1). ＜ (2). －90.77 kJ·mol-1 ＜ 反应Ⅲ为放热反应，温度降低，反应正向移动，所以 T1＜T2 4/27 或 0.148 降低压强 0.08 mol·L-1min-1 8/15 或 0.533
21.（每空2分，共10分）
（1）气体 （2）a （3）b、a、c （4）将便宜原料的用量加大，提高贵重原料利用率， （5）不会
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