2019年高三化学二轮复习题型专练06化学实验含解析201905092108.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 专题06 化学实验 ‎1. 下列说法正确的是 A. 根据右图对照试验实验1、2的现象可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与c(H+)均为0.2 mol • L-1 的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈 B. 右图实验2中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+=Al3++Cu C. 探究FeCl3和KI溶液反应限度：将1mL0.1mol • L-1 FeCl3溶液加入到5 mL 0.1mol • L-1KI溶液中，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察现象 D. 水电离出的c(H+)=10-10 mol • L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-可以共存 ‎【答案】C ‎【解析】A.两种酸中 c(H+)相 等，和同 样 的金 属 铝 反 应 速 率 相 等，A错误；B.离子方程式中电荷不守恒，B错误；C. Fe3+把I-氧化为 I2，加苯萃取后，苯层显橙红色，向水层中加入5滴KSCN溶液，有血红色液体生成，说明Fe3+有剩余，该反应为可逆反应，C正确；D. 水电离出的c(H+)=10-10 mol • L-1的溶液，可酸可碱，HCO3-与酸碱都不能大量共存，D错误。‎ ‎2. FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是（ ）‎ A. 导管g的作用是增强装置的气密性 B. 试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水 C. 直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 D. 出于简化装置的目的，F装置可拆除 ‎【答案】C ‎【解析】导管g的作用是平衡大气压，保证液体顺利滴下， A错误；试剂X和试剂Y顺序颠倒，B错误；FeCl3易潮解，而浓硫酸起到干燥的作用，不能拆除，D错误。‎ ‎3. 下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 氨水中滴加酚酞溶液 溶液变红 NH3·H2O 是一元弱碱 B 向久置的Na2SO3 溶液中加入足量BaCl2溶液, 再加入足量稀盐酸 先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解 部分Na2SO3 被氧化 C 向FeCl3溶液中加入NaHCO3 溶液 产生白色沉淀和气泡 Fe3+和HCO3-发生双水解 D 将0.1mol/L ZnCl2溶液滴人Na2S溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后生成黑色沉淀 Ksp(ZnS )Ksp(CuS)，D错误；正确选项B；‎ 点睛：选项B，不能用硝酸酸化，再加氯化钡；若加硝酸时也有气体产生，但不是二氧化硫而是一氧化氮，加BaCl2溶液产生白色沉淀是硫酸钡，它是亚硫酸根离子被硝酸氧化而产生的硫酸根离子，因此不能证明Na2SO3已部分被氧化。‎ ‎4. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 测同温同浓度下Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH 比较碳和硫两种元素非金属性的强弱 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 B 证明氧化性： H2O2强于Fe3+‎ 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe(NO3)2溶液中，溶液变成黄色 C 证明浓硫酸具有吸水性 在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 D 证明醋酸的电离过程吸热 测定稀醋酸和稀NaOH反应的中和热数据，数值小于57.3kJ/mol ‎【答案】D ‎【解析】Na2SO3溶液中，硫元素为+4价，不是最高价+6价，不能比较碳和硫两种元素非金属性的强弱，A错误；HNO3也能氧化Fe2+，无法比较，B错误；浓硫酸使蔗糖脱水碳化，体现脱水性，C错误；稀的强酸和强碱溶液的中和热数值为57.3kJ/mol，弱酸或弱碱电离过程吸热，所以中和热数值小于57.3kJ/mol，D正确；正确选项D。‎ ‎5. 下列根据实验现象得H 的实验结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将Fe(N03)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液变成红色 Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+‎ B 向KI溶液中加入少量苯，然后加入FcCl3溶液 ‎ 有机层呈橙红色 还原性 Fe3+>I-‎ C 向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀(Ag2S)‎ ‎ Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)‎ D 向某溶液中加入KOH溶液并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸 试纸变为蓝色 原溶液片含有NH4+‎ ‎【答案】D ‎【解析】N03-在酸性条件下把 Fe2+氧化为Fe3+，无法确定样品中一定含有Fe3+，A错误；结论应为氧化性：Fe3+>I2，B错误；结论应为Ksp(Ag2S) I ‎【答案】C ‎【解析】已知：S(s)+H2(g)=H2S(g) ΔH 0；硫与氢气化合是放热反应说明硫与氢化合比Se化合更容易，所以非金属性: S >Se，A正确；与氧气反应生成氧化物越复杂，反应更剧烈金属性就越强，钠生成过氧化钠，所以金属性：Na >Li；B正确；SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，可以知道酸性亚硫酸大于碳酸，亚硫酸不是最高价氧化物的水化物，则不能以此比较非金属性强弱，C错误；K越大，说明生成的气态氢化物越稳定，则稳定性为,则非金属性为，D正确。‎ ‎17. 利用下列实验装置进行相应的实验,不能达到实验目的的是 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A. 利用图甲装置,可快速制取氨气 B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C. 利用图丙，可验证增加反应物浓度对化学平衡的影响 D. 利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性，还原性 ‎【答案】C ‎【解析】浓氨水与生石灰混合可制备氨气，则图中固液装置可制备氨气，A正确；饱和碳酸钠溶液与乙醇互溶，与乙酸乙酯分层，则图中分液装置可分离，B正确；硫氰化钾溶液与氯化铁反应本质：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，所以加入氯化钾饱和液，对该平衡无影响，C错误；浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫使品红褪色，与高锰酸钾发生氧化还原反应，则图中装置可说明浓具有脱水性、强氧化性，具有漂白性、还原性，D正确。‎ ‎18. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象或化学方程式 结论 A 取1mL20%的蔗糖溶液,加入适量稀硫酸，水 浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2 悬浊液，加热 ‎ 溶液中未出现砖红色 沉淀 蔗糖未水解 B 将C和SiO2的固体混合物高温加热  ‎ ‎2C+SiO2  Si+2CO ↑‎ 非金属性：C>Si C ‎ 向盛有2mL0.1mol/L的NaCl溶液的试管 中逐滴加入几滴0.1mol/L的AgNO3溶液，充分反应后，再逐滴加入0.1mol/L的KI溶液 白色沉淀变为黄色沉淀 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI )‎ D 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎ 向待测液中加入适量的稀NaOH溶液，将|湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口 ‎  湿润的蓝色石蕊试纸未变红 ‎ 在待测液中不存在NH4+‎ ‎【答案】C ‎【解析】蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应应在碱性条件下进行，该实验没有用碱液中和硫酸，所以达不到实验目的，A错误；在高温条件下，碳能够置换出SiO2中的硅，碳表现出还原性，不能用该反应比较非金属性强弱，B错误；溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质,根据实验可知,先生成白色沉淀AgCl、再转化为黄色沉淀AgI，所以这两种银盐沉淀溶解平衡常数大小顺序是Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C正确；检验溶液中的 NH4+时,应该加入浓NaOH溶液,并适当加热,若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则证明硫酸亚铁铵中含有NH4+；D错误；正确选项C。‎ ‎19. 下列实验的现象及相应的结论都正确的是 ‎【答案】B ‎【解析】碘离子被铁离子氧化为碘单质，发生萃取后，进入四氯化碳溶剂中，由于四氯化碳密度大于水，所以下层液体呈紫色，A错误；氯化钠与二氧化碳、氨气和水共同作用生成碳酸氢钠和氯化铵，由于碳酸氢钠的溶解度小，所以反应后溶液中有固体析出，B正确；根据强酸制备弱酸的规律，盐酸的酸性大于碳酸，所以碳酸钠能够与盐酸反应生成二氧化碳，但是碳酸为最高价含氧酸，而盐酸为无氧酸，不能比较氯元素和碳元素的非金属性的强弱，C错误；向溶有二氧化硫的氯化钡溶液中加入氢氧化钠溶液，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，此过程中二氧化硫没有被氧化，D错误。‎ ‎20. 为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2 ,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是（ ）‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A. 分解的气体产物中有SO3、SO2 ,应该先检验SO3‎ B. 装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成 C. 装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2‎ D. 装置d之后需要增加尾气处理装置 ‎【答案】A ‎【解析】硫酸亚铁高温下分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫；先把混合气体通过氯化钡溶液中，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，三氧化硫气体与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，因此分解的气体产物中应该先检验SO3，A正确；如果把二氧化硫气体，通入硝酸钡溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子，再与钡离子生成硫酸钡沉淀；所以用硝酸钡溶液的问题是：无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫，B错误；装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是检验混合气体中的SO2，如果溶液褪色，证明存在SO2；C错误；装置d内装有氢氧化钠溶液，吸收多余的二氧化硫气体，因此装置d之后无需要增加尾气处理装置，D错误。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费