2019年高考名校考前提分仿真试卷理综（一）Word版含解析.docx

此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号 绝密★启用前 ‎【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷 理科综合能力测试（一）‎ 注意事项：‎ ‎1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 ‎ ‎2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 ‎ ‎3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 ‎ ‎4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16P31 S32 Cl35.5Cu64 Zn 65‎ 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．下列关于生物膜以及跨膜运输有关的叙述，正确的是 A．物质能否通过核孔取决于其直径与核孔孔径的相对大小 B．质壁分离与复原是水分子顺溶液浓度梯度跨膜运输的过程 C．叶绿体的类囊体薄膜上附着多种色素，参与能量转化的过程 D．细胞膜、核膜、线粒体、叶绿体、内质网、高尔基体等统称为生物膜 ‎2．滚环式复制是噬菌体DNA常见的复制方式，其过程如图。相关叙述错误的是 A．a链可作为DNA复制的引物 B．b链不作为DNA复制的模板 C．两条子链的延伸方向都是从5′到3′‎ D．该过程需要DNA聚合酶和DNA连接酶的催化 ‎3．人体内有些激素的分泌受下丘脑的调控，常见的有下列两种途径 下列有关叙述正确的是 A．经由途径1分泌的激素都可使双缩脲试剂发生紫色反应 B．经由途径2分泌的激素都不存在反馈调节 C．抗利尿激素的分泌方式不同于途径1、2‎ D．途径1分泌的激素与途径2分泌的激素只存在拮抗关系 ‎4．将某一细胞中的一条染色体上的DNA用14C充分标记，其同源染色体上的DNA用32P充分标记，置于不含放射性的培养液中培养，经过连续两次细胞分裂(不考虑交叉互换)。下列说法中正确的是 A．若进行减数分裂，则四个细胞中均含有14C和32P B．若进行有丝分裂，某一细胞中含14C的染色体可能是含32P染色体的两倍 C．若进行有丝分裂，则四个细胞中可能三个有放射性，一个没有放射性 D．若进行减数分裂，则四个细胞中可能两个有放射性，两个没有放射性 ‎5．小型犬浣熊为树栖动物，属于食肉类动物，也吃无花果和植物花粉等，下图为小型犬浣熊种群相关曲线，说法正确的是 A．对小型犬浣熊种群密度进行调查，需要使用样方法 B．小型犬浣熊在生态系统中的成分是消费者，最低处于第三营养级 C．若曲线表示死亡率与出生率之差，则小型犬浣熊的种群密度在a时最大 D．若曲线表示种群的增长速率，则小型犬浣熊神群数量在b〜c时期处于下降阶段 ‎6．下列关于细胞分化、衰老、凋亡和癌变的叙述，错误的是 A．细胞分化、衰老和癌变都会导致细胞形态、结构和功能发生变化 B．细胞衰老过程中酪氨酸酶的活性降低，最后会导致白化病的发生 C．细胞凋亡是特定基因表达出相关蛋白质，细胞自动结束生命的过程 D．细胞发生癌变的过程中，可能产生甲胎蛋白、癌胚抗原等物质 ‎7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B．酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好 C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质 D．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的 ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.0g T2O中含有的中子数为10NA B．7.2g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA C．6.2L NO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2NA D．标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合充分反应后，原子总数是0.4NA ‎9．下列说法错误的是 A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠 B．乙酸的分子模型可表示为 C．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品 D．相同物质的量的C3H6和C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同 ‎10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的L层电子数是K层的3倍，W所在族序数是周期数的2倍，Y、Z、W的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是 A．Y可以从溶液中置换出Z单质 B．单核离子半径：W>Z>Y>X C．X和W形成的化合物的水化物一定是强电解质 D．Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应 ‎11．实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法不正确的是 A．A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO+2H+===SO2↑+H2O B．用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3‎ C．当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气 D．C中产生的白色沉淀是BaSO4‎ ‎12．常温下，向0.1mol·L−1二元弱酸H2A的溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA−、A2−的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．a曲线代表HA−的物质的量分数随pH的变化 B．M点pH＝1.1时，溶液中微粒浓度关系为c(H+)>c(HA−)＝c(H2A)‎ C．pH＝2.7时，c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)＝0.1mol·L−1‎ D．N点pH＝4.2时，c(A2−)＝c(HA−)，溶液中不存在H2A分子 ‎13．目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH−，作为H+和OH−离子源。M、N为离子交换膜。下列说法正确的是 A．X电极为电解池的阴极，该电极反应式为：2H+-2e−=H2↑‎ B．电子流向：电源负极→X电极→Y电极→电源正极 C．电路中每转移1mol电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体 D．M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH；若去掉B室双极膜，B室产物不变 二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。第19～21题有多选项符合题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。‎ ‎14．如图所示，用紫外光照射金属板，发现验电器的指针偏转，以下说法正确的是 A．金属板带正电，指针带负电 B．金属板带负电，指针带正电 C．金属板带正电，指针带正电 D．金属板带负电，指针带负电 ‎15．某物体沿直线运动的v-t图象如图所示，由图可以看出物体 ‎①沿直线做往复运动 ‎②沿直线向一个方向运动 ‎③加速度大小不变 ‎④做匀变速直线运动 以上说法正确的是 A．①③ B．②④ C．仅② D．③④‎ ‎16．区伯伯在海边钓获一尾鱼，当鱼线拉着大头鱼在水中向左上方匀速运动时，鱼受到水的作用力方向可能是 A．竖直向上 B．竖直向下 C．水平向左 D．水平向右 ‎17．如图所示，使一个水平铜盘绕过其圆心的竖直轴OO‎'‎转动，且假设摩擦等阻力不计，转动是匀速的.现把一个蹄形磁铁水平向左移近铜盘，则 A．铜盘转动将变快B．铜盘转动将变慢 C．铜盘仍以原来的转速转动 D．因磁极方向未知，无法确定 ‎18．如图所示，质量均为m的木块A和B，用一个劲度系数为k的竖直轻质弹簧连接，最初系统静止，现在用力F向上缓慢拉A直到B刚好要离开地面，则这一过程中力F做的功至少为 A．m‎2‎g‎2‎k B．‎2‎m‎2‎g‎2‎k C．‎3‎m‎2‎g‎2‎k D．‎‎4‎m‎2‎g‎2‎k ‎19．如图所示，直流电路中，R‎1‎、R‎2‎是定值电阻，R‎3‎是光敏电阻，其阻值随光照增强而减小。当开关S闭合，电容器两板间的M点的带电液滴恰好能保持静止。现用强光照射电阻R‎3‎时 A．电源的总功率减小 B．A板的电势降低 C．液滴向上运动 D．电容器所带电荷量增加 ‎20．2012年至2015年进入了我国北斗系统卫星发射的高峰期，北斗卫星系统由地球同步轨道卫星与低轨道卫星两种卫星组成，在轨正常运行的这两种卫星比较 A．低轨卫星运行的周期较大 B．同步卫星运行的周期较大 C．低轨卫星运行的加速度较大 D．同步卫星运行的线速度较大 ‎21．如图，空间有平行于纸面的匀强电场，处于该电场中直角三角形ABC直角边BC=20cm，‎∠A=‎‎60‎‎∘‎，AD是‎∠A的角平分线。若在直角顶点B处有一个射线源，能朝空间各方向射出动能为1000eV的电子，则能在顶点A和C分别探测到动能为1100eV和900eV的电子，本题中运动的电子仅需考虑匀强电场的电场力，则：‎ A．AB间的电势差UAB‎=100V B．该匀强电场的场强E=‎1000V/m C．电场强度的方向沿A指向D D．整个三角形内，顶点C的电势最高 第Ⅱ卷 三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎（一）必考题（共129分）‎ ‎22．(6分)在研究匀变速直线运动实验中，在打点计时器打下的纸带上，选取一段如图所示，实验员告知同学们交流电的频率为50Hz，图中每两点中间还有四点没有画出；用刻度尺量得A到B、C、D、E各点的距离依次为：1.23cm、3.71cm、7.44cm和12.42cm，则打C点时物体的瞬间速度大小为________m/s；该匀变速直线运动的加速度的大小为________m/s2（以上结果均保留3位有效数字）。若实际上交流电的频率为51Hz，则上面计算出的加速度值比实际值_______。（填“偏大”、“偏小”或“不偏”）‎ ‎23．（9分）某同学在练习使用多用电表时连接的电路如甲图所示 ‎（1）若旋转选择开关，使尖端对准直流电流挡，此时测得的是通过________（选填“R1”或“R2”）的电流；‎ ‎（2）若断开电路中的电键，旋转选择开关使其尖端对准欧姆档，则测得的是_________。‎ A．R1的电阻 B．R2的电阻 C．R1和R2的串联电阻 D．R1和R2的并联电阻 ‎（3）将选择倍率的旋钮拨至“×10 Ω”的档时，测量时指针偏转角很大，为了提高测量的精确度，应将选择开关拨至_________档（选填“ ×100Ω”或“ ×1 Ω”），将两根表笔短接调节调零旋钮，使指针停在0 Ω刻度线上，然后将两根表笔分别接触待测电阻的两端，若此时指针偏转情况如图所示，则所测电阻大小为________ Ω。‎ ‎（4）乙图是该多用表欧姆档“×100 Ω”内部电路示意图，电流表满偏电流为1.0mA、内阻为10Ω，则该欧姆档选用的电池电动势应该为________V。‎ ‎24．（12分）在中美贸易战中，中兴的遭遇告诉我们，要重视芯片的自主研发工作，而芯片的基础工作在于半导体的工艺。如图所示，在半导体离子注入工艺中，初速度可忽略的磷离子P＋和P3＋，经电压为U的电场加速后，垂直进入方向垂直纸面向里、宽度为D的匀强磁场区域，其中离子P＋在磁场中转过θ＝30°后从磁场右边界射出。已知P＋和P3＋的质量均为m，而电量分别为e和3e(e表示元电荷)。‎ ‎（1）求匀强磁场的磁感应强度B的大小；‎ ‎（2）求P3＋在磁场中转过的角度φ。‎ ‎25．（20分）水平放置长为L=4.5m的传送带顺时针转动，速度为v=3m/s，质量为m2=3kg的小球被长为l=1m的轻质细线悬挂在O点，球的左边缘恰于传送带右端B对齐；质量为m1=1kg的物块自传送带上的左端A点以初速度v0=5m/s的速度水平向右运动，运动至B点与球m2发生碰撞，在极短的时间内以碰撞前速率的‎1‎‎2‎反弹，小球向右摆动一个小角度即被取走。已知物块与传送带间的滑动摩擦因数为μ=0.1，取重力加速度g=10‎m/s‎2‎。求：‎ ‎（1）碰撞后瞬间，小球受到的拉力是多大？‎ ‎（2）物块在传送带上运动的整个过程中，与传送带间摩擦而产生的内能是多少？‎ 二、非选择题（共4小题，除特别说明外，每空2分，共39分）‎ ‎26．(14分)过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。‎ ‎（1）化学实验小组选用如图装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。‎ ‎①请选择必要的装置(装置可重复使用)，按气流方向连接顺序为____________________________‎ ‎_________________________。(填仪器接口的字母编号)‎ ‎②连接好装置进行实验，步骤如下：‎ Ⅰ.检查装置气密性后，装入药品；‎ Ⅱ.______________________________________________________；‎ Ⅲ.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，_____________________________；‎ Ⅳ.拆除装置，取出产物。‎ ‎（2）已知化学反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH。在碱性环境中制取CaO2·8H2O的装置如图所示：‎ ‎①装置B中仪器X的作用是______________________________________；‎ 反应在冰水浴中进行的原因是_______________________________________。‎ ‎②反应结束后，经________、________、低温烘干获得CaO2·8H2O。‎ ‎27．(15分)中科院张涛院士的研究团队研究发现纳米ZnO可作为一些催化剂的载体。下图是通过锌精矿(主要成分为ZnS)与软锰矿(主要成分为MnO2)酸性共融法制备纳米ZnO及MnO2的工艺流程。回答下列问题：‎ ‎（1）“酸浸”时，锌、锰离子浸出率与溶液温度的关系如图所示。当锌、锰离子浸出效果最佳时，所采用的最适宜温度为________。‎ ‎（2）写出酸浸时ZnS与MnO2发生的主要反应的化学方程式(无单质硫生成)________。‎ ‎（3）P507(酸性磷酸酯)作萃取剂分离锌、锰离子时，溶液的初始pH与分离系数的关系如表所示：‎ 初始pH ‎1.0‎ ‎1.5‎ ‎2.0‎ ‎2.5‎ ‎3.0‎ ‎3.5‎ ‎4.0‎ ‎4.5‎ 锌、锰离子分离系数 ‎7.64‎ ‎8.83‎ ‎9.97‎ ‎11.21‎ ‎12.10‎ ‎13.17‎ ‎13.36‎ ‎11.75‎ 已知：分离系数越大，分离效果越好；萃取剂P507是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。‎ 试分析初始pH>4.0时，锌、锰离子分离系数降低的原因是_________________________________‎ ‎______________________。‎ ‎（4）(NH4)2S2O8是一种强氧化剂，能与Mn2+反应生成SO和紫色MnO。用(NH4)2S2O8检验水相中的Mn2+时发生反应的离子方程式为_____________________________________。‎ ‎（5）二氧化锰广泛用于电池。一种海水中的“水”电池的电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl ‎===Na2Mn5O10+2AgCl。电池放电时，负极的电极反应式为______________。‎ ‎（6）电解尿素的碱性溶液制取N2和H2的装置如图所示。(电解池中的隔膜仅阻止气体通过，两电极都是惰性电极)‎ A电极的名称为________，若起始时加入电解池的原料配比＝3，完全反应后，电解排出液中＝________。‎ ‎28．(14分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO与Cl2合成，回答下列问题：‎ ‎（1）一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及有关反应的热化学方程式和平衡常数如表：‎ 反应 热化学方程式 平衡常数 ‎①‎ ‎2NO2+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)　ΔH1‎ K1‎ ‎②‎ ‎4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(g)+2NO(g)+Cl2(g)　ΔH2‎ K2‎ ‎③‎ ‎2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)　ΔH3‎ K3‎ 则ΔH3＝________(用ΔH1、ΔH2表示)；K3＝________(用K1、K2表示)。‎ ‎（2）300℃时，在一密闭容器中发生反应：2ClNO(g)2NO(g)+Cl2(g)，其正反应速率表达式v正＝k·cn(ClNO)。测得正反应速率和对应浓度的数据如表：‎ 序号 c(ClNO)/(mol·L−1)‎ v正/(mol·L−1·s−1)‎ ‎①‎ ‎0.30‎ ‎3.60×10−9‎ ‎②‎ ‎0.60‎ ‎1.44×10−8‎ ‎③‎ ‎0.90‎ ‎3.24×10−8‎ 则n＝________，k＝________；达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎（3）25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08mol NO和0.04mol Cl2发生反应：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)　ΔH。已知：反应起始和平衡时温度相同。‎ ‎①测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图1曲线a所示，则ΔH________(填“>”“X>Y>Z，B选项错误；X和W形成的化合物可能是SO2，也可能是SO3，其水化物不一定是强电解质，C选项错误；Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3和H2SO4，两两之间可以反应，D选项正确。‎ ‎11.【答案】B ‎【解析】70%的浓硫酸可以电离出H+，A项正确；利用D装置加热固体制取氧气，用氯酸钾制备氧气时，需要用二氧化锰作催化剂，B项错误；对于定量测定实验，除了要排除空气、水蒸气等的干扰，还要将产物SO3以及未反应的SO2全部驱赶至后续装置以进行准确测量或称量，故反应停止后还要继续通入一段时间的氧气，C项正确；装置C中发生的反应是：3SO2+3Ba2++2NO+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+，沉淀为BaSO4，D项正确。‎ ‎12.【答案】B ‎【解析】向二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，依次发生反应：H2A+OH−===HA−+H2O、HA−+OH−===A2−+H2O，结合题图可知，a曲线代表H2A的物质的量分数随pH的变化，b曲线代表HA−的物质的量分数随pH的变化，c曲线代表A2−的物质的量分数随pH的变化，A项错误；M点溶液中c(HA−)＝c(H2A)c(HA−)＝c(H2A)，B项正确；当pH＝2.7时，因滴入NaOH溶液，溶液的体积增大，结合物料守恒可知c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)