专题17滴定曲线
1．常温下，下列溶液一定呈碱性的是( )
A．能与金属铝反应放出氢气的溶液
B.＝10－6的溶液
C．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合
D．0.01 mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的HCl溶液等体积混合
【答案】B
【解析】能与金属铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈强碱性，A错误；＝10－67时，其中不可能存在HAc分子
B．当混合溶液的pHc(Ac－)
C．判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂
D．达到滴定终点时，混合液中c(Na＋)和c(Ac－)一定不相等
【答案】D
5．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
13
A．HX的酸性弱于HY
B．a点由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1
C．c点溶液中：c(Y－)>c(HY)
D．b点时酸碱恰好完全反应
【答案】C
【解析】根据题图知，0.1 mol·L－1HX溶液的lg ＝12，则c(H＋)＝0.1 mol·L－1，HX为强酸，同理可推知，HY为弱酸，A项错误；a点HX溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－13 mol·L－1，B项错误；c点时加入n(NaOH)＝0.005 mol，此时得到等物质的量浓度的HY和NaY的混合溶液，lg ＝6，则c(H＋)＝10－4 mol·L－1，溶液呈酸性，说明HY的电离程度大于NaY的水解程度，故c(Y－)>c(HY)，C项正确；b点时n(NaOH)＝0.008 mol，而n(HY)＝0.01 mol，故HY过量，D项错误。
6.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )
A．向水中加入少量的CH3COONa
B．向水中加入少量的NaHSO4
C．加热水至100 ℃，pH＝6
D．向水中加少量的明矾
【答案】D
7．下列说法正确的是( )
A．下面实验事实可以用平衡移动原理解释
13
t/℃
25
50
100
KW/×10－14
1.01
5.47
55.0
B.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
D．50 ℃时，pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1
【答案】A
【解析】A项，由于水的电离是吸热的，所以升高温度有利于水的电离，所以水的离子积常数KW逐渐变大，符合平衡移动原理。B项，在蒸馏水中滴加浓H2SO4，放出热量，溶液温度升高，KW变大。C项，CH3COONH4发生水解相互促进的反应，促进水的电离，水的电离程度增大，而NaCl对水的电离平衡无影响。D项，pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝10－4 mol·L－1。
8．常温下，已知电离常数：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5。
下列说法正确的是( )
A．(NH4)2C2O4溶液中，c(NH)＝2c(C2O)
B．等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
C．pH＝11的氨水和pH＝3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性
D．用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中c(NH)＝2c(C2O)＋c(HC2O)
【答案】D
【解析】Kb(NH3·H2O)、Ka2(H2C2O4)不相等，因此NH、C2O的水解程度不同，故(NH4)2C2O4溶液中c(NH)≠2c(C2O)，A项错误；等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，反应后得到NH4HC2O4溶液，由于Kb(NH3·H2O)c(H＋)＝c(OH－)，B错误。c点时溶液中的溶质为BOH和BA，溶液显碱性，BA的水解过程是吸热过程，温度升高促进水解，水解平衡常数增大，则＝减小，C正确。a→b过程中，HA与BOH发生中和反应，c(BA)逐渐增大，则水的电离程度逐渐增大；b→c过程中，BOH剩余，抑制了水的电离，水的电离程度逐渐减小，D错误。
14.下列说法不正确的是( )
A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是a>c>b
B．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为③>①>②
C．常温下，将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性，也可能为酸性
13
D．物质的量浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为③>①>②
【答案】C
【解析】碱溶液稀释时，pH逐渐变小，稀释相同倍数时，氢氧化钠溶液的pH变化幅度较大，氨水继续发15.25 ℃时，用浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是( )
A．HA为弱酸，BOH为强碱
B．a点时，溶液中粒子浓度存在关系：
c(B＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(BOH)
C．b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V＝20
D．c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：
c(H＋)＝c(OH－)＋c(BOH)
【答案】D
【解析】由题图可知，0.1 mol·L－1HA溶液的pH＝1，所以HA是强酸，而0.1 mol·L－1BOH溶液的pH＝11，所以BOH是弱碱，A项错误。根据0.1 mol·L－1BOH溶液的pH＝11，求得BOH电离常数Kb＝≈＝10－5，a点时pH＝10，则c(OH－)＝10－4 mol·L－1，根据温度不变，电离常数不变，则该点满足10－4×＝10－5，解得c(BOH)＝10c(B＋)，即c(BOH)>c(B＋)，故B项错误。b、c两点所在曲线是NaOH溶液滴定强酸HA的曲线，若V
13
＝20，则所得溶液应该呈中性，pH＝7，C项错误。c点加入的NaOH溶液和d点加入的盐酸的体积相等，故c、d两点溶液混合后，NaOH与HCl恰好完全反应生成NaCl，HA与BOH也恰好完全反应得到BA，由于NaCl不水解，而BA是强酸弱碱盐，根据质子守恒可得：c(H＋)＝c(OH－)＋c(BOH)，故D项正确。
16．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液。试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH＝________。
(2)丙溶液中存在的电离平衡为____________________________________________
________________________________________________________________________
(用电离平衡方程式表示)。
(3)常温下，用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。
①n(H＋) ②c(H＋)
③ ④c(OH－)
(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为________。
(5)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是______(填“图1”或“图2”)曲线。
②a＝________。
【答案】(1)13
(2)CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OOH－＋H＋
(3)①④ (4)丙>甲＝乙 (5)①图2 ②20.00
13
17.常温下，向浓度为0.1 mol·L－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：
(1)该温度时NH3·H2O的电离常数K＝________。
(2)比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(OH－)大小顺序为________。
(3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是________(填字母，下同)。
A．c(H＋)·c(OH－) B.
C. D.
(4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH和NH3·H2O两种形式)。
A．点b所示溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B．点c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)
C．点d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
13
D．滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
(5)滴定过程中所用盐酸的pH＝________，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH水解的影响)，则e点对应的横坐标为________。
【答案】(1)10－5 (2)d>c>b (3)ACD (4)D
(5)1
13
13
18.乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。
(1)小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA________tB(填“>”“＝”或“c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
④9.9×10－7
13
13
微信/支付宝扫码支付