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（满分60分 时间30分钟）
姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________
1．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：
电解质
醋酸
碳酸
亚硫酸
电离常数
K=1.75×10-5
K1=4.30×10-7
K2=5.61×10-11
K1=1.00×10-2
K2=1.02×10-7
（1）写出亚硫酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=_____________________。
（2）已知NaHSO3溶液显酸性，写出溶液中离子浓度大小_____________________。
（3）Na2CO3溶液去油污的原因： _____________________。（用化学用语表示）
（4）在相同条件下，试比较①CH3COONa ②NaHCO3 ③Na2SO3水溶液的碱性强弱：（填序号）_____________________。
（5）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠，下列量会变小的是_________。（填序号）
A．c(CH3COO-) B．c(H+) C．醋酸电离平衡常数 D．醋酸的电离程度
（6）NaHSO3水解反应的平衡常数Kb=_______________ mol•L-1。
（7）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________________________________。
【答案】Ka＝c(H+)•c(HSO3-)/c(H2SO3) c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)＞c(SO32-)>c(OH-) CO32-+H2OHCO3-+OH- ③②① BD 1×10-12 H2SO3+HCO3-＝HSO3-+CO2↑+H2O
【解析】
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入少量醋酸钠，c(CH3COO-)增大，抑制醋酸电离，所以c(H+)减小，B正确；C.温度不变，醋酸电离平衡常数不变，C错误；D.在醋酸溶液中加入少量醋酸钠，c(CH3COO-)增大，抑制醋酸电离，
2．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。探究氰化物的性质：已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
25℃电离平衡常数
Ki=1.77×10﹣4
Ki=5.0×10﹣10
Ki1=4.3×10﹣7
Ki2=5.6×10﹣11
（1）NaCN溶液呈碱性的原因是________________________ （用离子方程式表示）
（2）如图表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是_________
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A．相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN﹣+CO2+H2O=HCN+CO32﹣
C．图像中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
D．c点溶液的导电性比a点溶液的导电性弱
（3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为_____。
（4）下列四种离子结合H+能力由弱到强的是______________________________________。
A． HCOO- B． CN- C． CO32- D．HCO3-
【答案】CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣ CD KHCO3 Ac(H+)>c（OH-） 2 c(H+)-2c(OH-) 10-6
【解析】
【详解】
（1）①由于Ka(HCN)Ka1(H2CO3)，根据“越弱越水解”的规律可知，0.1mol/LNaCN溶液中CN-的水解能力大于0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO3-的水解能力，则c(CN-)c(HCO3-)，故答案为：＜；
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答案为：l.8×104；
（2）①d点时加入20mL盐酸，两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解溶液显示酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可知c(Cl- )＞c(NH4+)，则溶液中离子浓度大小为：c(Cl- )＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：c(C1-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；
②b点加入的盐酸体积为氨水体积的，等浓度的两溶液反应后，混合液中含有等浓度的氨水和氯化铵，由于一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则溶液显示碱性，由溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析可知，电荷守恒为：c(NH4+)+c(H+)=c(C1-)+c(OH-)，由物料守恒可得：c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(C1-)，溶液中c(NH3•H2O)-c(NH4+)=2 c(H+)-2c(OH-)，故答案为：c(NH3·H2O)-c(NH4+)=2c(H+)-2c(OH-)；
【点睛】
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在溶液中，水电离的氢离子浓度与溶液中的氢离子浓度的关系是学生易错点，一般性况下，在酸的溶液中，由水电离出的氢离子浓度＝溶液中氢氧根离子浓度；在碱的溶液中，由水电离出的氢离子浓度＝溶液中的氢离子浓度；在水解显碱性的盐的溶液中，由水电离出的氢离子浓度=溶液中的氢氧根离子浓度；在水解显酸性的盐的溶液中，氢离子和氢氧根离子全部是由水电离出的，由水电离出的氢离子浓度=溶液中的氢离子浓度。
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