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高三第一次强化 化学试题
可能用到的原子量：H :1 C:12 Fe:56 Cu:64 O:16 S:32
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，本题共14小题，每小题3分，共42分。
1．生活处处有化学，下列说法正确的是：
A．棉花与淀粉互为同分异构体B．豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸
C．纤维素与蛋白质都是天然高分子化合物
D．油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油
2．下列说法错误的是：
A．中子数为20的氯原子：Cl B．乙酸的分子式为：C2H4O2
C．乙醛的结构简式：CH3COH D．比例模型可以表示CO2 分子
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是：
A．15 g ﹣CH3( 甲基 )含有中子数为6 NA
B．5.6 g Fe粉完全溶于HCl和H2SO4的混合稀溶液，生成气体分子的数目为0.1 NA
C．标准状况下，2.24 L NO2与N2O4的混合气体中含有氮原子的数目为0.1 NA
D．在过氧化钠与CO2的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.2NA
4. 乙烯的相关转化关系如图。下列有关说法正确的是:
A. 聚乙烯是纯净物 B. X为Cl2
C．CH3OCH3与甲互为同分异构体 D. 甲→乙反应类型为取代反应
5．下列物质性质与应用对应关系正确的是:
A．火碱能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
B．晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料
C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
D．MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料
6．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（N2O、N2O4、NO2）的混合物，这些气体恰好能被500mL、2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2两种盐溶液，其中NaNO2的浓度为
A．0.4 mol/L B．1.2 mol/L C．1.6mol/L D．2.0 mol/L
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7．在由水电离的c(H+) = 10-12mol/L的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是:
A．Na+、K+、Cl‾、NO 3‾ B．K+、Na+、ClO‾、SO42-
C．Al3+、Cu2＋、Cl‾、S2- D．Na+、Fe2＋、NO3－、Cl－
8．下列关于电解质溶液的叙述正确的是：
A．在pH=3的溶液中，Na+、Cl﹣、Fe2+、ClO﹣可以大量共存
B．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
C．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）
D．向0.1molL﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH﹣）/c（NH3·H2O）增大
9．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的:
图1 图2 图3 图4
A．图1: 实验室制备Fe(OH)2 B．图2: 从NaCl与I2的混合物中回收I2
C．图3: 收集NO气体 D．图4: 检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
10、如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是:
A．铜电极应与X相连接 B．H＋透过质子交换膜由左向右移动
C．M电极反应式为CO(NH2)2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋
D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则理论上铁电极增重32 g
11．下列说法正确的是:
A．用惰性电极电解含酚酞的饱和食盐水，阳极附近溶液先变红
B．铜的电解精炼过程中，有0.2 mol 电子发生转移时，阳极一定有6.4 g铜溶解
C．将地下钢管与直流电源的正极相连，称为外加电源的阴极保护法
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D．在中性环境中，每生成35.6 g铁锈(Fe2O3·H2O)，消耗的氧气为6.72 L(标准状况)
12.下列有关说法正确的是( )
A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0
C.加热0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,C的水解程度和溶液的pH均增大
D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH0 B．温度升高，该反应的平衡常数减小
C．到达平衡时，n(B) = 0.5 mol D．平衡后，增加D的量，平衡逆向移动
14 .在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下叙述正确的是( )
A.硫酸盐都易溶于水
B.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液
C.分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为3∶2∶3
D.明矾含有结晶水,是混合物
二、填空题（共52分）
15．（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。
（1）T的原子结构示意图是；用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是；
（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，请写出该氢化物的电子式__________________；
（3）元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸性：Q_W（填“强于”或“弱于”
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），请用化学反应方程式说明原因；
（4）与R同主族元素的化合物亚磷酸H3PO3是二元弱酸，写出H3PO3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：。
16.(12分)下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分(含有Cu、Fe、Si三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程,通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。
已知:298 K时,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13。
根据上面的流程回答有关问题:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是 。
(2)加入过量FeCl3溶液过程中与较活泼的金属反应的离子方程式为 。
(3)过量的还原剂应是 ,溶液b中所含的金属阳离子有 。
(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 。
②若用X mol·L-1 KMnO4溶液处理溶液b,当恰好反应时消耗KMnO4溶液Y mL,则最后所得红棕色固体C的质量为 g(用含X、Y的代数式表示)。
(5)常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为 > > 。(填金属阳离子)
17．（12分）黄铜矿（主要成分为CuFeS2，S为-2价）是工业炼铜的主要原料，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，设计了如下实验：
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现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，发生如下反应：
3CuFeS2+8O2 ==3Cu+Fe3O4+6SO2
3CuFeS2+8O2 3Cu+Fe3O4+6SO2
实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.0500mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL。请回答下列问题：
（1） 该反应中氧化产物是，
（2）将样品研细后再反应，其目的是 ；装置c的作用是 。
（3）用标准碘溶液滴定d中溶液的离子方程式是，滴定达终点时的现象是 。
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。
18．（12分）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。请回答下列问题：
（1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJ•mol-1
②1/4CaSO4（s）+CO（g）1/4CaS（s）+CO2（g）△H= - 47.3kJ•mol-1
反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=kJ•mol-1；平衡常数
K的表达式为。
（2）图1为在密闭容器中H2S气体分解生成H2和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。
图1 图2
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图1中压强p1、p2、p3的大小顺序为；该反应平衡常数的大小关系为K(T1)K(T2) (填“>”、“ Cu 2+ > Mn2+
18. （每空２分，共１４分）
（1）Fe3O4 、SO2
（2）增大接触面积，使原料充分反应，加快反应速率
除去反应后多余的氧气
（3）SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
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锥形瓶中的溶液由无色变为蓝色且半分钟不褪色
（4） 使反应生成的SO2全部进入d装置中，以减少实验误差。
（5）50%
19.（15分）未标注的每空2分
（1）-399.7 (1分)
（2）P1
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