2018届高考化学大一轮复习检测：第一部分 考点通关练 专题测试1化学基本概念 Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 专题测试(一)　化学基本概念 ‎1．将物质分门别类，更有利于物质的研究。下列有关物质分类的说法正确的是(　　)‎ A．CO2、SO3、N2O5、NO都是酸性氧化物 B．乙烯、乙炔、乙醇、乙酸都是非电解质 C．白云、雾霾、烟水晶、淀粉溶液都是胶体 D．盐酸、硫酸、碱石灰、聚苯乙烯都是混合物 答案　C 解析　本题考查物质的性质与分类。NO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误；乙酸在水溶液中可以发生部分电离，可以导电，属于电解质，B错误；白云和雾霾是气溶胶，烟水晶是固溶胶，淀粉溶液中分散质粒子的直径达到了1～100 nm之间，属于液溶胶，C正确；硫酸是指H2SO4，属于纯净物中的化合物，D错误。‎ ‎2．下列有关配制一定物质的量浓度溶液的操作，能达到目的的是(　　)‎ A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液 B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1盐酸 C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ D．将78 g Na2O2溶于水得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1‎ 答案　C 解析　本题主要考查物质的量浓度的计算，意在考查考生的计算能力。A、B项把溶剂的体积误当作溶液的体积；D项发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得到的溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1。‎ ‎3．下列说法不正确的是(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A．甲烷分子的球棍模型为 B．醋酸钾属于强电解质 C．若氯化钠中氯原子是35Cl，则其中子数比质子数多 D．氯化钠的形成过程：‎ Na＋ ―→[]＋[]－‎ 答案　D 解析　35Cl的中子数为18，质子数为17，中子数比质子数多，C项正确；氯化钠的电子式为Na＋[]－，D项错。‎ ‎4．下列评价及离子方程式书写正确的是(　　)‎ 选项 离子组 评价 A H＋、Fe2＋、NO、Cl－‎ 不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应：4Fe2＋＋2NO＋6H＋===4Fe3＋＋2NO↑＋3H2O 续表 B Na＋、CO、Cl－、Al3＋‎ 不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生成：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓‎ C AlO、Na＋、K＋、HCO 能大量共存于同一溶液中 D HCO、OH－、Na＋、K＋‎ 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO＋OH－===CO＋H2O 答案　D 解析　本题考查离子共存及离子反应方程式的正误判断。“H＋＋NO”具有强氧化性，能够氧化Fe2＋：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，A错误；CO与Al3＋能发生相互促进的水解反应：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，B错误；AlO与HCO 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 eq \o\al(－,3)在溶液中不能大量共存，C错误；D项评价与离子方程式均正确。‎ ‎5．下列有关表述正确的是(　　)‎ ‎ (1)—OH与H 组成元素相同，含有的电子数也相同 ‎(2)HCN分子的结构式：‎ ‎(3)Br－的结构示意图：‎ ‎(4)CO2的分子模型示意图：‎ ‎(5)丙烷分子的球棍模型：‎ ‎(6)次氯酸的电子式：H ‎(7) 的名称：1,3二甲基2丁烯 ‎(8)熔化时NaHSO4的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO A．(1)(2)(4)(6) B．(1)(2)(5)(8)‎ C．(1)(4)(5)(8) D．(2)(3)(5)(7)‎ 答案　B 解析　—OH与H 都表示羟基，(1)正确；HCN分子中各原子都满足稳定结构，C、N原子之间有3对共用电子对，H、C原子之间有1对共用电子对，(2)正确；Br－的核电荷数为35，(3)错误；二氧化碳是直线形分子，(4)错误；次氯酸的电子式为H，(6)错误；(7)中结构简式的名称应为2甲基2戊烯，(7)错误；(8)中熔化时破坏离子键，(8)正确。综上选B。‎ ‎6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)‎ A．1 mol OD－含有的质子数、中子数均为9NA 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 B．3.6 g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3NA C．含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA D．标准状况下，4.48 L戊烷含有的分子数为0.2NA 答案　D 解析　OD－中D为H,1个D中含1个中子，故1 mol OD－中含有9 mol质子和9 mol中子，A项正确；3.6 g碳的任何单质中含有碳原子的物质的量为0.3 mol，B项正确；1 mol Na2O2与1 mol Na2O中均含2 mol阳离子(Na＋)和1 mol阴离子(O、O2－)，而含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物为0.1 mol，故混合物中所含离子总数为0.1 mol×(2＋1)＝0.3 mol，C项正确；标准状况下，戊烷为液体，D项错误。‎ ‎7．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是(　　)‎ A．可用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘酸根 B．足量Cl2能使湿润、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移电子的物质的量为10 mol 答案　C 解析　碘元素在加碘食盐中以NaIO3形式存在，NaIO3＋5KI＋6CH3COOH===3I2＋CH3COONa＋5CH3COOK＋3H2O，I2遇淀粉变蓝，A项正确；I－被氯气氧化生成I2，氯气过量可与I2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 持续反应生成HIO3，B项正确；途径Ⅰ说明氧化性Cl2>I2，途径Ⅱ说明氧化性IO>I2，途径Ⅲ说明氧化性Cl2>IO，即氧化性Cl2>IO>I2，C项错误；途径Ⅱ发生的是IO被还原生成I2的反应，生成1 mol I2时，转移10 mol电子，D项正确。‎ ‎8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ ‎①常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、AlO、CO、Na＋‎ ‎②中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO、SO ‎③使pH试纸变蓝的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－‎ ‎④常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝1×10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO ‎⑤无色溶液中：K＋、AlO、NO、HCO A．②③ B．①③ C．① D．①④⑤‎ 答案　C 解析　①常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液是碱性溶液，各离子能大量共存；②中性溶液中Fe3＋、Al3＋不能大量存在；③使pH试纸变蓝的溶液是碱性溶液，NH不能大量共存；④由常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝1×10－20可知，水的电离受到抑制，酸、碱均会抑制水的电离，酸性条件下，S2－和SO不能大量共存；⑤AlO与HCO不能大量共存。‎ ‎9．在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是(　　)‎ A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋‎ B．在含I－、SO、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SO C．在含AlO、SO、OH－的溶液中逐滴加入NaHSO4溶液：OH－、AlO、SO 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 D．在含Fe3＋、H＋、NH的溶液中逐渐加入NaOH溶液：Fe3＋、NH、H＋‎ 答案　C 解析　A项，因为Fe3＋比Cu2＋的氧化性强，故Fe3＋优先与锌粉反应，A错误；B项，因为SO比I－、Br－的还原性强，故SO优先与氯气反应，B错误；D项，与NaOH溶液反应的先后顺序为H＋、Fe3＋、NH，D项错误。‎ ‎10．在含有Na＋的中性溶液中，还可能含有NH、Fe2＋、Br－、CO、I－、SO中的一种或几种，进行如下实验：‎ ‎①向原溶液中滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；‎ ‎②向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液无沉淀生成；‎ ‎③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。‎ 由此推断原溶液中一定不存在的离子是(　　)‎ A．NH、Br－、CO B．NH、I－、SO C．Fe2＋、I－、CO D．Fe2＋、I－、SO 答案　D 解析　向原溶液中滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色，可推断溶液中可能存在Br－、CO、I－和SO；向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液无沉淀生成，可知溶液中不存在SO；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝表明溶液中不存在I－。由于溶液中存在CO，故溶液中不存在Fe2＋，综上所述应选D。‎ ‎11．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是(　　)‎ A．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质 B．该混盐的水溶液呈中性 C．该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2时转移2 mol电子 D．该混盐中氯元素的化合价为－1‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 答案　A 解析　漂白粉为CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，而该混盐可认为是CaCl(ClO)，与漂白粉成分类似，故化学性质相似，A项正确；可以认为CaOCl2是CaCl(ClO)，其中既含Cl－，也含ClO－，故其溶液为碱性，B项错误；CaOCl2＋H2SO4===CaSO4↓＋Cl2↑＋H2O，CaOCl2中Cl有两种价态，即＋1价和－1价，故产生1 mol Cl2时转移1 mol电子，C、D项均错误。‎ ‎12．下列说法或表达正确的是(　　)‎ ‎①次氯酸的结构式为HClO ②含有离子键的化合物都是离子化合物 ③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质 ④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 ‎⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物 A．①②④ B．①③⑤ ‎ C．②④⑤ D．③④⑤‎ 答案　C 解析　次氯酸的结构式为H—O—Cl，①错误；含有离子键的化合物都是离子化合物，②正确；蛋白质是混合物，③错误；丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应，④正确；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，但碱性氧化物一定是金属氧化物，⑤正确。‎ ‎13．已知：还原性HSO>I－，氧化性IO>I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A．0→b：3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋‎ B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol C．b～c间I2是还原产物，也是氧化产物 D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1.2 mol 答案　D 解析　由题意及图象可知：开始加入KIO3溶液时，最先与IO反应的微粒是HSO，其还原产物为I－，氧化产物为SO，从而可以得出0→b反应的离子方程式为IO＋3HSO===I－＋3SO＋3H＋，A项正确；对应图象上a点，加入的KIO3为0.4 mol，结合0～b反应的离子方程式可知，消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol，B项正确；当HSO反应完后，b点到c点发生反应的离子方程式为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，利用化合价升降可知，C项正确；I－完全被氧化时，共需要加入KIO3的物质的量为1.2 mol，所以当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3小于1.2 mol，D项错误。‎ ‎14．下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A．· H为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 B．S2－的结构示意图：‎ C．甲烷分子的比例模型：‎ D．中子数为10的氧原子：18O 答案　D 解析　· H是羟基的电子式，羟基不带电，OH－带一个单位负电荷，其电子式为[H]－，A错误；S2－的结构示意图应为，B错误；C中是甲烷分子的球棍模型，C错误；氧原子的质子数是8，中子数为10，其质量数为18，D正确。‎ ‎15．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是(　　)‎ A．SO2、NO2和CO2都是污染性气体 B．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物 C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化 D．Al2O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属于电解质 答案　C 解析　CO2不是污染性气体，A错误；熟石灰是Ca(OH)2，不是混合物，B错误；Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。‎ ‎16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Cl－、CH3COO－、Fe2＋‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 B．水电离的OH－浓度为10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH、AlO、SO C．无色溶液中：Al3＋、NO、Cl－、SO D．c(K2C2O4)＝0.5 mol·L－1溶液中：Na＋、K＋、MnO、Cl－‎ 答案　C 解析　使甲基橙变红的溶液呈酸性，CH3COO－与H＋因生成弱电解质而不能大量共存，A错误；水电离产生的OH－浓度为10－12 mol·L－1的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，溶液中SO、AlO不能大量存在，若呈碱性，Mg2＋、NH不能大量存在，B错误；MnO有氧化性，会氧化具有还原性的C2O，不能大量共存，D错误。‎ ‎17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．25 ℃时，1 L pH＝11的CH3COONa溶液中水电离出的OH－的数目为0.001NA B．28 g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NA C．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有HCO数目小于NA D．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为2NA 答案　A 解析　根据水的离子积进行计算，c(OH－)＝＝＝10－3 mol·L－1，因此1 L溶液中水电离出的n(OH－)＝0.001 mol，即水电离的OH－数目为0.001NA，A正确；乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的最简式都是CH2,28 g混合气体含有2 mol“CH2”，即原子个数为6NA，B错误；因不知NaHCO3溶液的体积，故无法计算HCO数目，C错误；Cl2与足量NaOH溶液发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O,1 mol Cl2转移电子数为NA，D错误。‎ ‎18．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．加入Mg能放出H2的溶液：K＋、Al3＋、Cl－、SO 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 B．存在较多的H＋、SO、NO的溶液中：Fe3＋、CH3COO－、Cl－‎ C.＝1012的溶液中：SO、NH、NO、Na＋‎ D．使甲基橙呈红色的溶液：NH、K＋、AlO、HCO 答案　A 解析　加入Mg能放出H2的溶液显酸性，酸性溶液中K＋、Al3＋、Cl－、SO可大量共存，A项正确；酸性环境中，H＋和CH3COO－因生成弱电解质而不能大量共存，B项错误；＝1012的溶液显碱性，NH不能大量存在，C项错误；使甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下，AlO、HCO均不能大量存在，D项错误。‎ ‎19．下列反应中的氨与反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨作用相同的是(　　)‎ A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑‎ B．2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2O C．NH3＋HNO3===NH4NO3‎ D．3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2‎ 答案　B 解析　题干中提供的反应中NH3为还原剂。A项，反应中NH3为氧化剂，错误；B项，反应中NH3为还原剂，正确；C项，该反应为非氧化还原反应，NH3既不是氧化剂也不是还原剂，错误；D项，生成物H2中的H来源于SiH4和NH3，SiH4中H为－1价，NH3中H为＋1价，故该反应中NH3是氧化剂，SiH4是还原剂，错误。‎ ‎20．下列离子方程式的书写正确的是(　　)‎ A．误将洁厕灵与消毒液混合：‎ ‎　 2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O B．向100 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液中通入0.0125 mol Cl2：‎ ‎　 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 C．酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫：‎ ‎　 SO2＋MnO＋4H＋===SO＋Mn2＋＋2H2O D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：‎ ‎　 Al3＋＋SO＋Ba2＋＋4OH－===BaSO4↓＋[Al(OH)4]－‎ 答案　A 解析　酸性条件下，Cl－与ClO－发生氧化还原反应生成有毒的Cl2，A项正确；根据题意知n(Fe2＋)＝0.01 mol，n(Br－)＝0.02 mol，n(Cl2)＝0.0125 mol，且还原性Fe2＋>Br－，故溶液中的Br－不能完全被氧化，即离子方程式中Fe2＋和Br－的化学计量数之比与其化学式不同，正确的离子方程式为4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋10Cl－＋3Br2，B项错误；用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，MnO得到5e－，SO2失去2e－，不遵循电荷守恒、得失电子守恒，C项错误；过量的氢氧化钡加入到明矾溶液中，离子方程式中Al3＋与SO的化学计量数需遵循化学式中个数比，即为1∶2，D项错误。‎ ‎21．下列反应在一定条件下可以实现的是(　　)‎ ‎①酸性氧化物与碱反应　②有单质参加的非氧化还原反应　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 答案　D 解析　①如CO2能与NaOH反应，可实现；②如石墨转化为金刚石的反应是非氧化还原反应，可实现；③如CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，可实现；④如2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O，可实现。‎ ‎22．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述中正确的是(　　)‎ ‎①标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NA ‎②6.4 g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA ‎③12 g金刚石含有的共价键数为2NA　④10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数大于9.8%　⑤‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2 mol电子　⑥11.2 L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA　⑦1 L含NA个NH3·H2O的氨水，其浓度为1 mol·L－1‎ A．②③④ B．③④⑤ ‎ C．④⑥⑦ D．①②⑤‎ 答案　B 解析　标准状况下，乙醇为液体，①错误；34S的相对原子质量为34，故6.4 g 34S2和34S8混合物中硫原子的物质的量小于0.2 mol，②错误；12 g金刚石含碳原子为1 mol，与每个碳原子相连的共价键为4个，每个共价键为2个碳原子共有，故属于一个碳原子的共价键个数为4×＝2，因此1 mol碳原子构成的金刚石中共价键为2 mol，③正确；硫酸随着浓度的减小，其密度也减小，④正确；Na2O2的阴离子为O， 0.2 mol Na2O2与水反应时，转移0.2 mol电子，⑤正确；不能确定11.2 L Cl2是否为标准状况，故不能确定其物质的量，⑥错误；NH3·H2O是弱电解质，1 L 含NA个NH3·H2O的氨水，其浓度大于1 mol·L－1，⑦错误。‎ ‎23．硝酸与金属反应往往产生氮氧化物，但是在某些特殊情况则不然。将稀硝酸(HNO3浓度低于2 mol·L－1)与过量金属镁缓慢反应放出气体A，反应完全后向剩余溶液中加入过量NaOH固体并加热，放出气体B，将两次放出气体全部收集并混合，用碱石灰干燥后缓慢通过足量的灼热氧化铜固体，观察到固体变红，将剩余气体用浓硫酸干燥，气体体积变为原来的三分之一，则下列分析不正确的是(本题中所有气体体积均为相同条件下测得的体积)(　　)‎ A．灼热氧化铜变红过程发生的反应有2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu B．气体A为H2，气体B为NH3‎ C．气体A与气体B的体积比为1∶2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 D．在镁与硝酸反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶2‎ 答案　D 解析　反应后溶液加NaOH固体加热放出气体B，则可判断B为NH3，NH3具有还原性，加热条件下能还原氧化铜，A项正确；由化学方程式2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu可知，若A不与CuO反应，则反应后气体体积应该大于原体积的，而实际反应后气体体积是原体积的，故A可与CuO反应，则可判断A为H2，B项正确；氢气完全反应，NH3转化为N2，体积变为原来的，设H2、NH3的体积分别为a、b，则∶(a＋b)＝1∶3，所以b＝2a，H2与NH3的体积比为1∶2，C项正确；由上述分析可知硝酸与镁反应的离子方程式为9Mg＋22H＋＋2NO===2NH＋H2↑＋9Mg2＋＋6H2O，D项错误。‎ ‎24．[2016·南宁模拟]有以下几种物质：‎ ‎①空气 ②液态氧 ③硝酸钾溶液 ④硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O) ⑤二氧化碳 ⑥氧化铜　⑦锌 ⑧金刚石 ⑨氢氧化铜 ⑩纯碱 ⑪甲烷　⑫HNO3‎ 其中属于纯净物的是____________(填序号，下同)；属于混合物的是____________；属于氧化物的是____________；属于盐的是____________；属于有机物的是____________；属于碱的是____________；属于单质的是____________。‎ 答案　②④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫ ①③ ⑤⑥　④⑩　⑪　⑨　②⑦⑧‎ 解析　物质的分类方法和标准有多种，本题以不同的标准对所列物质进行分类。硝酸钾溶液属于混合物，而不是盐；纯碱的化学式为Na2CO3，应当属于盐类，而不是碱。‎ ‎25．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。‎ ‎①单质　②氧化物　③电解质　④化合物 ‎(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。‎ ‎(3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：‎ ‎①____________________________________________________；‎ ‎②___________________________________________________；‎ ‎③__________________________________________________。‎ 答案　(1)③④　(2)如图所示：‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(3)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl　②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH　③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl 解析　离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO＋H2Cu＋H2O。‎ ‎26．现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们在水溶液中可电离出以下离子(各种离子不重复)。‎ 阳离子 H＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋‎ 阴离子 OH－、Cl－、HCO、NO、SO 已知：①0.1 mol·L－1 A溶液的pH