2018届高考化学大一轮复习检测：第一部分 考点通关练 考点36　原子结构与性质 Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 考点36　原子结构与性质 ‎1．下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是(　　)‎ 答案　B 解析　B项应为[Ar]3d104s24p3。‎ ‎2．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是(　　)‎ A．第一电离能的大小：Mg>Al B．锗的第一电离能大于碳而电负性小于碳 C．第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳 D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F 答案　B 解析　同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族元素的第一电离能比相邻的第ⅢA族元素的第一电离能大，A正确；锗是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能小于碳，B不正确；Ni的价电子排布式为3d84s2，未成对电子数为2，第二周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：C③>②>①‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 B．原子半径：④>③>②>①‎ C．电负性：④>③>②>①‎ D．最高正化合价：④>③＝②>①‎ 答案　A 解析　由题中基态原子的电子排布式可知，①是S，②是P，③是N，④是F。P原子的3p轨道处于半充满状态，比S原子稳定，笫一电离能比S大。原子半径：②>①>③>④；电负性：④>③>①>②；最高正化合价：①>③＝②，F无正价。‎ ‎10．下列各项叙述中，正确的是(　　)‎ A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大 B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素 C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 D．氮原子的价电子排布图： ‎ 答案　B 解析　同主族元素从上到下，电负性减小；2p轨道能量低于3p；利用“洪特规则”可知D项价电子排布图错误。‎ ‎[题组一　基础大题]‎ ‎11．按要求写出下列微粒的核外电子排布式：‎ ‎(1)基态镓(Ga)原子的电子排布式为________。‎ ‎(2)基态氮原子的价电子排布式是________。‎ ‎(3)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。‎ ‎(4)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为________。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(5)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为________。‎ ‎(6)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为________，Q2＋的未成对电子数是________。‎ 答案　(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1‎ ‎(或[Ar]3d104s24p1)‎ ‎(2)2s22p3‎ ‎(3)2‎ ‎(4)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)‎ ‎(5)6s1‎ ‎(6)3d84s2　4‎ 解析　(1)Ga是31号元素，核外电子排布式为 ‎1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1。‎ ‎(2)基态氮原子的价电子排布式是2s22p3，注意不要写成基态氮原子的电子排布式。‎ ‎(3)氧元素基态原子的电子排布式是1s22s22p4，据洪特规则可知，2p轨道上有2个未成对电子。‎ ‎(4)先写铜原子的核外电子排布式，再失电子。‎ ‎(5)铜在周期表中位于第四周期ⅠB族，故金也属于ⅠB族，最外层电子排布式为6s1。‎ ‎(6)位于同一周期、同一族的只能为Ⅷ族，原子序数小于36且T比Q多2，则T为28Ni、Q为26Fe，Fe2＋的价电子排布式为3d6，d轨道共有5个轨道，所以电子排布是1双、4单，即有4个未成对电子。‎ ‎12．过渡元素Ti、Mn、Fe等可与C、H、O形成多种化合物。‎ ‎(1)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于________区。‎ ‎(2)Mn和Fe的部分电离能数据如下表：‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 Mn元素价电子排布式为________，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(3)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－，可在TiO2的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下将CNO－继续氧化成N2和CO2。请回答：‎ ‎①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为________________________。‎ ‎②与CNO－互为等电子体的微粒的化学式为________(写出一种即可)。‎ 答案　(1)d　(2)3d54s2　Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态(或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态)　(3)①H