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江西吉安市2019届高三化学上学期联考试卷(带答案)

时间:2018-12-27 17:29:13作者:试题来源:网络
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Tz y W.C om 吉安市2019届五校联考高三化学试题
命题人:邓新开      学校:吉安县第二中学    时间:90分钟    满分:100分
可能用到的相对原子质量:Be~9  C~12  N~14  0~16  Mg~24  Al~27  S~32
  Cl~35.5  Fe~56  Cu~64  Ag~108  Cr~52
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 2018年11月2日凌晨1时13分,福建省“东港石化”执行“碳九”装船作业时,码头连接海域软管处发生泄漏,造成一起安全生产责任事故引发的环境污染事件。该事件的“主角”“碳九”是指(    )
A.碳元素的一种含有9个中子的放射性核素
B.至今为止发现的第9种具有放射性的碳原子
C.一种含有9个碳原子的有毒无机物
D.一系列含碳原子数在9左右的碳氢化合物
2.我国科学家通过测量SiO2中26 Al和10 Be两种元素的比例来确定“北京人”的年龄,这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于26 Al和10 Be的说法不正确的是(    )
  A.10 Be和9 Be是中子数不同、质子数相同的不同原子
  B.10 Be原子核内的中子数比质子数多
  C.5.2g 26 A13+中所含的电子数约为1. 2 X 1023
D. 26AI和26 Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(    )
  A.过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2,转移电子的数目为0.4NA
  B.1L1mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子数目为3NA
  C.将0.1molFeCl3滴人沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
  D. 1mol硝基(—NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA
4.某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.100 0 mol/L和0.0100 mol/L两种)对其进行滴定。下列说法正确的是(    )
  A.该实验应选用甲基橙作指示剂
  B.用0.100 0 mol/L标准NaOH溶液滴定时误差更小
  C.准确量取一定体积的白醋放人洗净的锥形瓶中后,可以再加少量蒸馏水后开始滴定
  D.滴定时,眼睛一直注视着刻度线,以防止液面下降到滴定管最大刻度以下
5.物质A在一定条件下可发生一系列转化,由图判断下列关系
错误的是(    )
  A. A→F,△H =一△H6
  B. △H +△H2 + △H3 + △H4 + △H5  + △H6=0
  C. C→F, △H= △H1+ △H2 + △H6
D.若A→C为放热过程,则△H3 + △H4 + △H5 + △H6 >0
6.在含有Na+、Fe2+ 、Fe3+、Al3+、NH 、Mg2+等的溶液中加人足量的Na2 O2固体,再加人过量的稀盐酸,完全反应后,上述离子的离子数目几乎没有改变的有(    )
  A. 1种       B. 2种       C. 3种       D. 2种
7.探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是(    )
A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C.用装置丙稀释反应后的混合液
D.用装置丁测定余酸的浓度
8.下列图示不能说明某反应(或某可逆反应的正反应)一定是放热反应的是(    )
 
9. O3在水中易分解,一定条件下, O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。
T/℃  n
T/℃
t/min
P H 3.0 4.0 5.0 6.0
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
据表中的递变规律,推测O3分别在条件①40℃、pH=3.0,②10℃、pH=5. 0, ③30℃、pH=7.0下,分解速率依次增大的顺序为(    )
A.①②③       B.③②①       C.②①③      D.③①②
10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Z是地壳中含量最高的元素,四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物,F是由Z元素形成的单质。已知A+B=D+F,A+C=E+F。常温下,0.1mol/L D溶液的pH 为13。下列说法正确的是(    )
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. A、C中所含的化学键类型相同
C. 1.0L0.1mol/L E溶液中阴离子的总的物质的量为0.1mol
D. lmol A 与足量B完全反应共转移1mol 电子
11.常温下,已知电离常数:Kb ( N H3•H2O)=1.8×10-5;K  (H2C2O4)=5.9×10-2,K H2C2O4)=6.2×10-5。下列说法正确的是(    )
  A. (N H4)2C2O4溶液中,c(NH )=2c(C2O )
B.等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合,所得溶液呈碱性
C. pH=11的氨水和pH=3的H2C2O4溶液等体积混合,所得溶液呈酸性
D.用H2C2O4溶液中和氨水至中性时,溶液中。c(NH )=2c(C2O )+c(HC2O )
12.将反应 Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是(    )
A. 电极X是正极,其电极反应为Cu-2e-== Cu2+
B. 银电极板质量逐渐减小,Y溶液中c(Ag+)增大
C. 当X电极质量变化0.64 g时,Y溶液质量变化2.16 g
D. 外电路中电流由银极流向铜极
 
13.下列实验操作、现象和结论均正确的是(    )
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向盛有1 mL浓硫酸的试管中加人5 mL 0 .1 mol/L的K2 Cr2 O7溶液 溶液橙
色变深 增大生成物浓度,平衡Cr2 O +H2O 2CrO +2H逆向移动
B 向Mg(OH)2悬浊液中加人少量醋酸铵晶体 沉淀溶解,溶液变澄清 说明反应Mg2++2NH3•H2O   Mg(OH)2+2NH ,具有可逆性

C 相同温度下,同时向①4mL0.1 mol/L. KMnO4),酸性溶液和②4 mL 0.2 mol/LKMnO4,酸性溶液中,分别加人4mL 1 mol/L. H2 C2 O4溶液 ①中溶液先褪色 该实验条件下,KMnO4浓度越小,反应速率越快

D 向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水 产生淡蓝色火焰煤炭燃烧更旺 加少量水后,可使煤炭燃烧放出更多的热量
14.在T℃时,发生反应Fe2O3 (s)+3CO(g)    2Fe(s) +3CO2 (g),该反应的平衡常数K= 64,在1L恒容密闭容器甲和乙中,甲中加有四种物质各1 mol,乙中加有Fe2O3 、Fe、CO2各1 mol, CO 2 mol。达平衡后,两容器中不相等的是(    )
  A.用CO表示的反应速率      B.平衡混合气体的平均相对分子质量
  C. CO的转化率              D. CO2的体积分数
15.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图所示转化关系(部分反应物、生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(    )
A.若A中含有非极性键,则X可能为一种酸酐
B.若A是单质,则B和E中也一定有一种是单质
C.若B具有强氧化性,则A、E的组成元素可能相同
D.若X为O2,则B、C、D在常温下均可以是气体
16.某温度下,将打磨后的镁条放人盛有50 mL蒸馏水的烧杯中,用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化(如图所示,实线表示溶液pH随时间的变化)。下列有关描述正确的是(    )
A.该温度下Mg(OH)2的KSP的数量级约为10-10。
B.该实验是在常温下进行的
C. 50 s时向溶液中滴人酚酞试液,溶液变红
D. 150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2逐渐溶解

二、非选择题(本题共生小题,共52分)
17、(9分)氯化亚矾(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为77℃,在农药、医药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并有带刺激性气味的气体产生。实验室合成原理为SO2+ Cl2+ SCl2=2SOCl2装置如下图所示。请回答以下问题:
 
(1)仪器A的名称是        ,装置乙中盛放的试剂是      装置B的作用是             。
(2)装置丁中发生反应的离子方程式为                           。
(3)蒸干A1C13溶液不能得到无水A1C13,使SOCl3与A1C13•6H2O混合加热,可得到无水A1C13,试解释原因:                            
(4)若反应中消耗的C12的体积为896 mL(已转化为标准状况下,SCl2、SO2足量),最后得到纯净的SOCl2 4.76 g,则SOCl2的产率为        (保留三位有效数字)。
(5)常温下,将(0. 01 mol SOCl2加人100 mL 0. 3 mol/L  NaOH溶液中恰好完全反应,所得溶液呈                  (填“酸”“碱”或“中”)性,溶液中所有阴离子的浓度大小顺序为                。(已知H2 SO3的K =1 .52×10-2,K =1.02×10-7)
(6)将少量SOCl2滴人5 mL 1 mol/L的AgNO3溶液中,有白色沉淀生成,该白色沉淀的成分是
                (填化学式)。
18、(13分)由废铁制备FeCl2并测定FeCl2的含量。主要过程如下所示:
 
I.按上图所示过程制备FeCl3•6H2O。
(1)用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用:                         。
(2)在过程②中要不断向溶液中补充盐酸,目的是                   。
(3)步骤③的操作是                        。
Ⅱ.由FeCl3•6H2O制得干燥FeCl2的过程如下所示:
1.向盛有FeCl3•6H2O的容器中加入SOCl2,加热,获得无水FeCl3;
2.将无水FeCl3置于反应管中,通入过程①中产生的气体一段时间后加热,生成FeCl2;
3.收集FeCl2,保存备用。
(4)上述过程2中产生FeCl2的化学方程式是                        。
Ⅲ.测定FeCl2的含量。
分析方法:①取a g样品配制成100 mL溶液;②用移液管吸取所配溶液5.00 mL,放入500 mL、锥形瓶内并加水200 mL;③加硫酸锰溶液20.00mL,用0.1 mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定,终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液V mL。
(5)滴定终点的判断依据是                      。
(6)滴定时如果不加入硫酸锰很容易导致测定结果偏高,则加入硫酸锰可使测定结果准确的原因可能是                      。
(7)若所配溶液中 (FeC12) (g/L) =kV(式中V——消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数),则k=             (保留四位有效数字)。
19、(12分)科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”,其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)。
 
(1 已知:CH4 、CO, 、H2的燃烧热分别为890. 3 KJ•mol-1、283. 0 KJ•mol-1、285. 8 KJ•mol-1。则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)的△H=        
(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇,其反应方程式为CO2 ( g) + 3H2 (g) CH3OH(g)+ H2O(g)。某温度下,将1 mol CO2和3 mol H2充人体积不变的2L密闭容器中,发生上述反应,测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:
 
①用H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)=        
②该温度下,CO2的平衡转化率为             
 (3)在300℃、8 MPa下,将CO2和H2按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应,达到平衡时,测得CO2的平衡转化率为50%,则该反应条件下的平衡常数为Kp=      (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2 ( g)+6H2 (g) C2H1 (g)+4H2 O(g)  △H。在0 .1 MPa时,按 (CO2): (H2)=1:3投料,如图所示为不同温度( )下,平衡时四种气态物质的物质的量( )的关系。
①该反应的△H       O(填“>”或“<”)。
②曲线 表示的物质为      (填化学式)。
20、(9分)铬化学丰富多彩,由于铬光泽度好,常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性能的不锈钢,CrO3大量地用于电镀工业中。
(1)CrO3具有强氧化性,遇到有机物(如酒精)时,猛烈反应以至着火,若该过程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为:
                                                              。
(2)CrO3的热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率随温度的变化如下图所示。
 
①A 点时剩余固体的成分是       (填化学式)。B 点时剩余固体的成分是        (填化学式)
②从开始加热到 750K时总反应方程式为                     。
(3)CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水,这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价 Cr 的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的NaCl进行电解:阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3=4.0×10-38,KspCr(OH)3=6.0×10-31]。
①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。
②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13 mol•L-1,则溶液中c(Cr3+)为_______mol•L-1。
21、(9分)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子;B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C、E同主族。
(1)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为____________________。
(2)元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是____________(用离子符号表示)。
(3)用电子式表示化合物D2C的形成过程:_________________。C、D还可形成化合物D2C2,D2C2中含有的化学键类型是__________________________。
(4)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为__________________,它与强碱溶液共热,发生反应的离子方程式是______________________。
(5)某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质,若此反应为分解反应,则此反应的化学方程式为________________________(化学式用具体的元素符号表示)。

 
吉安市2019届五校联考高三化学参考答案
1-5  DCDCC   6-10  BCCCD   11-16 DDBCBA
17.(9分,每空1分)
(1)冷凝管(或蛇形冷凝管)       浓硫酸     吸收逸出的有毒的C12、S02,防止空气中的水蒸气进人反应装置导致SOCl2水解
(2)C103-+5C1-+6H+ = 3C12↑+3H2O
(3)AlCl3易水解,A1C13•6H2O与SOCl2混合加热,SOCl2与A1C13•6H2O中的结晶水作用,生成无水A1C13及SO2和HC1气体,SOCl2吸水,产物SO2和HCl抑制A1C13水解
(4)50.0%
(5)酸      c(Cl-)>c(HS03-)>c(S032- )>c(OH-)
(6)AgCl、Ag2SO4
18.(13分,除标明外其余每空2分)
(1)3Fe2++N03- +4H+ = 3Fe3++N0↑+2H2O
(2)补充H+使N03- 继续氧化Fe2+直至N03- 完全消耗,既不产生Fe(N03)3又不引入其他杂质
(3)加人适量盐酸,蒸发(浓缩)、(冷却)结晶、过滤(洗涤、干燥)(缺少括号中内容不扣分)
(4)2FeC13+H2       2FeCl2+2HC1
(5)最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液产生的微红色在30s内不消失(1分)
(6)硫酸锰能阻止高锰酸钾氧化氯离子
(7)12.70
19.(12分,每空2分)
(1)-71.4 kJ•mol-1
(2)①0.225 mol•L-1•h-1(或13.5 mol•L-1•minL-1      ②40%
(3)
(4)①<      ②C2H4
20、(9分,除标明外其余每空2分)
(1)4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4 =2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+9H2O
(2)①Cr3O8   Cr2O3 (2分)② 4CrO3  2Cr2O3+3O2↑
(3)① 增强溶液的导电性(1分)   ②3×10-6
21、(9分,除标明外其余每空1分)
(1). H2SO3、H2SO4 (2分)    (2). S2->O2->Na+    (3).    
离子键、非极性共价键(或离子键、共价键) (2分)
(4) NH4NO3    NH4++OH-=NH3。H2O      (5) 4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4

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