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云南玉溪一中2019届高三理综上学期第四次月考试题(有答案)

时间:2018-12-27 17:22:33作者:试题来源:网络
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W.tt z y w.Co m 玉溪一中2018-2019学年高2019届第四次调研考试
理科综合能力测试
命题人:钟小清   金泉  李猛
注意事项:
1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 ,答卷前,考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上,考试时间150分钟,满分300分。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选图其他答案标号。写在本试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Cl 35.5
第Ⅰ卷(共126分)
一、选择题(本题共13小题,每小题6分,每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.下列有关生物体中“多少”的比较,错误的是
A.活细胞中,氢原子数目多于氧原子数目
B.细胞内RNA的数量高于DNA数量
C. 植物生长素的化学本质是蛋白质
D.正在生长的植物光合作用固定的CO2总量一定大于呼吸作用产生的CO2量
2.下图中甲.乙.丙分别是以紫色洋葱的鳞片叶,根尖细胞和正常叶为材料进行实验得到 的现象或结果,据图分析,下列说法正确的是
 
A.若细胞正处于图甲所示状态,则 B 处溶液浓度一定小于 A 处
B.将图乙中细胞加入20%的 KNO3溶液中,可发生质壁分离自动复原现象
C.若用图甲材料做色素提取与分离实验,能得到图丙实验结果
D.能发生图甲生理现象的洋葱细胞一般不能发生图乙所示现象
3.理论上,下列关于人类单基因遗传病的叙述,正确的是
A.常染色体隐性遗传病在男性中的发病率等于该病致病基因的基因频率
B.常染色体显性遗传病在女性中的发病率等于该病致病基因的基因频率
C.X染色体显性遗传病在女性中的发病率等于该病致病基因的基因频率
D.X染色体隐性遗传病在男性中的发病率等于该病致病基因的基因频率
4.右图表示相互之间有联系的a、b、c三项之间的
数量(相对值)变化。下列有关描述中合理的是

 

 

选项 项       目 a b c
A 细胞中的染色体数目 初级精母细胞 次级精母细胞 精细胞
B 一条食物链各营养级所同化的能量 第一营养级 第二营养级 第三营养级
C 细胞中DNA的数目 初级卵母细胞 次级卵母细胞 卵细胞
D 基因控制蛋白质合成中有关数目 基因中核苷酸 mRNA中的核苷酸 蛋白质中氨基酸

5.右图表示刚接受抗原刺激的B淋巴细胞,关于图中所示基因,下列相关叙述正确的是
A.此细胞不应该含有胰岛素基因
B.只有ATP合成酶基因处于活动状态
C.A抗体基因经过转录和翻译过程合成A抗体
D.细胞分裂时A抗体基因和ATP合成酶基因自由组合
6. 下列处理方法或政策与对应的目的,正确的是
A.实施全面二孩政策,目的是通过提高出生率来改善我国人口年龄组成
B.捕鱼时要控制网眼的大小,目的是维持鱼群正常的性别比例
C.人工湿地不同区域种植的不同植物体现了湿地群落的垂直结构
 D.近年来规定禁渔期和禁渔区是禁止对相关资源进行开发和利用
7.下列说法正确的是
A.光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子材料
B.PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氢化物的总和
C.“青蒿一渥,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学反应
D.合金拓展了金属材料的使用范围,合金也可能含有非金属元素
8.下列离子方程式中正确的是
A.某钾盐K2A 的水溶液显碱性,其原因是:A2-+2H2O   H2A+2OH-
B.碳酸氢根离子的电离:HCO3—+H2O   CO32—+ H3O+
C.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合加热:NH +OH-  NH3↑+ H2O]
D.在B a(HCO3)2溶液中逐 滴滴入NaHSO4 溶液至Ba2+恰好完全沉淀时:
        Ba2++2HCO3-+2H++SO42- BaSO4↓+2CO2↑+2H2O
9.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是
A.常温常压下,将0.1mol的NO与0.1molO2混合,则混合气体中含有原子数为0.4NA
B.常温常压下,3g乙烷中所含极性共价键数0.7NA
C. 中所含中子数为3 NA
D.标准状况下,2.24 L Cl2与0.1molH2混合,则混合气体中含有分子数为0.2NA
10.下表中的实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作及现象 实验目的
A 将浓H2SO4与乙醇按3:1的比例混合后,加入到
有沸石的装置中,加热到约170℃,把产生的气
体直接通入酸性KMnO4溶液中 检验乙烯可使酸性
KMnO4溶液褪色
B 某溶液中先滴加氯水,再滴加KSCN溶液,呈红色 该溶液中定含Fe2+
C 某溶液中滴入Ba(NO3)2溶液,产生沉淀,再加足量的稀盐酸,仍有沉淀 检验该溶液有SO42-
D 常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH:盐酸pH小于醋酸pH 证明相同条件下,在水中HCl电离度大于CH3COOH

11.分子式为C7H6O2,含有苯环,且能发生银镜反应的同分异构体有
A.2种           B.3种           C.4种          D.5种
12.有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2 )中而形成的,电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2  === 6LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是
A.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响
B.金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极
C.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
 D.电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1
13.异秦皮啶具有抗肿瘤功效,秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化,如图所示。有关说法正确的是

 

 

A.异秦皮啶分子式为C11H10O5
B.异秦皮啶与秦皮素互为同系物
C.鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液
D.1 mol秦皮素最多可与3 mol NaOH反应
二、选择题:本题共8小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,第14~17题只有一项符合题目要求,第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.两辆游戏赛车a、b在两条平行的直车道上行驶,t=0时两车都在同一计时线处,此时比赛开始,它们在四次比赛中的v-t图象如图所示。哪些图对应的比赛中有一辆赛车追上了另一辆的是
    

 


15.如下图所示为某示波管内的聚焦电场,实线和虚线分别表示电场线和等势线。则下列说法正确的是
A.场强Ea>Eb,Eb>Ec
B.电势φa>φb,φc>φb
C.沿cba路径移动质子与电子,电荷的电势能改变是一样的
D.沿bc方向直线射入的电子有可能做曲线运动
16.如图所示,ad、bd、cd是竖直面内三根固定的光滑细杆,a、b、c、d位于同一圆周上,a点为圆周的最高点,d点为最低点.每根杆上都套着一个完全相同的小滑环(图中未画出),三个滑环分别从a、b、c点无初速度释放,关于它们下滑过程的下列说法中正确的是
A.重力对各环的冲量a的最大
B.弹力对各环的冲量c的最大
C.合力对各环的冲量大小相等
D.各环的动能增量相等
17.如图所示,一倾斜的匀质圆盘垂直于盘面的固定对称轴以恒定的角速度 转动,盘面上离转轴距离2.5m处有一小物体与圆盘始终保持相对静止,物体与盘面间的动摩擦因数为 。设最大静摩擦力等于滑动摩擦力,盘面与水平面间的夹角为300,g取10m/s2。则ω的最大值是
A.  0.5 rad/s          B. 1.5 rad/s
C.                   D. 2.0 rad/s
18.下面说法正确的是
A.在直流电源的外电路上,电流的方向是从电源正极流向负极
B.伽利略开创了运用逻辑推理和实验相结合进行科学研究的方法
C.元电荷就是带电量为1C的点电荷
D.电流的速度就是自由电荷在电路中定向移动的速度 
19.按照我国整个月球探测活动的计划,在第一步“绕月”工程圆满完成各项目标和科学探测任务后,第二步是“落月”工程,已在2013年以前完成。假设月球半径为R,月球表面的重力加速度为g0,飞船沿距月球表面高度为3R的圆形轨道Ⅰ运动,到达轨道的A点时点火变轨进入椭圆轨道Ⅱ,到达轨道的近月点B时再次点火进入月球近月轨道Ⅲ绕月球做圆周运动。下列判断正确的是
A.飞船在轨道Ⅰ上的运行速率
B.飞船在A点处点火变轨时,动能增大
C.飞船在轨道Ⅲ绕月球运动一周所需的时间
D. 飞船从A到B运行的过程中机械能不变
20.由粗糙的水平杆AO与光滑的竖直杆BO组成的绝缘直角支架如图放置,在AO杆、BO杆上套有带正电的小球P、Q,两个小球恰能在某一位置平衡。现将P缓慢地向左移动一小段距离,两球再次达到平衡。若小球所带电荷量不变,与移动前相比,下列正确的是
A.P、Q之间的距离增大    
B.杆BO对Q的弹力减小
C.杆AO对P的摩擦力增大 
D.杆AO对P的弹力不变
21.如图所示,质量分别为2m和m的A、B两物体用不可伸长的轻绳绕过轻质定滑轮相连,开始两物体处于同一高度,绳处于绷紧状态,轻绳足够长,不计一切摩擦。现将两物体由静止释放,在A落地之前的运动中,下列说法中正确的是
A. A物体的加速度为
B.A、B组成系统的重力势能增大
C.下落t秒时 B所受拉力的瞬时功率为
D.下落t秒时,A的机械能减少了

 

 

 

第Ⅱ卷(共174分)
三、非选择题:共174分,第22 ~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22.(1)(2分)图中游标卡尺的读数为_______cm,螺旋测微器读数为________mm。
 
(2)(4分)某同学为探究求合力的方法,做了如图所示的实验。ABCD为竖直平板,E、F两处固定了摩擦不计的轻质滑轮,滑轮的轴保持水平,所用绳子的质量可不计。第一次实验中,当装置平衡时,绳子的结点在O处,拉力的方向和钩码的位置如图所示。第二次实验时,仅把右侧滑轮的位置移动到图中的G点,待稳定后,∠EOF将________(填“变大”“变小”或“不变”),绳子结点O的位置将________。
A.竖直向下移动
B.水平向右移动
C.沿EO方向移动
D.沿FO方向移动
23.(9分)要测绘额定电压为2 V的日常用小电珠的伏安特性曲线,所供选择的器材除了导线和开关外,还有以下一些器材可供选择:
A.电源E(电动势3.0 V,内阻可不计)
B.电压表V1(量程为0~3.0 V,内阻约2 kΩ)
C.电压表V2(0~15.0 V,内阻约6 kΩ)
D.电流表A1(0~0.6 A,内阻约1 Ω)
E.电流表A2(0~100 mA,内阻约2 Ω)
F.滑动变阻器R1(最大值10 Ω)
G.滑动变阻器R2(最大值2 kΩ)
(1)为减少实验误差,实验中电压表应选择       ,电流表应选择     ,滑动变阻器应选择
       (填各器材的序号)
(2)为提高实验精度,请你设计实验电路图,并画在下面的虚线框中.
 
(3)实验中测得一组数据如下表所示,根据表格中的数据在方格纸上作出该电珠的伏安特性曲线。
I/A 0 0.12 0.21 0.29 0.34 0.38 0.42 0.45 0.47 0.49 0.50
U/V 0 0.20 0.40 0.60 0.80 1.00 1.20 1.40 1.60 1.80 2.00
(4)该小电珠的额定功率是         。
24.(14分)如图所示,离子发生器发射一束质量为m,电荷量为+q的离子,从静止经P、Q两板间的加速电压加速后,以初速度v0再从a点沿ab方向进入一匀强电场区域,abcd所围成的正方形区域是该匀强电场的边界,已知正方形的边长为L匀强电场的方向与ad边平行且由a指向d
(1)求加速电压U0
(2)若离子恰从c点飞离电场,a、c两点间的电势差Uac;
(3)若离子从abcd边界上某点飞出时的动能为mv02,求此时匀强电场的场强大小E。

 

 

 

 

 

 

25.(18分)如图所示,光滑水平台面MN上放两个相同小物块A,B,右端N处与水平传送带理想连接,传送带水平部分长度L=17m,沿逆时针方向以恒定速度v0=4m/s匀速转动。物块A,B(大小不计,视作质点)与传送带间的动摩擦因数均为μ=0.2,物块A,B质量均为m=1kg。开始时A,B静止,A,B间压缩一轻质短弹簧。现解除锁定,弹簧弹开A,B,弹开后B滑上传送带,A掉落到地面上的Q点,已知水平台面高h=0.8m,Q点与水平台面间右端间的距离S=3.2m,g取10m/s2。
(1)求物块A脱离弹簧时速度的大小,及弹簧储存的弹性势能;
(2)求物块B在水平传送带上运动的时间;
(3)求B与传送带间摩擦产生的热量。

 

 

 

 

 


26.(14分)明矾石的主要成分是K2SO4•Al2(SO4)3•2Al 2O3•6H2O,还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:

 

 

(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S   2Al 2O3 +9SO2,该反应的氧化剂   是              ,若生成1molAl2O3,则转移的电子数为                    。
(2)将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液中,得到一种酸性溶液,则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为                                   。
(3)熟料溶解时反应的离子方程式为                                          。
(4)母液中溶质主要成分的化学式为            、             ,溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀,证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是                                                                   。
27.(14分)Ⅰ、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义
(1)已知:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)  ΔH= —Q1 kJ•mol-1
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)  ΔH= —Q2kJ•mol-1
     则反应NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g) 的ΔH=                  kJ•mol-1。
(2)上述反应达化学平衡的标志是                 。
A. 混合气体的总质量保持不变 
B. 混合气体的总压强保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量保持不变
D.混合气体的颜色保持不变
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的
平衡转化率与压强的关系如右图所示,该反应ΔH        0
(填“>”或“ <”),理由                                  。
Ⅱ、甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。
①:CH4 ( g ) + H2O ( g ) =CO ( g ) + 3H2 ( g )   △H =+206.0 kJ•mol-1
②:CO ( g ) + 2H2 ( g ) = CH3OH ( g )        △H =—129.0 kJ•mol-1
(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为                         。
(2)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为100 L的反应室,在一定条件下发生反应I,测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min,
则用H2表示该反应的平均反应速率为             。
②100℃时反应I的平衡常数为                   。

28.(15分)氯化亚铁具有独有的脱色能力,适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁(Fe2+)的还原性。
方案Ⅰ:甲同学设计如下装置制备氯化亚铁。
已知:实验室常用氯化钠固体与浓硫酸共热制备氯化氢;氯化亚铁能与水蒸气剧烈反应。
 
(1)写出A中反应的化学方程式: ______________________________________________。
B中盛装的试剂为                    ,D装置中四氯化碳的作用是_____________。
(2)实验过程中,观察到D中现象是___________________________________________。
用物理方法检验氯化亚铁产品中是否混有铁粉:_______________________________
________________________________________________________________________。
(3)上述方案有明显不足,请你提出改进上述方案的建议:________________________
________________________________________________________________________。
方案Ⅱ:乙同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁(装置可以重复使用,氯化铁遇水剧烈水解)。
查阅资料知,在加热条件下,氢气还原氯化铁生成氯化亚铁和氯化氢。

(4)气流从左至右,装置接口连接顺序是a                                      。
(5)设计简单实验证明氢气和氯化铁已发生反应:_______________________________
________________________________________________________________________。
(6)为了探究上述实验制备的氯化亚铁(Fe2+)具有还原性,设计如下方案:
a.取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水,滴加酸性高锰酸钾溶液,观察现象
b.取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水,滴加酸化的双氧水和KSCN溶液,观察现象
c.取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水,滴加铁氰化钾溶液,观察现象
d.取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水,先加KSCN溶液,后加氯水,观察现象
上述方案合理的是________(填代号)。
29.(11分)图1为某植物所在密闭大棚内一昼夜二氧化碳浓度的变化,图2表示该植物在温度为A时光照强度分别为a、b、c、d时单位时间内气体的变化情况,图3为25 ℃时,a、b两种植物CO2吸收量随光照强度的变化曲线。回答下列问题:
 
(1)图1中,乙丙段植物叶肉细胞中合成ATP的场所有______________。甲、乙、丙、丁中光合速率等于呼吸速率的是_______________,对应图2中的____________(用a、b、c、d表示)点。
(2)图3中,对于b植物,假如白天和黑夜各12小时,平均光照强度在________klx以上植物才能生长。对于a植物,光合作用和呼吸作用最适温度为25 ℃和30 ℃。若使温度提高到30 ℃(其他条件不变),图中P点移动方向为______。(注:X和P分别为b和a曲线与横坐标交点)
(3) 该植物细胞吸收18O2,放射性元素________(选填“能”或“不能”)出现在植物呼吸作用产生的CO2中。
(4)要测得植物在温度为A、光照强度为d时的真正光合速率,至少需要设计两组实验:一组将植物置于___________条件下,测得呼吸作用速率,可在装置中放置NaOH溶液,导致装置压强变化的原因是__________________________。另一组将同种生长状况相同的植物置于温度为A、光照强度为d的密闭环境中,可在装置中放置NaHCO3溶液或CO2缓冲溶液,所测得数值是指_____________________________。
30.(12分)动物园有一种ZW性别决定的鸟类,其长腿和短腿由等位基因A/a控制,羽毛的灰色和白色由等位基因B/b控制.研究者进行了如下两组杂交实验,结合实验结果回答下列问题:
杂交组合] 亲本 
  雌性 雄性
杂交实验一 长腿灰羽雌X长腿灰羽雄 长腿灰羽3/16,长腿白羽3/16
短腿灰羽1/16,短腿白羽1/16 长腿灰羽3/8
短腿灰羽1/8
杂交实验二 长腿白羽雌X短腿灰羽雄 长腿灰羽1/4,长腿白 羽1/4
短腿灰羽1/4,短腿白羽1/4 无
(1)根据杂交实验推断,A/a和B/b两对等位基因中,位于Z染色体的是          ,腿长度中显性性状为           ,杂交实验一的亲本中雄性个体基因型为             。
(2)造成杂交实验二中没有雄性个体是因为含有          基因的卵细胞不能参与受精作用。
(3)杂交实验一产生的F1中B基因频率为          ,选出其中的长腿灰羽个体随机 交 配,子代中长腿灰羽的概率为                   。
31.(7分)图甲为人体膝跳反射示意图,图乙为b中某结构的放大。请据图回答下列相关问题。(示例:[②]突触前膜)
 
(1)在图中的膝跳反射弧中,感受器在         (填“伸肌”或“屈肌”)中。c处施加刺激引起伸肌收缩,该过程          (填“属于 ”或“不属于”)反射活动。
(2)敲击a处时,肌肉中的感受器产生兴奋,兴奋以             形式沿传入神经传到神经中枢,兴奋再由传出神经传至肌肉,引起收缩。反射活动总是从感受器接受刺激开始到效应器产生反应结束,这一方向性是由            (填结构名称)决定的。
(3)研究表明,神经递质有很多种,它存在于图乙的[   ]            中,不同的神经递质作用效果不同。抑制性神经元能释放神经递质作用于突触后膜,引起Cl-        (填“内流”或“外流”),抑制突触后膜的兴奋。
(4)如果某同学的腿被针扎到,该同学会对其他人说“我被扎到了,有点疼。”该过程一定有言语区的         区参与。
32.(9分)如图是某农田生态系统模式图,数字代表能量数值,单位是J/(cm2•y),请回答下列问题。

 


(1)生态系统的结构包括两方面,即          和              。该生态系统成分中不属于生物群落的是             (用字母回答)。
(2)若生产者固定的能量是1 000 J/(cm2•y),则能量由第一营养级流向第二营养级的能量传递效率为         ;B固定的能量中用于自身生长发育繁殖的能量是         J/(cm2•y)。
(3)田间管理除草、除虫可以提高农作物的产量,从能量流动的角度分析提高产量的原因是                                             。
33.【物理——选修3-3】(15分)
(1)(5分)下列说法正确的是_________(填正确答案标号。选对1个得2分,,选对2个得4分,选对3个得5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分)
A.一定质量的100 ℃的水吸收热量后变成100 ℃的水蒸气,系统的内能保持不变
B.对某物体做功,可能会使该物体的内能增加
C. 实际气体分子热运动的平均动能与分子间势能分别取决于气体的温度和体积
D.一个系统与另一个系统达到热平衡时两系统温度相同
E.功可以全部转化为热,但热量不能全部转化为功
(2)扣在水平桌面上的热杯盖有时会发生被顶起的现象。如图所示,截面积为S的热杯盖扣在水平桌面上,开始时内部封闭气体的温度为300 K,压强为大气压强p0.当封闭气体温度上升至303 K时,杯盖恰好被整体顶起,放出少许气体后又落回桌面,其内部气体压强立刻减为p0,温度仍为303 K.再经过一段时间,内部气体温度恢复到300 K.整个过程中封闭气体均可视为理想气体。求:
(1)当温度上升到303 K且尚未放气时,封闭气体的压强;
(2)当温度恢复到300 K时,竖直向上提起杯盖所需的最小力。

 

 

 


34.【化学—选修5:有机化学基础】(15分)


绿原酸                                 是一种抗氧化药物,存在下图转化关系。

 
(1)绿原酸中的含氧官能团有:                                  。
(2)B的分子式是                     。
(3)C的氧化产物能发生银镜反应,则C的名称                ,写出C→D的化学方程式是                                                           。
(4)咖啡酸苯乙酯的结构简式是                                   。
(5)F是A的同分异构体。F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu(OH)2反应产生气体或红色沉淀;苯环上只有两个取代基,且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。
①符合上述条件的F有        种可能的结构。
②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1∶2完全反应,其化学方程式是
                                                          (任写1个)。
35.【生物——“选修1生物技术实践】(15分)
甘蔗含糖量高.是生产燃料酒精的优质材料。为了提高酒精产量,需要优质甘蔗品种  和具有耐高糖和耐 酸特性的酵母菌作为理 想的酒精发酵菌种。根据所学知识回答下面的问题。
(1)如果要用甘蔗的外植体作为材料对甘蔗进行大规模种植,在对甘蔗外植体细胞进行接种前,需要进行      ,      两项工作。
(2)在外植体培养获得幼苗的过程中,需要      与      等激素的作用。
(3)为了获得理想的酵母菌菌种,可以对野生菌种进行         。然后在    (A.固体  B.液体  C.选择  D.鉴别)培养基上进行培养,该培养基要比基本培 养基额外添加    ,并且将pH    (填“调高’’或“调低")。在该培养基中挑选    菌落,即为耐 高糖、耐酸特性的突变酵母菌。
(4)突变菌往往带有一些特殊的基因。在获得这些基因的过程中,PCR技术相当重要。PCR扩增反应中加入    以催化DNA链的延伸。
36.【生物——选修3现代生物科技专题】(15分)
镰刀型细胞贫血症是一 种单基因遗传病,患者的血红蛋白分子β–肽链第6位氨基酸谷氨酸被缬氨酸代替,导致功能异常。回答下列问题:
(1)异常血红蛋白的氨基酸序列改变的根本原因是编码血红蛋白基因的__________序列发生改变。
(2)将正常的血红蛋白基因导入患者的骨髓造血干细胞中,可以合成正常的血红蛋白达到治疗的目的。此操作          (填“属于”或“不属于”)蛋白质工程,理由是该操作_____________________________。 
(3)用基因工程方法制备血红蛋白时,可先提取早期红细胞中的______________,以其作为模板,在____________酶的作用下反转录合成cDNA。cDNA与载体需在限制酶和__________酶的作用下,拼接构建基因表达载体,导入受体菌后进行表达。
(4)检测受体菌是否已合成血红蛋白,可从受体菌中提取_______________,用相应的抗体进行____________________杂交,若出现杂交带,则表明该受体菌已合成血红蛋白。

 

 

生物部分答案
一:选择题    1-6   C  D   D   C   B   A
二:简答题
29. (除标记外,每空1分,共11分)
(1)细胞质基质、线粒体、叶绿体     乙和丙      c   
(2)X     右移 (3)黑暗或遮光且在A温度下(2分)     
呼吸作用吸收氧气(2分)      光合作用放出的氧气与呼吸作用吸收氧气的差值(净光合作用速率)(2分)
30.(每空2分,共12分)
(1)B/b    长腿    AaZBZb    (2)b    (3)2/3     7/9   
31. (每空1分,共7分)
(1)伸肌    不属于    (2)电信号(或局部电流、神经冲动)  突触
(3)①突触小泡     内流    (4)S(运动性语言中枢)
32. (共9分)
(1)生态系统成分   食物链、食物网    E  
(2) 20﹪(2分)   88(2分)  (3) 帮助人们合理地调整生态系统中能量流动的关系,使能量持续高效地流向对人类最有益的部分(2分)
37. (共15分)
(1)配制培养基(2分)外植体消毒(2分) (2)生长素(1分) 细胞分裂素(1分)   (3)诱变处理(或:紫外线照射)(1分)  AC(2分,答对一项给1分)     高浓度蔗糖(或葡萄糖)(1分)  调低(1分)  能在(选择)培养基上生长的(2分)    (4)DNA聚合酶(2分)
38. (除标注外,每空2分,共15分)
(1)碱基对(或脱氧核苷酸)(1分)
(2)不属于     没有对现有的蛋白质进行改造(或没有对 基因进项修饰)
(3)mRNA(或RNA)     逆转录     DNA连接
(4)蛋白质      抗原-抗体


化学答案
7.D  8.B  9.B  10.D  11.C  12.D  13.A
26.(14分)(每空2分)
(1)Al2(SO4) 3     3.612×1024(2)
(3)Al2O3 +2OH- =2AlO2- + H2O(4)K2SO4、Na2SO4
取最后一次洗涤液于试管中,滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成则已洗涤干净
27.(14分)(每空2分)
Ⅰ、(1)-(Q1 -Q2)/2(2)D  (3)<    
压强相同时,温度升高,CO的平衡转化率减小,平衡逆向移动,逆向吸热,则正向放热
Ⅱ、(1)CH4(g)+H2O(g)=CH3OH (g)+H2(g)   △H =+77.0 kJ•mol-1
(2)0.003 mol•L-1•min-1             2.25×10-4 mol2•L—2
28.(15分)
(1)2NaCl+H2SO4(浓) = Na2SO4+2HCl↑(2分)   浓硫酸(1分)   防倒吸(1分) 
(2)有气泡逸出(1分) 用磁铁吸附,若有黑色粉末被吸起,则混有铁粉;否则,没有混入铁粉(2分) 
(3)在C、D之间增加一个盛有浓硫酸的试剂瓶(或将D换成盛装碱石灰的干燥管)(2分) 
(4)cb→gh→cb→d (2分)
(5)在G中滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则已发生反应;否则,未发生反应 (2分)
(6)d(2分)
36.(15分)
(1)羟基、羧基、酯基 (各1分,共3分)  
(2)C7H12O6(2分)
(3) 苯乙醇 (1分)            (2分)
(4) (2分)
(5)①  6(3分)
②   (2分)
(或    )


第四次调研考试物理参考答案
14.C     15.A    16.B     17.D    18.AB    19.ACD    20.CD    21.AD
22.  (1)【答案】1.660    5.694-5.696       (2)【答案】不变 C
23.(1)B  D  F (2)由于小电珠电电阻较小,满足 ,电流表应用外接法,又变阻器应采用分压式接法   (3)略  (4)1W
24.(1)带电粒子在加速电场中,由动能定理得:
 
 
(2)带电粒子进入匀强磁场区域时,做平抛运动:
ab方向上:L=v0t 
ad方向上:L= at2    a=Eq/m 
又有:Uac=EL 
解得:Uac=2mv02/q
(3)根据Ek=mv02得  v= v0   即粒子射出电场时速度方向与ab所在的直线夹角45度
ab方向上:L=v0t      ad方向上:y= v0t
解得:y= L
由动能定理得:
解得:E=mv02/qL
25(1)A作平抛运动,竖直方向: , 水平方向:S=vAt
代入数据联立解得:vA=8m/s
解锁过程系统动量守恒,规定A的速度方向为正方向,有:mvA﹣mvB=0   vB=8m/s
由能量守恒定律:      代入数据解得:Ep=64J
(2)B作匀变速运动,由牛顿第二定律有:μmg=ma
解得:a=μg=0.2×10m/s2=2m/s2
B向右匀减速至速度为零,由 ,
解得:SB=16m<L=17m,所以B最终回到水平台面.
设B向右匀减速的时间为t1:vB=at1  t1=4s
设B向左加速至与传送带共速的时间为t2,v0=at2  t2=2s
由 ,S2=4m
共速后做匀速运动的时间为t3,有:SB﹣S2=v0t3
代入数据解得总时间:t=t1+t2+t3=9s.
(3)B向右减速运动时,相对于传送带的位移S相1=v0t1+SB=32m
B 向左加速运动,相对于传送带的位移S相2=v0t2-S2=4m
Q=f S相=72J
33.【答案】BCD
(1)1.01p0 (2) p0S
【解析】(1)以开始封闭的气体为研究对象,由题意可知,初状态温度T0=300  K,压强为p0;末状态温度T1=303  K,压强设为p1,由查理定律得
 = ①
代入数据得p1= p0=1.01p0②
(2)设杯盖的质量为m,刚好被顶起时,由平衡条件得
p1S=p0S+mg③
放出少许气体后,以杯盖内的剩余气体为研究对象,由题意可知,初状态温度T2=303  K,压强p2=p0,末状态温度T3=300  K,压强设为p3,由查理定律得
 = ④
设提起杯盖所需的最小力为F,由平衡条件得
F+p3S=p0S+mg⑤
联立②③④⑤式,代入数据得F= p0S.
 

 

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