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福建五校2018-2019高一化学上学期第二次联考试题(含答案)

时间:2018-12-27 16:50:52作者:试题来源:网络
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w.Tt z y w.cOM “华安、长泰、南靖、平和一中,龙海二中”五校联考
2018-2019学年上学期第二次月考
高一化学试题
考试时间:90分钟   总分:100分)

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分
可能用到的相对原子质量:H-1  C-12   N-14  O-16  Na-23   Mg-24  S-32  Cl-35.5  Ca-40  Mn-55   Cu-64   S-32
第Ⅰ卷   (选择题   共48分)
一、选择题:(16个小题,每小题3分,共48分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)。
1.下列关于原子的叙述,正确的是 (  )
A.  表示氢原子核的质子数是1,中子数也是1
B.14C表示碳原子核中含有7个质子和7个中子
C 表示该粒子的质量数为19,电子数为9
D.23592U和23892U属于同一种元素,它们互为同位素
2.下列有关化学用语表示正确的是 (  )
A.硫酸钡的电离方程式:BaSO4 Ba2++ SO4(2-)
B.用双线桥标出氧化还原反应中电子转移的方向和数目:
 
C.S2-的结构示意图: 
D.原子核内有18个中子的氯原子:  
3.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )   
A.常温常压下,48g O3含有的分子数为NA   
B.1molNa2O2晶体中阴离子数为2 NA   
C.标准状况下,33.6L的四氯化碳(CCl4)中含有的碳原子数目为1.5NA   
D.常温常压下,7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应,转移的电子数目为0.3 NA  
4.从海水中提取镁的工业生产流程如下:
海水 Mg(OH)2 MgCl2•6H2O MgCl2 Mg
下列说法错误的是(  )
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应
C.步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2
D.步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H2O
5.下列有关物质性质实验的叙述,正确的是(  )   
A.钠在空气中燃烧,生成淡黄色的氧化钠粉末   
B.钠是一种强还原剂,可以把钛从其盐溶液中置换出   
C.将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中,生成棕黄色的雾   
D.Fe(OH)3胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,因而可用于净水 
6.实验过程中不会产生气体的是(  )
 
7.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示。下列说法正确的是(  )
 
A.25 ℃时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应
D.图示转化反应都是氧化还原反应
8.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(  )
A.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳:CO2+2OH-  +H2O 
B.氧化钠与稀硫酸的反应:Na2O+2H+ 2Na++H2O
C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2++  BaSO4↓
D.铁片插入硝酸银溶液中:Fe+3Ag+ Fe3++3Ag
9.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),向甲中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有  (  )
A.Br-、I-、Cl-       B.Br-、Cl-、I-
C.I-、Br-、Cl-      D.Cl-、I-、Br-
10、为除去下列括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是()
A.CO2气体(HCl气体):通入氢氧化钠溶液洗气
B.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液
C.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体
D.CaO固体( CaCO3),将混合物加热
11.下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(  )
 A.F2、K、HCl       B.Cl2、Al、H2
C.NO2、Na、Br2       D.O2、SO2、H2O
12.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:
Fe3+→Fe2+; →Mn2+;Cl2→Cl-;HNO2→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是(  )
A.Fe3+     B.         C.Cl2    D.HNO2
13.在强酸性的透明溶液中,下列离子组能够大量共存的是(  )
A.Na+、K+、OH-、Cl-                       B.Mg2+、Cu2+、 、Cl-
C.K+、Ba2+、Cl-、         D. 、Ba2+、Fe3+、
14、下列分离和提纯的实验中,所选用的方法或仪器不正确的是(  )
 序号  A B  C  D
 实验目的  分离食盐水与泥沙  分离水和CCl4  制取蒸馏水  从浓食盐水中得到氯化钠晶体
 分离方法  过滤 萃取  蒸馏  蒸发
 选用仪器  
 
 
 

 15、下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是:
 
A.该硫酸与等体积的水混合质量分数小于49%
B.配制200mL4.6mol.L-1的稀H2SO4需该H2SO4 50.0mL
C.该硫酸的浓度为9.2mol.L-1
D.配制稀H2SO4时,往盛有浓H2SO4的烧杯中慢慢注入水,并不断搅拌
16.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度(质量分数)是     (  )
     A.       B. 

C.       D. 

 
第Ⅱ卷 (非选择题  共52分)
17.(8分)(1)某元素R的阴离子Rn-核外有a个电子,中子数为b,则其质量数为               
 (2)下列物质属于电解质并能导电的是     ,属于弱电解质的是      属于非电解质的是             
①熔融的NaCl    ②KNO3溶液   ③Cu    ④酒精   ⑤KCl晶体    ⑥液态氯化氢  ⑦NH3.H2O    ⑧BaSO4
(3)0.5L 1.0molL﹣1FeCl3溶液与0.2L 1.0molL﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比为           
(4)同温同压下相等质量的SO2气体和CO2气体,体积比为       密度比为     
(5)写出NH3.H2O在水中的电离方程式;                        
18.(10分)(Ⅰ)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,请回答以下问题:
            KIO3+     KI+    H2SO4===     K2SO4+    I2+    H2O
(1) 配平化学方程式;
(2)在上述反应中用双线桥标出电子转移的方向和数目;
(3)当有5moL电子发生转移时,生成的氧化产物和还原产物质量之比为:     
(Ⅱ)过氧化氢溶液俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题:
A.Na2O2+2HCl 2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2 2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2 2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH 2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(4)上述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是     (填序号)。
    (5)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是               。
19.(7分)实验室配制450mL 0.25 mol•L-1的CuSO4溶液。
(1)需用托盘天平称量    g的CuSO4•5H2O固体
(2)配制过程中,不需要使用的仪器是    (填代号)。
①烧杯 ②量筒 ③玻璃棒 ④1 000 mL容量瓶 ⑤漏斗  ⑥500 mL容量瓶
(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断,完成实验还缺少的玻璃仪器
是      (填仪器名称)。
(4)下列操作使配制出的溶液浓度偏低的是    (填编号)。
A.称量药品时物码放反
B.把溶液转移到容量瓶时有溶液溅出
C.转移溶液前容量瓶中有蒸馏水
D.定容时仰视读数
E.定容时俯视读数
F.定容后发现容量瓶中液体超过标线,用胶头滴管吸出一部分
20.(8分)下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。
 
请填写下列空白:
(1)写出化学式:
A        ,B        。
(2)以上反应中,属于氧化还原反应的有                (填写编号)。
(3)写出A→C反应的离子方程式:
                                                                 ,
E→D的化学方程式:
                                                               。
21(5分).有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl 等混合组成,为了检验它们所含的物质,做了以下实验.
①将固体溶于水,搅拌后得到无色透明溶液 ;②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;③过滤,将沉淀置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解.
(1 )试判断:固体混合物中肯定含有      ,肯定没有       ,可能含有    .
(2)对可能有的物质,可采用       来检验,如果含有该物质,其现象是                     .
22.(14分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
 
(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为:                 。装置B中饱和食盐水的作用是             ;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象                              。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入        。
 a b c d
Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙
Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为        色,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是                                     。
(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,试写出相应的化学方程式:                       。
(5)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol•L-1的浓盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气      0.06 mol。(填“大于”“小于”“等于”),若有17.4 g的MnO2被还原,则被氧化的HCl的质量为            。
 
 
 
 
 
 
 

 

 

 

“华安、长泰、南靖、平和一中,龙海二中”五校联考
2018-2019学年上学期第二次月考
高一化学参考答案
一、选择题(包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D D A B D B B B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A A A B B B B A
二、非选择题(共52分)
17.(8分 (1)  b+a - n (1分)
(2)① ;⑦;④ (3分)
(3)3:2          (1分)
(4)11:16;16:11 (各1分)
(5)NH3.H2O OH-+    (1分)
18.(10分) (Ⅰ)(1)1,5,3,3,3,3 (2分)
(2) KIO3+5 KI+3 H2SO4=== 3 K2SO4+3 I2+3H2O (2分)
(3) 5:1  (2分)
(Ⅱ)(4)D   (2分)
(5)Ag2O>H2O2>K2CrO4  (2分)
19、(7分)(1)31.3  (2分)
(2)②④⑤ (2分)
(3)胶头滴管 (1分)
(4)ABDF   (2分)
20、(8分) (1)Na ;Na2O2 (各1分)
(2)①②③④  (2分)
(3)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ (2分)
2NaHCO3△(=====)Na2CO3+H2O+CO2↑  (2分)
21.(5分)(1)Na2CO3;  Na2SO4、CuSO4、CaCl2;    KCl (每空各1分)
(2)焰色反应;透过蓝色钴玻片呈现浅紫色火焰     (每空各1分)
22、(14分)(1)MnO2 +4HCl(浓)   MnCl2 +Cl2↑+2H2O  (2分)
除去Cl2中的HCl  (1分)
B中液面降低,长颈漏斗中液面上升,形成水柱  (1分)
(2)d  (2分)  
(3)橙黄  (1分) ; E中溶液分为两层,下层(有机层)为紫红色(2分)
(4)2NaOH+Cl2  NaCl+NaClO+H2O  (2分)
(5)小于  (1分);   14.6 g(2分 )

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