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北京丰台区2018届九年级化学上学期期末试卷(新人教版)

时间:2018-12-25 16:46:56作者:试题来源:网络
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M 北京市丰台区2018届九年级化学上学期期末考试试题



知 1. 本试卷共8页,共29道小题。满分60分,考试时间60分钟。
2. 在试卷和答题卡上认真填写学校名称、姓名和考号。
3. 试题答案一律填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。
4. 在答题卡上,选择题用2B铅笔作答,其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5. 考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量:H-1  C-12  O-16  Mg-24  Cl-35.5 
第一部分  选择题(共15分)
(每小题只有1个选项符合题意。共15个小题,每小题1分)
1.能闻到花香的原因是
A.分子的质量很小    B.分子间有间隔
C.分子在不断运动    D.分子由原子构成
2.下列物质在氧气中燃烧,火星四射并生成黑色固体的是
A.硫磺   B.镁条   C.红磷    D.铁丝
3.地壳中含量最多的元素是
A.Fe   B.O   C.Si    D.Al
4.下列物质中属于氧化物的是
A.Al2O3   B.O2   C.NaCl    D.Mg(OH)2
5.下列符号能表示2个氢原子的是
A.H2     B.2H2    C.2H     D.2H+
6.紫薯(右图)富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等,具有特殊的保健功能。其中的钾、铁、钙、硒指的是
A.单质    B.原子   C.分子    D.元素
7.下列实验操作中,不正确的是

 


A.倾倒液体  B.加热液体  C.取用固体药品  D.点燃酒精灯
8.下列金属的活动性最强的是
A.Al   B.Mg   C.Zn    D.Fe
9.化学变化前后发生改变的是
A.元素种类  B.原子个数  C.分子种类  D.原子质量
10.已知一种氧原子,原子核内有8个质子和10个中子,则该氧原子中核外电子数为
A.2   B.8   C.10   D.18
11.右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,并做上记号。下列有关该实验的说法中,正确的是    
A.红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹
B.实验前要检查装置的气密性
C.最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气
D.实验时,只取用极少量红磷,可减少污染且不影响实验结果
12.下列物质的用途中,利用了其化学性质的是
A.氧气用于医疗急救             B.干冰用于人工降雨
C.铜用作制导线                D.黄金用作制首饰
13.用微观示意图表示空气的主要成分(已知在同温同压下,气体的体积之比等于分子个数之比),下图中最合理的是

 

A              B              C               D
14.下列实验操作一定能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 比较空气和呼出气体中CO2含量 分别伸入燃着的木条
B 鉴别铁粉和碳粉 观察颜色
C 除去CO2气体中的CO气体 点燃气体
D 鉴别CO和H2 分别点燃,在火焰上方罩一干冷烧杯

15.工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰,发生的反应为CaCO3      CaO + CO2↑。现取一定量的石灰石样品进行煅烧(假设杂质质量不变),某变量y随时间的变化趋势如右图所示。则纵坐标表示的是
A.生成CO2的体积   
B.生成CaO的质量
C.固体中杂质的质量分数
D.固体中氧元素的质量
第二部分  非选择题(共45分)
【生活现象解释】
某校组织学生参观了位于北京展览馆的“砥砺奋进的五年”大型成就展。
16.(5分)中午,同学们在学校用餐。
(1)下列食物中,能提供蛋白质的是       (填字母序号)。为了防止佝偻病,需要补充富含           元素的食品。
                     
         A.馒头             B.水果            C.鱼肉          D.汽水
(2)二氧化碳可用于制作碳酸饮料,写出其中发生反应的化学方程式           。
(3)餐厅中有自热米饭,其发热的原理是利用了生石灰与水反应放热,写出发生反应的化学方程式             。
(4)食堂要做“翡翠”饺子,可将菠菜榨汁,通过      操作将菜渣与菜汁分离,用菜汁和面。
17.(2分)午餐后,老师对学生们进行了安全教育。
(1)将下列图标及其对应的含义连线。

 

 


可回收物     节约用水     严禁烟火

(2)下列说法正确的是_____。
A.电器着火,立即用水扑灭。
B.禁止携带易燃易爆品乘坐地铁。
C.通过降低可燃物的着火点可以灭火。
18.(3分)到达目的地后,同学们开始了参观,钢铁煤炭行业“去产能”效果明显。
(1)除煤之外,_____和天然气也是化石燃料。
(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成份Fe2O3)炼铁的化学方程式为__________。
(3)煤炭“去产能”是指为了解决煤炭生产过剩,从而对企业生产能力进行整改。下列做法有利于煤矿行业去产能的是_________。
A.关闭一些技术落后的小煤矿业,减少煤炭产量
B.将一些煤矿企业转型为新能源企业
C.全面禁止生产煤炭
19.(3分)“绿水青山”就是“金山银山”。
(1)在汽车尾气的排放管安装催化转化器,可在一定程度上实现节能减排。
A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图见下表。
     
下列说法正确的是       (填字母序号)。
A.四种物质均由分子构成
B.该反应属于置换反应
C.该反应中,C、D两种物质的微粒个数比为1:1
(2)引起酸雨的主要物质是SO2和NO2,SO2中硫元素的化合价为  。
(3)下列做法中,不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是  。
A.乘坐公共交通工具出行      B.使用一次性餐具
C.自带水杯出行              D.对垃圾进行分类

20.(2分)水是生命之源,电解水实验如右图所示。
(1)试管b中的气体为   。
(2)该反应的化学方程式为         。

21.(2分)利用压气蒸馏的方法可以将海水淡化,工作原理如图所示:
(1)蒸发器中发生的是        变化(填“物理”或“化学”) 。
(2)浓盐水中含有NaCl、MgCl2、CaCl2等,MgCl2中镁、氯元素的质量比为     。
【科普阅读理解】
22.(5分)阅读下面科普短文。
2017年,我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰试采获得成功。你对可燃冰有多少了解呢?
什么是可燃冰?
可燃冰外观像冰,主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成),还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个一个由若干水分子组成的笼子,每个笼子里“关”一个甲烷分子。
可燃冰是怎样形成的?
可燃冰的形成要满足三个条件:⑴温度不能太高。⑵压力要足够大。⑶要有甲烷气源。在上述三个条件都具备的情况下,天然气可与水生成甲烷水合物,分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示:

 

 

 

 

为什么开采困难?
可燃冰开采的最大难点是保证甲烷气体不泄露、不引发温室效应,甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍,可燃冰一离开海床便迅速分解,容易发生喷井意外,还可能会破坏地壳稳定平衡,引发海底塌方,导致大规模海啸。
可燃冰有哪些用途?
一体积可燃冰可储载约164倍体积的甲烷气体,具有能量高、燃烧值大等优点,而且储量丰富,因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料,可制造碳黑、乙炔、氰化氢等。
依据文章内容,回答下列问题:
(1)可燃冰属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)可燃冰形成的适宜条件是____________。
    A.高温高压       B.低温高压      C.低温低压
(3)可燃冰作为能源的优点是___________。
(4)甲烷燃烧的化学方程式为___________。
(5)有关可燃冰的说法正确的是_________。
A.可燃冰不是冰
B.可燃冰开采时若出现差错,可能引发严重的环境灾害
C.在1atm和25℃时,可燃冰能稳定存在
【生产实际分析】
23.(3分)氢能是理想的清洁能源。以太阳能为热源,经由铁氧化合物循环分解水的过程如下:

 

 

(1)反应Ⅰ的基本反应类型为_____________。
(2)写出在一定条件下发生的反应Ⅱ的化学方程式_______________。
(3)在上述循环过程中,最终得到的产品是_______________。
24.(2分)下图实验装置被称为“人工树叶”。产物C3H8O是重要的化工原料,也可用作燃料。

 

 

 

 

(1)C3H8O中,碳氢原子的个数比为____________。
(2)该装置被称为“人工树叶”的主要原因是____。
A.它外形像树叶
B.它模拟了植物的光合作用

【基本实验及原理分析】
25.(3分)根据下图装置回答实验室制取氧气及氧气性质的相关问题。

 

 

 

A                         B
(1)用高锰酸钾制氧气,反应的化学方程式为_________________。
(2)用向上排空气法收集氧气,验满的操作是_________________。
(3)B中观察到木炭剧烈燃烧,发出白光,说明氧气具有的性质是______________。
26.(2分)利用下图装置研究二氧化碳的性质。

 


                               
                              
                   A                             B
(1)实验A的现象体现了二氧化碳的性质是________________。
(2)实验B中,二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式为_________________。


27.(2分)利用下图装置探究金属的活动性顺序。

 

 

 


(1)实验中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)实验中观察到__________________现象,验证了三种金属的活动性。
28.(4分)利用下图装置进行实验。
实验装置 实验1  探究燃烧的条件 实验2 制取二氧化碳

Ⅰ.燃烧匙中放置一小块白磷(着火点为40℃),装置中盛放80℃的热水(浸没白磷)。
Ⅱ.打开K,从导管口鼓入空气至白磷露出水面,关闭K。 Ⅰ.燃烧匙中盛有大理石,装置中盛放一定量的稀盐酸(浸没大理石)。
Ⅱ.打开K,收集二氧化碳。
Ⅲ.……
(1)实验1中,白磷燃烧的化学方程式为__________________;
(2)实验1中,能证明燃烧需要与氧气接触的实验现象是__________________;
(3)实验2中,制取二氧化碳的化学方程式为__________________;
(4)实验2中,为使反应停止,Ⅲ中的操作是__________________。


【科学探究】
29.(7分)过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。
Ⅰ.不稳定性

 

 


(1)如上图所示进行实验,过氧化氢分解的化学方程式为_______________,产生3.2g O2时分解的过氧化氢的质量为______ g。
 
丰台区2017~2018学年度初三第一学期期末练习
初三化学参考答案
第一部分 选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B A C D A B C B
题号 11 12 13 14 15     
答案 B A C D C     

第二部分 非选择题
【生活现象解释】
16.(1)C  钙   (2)CO2 + H2O ====H2CO3
(3)CaO+ H2O = Ca(OH)2        (4)过滤
17.(1)

 

 


(2)B
18.(1)石油     (2) 3CO + Fe2O3=== 2Fe + 3CO2
(3)AB
19.(1)A     (2)  +4            (3)B
20.(1)氧气  (2)2H2O=== 2H2↑+O2↑
21.(1)物理            (2)24:71
【科普阅读理解】
22.(1)混合物          (2)B     (3)能量高,燃烧值大  
(4)CH4+2O2 === 2H2O+CO2      (5)AB


【生产实际分析】
23.(1)分解反应        (2)H2O+3FeO ==== H2↑+ Fe3O4
(3)H2、O2
24.(1)3:8
(2)B      
【基本实验及原理分析】
25.(1)2KMnO4==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 
(2)带火星的木条放到瓶口
(3)助燃性
26.(1)不可燃,不助燃,密度大于空气  
(2)Ca(OH)2 + CO2=== CaCO3↓+ H2O
27.(1)Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
(2)①中无现象  ②中有红色固体产生,溶液由蓝色变为浅绿色
28.(1)4P +5O2====2P2O5              
(2)白磷在热水中不燃烧,通入空气后露出水面燃烧
(3)CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2↑+ H2O   
(4)关闭K

【科学探究】
29.(1)2H2O2=== 2H2O+O2↑         6.8g
(2)氧气不易溶于水
(3)其他条件相同,温度越高,过氧化氢分解速率越快
(4)验证只有双氧水溶液,不能腐蚀铜片
(5)2H2O
(6)H2O2或H2O2和CuSO4

(2)能用排水法收集O2的原因是______。
(3)探究温度对过氧化氢分解速率的影响
同学们进行了如下的实验,实验数据如下表:
实验序号 ① ② ③
H2O2溶液的浓度% 30 30 30
H2O2溶液的体积/mL 6 6 6
温度/℃ 20 35 55
MnO2的用量/g  0 0 0
收集O2的体积/mL 0 1.9 7.8
反应时间 40min 40min 40 min
由此得出的结论是                             。
Ⅱ.腐蚀性
【查阅资料】H2O2溶液有腐蚀性。
【进行实验】
将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验,如下表。
编号 ① ② ③
实验 

 

一段时间后的现象 无明显变化 溶液变蓝,缓慢产生细小气泡 无明显变化
【解释与结论】
(4)实验①的作用是_____________________。
(5)铜片被腐蚀的反应如下,补全该反应的化学方程式。
Cu + H2O2+ H2SO4=== CuSO4 +□_______。
【反思交流】
(6)某同学提出,实验②中,除发生(5)的反应外,还发生了一个反应导致有细小气泡产生,该反应的反应物为_______。

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