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四川江油中学2018-2019高二化学12月月考试卷(有答案)

时间:2018-12-20 08:37:05作者:试题来源:网络
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W.tt z y w.Co m                江油中学高2017级第三次月考化学试题
一、选择题
1.下列各项叙述中正确的是(  )
A.电子层序数越大,s原子轨道的形状相同,半径越大
B.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同
C.铁原子由ls22s22p63s2→ls22s22p63p2时,释放能量,由基态转化成激发态
D.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
2.在2A+B 3C+4D 反应中,表示该反应速率最快的是(  )
A.v(A)=0.5mol/(L•s)              B.v(B)=0.3mol/(L•s)
C. v(C)=0.8mol/(L•s)              D. v(D)=1mol/(L•s)
3.下列关于中和热测定实验中的叙述不正确的是( )
A.应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液
B.实验中应使用相同浓度和体积的氢氧化钠溶液和盐酸溶液
C.实验中两个大小不同的烧杯间要填满碎纸条,目的是减少实验过程中热量的损失
D.相同体积的浓硫酸代替盐酸溶液进行实验.测得中和热的数值比理论值偏高
4.下列说法不正确的是(  )
A.互为手性异构体的分子互为镜像       B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子
C. 手性异构体分子组成相同             D.手性异构体性质相同
5.对于反应CO(g)+H2O(g)   CO2(g)+H2(g),△H<0,在其他条件不变的情况下,下列说法正确的是(   )
A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变
B.增大压强,正逆反应的化学反应速率都减小
C.升高温度,正反应化学反应速率增大,逆反应化学反应速率减
D.对该反应来说,无沦反应进行到何时,混合气体的总物质的量不变
6.下面的于排序不正确的是(   )
A.晶体熔点由低到高:CF4<CC14<CBr4<CI4
B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>品体硅
C.熔点由高到低:Na>Mg>Al
D.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI
7.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是(  )
A.两种元素组成的分子一定只有极性键
B.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C.对于组成结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔沸点一定越高
D.含阴离子的化合物一定有阳离子
8.下列说法正确的是(  )
A.对于有气体参与的反应,增大压强,活化分子总数增多,化学反应速率增大
B.对放热反应而言,升高温度,活化分子百分数减少,化学反应速率减
C.活化分子间发生的碰撞为有效碰撞
D.使用催化剂,活化分子百分数增多,化学反应速率增大
9.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是(  )
A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C.C-H之间是sp2杂化形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的σ键
D. C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
10.下列各组物质熔化或气化时,所克服的微粒间的作用力属同种类型的是(  )
A.SiO2和CaO的熔化                 B.氧化钠和铁的熔化
C.碘和干冰的气化                  D.晶体硅和晶体硫的熔化
11.最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示,则该晶体的化学式为(  )
 
A.Mg2CNi3       B.MgC2Ni       C.MgCNi2      D.MgCNi3
12.下列有关热化学方程式的叙述正确的是(  )
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应必须加热才能发生
B. 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1,则氢气燃烧热为285.8kJ•mol-1
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.65kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH (aq) +CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1
D.已知2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) △H=-QkJ•mol-1(Q>0),则将16g SO2(g)和足量O2置于一密闭容器中,充分反应后放出0.25QkJ的热量
13.已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是(  )
A.12g金刚石中平均含有2NA个σ键  B.1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键
C.12g石墨中平均含1.5NA个σ键D. 1molCH4中含4NA个p-pσ键
14.长式周期表共有18个纵行,从左到右排为1-18列,碱金属为第一列,稀有气体元素为第18 列。按这种规定,下列说法正确的是(  )
A.第六周期共包含18种元素           B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C.第四周期第8列是铁元素            D.第10、11列为ds区
15.对于可逆反应:2AB3(g)  2A(g)+3B2(g)△H>0,下列选项中不正确的是(  )
 
16.在一密闭容器中,反应aA(g)  bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60% ,下列说法正确的是(  )
A.平衡向正反应方向移动了          B.物质B的质量分数减小了
C.物质A的转化率减小了           D. a>b
17.前四周期元素X、Y、Z、W,已知W2+、Y+、X2-、Z-的离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(  )
A.电负性:X>Y>Z>W  B.第一电离能X>Y>Z>W
C.离子半径X2->Z->Y+> W2+  D.原子序数:W>Y>X>Z
18.已知反应:
①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)   △H1=-23.9kJ/mol
②2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)    △H2=-29.1kJ/mol
③CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)    △H3=+50.7kJ/mol
在C2H4(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g)  △H4中,△H4等于()
A.-48.5kJ/mol    B.+48.5kJ/mol    C.-45.5kJ/mol      D.+ 45.5kJ/mol
19.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如右下图所示。常温下,S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水剧烈反应,并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是(    )
 
A.S2Cl2的分子中的两个S原子均是sp3杂化
B.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl
C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:S2Br2 > S2Cl2
D.S2Cl2分子中的S为+1价,是含有极性键和非极性键的非极性分子
20.已知Ⅰ容器恒压,Ⅱ容器恒容,其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ,起始时容积相同,发生反应2X(g)+2Y(s)?3Z(g)并达平衡.下列说法正确的是(  )
 
A.从起始到平衡所需时间:Ⅰ>Ⅱ
B.平衡时Z的转化率:Ⅰ<Ⅱ
C.平衡后若在Ⅰ中再加入0.1molY,则X的物质的量将减少
D.平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ,则新平衡时Z的体积分数变小
二、非选择题
21. 下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
 
试回答下列问题:
(1)M的元素符号为_______,P的元素名称为___________
(2)D元素原子的价电子排布图为______,该元素形成的单质中σ键和π键个数比为_____;与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为___________
(3)NE2I2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断NE2I2是______(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)在① 苯、②CH3OH、③ HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有_________(填序号)。
(5)元素O可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4,配位数均为6 的两种配合物,若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则该配合物的化学式为__________________
22.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次递增。其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的;F原子最外层电子数与B的相同,其余各层均充满电子。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示):
(1)A、B、C、D四种元素第一电离能最大的是_______________。
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点__________(填“高”或“低”),理由是______。
(3)A的简单氢化物分子中的中心原子采取_______杂化,E的低价氧化物分子的立体构型是_______。用KMnO4酸性溶液吸收该氧化物时,MnO4-被还原为Mn2+,该反应的离子方程式为_________。
(4)F的核外电子排布式是___________,F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为____________。
(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显-3价),若晶胞边长为a,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度计算式为ρ=___________
 
23.(1)中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
①有效“减碳”的手段之一是节能,下列制氢方法最节能的是______________。
A.电解水制氢:2H2O 2H2↑+O2↑
B.高温使水分解制氢:2H2O(g)  2H2+O2
C.太阳能催化分解水制氢:2H2O 2H2↑+O2↑
D.天然气制氢:CH4+H2O(g)  CO+3H2
②CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-49.0 mol•L-1,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
 
从0 min到10 min,v(H2)=__________mol•(L•min)-1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是____________。
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3 mol H2,同时生成1 mol H2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
(2)工业上,CH3OH也可由CO和H2合成:CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)。
①参考合成反应CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是_____。
 
A.该反应正反应是放热反应
B.该反应在低温下不能自发进行,在高温下可自发进行
C.在T℃时,1L密闭容器中,投入0.1 molCO和0.2 molH2.达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100
D.工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250℃,是因为此条件下,原料气转化率最高
②若容器容积不变,则下列措施可提高反应CO转化率的是_____。
A.充入CO,使体系总压强增大             B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大              D.使用高效催化剂
24.恒温,容积为1L恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图所示(已知:2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ•mol-1),请回答下列问题:
 
(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:________________________________。
(2)ΔH2=__________kJ•mol-1。
(3)在相同条件下,充入1 mol SO3和0.5 mol的O2,则达到平衡时SO3的转化率为______________;此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
 
              江油中学2017级 考试题化学答案
选择题
1-10:ABBDD  CDDAC    11-20:DBDCD  ACCDD
21、(1)Sc(1分)镓(1分)(2)略(1分), 1:2 (1分);CO (2分)
(3)非极性(1分);(4)①③(2分)
(5)[Co(SO4)(NH3)5]Br(2分)
22、(1)N(l分);
(2)高(l分)NaCl为离子晶体,而SiCl4为分子晶体(l分)
(3)sp3(l分)V形(l分)
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+(2分)
(4)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)(l分)[Cu(NH3)4]2-(l分)
(5) 或 (2分)
23、(1)① C(l分)② 0.125(2分)③ D(2分)(2)① A、C(2分)②B(2分)
24、(10分)
(1)S(s)+O2(g)==SO2(g)  △H=-297kJ/mol(2分)
(2)-78.64(2分)
(3)20%(2分)吸收(2分)19.66(2分)

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