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山东北镇中学2019届高三化学12月检测试卷(附答案)

时间:2018-12-14 15:19:39作者:试题来源:网络
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文 章
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资源网 w ww.tt z yw.Co m 山东省北镇中学2018-2019学年度第一学期12份质量检测
化学试题2018年12月
(满分100分。考试时间90分钟)
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H 1  Li 7B 11  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Ar 40  Cr 52  Fe 56  I 127
第I卷(选择题共46分)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意,1~8题每题2分,9~18题每题3分)
1.下列说法错误的是()
A. 《天工开物》记载:“凡白土曰垩土,为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料。
B. 《开宝本草》中记载:“此即地霜也,所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作
C. “霾尘积聚难见路人“,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应
D.“榆荚只能随柳絮,等闲缭乱走空园中”“柳絮”的主要成分为蛋白质
2下列说法正确的是()
A.生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌、除杂
B.雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在1~100 nm之间
C.过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气,可用于高空飞行或潜水的供氧剂
D.煤的干馏是化学变化,煤的气化和液化是物理变化
3.下列有关化学用语的表示方法中正确的是(  )
 
4.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B.100 mL 1mol•L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C.标准状况下,11.2 L乙烷和丙烯混合物中含氢原子数目为3NA
D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同,X元素在短周期主族元素中原子半径最大;W的简单氢化物常温下呈液态,Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电,X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是()
A.离子半径: W<Y<Z
B.工业上采用电解Y 的氧化物冶炼单质Y
C.W、X元素组成的化合物一定只含离子键
D.W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液可能显碱性
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.在0.01 mol•L-1Ba(OH)2溶液中:Al3+、NH4+、NO-3、HCO-3
B.0.1 mol•L-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42-、ClO-
C.滴加KSCN溶液显红色的溶液:NH4+、K+、Cl-、I-
D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中:Na+、Ba2+、NO-3、Cl-
7.下列图中的实验方案,能达到实验目的是(  )
 A B C D
实验
方案       
实验
目的 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 除去CO2气体中混有的SO2 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
8.已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②产生刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是()
A.反应中硫酸作氧化剂
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气
D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
9.下列实验操作和数据记录都正确的是(  )
A. 用托盘天平称量时,将NaOH固体放在右盘内的纸上,称得质量为10.2 g
B. 用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液,体积为16.30 mL
C. 用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=5.1
D. 用10 mL量筒量取NaCl溶液,体积为6.5 mL
10.下列反应的离子方程式不正确的是(  )  
A.物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应: 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-
B.Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2,恰好使SO42-沉淀完全:
2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-===2A1(OH)3↓ +3BaSO4↓
D.向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸: CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
11.在容积为2L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ•mol-1。起始反应时 NO和CO各为 4 mol,10 秒钟后达到化学平衡,测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中,正确的是(  )
A. 反应前5秒钟内,用NO表示的平均反应速率为0.lmol•L-1•s-1
B. 达到平衡后,升髙温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增大
C. 达到平衡后,反应速率的关系有:V正(CO)=2v逆(N2)
D. 保持容器体积不变,往容器中充入1 mol O2,正、逆反应速率都不改变
12.在2 L密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是(  )
 
A.200 ℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol•L-1•min-1
B.200 ℃时,该反应的平衡常数为25
C.当外界条件由200 ℃降到100 ℃时,原平衡一定被破坏,且逆反应速率均增大
D.由图乙可知,反应xA(g)+yB(g) zC(g)的ΔH<0,且a=2
13.原电池与电解池在生活中和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是(  )
 
A.装置①研究的是金属的吸氧腐蚀,Fe上的反应为Fe-2e-===Fe2+
B.装置②研究的是电解CuCl2溶液,它将电能转化为化学能
C.装置③研究的是电解饱和食盐水,电解过程中,B极上发生氧化反应
D.三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应
14.在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)ΔH <0。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是(  )
   
A.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高
B.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡
15.浙江大学的科研小组成 功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池,其成本只有传统锂电池的一半。他们把锂锰氧化物(LMO)浸泡在石墨里面,使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料,与电解质和正极材料(石墨)构成可充电电池。若电解液为LiAlCl4-SOCl2,电池的总反应为4LiCl+S+SO2 4Li+2SOCl2。下列说法正确的是(    )
 
A.电池的电解液可为LiCl水溶液
B.该电池放电时,负极发生还原反应
C.充电时阳极反应式为4Cl-+S+SO2-4e- 2SOCl2
D.放电时电子从负极经外电路流向正极,再从正极经电解质流向负极
16.下列图像中的曲线(纵坐标为沉淀或气体的量,横坐标为加入物质的量),其中错误的是(  )
 
A.图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线
B.图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线
C.图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线
D.图D表示向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀量的关系 曲线
17.X、Y、Z、W、R都是中学化学中常见物质,它们均含有同一种短周期元素,在一定条件下可发生如图所示的转化,其中X是单质,Y在常温下是气态氢化物,Z、W是氧化物,R 是W和水反应的产物。下列判断错误的是(   )
 
A.X不可能是金属单质                  
B.Y生成Z属于置换反应
C.Z生成W发生了电子转移              
D.Y和R可能会发生反应生成一种盐
18. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是(  )
A.60 mL         B.90 mL        C.120 mL          D.45 mL


第II卷(非选择题共54分)
19.(每空2分,共10分)
Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3。
(1)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理 。
(2)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理  

Ⅱ.NaH和NaAlH4都是重要的还原剂,一定条件下金属钠和H2反应生成NaH。NaH与水反应可生成H2,NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4,请推测并回答:
(1)NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式___________________________________。
(2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________________________________。
(3)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程中生成两种产物,其反应的化学方程式为_________________________________________。

20.(每空2分,共16分) .硼酸(H3BO3:相对分子质量62)大量应用于玻璃制造业,以硼镁矿(2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下:
 硼镁矿粉 —→ 浸取 ↓H2SO4—→ 热过滤 ↓浸出渣—→ 浸出液 —→ 除杂 ↓滤渣—→ 滤液 —→ 降温结晶 ↓母液—→ 硼酸
已知:ⅰ.Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4。
ⅱ.H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。
(1)为了提高硼镁矿粉的浸出率,可采取的措施有         (至少答两条)
(2)“浸出液”显酸性,含H3BO3和Mg2+和SO42-,还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO, H2O2的作用是         (用离子方程式表示),MgO除去的杂质离子是       。
(3)已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B(OH)4],试写出H3BO3在溶液中的电离方程式:
         。
(4)“浸取”后,采用“热过滤”的目的是               ,母液中的主要溶质有           。
(5)“母液”可用于回收硫酸镁,已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图,且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4•H2O,应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩,____________
(6)测定所得产品的纯度:取ag 硼酸,小心加热使其分解脱去水分(杂质受热不分解),得残留固体bg,则产品的纯度为               。
21.(每空2分,共16分)研究NO2、NO、CO等污染物的处理对建设美丽中国有重要意义。


(1)利用甲烷催化还原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H1=-574 kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)      △H2=-1160 kJ•mol-1
①甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。
②将CH4和NO2充入密闭容器中发生上述反应,该反应达到平衡后,为了提高反应速率的同时提高NO2的转化率,可采取的措施有(写一点即可)。
③利用原电池反应可实现NO2的无害化,总反应为6NO2+8NH3═7N2+12H2O,电解质溶液为NaOH溶液,工作一段时间后,该电池正极区附近溶液pH________(填“增大”、“减小”或“不变”),负极的电极反应式为___________________。
(2)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途。工业上常利用废气CO2通过反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g)  ΔH>0,制取合成光气的原料气CO。在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1 mol CO2 与足量的碳发生上述反应,在平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:
 
①T ℃时,在容器中若充入稀有气体,平衡______移动(填“正向”“逆向”或“不”,下同);若充入等体积的CO2 和CO,平衡________移动。
②CO体积分数为40%时,CO2 的转化率为_______。
③已知:气体分压(p分)=气体总压×体积分数。800 ℃时用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数Kp=______(用含p总的代数式表示)。
22.(每空2分,共12分)醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2•2H2O(相对分子质量为376)是一
种氧气吸收剂,为红棕色晶体,潮湿时易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下:
 
①待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时,将溶液转移至装置乙中,当出现大量红棕色晶体时,关闭分液漏斗的旋塞。
②将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到 [Cr(CH3COO)2]2•2H2O。
③检查装置气密性后,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。
④关闭K2,打开K1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
(1)正确的实验步骤为:。
(2)步骤④的目的是。                                     
(3)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外,发生的另一个反应的离子方程式为。(4)实现步骤①中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为。                                         
(5)洗涤产品时,为了去除可溶性杂质和水分,下列试剂的正确使用顺序是(填标号)
A.去氧冷的蒸馏水  B无水乙醇   C乙醚
(6)已知其它反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51 g,实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2•2H2O 9.48 g,则该实验所得产品的产率为________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)(用百分数表示,保留3位有效数字)。

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