搜索:
您现在的位置:天添资源网  学科试题  化学试题  高一

福建上杭一中2018-2019高一化学上学期期中试题(带答案)

时间:2018-12-06 16:13:56作者:试题来源:网络
本资料为WORD文档,请点击下载地址下载
文 章
来 源天 添
资源网 w wW.tT z yw.Co m 
上杭一中

2018-2019 学年第一学期半期考

高一化学试题

考试时间:90 分钟 总分:100 分)


说明:1、本卷由第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分组成;

2、可能用到的相对原子量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5

Ca-40 Fe-56 Cu-64

第 I 卷(选择题,共 48 分)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分,共 48 分)

1.下列说法正确的是( )

A.用食盐水易清洗热水瓶中的水垢

B.利用丁达尔现象区别溶液和胶体

C.生铁炼钢的过程并没有发生化学变化

D.漂白粉在空气中容易变质的原因是 Ca(ClO)2 见光分解

2.下列说法错误的是( )

A.化学是近代人类新发现的一门科学

B.假说是研究物质性质的基本方法之一

C.在研究氯气的性质时,发现有刺激性气味,该过程使用了观察法

D.化学家可以操纵分子和原子,制造出自然界中不存在的物质

3.下列说法正确的是( )

A.将钠放入水中,钠将沉入水底

B.金属钠着火时,可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火

C.将一小块钠放入 CuSO4 溶液中发生反应:2Na+CuSO4 = Na2SO4+Cu D.钠块放置于空气中,表面变暗;加热时,钠燃烧,发出黄色火焰

4.下列叙述正确的是( )

A.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量

B.摩尔是七个基本物理量之一

C.非标准状况下,1 mol 气体体积也可能为 22.4 L

D.1mol 任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子


5.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.配制 1L 0.1mol/L 的 CuSO4 溶液需称取 1.6g CuSO4 固体

B.常温常压下,1mol O3 气体体积约为 22.4L

C.浓度为 1mol•L−1 的盐酸所含氯化氢分子的数目为 NA

D.5.6 g Fe 与足量 Cl2 反应,转移的电子数为 0.3NA

6.对下列现象或事实的解释不正确的是( )
   
  现象或事实 解释
  
A CO2 气体缓缓通入包裹有 Na2O2 粉末 Na2O2 与 CO2  反应放出热量
 的棉花,棉花很快燃烧起来 
  
B 将 Na2O2、Na2O 分别溶于水,再往 Na2O2、Na2O 都是碱性氧化物
 其中滴入酚酞,最终溶液均变红色 
  
C Na 投入水中会熔成光亮的小球 Na 与水反应放热且钠的熔点低
  
D 工业上常用钠冶炼金属钛: Na 具有强还原性
 4Na+TiCl4 Ti+4NaCl 
   
  
7.关于氯气的性质下列说法不正确的是( )


A.新制氯水的颜色是因为氯水中含有氯气分子导致

B.氢气在氯气中安静燃烧,发出黄色火焰

C.储存氯气的钢瓶,为防止腐蚀,装氯气前必须先充分干燥

D.根据氯气能与碱反应,可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理

8.新制氯水中含有次氯酸具有杀菌作用,常用于自来水的消毒。下列有关说法正确的是( )

A.次氯酸中氯元素呈 -1 价

B.次氯酸既不是电解质,也不是非电解质

C.新制氯水长期放置后仍可用于自来水的消毒

D.往氯水中加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀,说明氯水中有 Cl-存在9.下列在无色溶液中能大量共存的离子组是( )

A. NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ B. Ba2+、K+、OH﹣、CO32-
C. Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D. H+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
10.下列电离方程式书写正确的是( )
A.NaHCO3Na+ + HCO3- B.CaCO3 = Ca2+ + CO32-
C.Cu(NO3)2 = Cu2+ + (NO3-)2 D.HClO = H+ + ClO-
11.关于分散系的描述错误的是( )


A.Al(OH)3 胶体和 AlCl3 溶液都能通过滤纸

 

B.“卤水点豆腐,一物降一物”这句俗语利用了胶体的性质

C.溶液是电中性的,胶体是带电的

D.在沸水中逐滴加入 FeCl3 溶液可制备 Fe(OH)3 胶体

12.化学概念相互间存在如下 3 种关系,下列说法不正确的是 ( )

 

 


包含关系 并列关系 交叉关系

A.电解质与酸、碱、盐属于包含关系

B.化合物与氧化物属于包含关系

C.碱性氧化物与酸性氧化物属于并列关系

D.复分解反应与氧化还原反应属于交叉关系

13.现有物质:①铁片、②NaCl、③氨水、④硫酸钡、⑤酒精、⑥盐酸、

⑦稀 H2SO4、⑧KOH、 ⑨蔗糖、⑩H2S;下列全部属于电解质的一组是( )

A.⑥⑧⑩ B.②④⑩ C.④⑦⑧ D.②③⑥

14.下列离子方程式正确的是( )

A.氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-

B.碳酸钙溶液与盐酸溶液反应:CO32-+2H+ = CO2↑+H2O

C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应:Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

D.铜片插入硝酸银溶液中:Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag

15.工业上常用氨气来检测输送氯气的管道是否发生漏气,其原理为 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2,下列关于该反应的说法正确的是( )

A.Cl2 发生氧化反应

B.氯气为氧化剂,氮气为还原产物

C.未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 物质的量之比为 3:1 D.氯气的氧化性比氮气的氧化性弱

16.已知常温下,在溶液中可发生以下两个反应:①Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-;②Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-。现将标准状况下 1.12L 的氯气通入 1L 0.05mol/L 的 FeBr2
溶液中,由此判断下列说法正确的是( )

A.氧化性强弱:Cl2 > Fe3+ > Br2 B.还原性强弱:Br- >Fe2+ >Cl-

C.反应后溶液中 c(Fe3+):c(Br- ) =1:1 D.反应后溶液中 c(Fe2+):c(Cl- ) =1:2

 

 

 

 

第 II 卷(非选择题,共 52 分)

17.(10 分)一种生活中常用的纯碱溶液浓度为 0.5 mol/L,某同学欲用纯碱粉末配制该溶液 480 mL 备用。请回答下列相关问题:

(1)除烧杯、玻璃棒外,一定还需要用到的玻璃仪器有(2)计算:需要称取纯碱固体的质量为__________ g (3)配制时,正确的操作顺序是(每个序号只用一次)


A.用少量水洗涤烧杯 2 次~3 次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.在盛有纯碱固体的烧杯中加入适量水溶解

C.将恢复到室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶塞紧,上下颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相平

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度 1 cm~2 cm 处

(4)下列会导致所配溶液实际浓度偏高的是


a.在 C 步骤中未恢复到室温即注入容量瓶

b.在 D 步骤完成后发现液面低于刻度线

c.在 E 步骤中俯视凹液面

(5)若欲用上述溶液另外配制 100 mL 0.2 mol/L 的纯碱溶液,则需取用上述溶

液的体积为 mL

 

18.(14 分)下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液,其中 A、C 为

单质,B 为氧化物且常温下为无色液体,E 为淡黄色固体,H 为红褐色沉淀。(反

应条件和部分产物已省略)

 

 

 

 

 

 

 

根据上述转化关系,回答问题:

(1)写出下列物质的化学式:A_________ G _________

(2)反应①的化学方程式为:______________________________________。


反应②的离子方程式为:______________________________________。

(3)沉淀 G 转化为沉淀 H 的现象: ,


化学方程式为


(4)写出物质 E 的一种用途________________________________。

(5)一定条件下,将一定量的 A 与足量的 C 充分反应,最终得到 39.0g 固体 E,

则反应中转移的电子数为_______________。

 

19.(14 分)从古至今,铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。

(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是_____。

A.Fe B.FeO C.Fe3O4 D.Fe2O3

(2)在现代半导体工业生产中,常利用 FeCl3 腐蚀铜的原理制作印刷线路板,写出该原理的化学方程式


(3)实验室在配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质,经常向其中加入铁

粉,其原因是(用离子方程式表示) 。


(4)现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液,往其中滴入一定量的稀硝酸,请回答下列问题:

①配平该反应的离子方程式:

□Fe2++□NO3-+□H+ = □Fe3++□NO↑+□H2O

②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2+,可选用的试剂为


A. 酸性 KMnO4  溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2

③写出上述②的具体实验方案(含操作、现象、结论):____________________




④经检验,上述反应后的溶液中不存在 Fe2+,则该反应过程中产生的 NO 体

积为(标准状况下) L。

 

20.(14 分)某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉,设计了下列装置进行实验。

已知:①A 中反应为 KClO3+6HCl(浓) = KCl+3Cl2↑+3H2O;②石灰乳的主要成分为 Ca(OH)2,其他杂质不参与反应。

 

 

 

 

 

 

 

 

 


(1)写出 B 装置中反应的化学方程式   。
实验结束后,立即将 B 中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上,可观察到的现象
是   。

(2)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此 C 中 I、II、III 处依次放入的物质正确的是_________(填编号)。

编号 I II III
   
A 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条
   
B 干燥的有色布条 浓硫酸 湿润的有色布条
   
C 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条
   
D 湿润的有色布条 碱石灰 干燥的有色布条
   

(3)待 E 中物质完全反应后,经过一系列加工处理,得到漂白粉样品,其主

要成份为 、 (填化学式)。


(4)F 装置的作用是(用离子方程式表示)


(5)为测定(3)中所得漂白粉的有效成份含量。称取 a g 漂白粉样品溶解,

往所得溶液中通入 CO2 至不再产生沉淀为止,该过程的化学方程式为


。若反应生成沉淀的物质的量为 b mol,则该


漂白粉中有效成份的质量分数为 (用含 a、b 的式子表示)。

 

 

 

 

 

 

 

 


高一化学试题参考答案
一、选择题(每小题3分,共48分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
选项 B A D C D B B D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
选项 A B C D B D C C
二、非选择题(共52分)
17.(10分)
(1)胶头滴管、500mL容量瓶(2分)
(2)26.5g(2分)
(3)BCAFED(2分)
(4)ac(2分)
(5)40.0(或40)(2分)
18.(14分)
(1)Na、 Fe(OH)2 (各1分,共2分)
(2)2Na+2H2O == 2NaOH + H2↑(2分);
Fe2++2OH- == Fe(OH)2↓(2分)
(3)白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀,最终转变为红褐色沉淀(2分)
4Fe(OH)2+2H2O+O2 == 4Fe(OH)3 (2分)
(4)潜水艇供氧剂或漂白剂(2分)
(5)NA或6.02×1023(2分)
19.(14分)
(1)C (2分)
(2)2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2(2分)
(3)Fe +2Fe3+ == 3Fe2+(2分)
(4)① 3 1 4 3 1 2  (2分)
② A(2分)
③ 取少量反应后溶液于试管,往其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液,若溶液颜色变浅或褪色,则溶液中含Fe2+,否则不含Fe2+ 。(2分)
④ 4.48(2分);
20.(14分)
(1)Cl2+H2O == HCl+ HClO(2分)
     先变红后褪色(2分)
(2)C(2分)
(3)CaCl2、Ca(ClO)2(各1分,共2分)
(4)Cl2+2OH- == Cl-+ ClO-+H2O(2分)
(5)CO2+H2O+Ca(ClO)2 == CaCO3↓+2HClO(2分)
     143b/a(2分)

 文 章
来 源天 添
资源网 w wW.tT z yw.Co m

Copyright ? 2014-2018 www.ttzyw.com,All Rights Reserved 桂ICP备05002647号