福建省泉州市泉港区第一中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学Word版含答案.doc

www.ks5u.com 泉港一中2017-2018学年下学期期末考试试卷 高二化学 考试时间：90分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 Ce-140 ‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共42分）‎ ‎1. 化学与人们的生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A.人造纤维和玻璃钢都属于有机高分子材料 B.农业生产中可将硫酸铵与碳酸钾混合施用 C.区分食盐是否加碘可观察食盐是否略显紫色 D. ‎14C可用于文物年代的鉴定，‎14C与‎12C互为同分异构体 ‎2. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱 法制纯碱 D．海水提溴 ‎3. 下列变化中，气体被还原的是 A．水蒸气使Na2O2固体变白 B．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 C．氯气使KBr溶液变黄 D．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎4. ‎ 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg ‎2+、SCN–、Cl–‎ B．=1×10 −12的溶液中：K ‎+、Na +、、‎ C．c(Fe2+) =1 mol·L ‎−1的溶液中：K+、、、‎ D．能使甲基橙变红的溶液中：‎ Na+、、、‎ ‎5. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A‎.16g氧气和臭氧混合气体中的氧原子数为NA B.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气，电子转移数为0.4NA C.常温常压下，2.24LCl2 含有的共价键数等于0.1 NA ‎ D‎.25℃‎时1LpH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH-离子数为0.2 NA ‎6. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2﹣具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY3化合物．下列说法正确的是（　　）‎ A．Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键 B．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2‎ C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强 D．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种 ‎7. W、X、Y、Z是原子序数依次增大且依次差值为2的短周期元素，其中两种为金属元案，且金属元素原子的电子层数与非金属元素原子的电子层数不相等。下列叙述正确的是 A.4 种元素各自形成的单质中，W的熔点最高 B.4种元素中，X的非金属性最强 C.4种元素的简单离子半径中，Y的最小 D.Z的最高价氧化物的水化物能溶于氨水 ‎8. . 下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D ‎．丙烯和丙烷 ‎9. 下列说法正确的是 A.乙烯和苯均能使溴水发生反应褪色 B.苯转变成环己烷的反应为加成反应，环已烷的二氯代物有4种 C.一定条件下，乙醇与乙酸发生聚合反应可得到乙酸乙酯 D.通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径 ‎10. 下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 ‎11 UrolithinA 是一种含氧 杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A.分子式为C13H6‎ O4‎ B.所有原子一定处于同一平面上 C.苯环上的一氯代物有3种 ‎ D.1mol该有机物与H2反应时，最多消耗6mol H2‎ ‎12. ‎ 萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A．a和b都属于芳香族化合物 B．a和c 分子中所有碳原子均处于同一平面上 ‎ C．a、b和c均能使酸性 KMnO4溶液褪色 ‎ D．b和c均能与新制的Cu(OH)2‎ 反应生成红色沉淀 ‎13. O‎2F2可以发生反应：H2S+4O‎2F2=SF ‎6+2HF+4O2，下列说法正确的是 A．氧气是氧化产物 B．‎ O‎2F2既是氧化剂又是还原剂 C．若生成4.48LHF，则转移 ‎0.8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4‎ ‎ ‎ ‎14. 工业上将Na2CO3和Na2S以1:2‎ 的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO ‎2。在该反应中 A．Na2S体现氧化性 B ‎．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2‎ C．每生成1molNa2S2O3，转移 ‎4mol电子 D．相同条件下，每吸收‎10m3‎SO2就会放出 ‎2.5m3‎CO2‎ ‎15. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ‎ A．钠与水反应：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑ ‎ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH– ‎ C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O ‎ D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O ‎ ‎16. 下列反应可用离子方程式“H++OH−＝H2O” 表示的是 A．NaHSO4溶液与Ba(‎ OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2‎ 溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与 NaOH溶液混合 ‎17. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H ‎+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl ‎–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2‎ ‎，则溶液中能大量存在的离子最多有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6‎ 种 ‎18. 已知SO32-的还原性大于I－的还原性，某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是(　　)‎ ‎①肯定不含I－　②肯定不含Cu2＋　③肯定含有SO32-　④可能含有I－‎ A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④‎ ‎19. 同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A. HCHO、CO2、C2H5OH    B. 金刚石、O2、F2‎ C. Ba(OH)2、H2O、CaCl2    D. I2、Ar、N2、Si ‎20. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径:WSi(2分)‎ ‎(3)NH3>AsH3>PH3 (1分) NH3分子存在氢键，其沸点比AsH3和PH3的高；AsH3和PH3分子间不存在氢键，AsH3的相对分子质量大，分子间作用力大，其沸点比PH3的高(2分)‎ ‎(4)sp3(1分) P4和CS2都是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理，P4易溶于CS2，难溶于水(2分) ‎ ‎(5)4(2分) ‎ ‎(6) (2分)‎ ‎25.（1） （1分） d （1分）‎ ‎ （2）①正四面体（1分）； CCl4 、PO43- 、SO42- 、ClO4-（其他合理答案均给分，2分） ‎ ‎②N（1分）； sp、sp3 （2分）‎ ‎ ③24NA （2分）‎ ‎（3）离子（1分）； Cu+离子半径比K+小，晶格能大（2分）‎ ‎（4）（2分）；6 （1分）‎