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7.对下列现象或事实的相关解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
沾有油污的玛瑙饰品不能用NaOH溶液清洗
NaOH溶液不能溶解油污
B
纳米铁粉可除去废水中的Pb2+、Hg2+等重金属离子
纳米铁粉对重金属离子有强吸附性
C
乙烯制备聚乙烯符合“原子经济”的理念
反应物的原子全部转化为期望的产物
D
火力发电时常向燃煤中加入生石灰
可减少酸雨的形成和温室气体排放
8.中华文化源远流长，如《本草图经》中曾有对青矾的描述:“形似朴硝(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚碳，封之囊袋，吹令火炽,其矾即沸，流出，色赤如融金升者是真也。”对于文中描述，下列说法正确的是
A.朴硝既不属于电解质也不属于非电解质 B.青矾的成分为CuSO4·5H2O
C.文中使用了蒸发结晶的分离方法 D.文中的反应涉及了氧化还原反应
9.一定条件下，M、N、Q可进行如下转化: 。下列说法错误的是
A M、N互为同系物 B.N有3种同分异构体
C. Q的所用原子可能处于同一平面 D.M和Q可用溴水鉴别
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，为四种元素组成的种化合物，p、q为这些元素组成的三元化合物。m、n、s为这些元素组成的二元化合物，其中m通常为无色液体。v为Z的气态单质。上述物质的转比关系如图所示。下列说法正确的是
A原子半径:XN
26.(14分)
某小组探究Na2O2与SO2的反应产物，提出两种假设:
假设I、产物为Na2SO4
假设II、产物为Na2SO3和O2
将此设计如图所示实验装置(夹持装置略去)进行探究:
请回答下列问题:
(1)若用G代替A制备SO2，反应的化学方程式为_________，缺点为_________ 。
(2)B的作用除平衡压强、检验C和D是否有堵塞外，还有___________ 、_________ 。
(3)向三颈瓶中滴加浓H2SO4之前的操作为连接装置，检验装置的气密性；添加药品；打开K1、K2，关闭K3，_________ (填操作)。
(4)充分反应后，观察到C中淡黄色固体全部变为白色，F中溶液无明显现象。
①甲同学根据实验现象判断假设I正确，据此写出C中反应的化学方程式_________。
②乙同学认为甲同学的判断不合理，理由是_________。
③丙同学取反应后C中固体进行实验，最终得出了正确结论。请简要写出其实验操作、现象和结论__________________。
④丁同学认为去掉E，并将D中CaCl2换为足量的_________ (填试剂名称) ，通过观察F中的现象，也能得出正确结论。
27.（14分）
某厂工业废料中合有Ag、Cu、Fe3O4和少量有机物，科研小组在实验室探究对其进行综合利用，设计流程如下：
已知:①AgCl可溶于氨水:AgCl+ 2NH3·H2O=Ag(NH3)2++Cl- +2H2O
②CuCl易水解氧化，能溶于氯离子浓度较大的溶液
③本实验条件下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20
请回答下列问题:
(1)“焙烧”的主要目的是_________。
(2)NaClO的电子式为_________ 。“浸取”时，若用HNO3代替H2SO4和NaClO，缺点为_________ 。
(3)沉淀1与10%氨水反应20 min所得实验结果如图所示。分析温度为T1时沉淀1的溶解率最高的原因为_________。
(4)“还原”反应的氧化产物是一种能参与大气循环的气体 单质，则该反应中还原剂与氧化剂
的物质的量之比为__________ 。
(5)若滤液2中主要金属阳离子的浓度为2.2mol/L，则沉淀2中的金属阳离子在滤液2中的浓度不超过_________ 。
(6)“转化”反应的离子方程式为_________ 。
(7)“洗涤”包括酸洗、水洗醇洗,其中酸洗适宜选用的试剂为_________ (填名称)；用乙醇洗涤的作用为__________。
28.(15分)
铁是目前应用最广泛的黑色金属，其单质和化合物在很多领域起着重要作用。请回答下列问题:
(1)Fe元素在地壳中的含量居于第_____位。
(2)炼钢过程中的部分反应为:
I.2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H1=akJ/mol
II.FeO(s)+C(s)Fe(s)+CO(g) △H2=bkJ/mol
III. FeO(s) +CO(g)Fe(s) +CO2(g) △H3=ckJ/mol
CO燃烧热的热化学方程式为____________。
(3)FeCl3是一种重要的水处理剂，可使废水中的AsO33-转化为AsO43-，该过程中存在Fe2+和Fe3+之间的转化。
①反应的离子方程式为____________。
②常温下，向c(AsO33-)=0.01 mol/L的废水中加入FeCl3溶液中Fe3+平衡浓度的负对数[-lgc(Fe3+)]与pH的关系如图1所示(杂质不参加反应,溶液体积变化忽略不计)。反应的平衡常数K=____。若将浓度均为0.1 mol/L的Na3AsO3、Na3AsO4、FeCl3溶液、FeCl2溶液、盐酸等体积混合，开始时反应向______(填“ 正反应”或“逆反应”)方向进行。
③实验室保存FeCl2溶液需加入少量______(填试剂名称)。
(4)聚合氯化铁[主要成分Fex(OH)y(3x-y)+]是比 FeCl3更高效的污水处理剂，可通过 FeCl3的水解产物聚合制得，受热易分解。
①由 FeCl3制备聚合氯化铁时，反应10 min所得实验结果如图2所示。随着温度升高，聚合氯化铁的产率先增大后减小的原因为______________。
②某污水厂用聚合氯化铁净化污水的实验结果如图3所示。由图可知每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg/L)表示]的最佳范围为_________。
35.【化学-选修3:物质结构 与性质】(15分)
Ni和Cu均为重要的合金元素，其单质和化合物在社会发展和国防科技等领域应用广泛。请回答下列问题:
(1)基态Ni原子价层电子的轨道表达式为________。基态Cu原子核外未成对电子的数目为________ 。
(2)Cu(NH3)4SO4是一种广谱杀菌剂。
①基态N、S、O原子的第一电离能由大到小的顺序为____。
②写出一种与NH3互为等电子体的离子符号________。 NH3比NF3更易作配体的原因为__________。
③阴离子的立体构型为________，其中心原子的杂化形式为________ 。
(3)Ni(CO)4是工业上治炼镍的一种中间体。 其分子中配位键和π 键的数目之比为________。区别晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为_________ 。
(4)某铜镍合金的立方晶胞结构,可看作单质铜晶胞中面心位置的Cu原子被Ni原子替代。若该合金的密度为ρg. cm-3，晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，铜原子的相对原子质量为M，则1个Ni原子的质量可表示为____ (用代数式表示)。
36.【化学-选修5:有机化学基础】(15分)
肉桂酸(M)是医药、香料的中间体，实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路线如下:
已知:① (R1、R2表示氢原子或烃基)
②R1COOR2+R3CH2COOR+R2OH(R1、R3表示氢原子或烃基，R2、R4表示烃基)
请回答下列问题:
(1)A→B的试剂和条件分别为_______。
(2)C的化学名称为_______。E中所含官能团的名称为__________。
(3)H的结构简式为_________。
(4)I→M的反应类型为_____________。
(5)D+F→G的化学方程式为_______________。
(6)同时满足下列条件的I的同分异构体有_____种(不考虑 立体异构)，任写一种核磁共振氢谱中有6组吸收峰目峰面积之比为1:2:2:2:2:1的结构简式为_______。
①能发生显色反应和银镜反应 ②苯环上连有两个取代基
(7)参照上述合成路线和信息，以甲烷和苯酚为原料(其他无机试剂任选)，设计制备的合成路线_______________。
7．C 8．D 9．B 10．B 11．D 12．C 13．A
26．（14分）（1）Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分） 浓硫酸的利用率低，浪费能源，操作复杂（2分）
（2）干燥SO2（1分） 观察和控制的SO2的生成速率（1分）
（3）从最左端导管通入N2以排尽装置中空气，关闭K1、K2（2分）
（4）①Na2O2＋SO2＝Na2SO4（1分）
②生成的O2和未参加反应的SO2在E处中被吸收，也会导致F中无明显现象（2分）
③取反应后C中固体，加入足量盐酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成则假设一成立；若滴加盐酸时有刺激性气味气体产生，加BaCl2溶液时无白色沉淀生成则假设二成立（其他合理答案也可得分）（2分）
④碱石灰（1分）
27．（14分）（1）除去废料中的有机物（1分）
（2）（1分） 生成氮的氧化物气体，污染环境（1分）
（3）温度低于T1时，溶解反应速率随温度的升高而增加，高于T1时，氨水挥发和分解导致溶液反应速率降低（2分）
（4）1:4（2分）
（5）4.0×10－8 mol·L 一1（2分）
（6）2Cu2＋＋2Cl－＋SO32一＋H2O＝2CuCl↓＋SO42一＋2H＋（2分）
（7）硫酸（1分） 加快去除CuCl表面的水分，防止其水解氧化（2分）
28．（15分）（1）四（1分）
（2）CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝ kJ·mol－1（2分）
（3）①2Fe3＋＋AsO33－＋H2O＝2Fe2＋＋AsO43－＋2H＋（2分）
② 1（2分） 正反应（2分）
③铁粉和盐酸（2分）
（4）①T1前，升高温度有利于反应向水解方向进行，且反应速率加快；T1
后，升高温度聚合氯化铁受热分解（2分）
②14 mg·L 一1～15 mg·L 一1（2分）
35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）（1分） 1（1分）
（2）①N＞S＞O（2分）
②H3O＋（2分，合理答案也给分） 氢原子吸引电子能力弱于氟原子，氨分子中的氮原子更易提供孤电子对（2分）
③正四面体形（1分） sp3（1分）
（3）1:1（2分） X-射线衍射法（1分）
（4） g（2分）
36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
（1）Cl2 光照（2分）
（2）苯甲酸（1分） 羧基（1分）
（3）（2分）
（4）消去反应（1分）
（5）＋CH3COOCH3＋CH3OH（2分）
（6）30（2分） 或或（1分）
（7）CH4CH2Cl2HCHO（3分）
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