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厦门市2018届高中毕业班第一次质量检查
理科综合能力测试化学部分
可用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Co-59
7.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载:“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。文中未涉及的操作方法是
A.溶解 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A标准状况下,22.4 mL CHCI2中含有碳原子为1.0×10－3N
B.58.5 g NaCl固体含有NA个氯化钠分子
C.7.2gCaO2晶体中阴阳离子总数为0.2NA
D.1L0.5mol·L－1氨水含NH4+为0.5NA
9.《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是
A.b的分子式为C18H17NO2 B.b的一氯代物有9种
C.b可发生取代反应 D.b可使酸性高锰酸钾溶液褪色
10.下列由实验得出的结论正确的是
实验
结论
A
向FesO4溶液中滴入几滴KSCN溶液,无明显现象, 再加入几滴溴水,溶液变血红色
氧化性:Br2>Fe3+
B
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液,有白烟产生
该溶液是浓盐酸
C
向 NaHCO3溶液滴加CaCl2溶液,生成白色沉淀
白色沉淀是Ca(HCO3)2
D
在淀粉溶液中加入3～5滴稀硫酸,煮沸后冷却,加入新制Cu(OH)2悬浊液,水浴加热,未见砖红色沉淀
淀粉未水解
11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。其中C是淡黄色固体,B和E的水溶液均具有漂白性。下列说法不正确的是
A.阴离子半径;Y>Z>X
B.沸点:DY
D.0.1mol·L-1A溶液中:e(H－)>c(HY－)>e(Y2－)
12.某高性能电池的工作原理如图。其电池反应为
下列说法不正确的是
A.放电时,b为正极
B.充电时,阴极反应为Sn+Na＋+e－=NaSn
C.放电时,负极材料Sn在很大程度上被腐蚀
D.充电时,PF6－向右迁移并嵌入石墨烯中
13.利用电导法测定某浓度醋酸电离的△H、Ka随温度变化曲线如图。已知整个电离过程包括氢键断裂、醋酸分子解离、离子水合。下列有关说法不正确的是
A.理论上△H=0时,Ka最大
B.25℃时,[CH3COOH]最大
C.电离的热效应较小是因为分子解离吸收的能量与离子水合放出的能量相当
D.CH3COOH溶液中存在氢键是△H随温度升高而减小的主要原因
26.(14分)
为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出,再通过滴定测量。实验装置如图所示。
(1)a的作用是______________，d的名称是____________。
(2)检查装置气密性: ____________(填操作),关闭k,微热c,导管e末端有气泡冒出;停止加热,导管e内有一段稳定的水柱,说明装置气密性良好。
(3)c中加入一定体积高氯酸和m g氟化稀土样品,f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使b中产生的水蒸气进入c。
①下列物质可代替高氯酸的是__________(填序号)。
A.硝酸 B.盐酸 C.硫酸 D.磷酸
②实验中除有HF气体外,可能还有少量SiF4(易水解)气体生成。若有SiF4生成,实验结果将________ (填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。
③若观察到f中溶液红色褪去,需要向f中及时十补加NaOH溶液,否则会使实验结果偏低,原因是_______。
(4)向馏出液中加入V1ml c1mol·L－1La(NO3),溶液,得到LaF3沉淀,再用c2mol·L－1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(1a3+与EDTA按1:1络合),消耗EDTA标准溶液V2ml,则氟化稀土样品中氟的质量分数为_______。
(5)用样品进行实验前,需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验,改变条件(高氯酸用量、反应温度、蒸馏时间),测量并计算出氟元素质量,重复多次。该操作的目的是______。
27.(15分)
利用铝锂钴废料(主要成分为Co3O4,还含有少量铝箔、LiCoO2等杂质)回收CoO的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“碱溶”的目的是：________________。
(2)不同浸出剂“酸溶”实验结果见下表,根据数据和物质性质应选择的浸出剂是___________(填序号),理由是__________ (用Co3O4参与反应的离子方程式表示)。
浸出剂
浸出液化学成分/(g·L－1)
钴浸出率/%
Co
Al
(a)HCI
80.84
5.68
98.4
(b)H2SO4
65.0
6.22
72.3
(c)H2SO4+ Na2S2O3
84.91
5.96
98.0
(3)“净化”产生的滤渣为____________(填化学式),滤液③中c(F－)=4.0×10－3mol·L－1,则“净化”后残余c(Li+)=___________。LiF与Li2CO3的Ksp分别为1.8×10－3、1.7×10－3。
(4)若滤液④中含Co2+为5.9×10－2g·L－1,“沉碳酸钴"应控制pH不高于___________。
Co(OH)2的Ksp为1.0×10－15。
(5)“沉碳酸钴“→“沉草酸钻”的目的是___________。
(6)CaC2O4·H2O在空气氛围中的热重曲线如下图。在311.96℃附近有个很强的放热峰的原因是___________。
900℃发生反应的化学方程式为___________。
28.(14分)
甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,可能发生的反应如下：
i. CO 2 (g)+3 H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1
ii. CO 2 (g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2
iii. CH3OH(g)+ CO(g) +2H(g) △H3
回答下列问题：
(1)已知反应ⅱ中相关化学键键能数据如下：
由此计算△H2=__________kJ·mol－1。已知△H3=99kJ·mol－1,则△H1=_________kJ·mol－1。
(2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图1所示。
①温度为470K时,图中P点_______ (填“是”或“不是”)处于平衡状态。在490K之前,甲醇产率随着温度升高而增大的原因是_______;490K之后,甲醇产率下降的原因是_______。
②一定能提高甲醇产率的措施是______________。
A.增大压强 B,升高温度 C.选择合适催化剂 D.加入大量催化剂
(3)图2为一定比例的CO2/H2，CO/H2、CO/CO2/H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。
①490K时,根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是_________ (填“I”或“II")。
②2490K时,曲线a与曲线b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大,从热力学与动力学角度,并结合反应i、ⅱ分析原因_________。
35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)
一种可用于生物医学领域的平面五角星形钯(Ⅱ)配位络离子结构如右图,已知钯是原子序数为46的过渡元素。
回答下列问题。
(1)钯(Ⅱ)配位络离子中的第二周期元素,其第一电离能从大到小的顺序为_____________(填元素符号)。
(2)钯(Ⅱ)配位络离子中含有的作用力类型为___________ (填序号)。
A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键 E.氢键 F.范德华力
(3)钯(Ⅱ)配位络离子中基态钯离子价电子排布式为____________,钯离子的杂化轨道类型_______(填“是”或“不是”)sp3,理由是___________。
(4)钯(Ⅱ)配位络离子中能与氢氧化钠溶液反应的配体,其分子式为__________,每1mol该配体与氢氧化钠反应时断裂的共价键类型及数目为____________。
(5)钯易与亚砜()生成配合物。当R1和R2都为－CH2C6H5时,三种配合物的结构和键长数据如下：
Pd
①亚砜的晶体类型为___________________。
②配位键稳定性:Pd－s>Pd－O,其证据为______________ (用上表数据说明)。
③三种配合物中S=O键长不同,其数值最小的是______________（填“a"“b"“c”或“d")
36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)
杨梅醛是常用的水果型食用香精,合成路线如下。
(1)杨梅醛的分子式为______________。
(2)与互为同分异构体的芳香醛有___________种,用于鉴别这些同分异构体的方法为___________。
(3)反应①的反应类型为___________,该反应的另一产物在合成中可循环利用,其结构简式为___________。
(4)已知反应②的另一产物不含碳原子,B中含有的官能团为__________ (填名称),C的结构简式为___________。
(5)写出反应②的化学方程式___________。
(6)写出两种符合以下条件的杨梅醛的同分异构体的结构简式___________。
i.与FeCl3发生显色反应且能发生银镜反应
ⅱ.有三个互为间位的取代基且每个取代基含一个官能团
ⅲ含有－CH3和－CHO基团各两个
(7根据上述合成路线写出以案和A为原料制备的合成路线____________(其试剂任选)。
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