湖北省黄冈市2018届高三上学期元月调研考试理综化学试题（解析版）Word版含解析.doc

www.ks5u.com 湖北省黄冈市2018届高三上学期元月调研考试理综 化学试题 ‎1. 化学与生产生活密切相关,下列有关说法错误的是 A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质 B. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化 C. 陶瓷、水泥和石英玻璃都属于硅酸盐产品 D. 开发全降解CO2塑料，可缓解日益严重的白色污染 ‎【答案】C ‎【解析】A、静电除尘利用的是胶体的电泳现象、血液透析利用的是胶体的渗析，均与胶体性质相关，选项A正确；B、硅胶、生石灰都有吸水性，在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮变质，铁粉有抗氧化性，可防止食物氧化，选项B正确；C、石英为二氧化硅，不属于硅酸盐产品，选项C错误；D、开发二氧化碳制成的全降解塑料,缓解日益严重的“白色污染”，选项D正确。答案选C。‎ ‎2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 78g Na2O2 固体中含有的离子数之和为3NA B. 标准状况下22.4LCl2 通入足量水中，反应中转移的电子数为NA C. 18 g D2O所含有的质子数、电子数均为10NA D. pH =1的醋酸溶液中含有的H+数目为0.1NA ‎【答案】A ‎【解析】A、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，固体中阴、阳离子数之和一定为0.3NA，选项A正确；B、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应转移的电子小于1mol，转移的电子数小于NA，选项B错误；C、D2O的摩尔质量是20g/mol，18 g D2O为0.9 mol，所含有的质子数、电子数均为0.9NA，选项C错误；D、没有给定体积，无法确定H+数目，选项D错误。答案选A。‎ ‎3. 某有机物的结构如下图所示，下列关于该有机物的说法正确的是 A. 该有机物催化加氢后的分子式为C10H18O B. 分子中环上的碳原子可能在同一平面内部 C. 1mol该有机物能与1mol NaOH反应 D. 该有机物中碳原子上的氢原子的一氯代物的同分异构体有7 种( 不考虑立体异构)‎ ‎【答案】D ‎【解析】A、根据结构简式确定分子式为C10H18O，分子中含有一个碳碳双键，催化加氢后的分子式为C10H20O，选项A错误；B、分子中的环不是苯环，存在烷基结构，根据甲烷的正四面体结构可知碳原子不可能在同一平面，选项B错误；C、分子中不含酚羟、羧基、酯基等，没有能与 NaOH反应的官能团，选项C错误；D、该有机物中除红圈中的两个甲基上的氢等效，分子中有7种不同化学环境下的氢，其一氯代物的同分异构体有7 种，选项D正确。答案选D。‎ 点睛：本题考查有机物的结构、性质，注意多官能团有机物各官能团的结构决定其化学性质。分子中的六元环不是苯环，分子中含有碳碳双键、羟基，分子中有七种不同化学环境下的氢，由此判断解答。‎ ‎4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X 与Y、Z、W不在同一周期，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. Y的单质的氧化性比W的弱 B. 原子半径：r(X)Br2>Fe3+，‎ 并设计如下装置。电极均为碳电极，盐桥这的电解质为硫酸钾，在右池这加入加入100mL0.6mol/LKI溶液及少许淀粉溶液，左池中加入足量的稀硫酸，再通过滴定管逐渐滴加0.1mol/LKBrO3溶液，观察到以下现象：当滴加KBrO3溶液时，电流计的指针发生偏转，同时右电池的溶液变蓝，在连续滴加KBrO3溶液时，发现滴加过程中有一段时间电流计的指针不再偏转，再继续滴加，发现电流计的指针又开始偏转，同时右池溶液蓝色逐渐变浅。‎ ‎（3）当开始滴加KBrO3 溶液时，右池中的电极反应式__________________。‎ ‎（4）在不发生偏转的这段时间里，滴加的KBrO3溶液的体积为___________mL。‎ ‎（5）当电流计的指针重新发生偏转时，左池中的电极反应式为_______________________。‎ ‎（6）利用上述电化学装置，可以进行氧化还原反应的滴定，则判断其反应达到滴定终点方法 ‎ 是___________________。称量10.0 g绿矾(FeSO4·7H2O) 固体溶于水，加入到上述装置的右池中，左池中先加入适量的稀硫酸，若终点时消耗0.25mol/ LKBrO3溶液20.00 mL，则 绿 矾的 质 量 分 数 为__________________。‎ ‎【答案】 (1). 2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2 (2). 取FeCl2溶液于试管中，加入KSCN溶液，无现象，再加入碘水，溶液变红 (3). 2I－－2e－＝I2 (4). 20.00 (5). 2BrO＋12H+＋10e－＝Br2＋6H2O (6). 电流计的指针停止偏转 (7). 83.4%‎ ‎【解析】（1）KI与FeCl3的反应后的溶液滴加淀粉，溶液变蓝说明溶液中含有碘单质，滴加KSCN溶液时溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，该反应为可逆反应，用离子方程式表示上述实验现象所得的结论：2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2；（2）小组成员经过讨论，认为还有必要做补充FeCl2溶液与碘水的实验，则该实验操作和相应现象是：取FeCl2溶液于试管中，加入KSCN溶液，无现象，再加入碘水，溶液变红；（3）当开始滴加KBrO3 溶液时，右池中溶液还是以KI为主，I－失电子产生I2，电极反应式为：2I－－2e－＝I2；（4）根据反应6H++6I－+ BrO3-＝3I2+ Br-+3H2O，则在不发生偏转的这段时间里，滴加的KBrO3溶液的物质的量为0.1L ‎0.6mol/L=0.001mol。体积为=0.01L=10mL；（5）当电流计的指针重新发生偏转时，左池中BrO3-得电子产生Br2，电极反应式为：2 BrO3-＋12H+＋10e－＝Br2＋6H2O；（6）利用上述电化学装置，可以进行氧化还原反应的滴定，则判断其反应达到滴定终点时氧化还原反应完成，电流计的指针停止偏转；根据反应6Fe2+＋BrO3-＋6H+=6Fe3+＋Br-＋3H2O；可得：n(Fe2+)=0.02L0.25mol/L6=0.03mol，则 绿 矾的 质 量 分 数 为=83.4%。‎ 点睛离：本题考查氧化还原反应及原电池原理，必须根据氧化性强弱：BrO3->IO3->Br2>Fe3+，分析原电池中放电粒子的顺序，从而判断电极反应式，根据电极反应进行计算，算出溶液中离子浓度，从而得解。‎