辽宁省辽宁师范大学附属中学2018届高三上学期期末考试化学试题Word版含答案.doc

考试时间：90分钟 满分：100分 H-1 B‎-11 C-12  N-14  O-16 Mg-24  S-32 Cu-64 Se-79‎ 一、选择题(本小题包括18小题，每题只有一个选项最符合题意，1-9每小题2分，10-18每小题3分，共45分)‎ ‎1.下列说法正确的是 A.明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用 B.稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应 C.红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐 D.日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化 ‎2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A‎.28g乙烯与环丁烷的混合气体中含有6NA个原子 B.足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应可生成0.5NA个Cl2分子 C.标准状况下，22.4 LNO2溶于水转移NA个电子 D‎.6g 金刚石中含有2NA个碳碳单健 ‎3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-‎ B.常温下，加水冲稀时的值明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-‎ C.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、SO42-、Cl-‎ D.加入铝粉放出氢气的溶液：K+、Cl-、Mg2+、SO42-‎ ‎4. 3，5-二羟基-1-环己烯-1-羧酸是一种重要 的化工原料，其结构简式如图所示：‎ 下列有关该有机物的叙述正确的是 A.该有机物的分子式为C7H6O4‎ B.能使溴的CCl4溶液、酸性KmnO4溶液褪色 C.能发生酯化反应和水解反应 D.1mol 该有机物与NaOH溶液反应时，消耗1.5moINaOH ‎5.下列评价及离子方程式书写正确的是 选项 离子组 不能大量共存于同一溶液中的原因 A H+、Fe2+、NO3-、Cl-‎ 发生了氧化还原反应4Fe2++ 2NO3-+ 6H+=4Fe3++2NO↑+3H2O B Na+、CO32-、Cl-、Al3+‎ 发生了互促水解反应2AI3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑‎ C Fe3+、K+、SCN-、Br-‎ 有红色沉淀生成：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓‎ D HCO3-、OH-、Na+、Ca2+‎ 发生如下反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O ‎6.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：‎ ‎(1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8 Na2CrO4+2Fe2O3+ 8CO2‎ ‎(2)2 Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+ Na2Cr3O7+H2O 下列说法正确的是 A.反应( l)和(2)均为氧化还原反应 B.反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3‎ C.高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4‎ D.反应(1)中每生成1mol Na2CrO4时电子转移3mol ‎7.已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H=+130kJ·mol-1‎ ‎2C‎(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=-220 kJ·mol-1。‎ 断开1molH-H、O-O分别需要吸收436kJ、496kJ的热量，则断开1molO-H需要吸收的热量为 A.332kJ B118kJ C.462kJ D.360kJ ‎8.科学家预测第114号元煮具其有良好的力学、光学、电学性质、将它的名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述错误的是 A第七周期第ⅣA族，是金属元素 B.主要化合价为+2，+4价 C.最高价氧化物有较强氧化性 D.若电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”‎ ‎9.下列关于有机物的说法正确的是 A.所有的烷烃在光照条件下都能与氯水发生取代反应 B.1mol 葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2‎ C.乙酸与乙酸乙酯的机互转化，不属于同一种有机反应类型 D.仅用碳酸钠溶液可以鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色溶液 ‎10.下列装置(部分仪器略去)，能顺序完成对应实验的是 A.A装置，能验证非金属性Cl>S B.B 装置，定量测定化学反应速率 C.C装置可以完成乙酸乙酯制取实验 D.D装置可以从碘的CCl4溶液中分离出碘 ‎11.W、X、Y、Z短周期主族中四种元素。且它们的原子序数依次增大。其中W的最高正化合价和最低负化合价代数和为2。X原子最外层电子数是内层电子数的3倍。Y原子最外层电子数与W原子最外层电子数之和为8。Z和W最外层电子数相同。下列正确的是 A.简单离子的半径由大到小的顺序为Z>W>X>Y B.元素对应的气态氢化物的沸点Z >X>W C.化合物WX2中各原于均满足最外层8电子的稳定结构 D.最高价氧化物对应水化物酸性顺序为Z> W ‎12.T‎1℃‎时，向容积为‎2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g) +2B(g) C(p)‎ 反应过程中测定的部分数据见下表：‎ 反应时间/min n(A)/mol n(B)/ mol ‎0‎ ‎ 1.00‎ ‎1.20‎ ‎10‎ ‎0.50‎ ‎30‎ ‎0.20‎ 下列说法错误的是 A.前10min内反应的平均速率为v(C) =0.0250 mnol·L-1·min-1‎ B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60mo1B气体，到达平衡时，n(C)  T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应 ‎13.下列相关实验能达到预期目的的是 相关实验 预期目的 A 用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知，pH (NaF)CH3COOH B 向一未知溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成大量白色沉淀 该溶液中一定含有SO42-‎ C 室温下，向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，过滤 后，再向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解 可比较 BaSO4 和 BaCO3Kap 的相对大小 D 其他条件相同，一只试管中加人5mL 0.2mol/LH‎2C2O2 (aq)和‎2.5L 0.1mol/LKMnO4(aq)；另一支试管中加入7.5ml 0.2moI/LH‎2C2O4(aq)和 2.5mL 0.2mol/LKMnO4(aq) 和5mlH2O 可验证相同条件下浓度对化学反应速率的影响 ‎14.某模拟“人工树叶”的电 化学实验装置如图所示。该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法错误的是 A.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移 B. a电极的反应为：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O C.每生成1 mol O2，有‎44 g CO2被还原 D. C3H8O形成燃料电池以氢氧化钠作为电解质溶液的负极反应式：‎ C3H8O-18e-+24OH-=3CO32-+6H2O ‎15.某试液中 只可 能含 有 K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子。离子浓度均为0.3mol·L-1。某同学进行了如下实验：‎ 下列说法正确的是 A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-‎ B.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-‎ C.滤液X 中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+‎ D.无法确定沉淀C 的成分 ‎16.巳知：‎25℃‎时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时、溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是 CH3COOH HClO H2CO3‎ Ka=1.8×10-3‎ Ka=3.0×10-8‎ Ka1=4.1×10-7‎ Ka2=5.6×10-11‎ A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)‎ B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：‎ ‎2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-‎ C.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度 D.图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)‎ ‎17分子式C6H12主链上为4个碳原子的烯烃类的同分异构体有 种 A.3种 B.4种 C.5种 D.5种 ‎18.下列说法正确的是 A.‎‎3.0‎L0.1mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重‎8.8g时。溶液中：c( Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)‎ B.常温下，将CH3COONa溶液和盐酸混合至溶液pH=7：‎ c( Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)> c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)‎ C常温下，pH=6的NaHSO4溶液中：c(SO32-)- c(H2SO3)=9.9×10-7mol·L-1‎ ‎ D.Ksp (Fe(OH)3)=1.0×10-38，Ksp (Mg(OH)2)=1.0×10-11，则浓度均为0.1 mol·L-1‎ 氯化铁、氯化镁混合溶液，若除去溶液中的Fe3+，应将pH调至3～11。‎ 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第19题-第21题为必考题，每个试题考生都必须作答。第22题一第23题为选考题，请考生从给出的2道题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。‎ ‎19.( 13 分)某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物，进行如下实验。‎ Ⅰ.设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应。‎ ‎(1)宓验室用亚疏酸钠与浓硫酸反应制备SO2，利用的是浓硫酸的 ‎ a.强氧化性 b.强酸性 c.脱水性 d.腐蚀性 ‎(2)B装置中试剂的名称是 ；E装置的作用是 。‎ Ⅱ.探究燃烧的反应产物 ‎(3)反应后取C装置中的固体粉末于烧瓶F中，加入稀硫酸，有气体生成 ‎①产生的气体中含有氢气，则可说明固体中含有 ‎ ‎②将产生的气体通入硫酸铜溶液，出现黑色沉淀，这一现象的原因是 (用离子方程式表示)‎ ‎(4)取出F装置烧瓶中的混合物，经过滤、干燥得到少量固体粉末，为了探究固体粉末的成分，选择下列装置进行实验：‎ ‎①按气体从左至右，选择所需装置，正确的连接顺序为 (字母 )‎ ‎②能证明固体粉末是硫磺的实验现象是 。‎ ‎(5)经测定，镁在二氧化硫中燃烧生成产物中有硫化镁、硫和氧化镁。如果m(MgO)：m(MgS):m(S)=20：7：4，写山镁与SO2在加热条件下反应的化学方程式： 。‎ ‎20.( 14 分)Se是制光电池的一种原料。电解铜的阳极泥中含有3%-14%的Se 元素(Se元素以Se单质和Cu2Se的形式存在)，还含有稀有金属及贵金属。从阳极泥中提取Se的流程如下：‎ 请回答下列向题：‎ ‎(1)浓硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2的化学方程式为 。‎ ‎(2)流程②的目的是 。‎ ‎(3)流程④的操作名称是 。‎ ‎(4)SO2与SeO2(g)反应的离子方程式为 。根据上述提取Se的工艺流程可知，‎ SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。‎ ‎(5)工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是 。(填化学式) (6)①称取‎5.000g电解铜阳极泥样品。以合适方法溶解，配成250.0mL混酸溶液 ‎②移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入30.0mL0.0100mol/LKMnO4标准溶液(Se由+4价转化为+6价)。‎ ‎③反应完全后，用0.05000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液10.00mL。‎ 则电解铜阳极泥样品中Se的质量分数为 。‎ 若用FeCl2标准溶液代替(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，对测定Se的质量分数结 果 (其“偏高”或“偏低”“ 无影响”)‎ ‎21.( l3 分)甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛。某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。‎ ‎(1)已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O  △H=- Q1kJ·mol-1‎ C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=- Q2kJ·mol-1‎ H2(g)+O2=(g)=H2O(l) △H=- Q3kJ·mol-1‎ 则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的△H= kJ·mol-1‎ ‎(2)该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。‎ ‎①T‎1℃‎时，向‎2L恒容密闭容器中充入0.3molCH4，将反应容器中发生反应 ‎2CH4(g) C2H6(g)+2H2 (g)，达到平衡时，测得c(C2H4)=c(CH4)。该反应达到平衡时，CH4的转化率为 。‎ ‎②对上述平衡状态，若改变温度至T‎2℃‎，经10s后再次达到平衡，c(CH4)=‎2c(C2H4)，则10s内C2H4中均反速率r(C2H4) = ，上述变化过程中T1 T2(填“>”或“SeO2>SO2‎ ‎(5)H2SO4‎ ‎(6)7.9%；偏高 ‎21.( 13分)除标明外，其余每空均2分 ‎(1)(3Q3+Q2-2Q1)kJ/mol  (2)①66.7%  ②0.00125mol·L-1·S-1‎ ‎> (1分)  从图象判断出该反应为吸热反应，对比T‎1℃‎到T‎2℃‎，CH4浓度增大，说明平衡逆向移动，则T1>T2 ③5×104 B ‎22.(15分)除标明外，其余每空均2分 ‎(1) ‎ ‎(2)B