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山东省2018届高三化学上学期第二次大联考试题(带答案)

时间:2018-01-14 08:33:27作者:佚名试题来源:网络
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大联考2017~2018学年度山东省高三第二次考试
化  学
    2017.12
考生注意:
    1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间90分钟。
    2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
    3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。
    4.本卷命题范围:高考范围。
5.可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  O 16  Na 23  A1 27  S32  C1 35.5  Fe 56  Cu 64
一、选择题(本大题共14小题,每小题3分。共计42分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是题目要求的)
1.中国古代记载文字的器物中,主要成分为蛋白质的是
A.甲骨    B.竹简    C.青铜器    D.丝帛
2.化学与生活密切相关,下列说法正确的是
A.植树造林提高城市绿化覆盖率,属于绿色化学
B.使用石灰修复酸化的土壤,可减少酸雨的发生
C.用新能源汽车逐步取代燃油汽车,有利于环境保护
D.将燃煤电厂、钢铁厂的烟囱造高,可减少污染物排放
3.下列说法正确的是
A.乙烯和丁烷都能发生加成反应      B.乙醇和乙酸都能与NaHCO3反应
C.糖类和蛋白质都属于生物高分子      D.油脂和乙酸乙酯都能发生水解反应
4.下列反应中,反应后固体物质质量不变的是
A.在试管中加热小苏打粉末       B.铝丝插入Cu(NO3)2溶液中
C.在O2中灼烧Cu2S使之转化为CuO     D.水蒸气通过高温炽热的铁粉
5.下列实验操作能达到实验目的的是
A.配制稀硫酸时,用10 mL量筒量取5.45 mL浓硫酸
B.用稀硝酸清洗H2还原CuO后内壁附有Cu和Cu2O的试管
C.将C与浓H2SO4反应产生的气体通入澄清石灰水检验CO2
D.配制FeCl3溶液时,将FeCl3溶于热水中,冷却后加水稀释
 
6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.3.8 g H37Cl和3H35Cl组成混合气体中含中子数为2NA
B.22.4 L(标准状况)二溴乙烷中含有C—Br键数为2NA
C.1 mol Na在0.5 mol O2中燃烧至充分,转移电子数为2NA
D.1 L 2 mol•L-1氨水中加盐酸至中性时,生成NH4+ 数为2NA
7.下列对应关系正确的是
 
8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W是周期表中所有元素原子半径最小的,W与Y、X与Z同主族,Z所在的族序数等于周期序数。下列说法错误的是
A.Y单质的熔点比Z单质的熔点高      B.Y、Z的简单离子的电子层结构相同
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Z  D.化合物YXW4具有较强的还原性
9.在其他条件相同时,反应N2+O2 2NO分别在有、无催化剂时的能量变化与反应进程如下图所示:
下列说法中正确的是
A.该反应为放热反应
B.加入催化剂可以改变反应的焓变
C.加入催化剂可以改变反应的活化能
D.0.1 mol N2和0.1 mol O2充分反应吸热18.26 KJ
10.由SO2和O2制备SO3(熔点16.8℃,沸点44.8℃)的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略):
 
下列说法正确的是
A.装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液
B.实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2
C.装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂
D.从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2
11.分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如右图所示:
下列说法正确的是
A.二者都能使Br2的CCl4溶液褪色
B.①②分子中所有原子均可能处于同一平面
C.等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2
D.与其互为同分异构体的酯有8种(不考虑立体异构)
12.重铬酸钾(K2Cr2O7)是有强氧化性,是一种重要的化工原料,广泛应用于制革、印染、电镀等工业。以铬酸钾(K2CrO4)和氢氧化钾为原料,用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图所示。已知水溶液中存在平衡:2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O。下列说法中正确的是
A.气体甲和乙分别为O2和H2
B.该装置中阴极区的pH减小
C.Fe电极反应式:4OH--4e-===O2↑+2H2O
D.当铬酸钾的转化率达到80%时,右池中
13.由下列实验及现象不能推出相应结论的是
 
14.常温时,分别改变相同物质的量浓度的H2CO3和氨水的pH,H2CO3、HCO3-、CO32-的物质的量分数( )及NH3•H2O、NH4+的物质的量分数( )如下图所示(不考虑溶液中的CO2和NH3分子):
 
 
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题,每个试题考生都必须作答。第18~19题为选考题,考生根据要求作答)
(一)必考题:共43分。
15.(15分)某校合作学习小组的同学设计实验验证Na2SO4与焦炭高温加热后的产物。回答下列问题:
(1)Na2SO4与焦炭反应的实验装置如下图所示:  
 
①先通入N2,然后加热,直至反应结束,整个过程中N2的作用是_____________________。
②装置B的作用是____________________________________________。
(2)该同学认为气体产物中可能含有CO2、CO及SO2,并进行验证,选用上述实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
 
 
①实验装置连接的合理顺序为A、B、________。装置H中黑色粉末是____________。
②能证明产物中有CO的现象是___________________。
③若含有SO2,E装置的作用是___________________________(用化学方程式说明)。 
(3)某同学利用右图装置验证固态产物,能证明固态产物中含有Na2S的现象是____________________。若实验中发现固态产物完全反应后,锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀,说明固体产物中除含Na2S还含有少量的____________(填一种可能的物质)。
16.(14分)Cu2O主要用于制造船底防污漆,它是一种鲜红色粉末,几乎不溶于水,在湿空气中逐渐氧化成黑色氧化铜。用含NaOH的Na2SO3溶液还原CuSO4制备Cu2O的工艺流程如下:
 
回答下列问题:
(1)流程中涉及的化学反应主要包括:
I.Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓;Ⅱ.生成CuOH;III.2CuOH===Cu2O+H2O。
写出第Ⅱ步反应的离子方程式:_______________________________________。
(2)其他反应条件相同时,测得反应时间和溶液的pH对Cu2O产率的影响如下图所示:
 
①反应时间超过2h时,Cu2O产率开始降低其原因是____________________________。
②pH<5时,Cu2O产率随pH减小而减小,产品中铜含量增加明显,其原因是_____________________________(用离子方程式说明)。
(3)为测定产品中Cu2O的含量,称取3.96 g产品于锥形瓶中,加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液(足量),充分反应后用0.2000 mol•L-1标准KMnO4溶液滴定,至终点时消耗50mL标准液。
①滴定时应选用______(填“酸式”或“碱式”)滴定管,滴定终点的现象是_______________________________________。
②产品与硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式为________________________。
③假定杂质不参与反应,产品中Cu2O的质量分数为_______________。
17.(14分)利用天然气及化工废气中的硫化氢,不仅可制取氢气并回收单质硫,还可减少对环境的污染。
回答下列问题:
(1)在一定的条件下,天然气脱硫工艺中会发生以下反应:
 
则相同条件下反应2S(g)====S2(g)的△H=_______(用含△H1、△H2和△H3的代数式表示)。
(2)硫化氢分解反应2H2S(g) 2H2(g)+S2(g),在101 kPa时各气体的体积分数与温度的关系如下图所示: 
 
①该反应的△H______0(填“>”或“<”)。
②为提高H2S的平衡分解率,除改变温度外,还可采取的措施是_________________。
③图中A点时反应的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替浓度,平衡分压=总压×物质的量分数)。
(3)我国学者发明的一种分解硫化氢制氢并回收硫的装置如下图所示:
 
①该装置中能量转化的方式为___________________________。
②若Y极液中的电对(A/B)选用I3-/I-,装置工作时Y极上的电极反应式为__________________________,Y极溶液中发生的离子反应为______________________;
再列举一种可作为Y极循环液常见的电对:_______________。
③该分解H2S制氢的方法主要优点是________________________________。
(二)选考题:共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。
18.[选修3:物质结构与性质](15分)
C、O、Si、S、Fe是重要的化学元素,在中学化学中对它们的单质和化合物的研究颇多。
(1)C、O、Si三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______________________。
(2)CS2是重要的溶剂,CS2中C原子的杂化方式为_________,其空间构型为___________。
(3)基态Fe原子中,核外电子占据最高能层的符号是________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______________。
(4)晶胞推导有助于我们理解晶体结构。
①将NaC1晶胞(如右图)中的所有C1-去掉,并将Na+全部换成Si原子,再在间隔的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞,若再在每两个距离最近的Si原子中心连线的中点处增添一个O原子,便构成了SiO2晶胞。由此可推算SiO2晶胞中有______个Si原子,______个O原子。
②简述利用NaC1晶胞推导出CsC1晶胞的方法:___________________________________
__________________________________________________________________________。
 
19.[选修5:有机化学基础](15分)
  甲叉琥珀酸是化工生产的重要原料,广泛应用于化学合成行业。可通过以下路径合成:
 
请回答下列问题:
(1)甲叉琥珀酸的分子式是_______________________。
(2)A的结构简式为____________,B的化学名称是__________________。
(3)C分子中官能团的名称是_____________,C→D的反应类型是_______________。
(4)写出E→F的化学反应方程式:___________________________________________。
(5)M是甲叉琥珀酸的同分异构体,M分子中所含官能团与甲叉琥珀酸完全相同,M可能的结构共有___________种(不包括甲叉琥珀酸),其中核磁共振氢谱中只有三组吸收峰的同分异构体的结构简式为__________________________________。

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