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四川眉山、广安2018届高三化学一诊试题(含答案)

时间:2018-01-11 09:43:57作者:佚名试题来源:网络
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可能用到的相对原子质量: H-1  C-12    O-16   Na -23   P-31  S-32   Cl-35.5  Ti-48  Pb-207
第 I卷(共126分)
一、选择题:本大题共13小题,每小题6分,共78分。在毎小题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
7、化学和生产生活紧密联系,下列说法错误的是
A.煤干馏可以得到芳香族化合物等物质
B.工业上,可以将海带浸泡在酒精中萃取碘
C.医药工业上,常以葡萄糖为工业原料合成补钙药物
D.除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸
8、已知NA 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.8.4g NaHCO3晶体中含有0.1 NA 个CO32-
B.通常状况下,4.48 LClCH=CH2含有0.2 NA  个Cl
C.pH=2的Fe2(SO4)3中由水电离出的H+ 为0.01 NA
D.铅蓄电池工作时,当电路中通过的e- 为0.2 NA 时负极质量增加9.6g
9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,X、W在同- 一主族,工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质,Y的单质是空气的最主要成分。下列说法错误的是
A.原子半径的大小顺序:Z>W>X>Y
B.气态氢化物的热稳定性:X>Y
C.X的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质
D.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水
10、分子式为C6H10O4的有机物只含有一种官能团,向该有机物中滴加NaHCO3溶液有气体生成,则该有机物的同分异构体(不含立体异构)共有
A.7种          B.8 种         C.9 种         D.10种
11、下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去)能够达到该目的的是
选项 目的 试剂 仪器或用品
A 验证牺牲阳极的阴极保护 酸化NaCl 溶液、Zn 电极、Fe 电极、铁氰化钾 烧杯、电压表、导线、胶头滴管
B 铝热反应 氧化铁、铝粉 滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿
C 配制1.000 mol/L NaCl NaCl 容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶
D 制备乙酸乙酯 |乙醇、乙酸、饱和碳酸钠 大小试管、酒精灯
12、钠电池由于其快速充放电的特性受到科研工作者的重视,某钠离子钛基电池电池结构如图所示,电解质为含钠离子的高聚物,已知电池的反应方程式为2NaxCn+xNaTi2(PO4)3 2nC+ xNa3Ti2(PO4)3。 下列关于该电池说法正确的是
 
A.放电时电池正极为NaxCn               B.放电时Na+向电极Ⅱ移动
C.充电时阳极反应:NaxCn-xe-=nC+xNa+    D.充电时电极Ⅰ与外电源正极相连
13、类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pC=-lgC,pKa=-lgKa。常温下,某浓度H2A溶液在不同pH值下,测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是
 
A.pH=3.50时,c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B.常温下,pKa1(H2A)=5.30,pKa2(H2A)=0.80
C.b点时, =104.50
D.pH=3.00~5.30时,c(H2A)+c(HA-)+ C(A2-)先增大后减小
26、(15 分)POCl3广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑(装置甲)合成PC13,并采取PCl3氧化法制备POCl3。
已知:(1)PCl3的熔点为-112℃,沸点为75.5℃,遇水生成H3PO3和HCl;
(2)2PCl3+O2==2POCl3。
【实验Ⅰ】制备PCl3
 
(1)实验室制备Cl2的原理是________________________。
(2)碱石灰的作用除了处理尾气外还有________________________。
(3)装置乙中冷凝水从_____(选填a或b)进入。
【实验Ⅱ】制备POCl3
 
(4)实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2,“微孔”与上述装置中的___________(仪器名称)目的是一致的。
(5)C中反应温度控制在60~65℃,其原因是________________________。
【实验Ⅲ】测定POCl3含量
①准确称取30.70gPOC13产品,置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解;
②将水解液配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于锥形瓶中;
③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液,并加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖;
④以Fe3+ 为指示剂,用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定过量的AgNO3溶液,达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN 溶液。
已知:Ag++SCN-==AgSCN↓  Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。
(6)POC13水解的化学反应方程式为________________________。
(7)滴定终点的现象为____________,用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________。
(8)反应中POC1的百分含量为________________。
27、(15分)钛工厂TiCl4烟尘中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小颗粒等物质,某研究所利用上述烟尘回收Sc2O3,并制备钛白粉(TiO2),其工艺流程如下所示:
 
(1)酸浸过程中,HCl的作用是_______________________。
(2)已知SC3++3HTBP Sc(TBP)3+3H+,则上述洗脱剂最好选择___________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。在实验室模拟完成上述操作Ⅰ和操作Ⅱ所涉及的玻璃仪器有______________。
(3)草酸“沉钪”得到草酸钪的化学反应类型为____________________________。
(4)在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪(Sc2O3),其化学反应方程式为__________________________。
(5)“水相”的主要离子有TiOCl42-、H+、Cl- 及________,写出加入大量的水并加热发生的相关离子反应方程式__________________________。
(6)钛的冶炼新法是剑桥电解法(如右图)。
 
以含少量CaCl2的CaO熔融物作为介质,电解时。在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。写出阳极电极主要反应方程式:__________________________;利用中学所学知识可以预测CaCl2的作用包含增强导电性、___________;F=96500C/mol,当I=0.5A,通电80分钟,理论上获得Ti的质量为__________g(计算表达式)。
28、(13分)
I.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题,请回答下列问题:
(1)下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是_______________。
A.全球变暖        B.酸雨         C.水体富营养化(水华)      D.白色污染
(2)SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫,其产物可以做建筑材料。
已知:CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s)   △H=+178.2kJ/mol
SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s)    △H=-402kJ/mol
2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s)   △H=-234.2kJ/mol
写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_________________________________。
Ⅱ.NOx的排放主要来自于汽车尾气,包含NO2 和NO,有人提出用活性炭对NOx进行吸附,发生反应如下:
反应a:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)    △H=-34.0kJ/mol
反应b:2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g)  △H=-64.2kJ/mol
(3)对于反应a,在T1℃时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:
时间(min)
浓度(mol•L-1) 0 10 20 30 40 50
NO 1.00 0. 58 0. 40 0. 40 0. 48 0. 48
N2 0 0. 21 0.30 0. 30 0. 36 0. 36
①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=_____,当升高反应温度,该反应的平衡常数K____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡;根据上表中的数据判断改变的条件可能是_________(填字母)。
a.加入一定量的活性炭          b.通入一定量的NO
c.适当缩小容器的体积          d.加入合适的催化剂
(4)某实验室模拟反应b,在密闭容器中加入足量的C 和一定量的NO2气体,维持温度为T2℃,如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图
 
请从动力学角度分析,1050 kPa 前,反应b 中NO2转化率随着压强增大而增大的原因____________;在1100 kPa时,NO2的体积分数为_________________________。
(5)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp);在T2℃、1.1×105Pa时,该反应的化学平衡常数Kp=___________(计算表达式表示);已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)× 体积分数。
35、[化学——选修3:物质结构与性质](15分)
利用 合成的新型三元催化剂[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分别为Mn、Fe和Co)]可以使汽车尾气中NO和CO发生反应而减少尾气污染,同时可大大降低重金属的用量。
回答下列问题:
(1)Mn2+的核外电子排布式为:________________,其单电子数为_________________。
(2)C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是___________。
(3) 也是常见配体,其中采取SP2杂化的碳原子和sp3杂化的碳原子个数比为_____。(4)蓝色物质KFe(III) x[Fe(II)(CN)6]可缓解重金属中毒,x=_______;该物质中不存在的作用力有_____。     
A.范德华力   B.离子键   C.α键   D.π键   E.氢键
(5)副族元素钴的氧化物可以在室温下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立体构型为_____;甲醛常温下为气体而甲醇(CH3OH)为液体的原因是_____ 。
(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系,其晶胞结构如图所示,其中(○为Se,  为Mn),该化合物的化学式为_____,Se的配位数为_____,Mn和Se的摩尔质量分别为M1g/mol、M2 g/mol,该晶体的密度为pg/cm3,则Mn—Se 键的键长为_________nm(计算表达式)。
 
36、[化学一一选修5:有机化学基础](15分)
PET( O—CH2CH2OH)可用作食品包装材料,其合成过程中部分副产物可用作合成甲基丙烯酸甲酯,合成路线如下:
 
已知:I.RCOOR’+R’’OH  RCOOR’ ’ +R’ OH(R、R’、R’’代表烃基)
II. (R1、R2为烃基)
III.F的核磁共振氢谱只有一种峰
回答下列问题:
(1)A的系统命名为_______________;E中官能团的名称为______________。
(2)反应③的反应类型是________;该反应常常需要加热蒸馏出D,结合化学热力学原理分
析可能的原因是_______;F的结构简式为_______。
(3)反应④的化学方程式为_______。
(4)反应⑥的化学方程式为_______。
(5)请写出H3COOC  COOCH3的所有同分异构体中,满足下列条件的物质的结
构简式__________ (任写两种)。
①苯环上的一氯代物只有两种
②笨环上的取代基不超过三个
③红外等光谱显示含2 个-COOH
(6)已知: =CH2不稳定易转化为CH3CHO;参照上述合成路线,设计以
 = CH2、CH3OH为原料(无机试剂任选)合成具有强亲水性的滴眼液聚
乙烯醇( )的路线。
 
7.B   8.D     9.B   10.C     11.A   12.D   13.C
26,、(15分)
I.(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(2)防止空气中的水蒸气进入烧瓶,提高产品纯度(1分)
(3)a(1分)
II.(4)安全管(1分)
(5)一是温度过高,PCl3会大量挥发,从而导致产量降低;二是温度过低,反应速率会变慢(共两点,每点1分,共2分)
III.(6)POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl(2分)
(7)当最后一滴标准KSCN溶液滴入时,溶液变为红色,且半分钟不褪去(2分)
使生成的沉淀与溶液隔离,避免滴定过程中SCN-与AgCl反应(2分)
(8)50%(2分)
27、(15分)
(1)抑制TiOCl42-的进一步水解(多答Mg2+、Se3+水解亦给分)(2分)
(2)酸性(1分) 分液漏斗、烧杯(各1分,共2分)
(3)复分解反应(1分)
(4)3O2+2Sc2(C2O4)3 2Sc2O3+12CO2(2分)
(5)Mg2+(1分)
TiOCl42-+(1+x)H2O TiO2•xH2O+2H++4Cl-(写“=”亦给分,2分)
(6)2O2--4e-=O2↑(1分)  降低CaO的熔点(1分)
 (化简亦给分,2分)
28、(13分)
(1)B(1分)
(2)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)  △H=-681.8KJ/mol
(3)①0.042mol/(L•min) (1分) 减小(1分)②bc(2分)
(4)1050KPa前反应未达平衡状态,随着压强增大,反应速率加快,NO转化率提高(2分)
 50%(2分)
(5) Pa或 Pa(2分,化简亦给分)
选考题
35、[化学—选修3:物质结构与性质](15分)
(1)1s22s22p63s23p63d5或者[Ar]3d5(1分)  5(1分)
(2)O>N>C>Mn(2分)
(3)1:1(1分)
(4)1(1分) AE(2分)
(5)平面三角形(1分)  甲醇可以形成分子间氢键(1分)
(6)MnSe(1分)  4(2分)   (2分)
36、[化学——选修5:有机化学基础](15分)
(1)1,2—二溴乙烷(1分)  羟基(1分)
(2)取代反应(1分)     蒸发出甲醇促进平衡正向移动以提高酯交换的产率(2分)    (2分)
(3)n
(n-1)HOCH2CH2OH(2分)
(4) (2分,温度条件为170℃不给分)
(5) (2分,各1分,其他合理答案亦给分)
(6) (用方程式表示亦给分,2分)
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