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2018届高三化学上学期第二次阶段试卷(带答案湖南长沙铁路一中)

时间:2018-01-10 16:23:17作者:佚名试题来源:网络
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2018届高三第二次阶段性测试化学科试题卷
                                  时量:90min
可能用到的元素的相对原子质量  C 12   O 16   Na 23   K 39   Mn55   S32
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是
A.油脂和蛋白质是人体必需的营养物质,都属于高分子化合物
B.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等,其作用都是防止食品氧化变质
C.高纯度的硅单质广泛用于制造光导纤维
D.东汉魏伯阳对汞的描述:“太阳流珠,常欲去人……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,
黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫黄
2.下列各组变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是(  )
A.碘的升华、石油的分馏
B.NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电
C.蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白
D.热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.某无色透明溶液:Na+、Fe2+、SO42-、Cl-
B.能溶解Al2O3的溶液:Ba2+、K+、NO3-、Cl-
C.能使KI-淀粉试纸变蓝的溶液:NH4+、Na+、S2-、Cl-
D.能使石蕊试纸变红的溶液:NO3-、NH4+、Ca2+、I—
4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8 NA个电子
B.3.36 LNO2与足量的水充分反应后,生成了0.05 NA个NO分子
C.标况下,2.24 LNH3完全溶于水形成的溶液中含有0.1 NA个OH—
 D.2L 0.5mol/L蔗糖溶液中含有NA个分子
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
  A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B.少量Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液混合反应:
    Mg2++2HCO3─+2OH─=MgCO3↓+CO32─+2H2O
  C.少量金属钠加入滴有酚酞的水中,溶液变红:Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
D.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
6.某化合物可由两种单质直接化合生成,将其加入Ca(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是
A.Al2(SO4)3        B.Na2O2        C.FeCl2       D.SiO2
7.原子结构决定元素的性质,下列说法中正确的是(  )
A.在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中,热稳定性最强的其沸点也一定最高
B.Na、Al、Cl的原子半径依次减小,Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小
C.第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
D.非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

8.一定条件下,CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,下列说法正确的是(  )
A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小
B.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)减小
C.稀释溶液,溶液的pH增大
D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
9.下列反应中,相关示意图错误的是(  )
A B C D
将二氧化硫通入到一定量氯水中 将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中 将铜粉加入到一定量浓硝酸中 将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中
      

10.《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下反应制得金刚石,该反应的化学方程式为:3CO2+4Na===2X+C(金刚石)。设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列有关此反应的叙述中不正确的是(  )
A.X的化学式为Na2CO3
B.在该反应中Na发生氧化反应,金刚石为还原产物
C.当有0.4 mol Na参加反应时,被还原的CO2为3mol
D.当有3 mol CO2参加反应时,转移电子数目为4NA
11.下列关于实验操作的说法正确的是(  )
A.证明一瓶硫酸亚铁中是否含有Fe3+,可以先滴加氯水再滴加KSCN溶液,观察是否变红
B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶
C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D.使用容量瓶配制溶液时,定容时俯视刻度线后所得溶液浓度偏高
12. 某同学进行下列实验:
装置 操作 现象
  
将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中,然后将铜片放入烧杯A后,立即用烧杯B罩住 
烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体;一段时间后,红棕色气体消失,烧杯A和C中的液体都变成蓝色
下列说法合理的是
A.烧杯A中发生反应:3Cu + 8HNO3=== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
B.红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关
C.烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关
D.若将铜片换成铁片,则C中的液体也可能变蓝
13.如图所示的装置中,金属片紧贴着滤纸,下列判断错误的是(  )

A.两处的锌片均发生氧化反应
B.左侧铜片上的电极反应为2H2O+O2+4e-===4OH-
C.阳离子移动方向分别由②→①、③→④
D.最先观察到红色的区域是④
14.40℃时,将等质量的两份饱和氢氧化钠溶液,一份加热到50℃;另一份中加入少量过氧化钠,温度仍控制在40℃。则在这两种情况下,下列量相同的是 ()
A.NaOH的溶解度        B.溶液的质量
C.溶液中Na+的数目  D.溶液中溶质的质量分数
15.一定温度下,水存在H2O H++OH- ΔH>0的平衡,下列叙述一定正确的是(  )
A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小
B.将水加热,Kw增大,pH减小
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.向水中加入少量固体硫酸钠,c(H+)=10-7 mol•L-1,Kw不变
16.已知:   。25℃时,调节初始浓度为1.0 mol•L-1 的
Na2CrO4溶液的pH,测定平衡时溶液中c( )
和c(H+),获得如右图所示的曲线。下列说法不正确
的是
A.平衡时,pH越小,c( )越大
B.A点CrO 的平衡转化率为50%
C.平衡时,若溶液中c( )=c( ),则c(H+) >2.0×10-7 mol•L-1
D.A点CrO 转化为 反应的平衡常数K=1014

第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、填空题(本题包括4小题,共52分)
17.(12分)A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种常见元素。A、B元素组成的气态化合物M的水溶液呈碱性,C元素是地壳中含量最多的元素,D的单质在C的单质中燃烧后的产物可以使品红溶液褪色,E是金属元素。
(1)写出A、C两种元素组成的化合物A2C2的电子式:
(2)A、B、C三种元素可组成一种强酸U,M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的PH(填大于,小于或等于)7,原因是(用离子方程式表示)
(3)若将E金属投入盐酸中,生成了浅绿色溶液N。则N的酸性溶液与A2C2反应的离子方程式为
(4)D的单质在C的单质中燃烧后的产物能使酸性KMnO4溶液褪色,该反应的离子方程式为:

(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以A2、B2为电极反应物,以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极反应式:
放电时,溶液中的H+移向(填正极或负极)
18.(14分)雾霾天气频繁出现,严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
浓度mol/L 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5

根据表中数据判断试样的pH=         。
(2)汽车尾气中NOx和CO的生成:已知汽缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g)
△H>0。恒温,恒容密闭容器中,下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____
A.混合气体的密度不再变化                  B.容器内的压强不再变化
C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2     D.氧气的百分含量不再变化
(3)为减少SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料。已知:H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ•mol-1
C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ•mol-1②洗涤含SO2的烟气。
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:                 。
(4)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:
      物质
温度/℃ 活性炭 NO E F
初始 3.000 0.10 0 0
T1 2.960 0.020 0.040 0.040
T2 2.975 0.050 0.025 0.025

①写出NO与活性炭反应的化学方程式______________________;
②计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=______________;若T1<T2,则该反应的△H0
(填“>”、“<”或“=”)。
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为________;
19.(12分)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的溶液,通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1 mol•L-1的FeCl2溶液,研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压数值):
序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物
Ⅰ x≥a 电极附近出现黄色,有气泡产生 有Fe3+、有Cl2
Ⅱ a>x≥b 电极附近出现黄色,无气泡产生 有Fe3+、无Cl2
Ⅲ b>x>0 无明显变化 无Fe3+、无Cl2
(1)用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_________________________________。
(2)Ⅰ中,Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应:______________________________________________________。
(3)由Ⅱ推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有________性。
(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2,但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验,记录如下:
序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物
Ⅳ a>x≥c 无明显变化 有Cl2
Ⅴ c>x≥b 无明显变化 无Cl2
①NaCl溶液的浓度是________mol•L-1。
②Ⅳ中检测Cl2的实验方法__________________________________________。
③与Ⅱ对比,得出的结论(写出两点):__________________________________
________________________________________________________________。
20.(14分)下图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。
 
(1)KMnO4稀溶液是一种常用消毒剂,其消毒机理与下列物质相似的是(填序号)
A.双氧水    B.75%酒精  C.苯酚   D.84消毒液(NaClO溶液)
(2)①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率,常采用的措施为(答出两条即可)。
②滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物,操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4和KCl,该过程中发生反应的化学方程式为:。
③图中产物A是一种难溶于水的黑色固体,其化学式为:。
(3)测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。
①配制250 mL 0.100 0 mol•L-1标准Na2S2O3溶液,需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和、;
②取上述制得的KMnO4产品0.700 0 g,酸化后用0.100 0 mol•L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积,重复步骤②,三次平行实验数据如下表。
实验次数 1 2 3
消耗Na2S2O3溶液体积/mL 19.30 20.98 21.02
(有关离子方程式为:MnO4-+S2O32-+H+—SO42-+Mn2++H2O,未配平)
将0.100 0 mol•L-1标准Na2S2O3溶液盛装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中进行滴定。计算该KMnO4产品的纯度。

 

 

 

 

 

答案
1-16:DCBAD  BABBC  DBCDBC
17、(1)
(2)小于,NH4++H2O NH3•H2O+H+
(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(4)5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+
(5)O2+4e-+4H+=2H2O,正极
18、(1)4 (2分)
(2)D (2分)
(3)①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJ•mol-1  (2分)
(4)BD(2分)
(5)①C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) (1分)②4(2分)<(1分)③80%(2分)
19、 (1)溶液变红
(2)2Cl--2e-===Cl2,Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+
(3)还原 (4) ①0.2
②取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉¬KI试纸上,试纸变蓝
③通过控制电压,证实了产生Fe3+的两种原因都成立;通过控制电压,验证了Fe2+先于Cl-放电
20.(15分)(除标明外各2分)
 (1)AD
 (2)①加热、将固体混合物粉碎、搅拌(2分,答出其中一条得1分,其他合理答案均可)
② 3MnO2 + KClO3 + 6KOH   3K2MnO4 +KCl+3H2O(2分,熔融也可用加热、高温,没有扣1分)
③ MnO2
 (3)①玻璃棒(1分)、250mL容量瓶(2分) ②碱式 (1分)      75.84%(3分)

 

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