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吉林实验中学2017-2018高二化学上学期期末试题(有答案)

时间:2018-01-10 10:26:46作者:佚名试题来源:网络
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吉林省实验中学2017---2018学年度上学期
高二年级化学学科期末考试试题
可能用到的相对原子质量:C – 12   H – 1   O –16   Na – 23  Cr– 52   Zn– 65 
Pb – 207
第I卷(共54分)
一、选择题(本题包括22小题,1-12每小题2分,13-22每小题3分,共计54分。每小题只有一个选项符合题意)
1.室温下,下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是
A.0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O溶液的pH小于13
B.0.1 mol•L﹣1 NH4Cl溶液的pH小于7
C.相同条件下,浓度均为0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱
D.0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色
2.下列电离方程式书写正确的是
A.NaHCO3 ═ Na++H++CO32-             B.NaHSO4 ═ Na++H++SO42-
C.Al2(SO4)3 ═ Al3++SO42-                 D.NH3•H2O ═ NH4++OH-
3.下列原子或原子团不属于官能团的是
A.—CH3    B.—F    C.—OH    D.
4.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定实验时,用去某浓度的碱溶液21.70mL
5.相同温度下,有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水,下列叙述中正确的是
A.两溶液物质的量浓度相同
B.两溶液中OH-浓度相同
C.用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积相同
D.加入等体积的水稀释后,pH仍相等
6.下列说法中错误的是
①根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③同系物一定同类,且电子数之差一定为8的整数倍
④互为同分异构体的两种有机物由于结构不同,所以其物理性质有差别,化学性质也一定不相似
A.只有①②③ B.①②③④    C.只有①③④ D.②④
7.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,得到广泛应用。锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+MnO2(s)+H2O(l)═ZnO(s)+Mn(OH) 2 (s),下列说法错误的是
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池工作时,电子由负极经过电解质溶液流向正极
C.电池正极的电极反应式为:MnO2(s) +2H2O(l)+2e-═Mn(OH)2 (s)+2OH-(aq)
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
8.下列说法不正确的是
A.常温下,在0.1mol•L﹣1的HNO3溶液中,由水电离出的c(H+)<
B.浓度为0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液:c(H2CO3)>c(CO32-)
C.25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
9.下列烃的系统命名正确的是
A.2﹣乙基丁烷                    B.2﹣乙基﹣2﹣丁烯
C.2﹣甲基﹣1﹣丁炔                D.1,2﹣二甲苯
10.下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是
A.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-═4OH-
B.铅蓄电池充电时,标示“+”的接线柱连电源的正极,电极反应式为:
PbSO4(s)﹣2e-+2H2O(l)═PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu﹣2e-═Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe﹣2e-═Fe2+
11.下列分子式只能表示一种物质的是
A.C3H7Cl                           B.CH2Cl2     
C.C2H6O                           D.C2H4O2
12.下列有关说法正确的是
A.将AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是AlCl3
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大
C.将纯水加热至较高温度,KW变大、pH变小、呈酸性
D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去
13.下列五种烃①2-甲基丁烷  ②2,2-二甲基丙烷 ③正戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷,按沸点由高到低的顺序排列的是
A.①>②>③>④>⑤       B.②>③>⑤>④>①
C.③>①>②>⑤>④       D.④>⑤>②>①>③
14.下列有关说法正确的是
A.一定条件下反应N2+3H2 2NH3,达到平衡时,3v正(H2)=2v正(NH3)
B.10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应,若加入适量的CH3COONa溶液,既能降低反应速率,又不影响H2的生成
C.将pH=a+1的氨水稀释为pH=a的过程中,c(OH-)/c(NH3•H2O)变小
D.25℃时,0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性,说明H2B为强酸
15.下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是
 
16.标准状况下,两种气态烃的混合物共2.24L,完全燃烧后得3.36L二氧化碳和3.6g的水。下列说法中正确的是
A.混合气体中一定含有甲烷            
B.混合气体中一定含有乙烯
C.混合气体中可能含有乙炔            
D.混合气体一定是由烷烃和烯烃构成
17.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═ CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是
A.正极反应式:Ca+2Cl-﹣2e-= CaCl2
B.放电过程中,Li+向负极移动
C.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针发生偏转
D.每转移0.1 mol电子,理论上生成10.35g Pb
18.14.5g某烷烃完全燃烧生成1.25mol H2O,则该烃的一氯代物共有(不考虑立体异构)
A.2种                 B.3种          C.4种          D.5种
19.Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示,电解总反应为:2Cu+H2O=====通电Cu2O+H2↑。下列说法正确的是
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成
20. 某有机物分子中含有n个﹣CH2﹣,m个        ,a个﹣CH3,其余为﹣Cl,则Cl的个数为
A.2n+3m﹣a    B.m+2﹣a     C.n+m+a     D.m+2n+2﹣a
21.下列实验事实得出的相应结论不正确的是
选项 事实 结论
A 其他条件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应,升高溶液的温度,析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时,升高反应温度,化学反应速率加快
B 向2.0 mL浓度均为0.1 mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol•L-1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色 Ksp:AgCl>AgI
C 在容积可变的密闭容器中发生反应:
2NH3(g)⇌N2H4(l)+H2(g),把容器的体积缩小一半 正反应速率加快,逆反应速率减慢
D A、B两试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液,在B中加入2~3滴FeCl3溶液,B试管中产生气泡快 当其他条件不变时,催化剂可以改变化学反应速率
22.25℃时,在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中,CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
 
A.在pH<4.76的溶液中,c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
B.在pH=7的溶液中,α(CH3COOH)=0,α(CH3COO-)=1.0
C.在pH>4.76的溶液中,c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+)
D.在pH=4.76的溶液中加盐酸,α(CH3COOH)与α(CH3COO-)之和保持不变
第II卷(共46分)
二、非选择题(本题包括4道大题,共计46分)
23.(12分)描述弱电解质电离情况可以用电离平衡常数表示,表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb),表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
难(微)溶物 溶度积常数(Ksp)
BaSO4 1×10﹣10
BaCO3 2.6×10﹣9
CaSO4 7×10﹣5
CaCO3 5×10﹣9
表1                                    表2
酸或碱 电离平衡常数(Ka或Kb)
CH3COOH 1.8×10﹣5
HNO2 4.6×10﹣4
HCN 5×10﹣10
HClO 3×10﹣8
NH3•H2O 1.8×10﹣5

 

 


请回答下列问题:
(1)表1所给的四种酸中,酸性最弱的是     (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离平衡常数不变的操作是   (填字母序号)。
A.升高温度                           B.加水稀释   
C.加少量的CH3COONa固体            D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈     (选填“酸性”、“中性”或“碱性”),该溶液中存在的各离子浓度大小关系为     。
(3)物质的量之比为1:1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,该溶液中离子浓度从大到小的顺序为     。
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后,再将其制成可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末,并不断补充纯碱,最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BaSO4悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使SO42-物质的量浓度不小于0.01mol•L﹣1,则溶液中CO32-物质的量浓度最少应为     。
24.(14分)(I)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示。
 
回答下列问题:
(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为                        。
(2)闭合开关K后,a、b电极上均有气体产生,其中b电极上得到的是        ,电解氯化钠溶液的总反应方程式为                          。
(II)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图所示。(电极材料为石墨)

 

(1)图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)        极,C口流出的物质是        。
(2)b电极SO2-3放电的电极反应式为            。
(3)电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因                。
25.(10分)有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:
(1)称取A 9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍。实验结论:A的相对分子质量为     。
(2)将9.0g A在足量O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过足量浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g。则A的分子式为     。
(3)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24L CO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24L H2(标准状况)。
实验结论:A中含有的官能团(名称):     。
(4)A的核磁共振氢谱如图。实验结论:A中含有     种氢原子。
 
(5)综上所述,A的结构简式为     。
26.(10分)重铬酸钠(Na2Cr2O7•2H2O)俗称红矾钠,在工业上有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿(主要成份为FeO•Cr2O3,还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)为主要原料进行生产,其主要工艺流程如下:
 
①中涉及的主要反应有:
主反应:4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2  8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反应:SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH:
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Cr(OH)3
完全沉淀时溶液pH 4.7 3.7 11.2 5.6
试回答下列问题:
(1)①中反应是在回转窑中进行,反应时需不断搅拌,其作用是           。
(2)③中调节pH至4.7,目的是                            。
(3)⑤中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-,请写出该平衡转化的离子方程式:                           。
(4)称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol•L﹣1H2SO4和足量NaI(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定。
(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
① 判断达到滴定终点的依据是:                          ;
② 若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml,所得产品的中重铬酸钠的纯度为(设整个过程中其它杂质不参与反应)           。
 
吉林省实验中学2017---2018学年度上学期
高  二  年级  化学  学科期末考试试题答案
一、选择题(本题包括22小题,1-12每小题2分,13-22每小题3分,共计54分;每小题只有一个选项符合题意)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
D B A D B D B D D B B
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
D C B D A D C A B C B
二、非选择题(本题包括4道大题,共计46分)
23、每空2分,共12分。
(1)HCN;B;
(2)中性;c(NH4+)=c(CH3COO﹣)>c(H+)=c(OH﹣);
(3)c(Na+)>c(CN﹣)>c(OH﹣)>c(H+);
(4)0.26 mol•L﹣1
24、每空2分,共14分。
(I)(1)CH4-8e-+10OH-===CO2-3+7H2O
(2)H2       2Cl-+2H2O=====电解Cl2↑+H2↑+2OH-
(II)(1)负 硫酸
(2)SO2-3-2e-+H2O===SO2-4+2H+
(3)H2O H++OH-,在阴极H+放电生成H2,c(H+)减小,水的电离平衡正向移动,碱性增强
25、每空2分,共 10分。
(1)90;  
(2)C3H6O3;    
(3)羧基、羟基;    
(4)4;
(5)
26、每空2分,共10分。
(1)使反应物接触更充分,加快反应速率;
(2)除去溶液中的AlO2﹣、SiO32﹣;
(3)2CrO42﹣+2H+ Cr2O72﹣+H2O;
(4)①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时,溶液蓝色褪去,半分钟内不变色;
②83.84%

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