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2017-2018高二化学12月联考试卷(含答案湖南临武一中、嘉禾一中)

时间:2018-01-02 16:11:09作者:佚名试题来源:网络
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2017-2018学年度第二学期嘉禾县第一中学12月月考考试试卷
高二化学
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。)
1、下列变化中,一定不存在化学能与热能相互转化的是(   )
A.铝热反应                B.金属钝化
C.干冰气化                D.燃放爆竹
2、下列有关化学反应速率的说法正确的是(   )
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以,升高温度,反应的速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢
3、将纯水加热到较高温度,以下叙述正确的是(   )
A.水的离子积变大、pH变小、呈中性     B.水的离子积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性     D.水的离子积变大、pH变小、呈酸性
4.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(   )
A.C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH=-1367.0 kJ•mol-1(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=+57.3 kJ•mol-1(中和热)
C.2NO2 O2+2NO  ΔH=+116.2 kJ•mol-1(反应热)
D.S(s)+O2(g) SO2(g)  ΔH=-296.8 kJ•mol-1(反应热)
5、某反应由A B、B C两步反应构成,反应的能量变化曲线如图所示,E1、E2、E3、E4表示活化能,下列有关该反应的ΔH的计算正确的是(   )
 
A.ΔH=(E1+E2)-(E4+E3)       B.ΔH=(E4+E3)-(E1+E2)
C.ΔH=(E1+E2+E3)-E4       D.ΔH=(E1+E3)-(E2+E4)
6.在一个5L的容器里,盛有8.0mol某气态反应物,5min后,测得这种气态反应物还剩余3.0mol,则这种反应物在此时间内的化学反应速率为(  )
A.0.1mol/(L•min)              B.0.2mol/(L•min)
C.0.3mol/(L•min)             D.0.4mol/(L•min)
7.研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用如图所示装置(均为惰性电极)从海水中提取CO2。下列叙述正确的是(   )
 
A.a室产生氢气
B.错误!未找到引用源。 由b室向c室迁移
C.b室中提取CO2反应的离子方程式为错误!未找到引用源。+H+ CO2↑+H2O
D.c室溶液pH减小
8.可逆反应2NO2(g)  2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是(   )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态  ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦         B.②③⑤⑦       C.①③④⑤         D.全部
9.为更合理地表示溶液的酸碱性,科学家提出“酸度”(用AG表示)概念, .下列叙述中正确的是(    )
①任何温度下,纯水的AG等于0;
②溶液的AG越小,酸性越强;
③常温下,0.1mol/l盐酸的AG=12;
④25℃时,某溶液的AG=-10,其pH=10.
   A.①③            B.②④             C.①②            D.③④

10.有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol•L-1的2种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl,②CH3COONa与NaOH,③CH3COONa与NaCl,④CH3COONa与NaHCO3。下列关系正确的是(  )
A.pH:②>③>④>①               B.c(CH3COO-):②>④>③>①
C.c(H+):①>③>②>④            D.c(CH3COOH):①>④>③>②
11.将10mL0.1mol/L的氨水与10mL0.1mol/L的盐酸混合后,溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是(  )
A.c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+) 
B.c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
C.c(H+)>c(OH﹣)>c(Cl﹣)>c(NH4+) 
D.c(H+)>c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)
12.298 K时,AgSCN的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列判断错误的是(   )
 
A.298 K时,Ksp(AgSCN)=1.0×10-12
B.欲使溶液由c点移到d点,可滴入少量KSCN浓溶液
C.向a点溶液中加入等物质的量的AgNO3、KSCN固体后,可能使a点移动到c点
D.b点溶液蒸发部分水后恢复至室温可移动到c点
13.如图甲为锌铜原电池装置,乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是(  )
 
A.甲装置中锌为负极,发生还原反应,铜为正极,发生氧化反应
B.甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性
C.乙装置中铁极的电极反应式为:2Na-2e===2Na+
D.乙装置中B是氯气出口,A是钠出口
14.下列说法不正确的是(   )
A.NH4Cl溶液呈酸性说明NH3•H2O是弱电解质
B.CH3COONa溶液中c(Na+)>c (CH3COO-)
C.常温下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水电离出的OH-浓度相同
D.常温下,在1 mol•L-1的盐酸溶液中加入等体积等浓度的氨水,溶液导电能力减弱
15、硫酸生产中炉气转化反应为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。研究发现,SO3的体积分数 (SO3%)随温度(T)的变化如曲线I所示。下列判断不正确的是 (     )
 
A.该反应的正反应为放热反应
B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是:VA<VC
C.反应达到B点时,2V正(O2) = V逆(SO3)
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,若I表示用V2O5作催化剂的曲线,则Ⅱ可表示用Fe2O3作催化剂的曲线
16.25℃时,向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液pH变化如图所示。在此过程中溶液离子浓度的关系错误的是 (    )
A.a点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.b点:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
C.c点:c(H+)=c(CH3COOH) + c(OH-)
D.d点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
二. 非选择题(本题包括7小题,共52分。)
17.(4分)下列物质中,①NaCl;②NaOH;③NH3•H2O;④CH3COOH溶液;⑤BaSO4;⑥H2O;⑦HCl;⑧H2SO4  ⑨CO2;⑩酒精溶液(均填写编号回答)
(1)是弱电解质的有            。
(2)有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液,物质的量浓度大到小的顺序为              ,若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液,所需酸溶液的体积分别为a、b、c,则a、b、c的大小关系是                  。
(3)某温度时,1 mol•L-1的④电离平衡常数为1.0×10-6,达平衡时,溶液中氢离子浓度是              。
18.(6分)(1)25℃时,M(OH)2的Ksp=4.0×10-12 ,求饱和溶液中的c(H+)           。
(2)把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是                       。
(3)830 K时,已知可逆反应CO(g)+H2O(g)    CO2(g)+H2(g)。若起始时c(CO)=2 mol/L,c(H2O)= 3 mol/L,平衡时CO的转化率为60%,则平衡时K值为             。
19. (6分) 运用所学的实验知识,解决下列问题。
(一)某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作分解为如下几步:
A.用蒸馏水洗干净滴定管
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用酸式滴定管取稀盐酸20. 00mL,注入锥形瓶中,加入酚酞
D.另取锥形瓶,再重复操作一次
E.检查滴定管是否漏水
F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度.
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)________。
(2)判断滴定终点的现象是                                             。
(3)下列操作使得待测液浓度偏低的是          
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2~3次
B.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定终点读数时未发现气泡
C.达到滴定终点时,仰视溶液凹液面最低点读数
D.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以致有些液滴飞溅出来
20.(8分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气,可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有:
①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)    △H 1 = +206.1 kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)   △H 2 = +247.3 kJ/mol
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g)    △H 3
请回答下列问题:                                                     图1
(1)在一密闭容器中进行反应①,测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5min内,v(H2) =         ;10 min时,改变的外界条件可能是               。                     
(2)如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2,使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②,并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图3所示,请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。[学.
 
(3)反应③中△H 3 =           。800℃时,反     
应③的化学平衡常数K=1.0,某时刻测得该  
温度下的密闭容器中各物质的物质的量见    
下表:此时反应③中正、逆反应速率的关系式是             (填代号)。
a. (正) (逆)     b. (正)< (逆)      c. (正)= (逆)      d.无法判断
21、(10分)NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题:
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是___________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下,0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH4+)____________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的c(NH4+)。
(3)如图1是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是__________(填写字母),导致pH随温度变化的原因是___________________________________________;
②20℃时,0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c(so42-)−c(NH4+)−3c(Al3+)=_________(填数值)。
 
图1                                        图2
(4)室温时,向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是__________;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________________。
22.(8分)运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题:
(1)一定压强下,在容积为2 L的密闭容器中充入1mol CO与2 mol H2,在催化剂作用下发生反应: CO(g)+2H2(g)   CH3OH(g) ΔH ,平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
p2              p1  (填“大于”、“小于”或“等于”);
(2)25℃,两种酸的电离平衡常数如下表。
 Ka1 Ka2
H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8
H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。
②0.10 mol•L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为           。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合,主要反应的离子方程式为                        。
23.(10分)磷有多种化合物,次磷酸(H3PO2)和次磷酸钠(NaH2PO2)常用作化工生产中的还原剂。
(1)工业上可用白磷(P4)和过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和 NaH2PO2。若反应中转移电子数为3NA,则用去还原剂        mol,若已知NaH2PO2溶液的pH >7,写出H3PO2电离平衡常数Ka的数学表达式:_________________________。
(2)向Ba(H2PO2)2溶液中加入盐酸可制备H3PO2,有人说应该用硫酸代替盐酸,请说明用硫酸代替盐酸的优点:            。
(3)可利用H3PO2把溶液中的Ag+还原为银的反应进行化学镀银,已知该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4,则反应的离子方程式为______________________________。
(4)利用电解原理制备H3PO2的示意图如图所示(阳离子交换膜、阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。已知:阳极反应式为4OH--4e- O2↑+2H2O;阴极反应式为2H++2e- H2↑。试分析在阳极室得到H3PO2的原因:___________________________。
 
 
2016-2017学年度第二学期武威第五中学期末考试答案
高二化学
一、选择题(本题包括16小题,每小题4分,共64分。)
题号 1 2[] 3 4 5 6 7 8
答案 C D A D D B C A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A B B D B C D C
二. 非选择题(本题包括4小题,共36分。)
17(4分)
(1)③⑥(1分);
(2)④>⑦>⑧(1分),a﹤b=c(1分)。
(3)1×10-3mol•L-1(1分)
18.(8分)
(1)5x10-11  (2)Fe2O3     (3)  K=1
19.(6分)EABCFGD;无色变浅红色,且半分钟内不褪色;D
20.(10分)(1)0.3;    升高温度
(2)
(3)-41.2;   a
21.(10分) (1)AL3++3H2O=AL(OH)3+3H+(2分)
(2)小于 (1分)
(3)I(1分)  随温度升高,促进了铵根离子和铝离子的水解,溶液酸性增强。(1分)  10-3(2分)
(4)a  (1分)     Na+>SO42->NH4+>OH-=H+(2分)

22 (8分)
(1)大于(2分)
(2)① ;(2分)
② c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+);(2分)
③ H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O。(2分)
23. (10分)
(1)0.75, Ka=c(H+).C(H2PO2-)/C(H3PO2)
(2)生成硫酸钡是沉淀,易与H3PO2分离
(3)H3PO2+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+ +4H+
(4)阳极反应消耗水电离出的OH-,使得C(H+)增大,H2PO2-通过阴离子交换膜进入阳极室,得到产品。

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