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新泰市第二中学高三第四次阶段性检测
化 学 试 题 2018.12.5
说明：1．本试卷分第I卷和第II卷，全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31
S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137
第I卷（选择题 共46分）
一、选择题（包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是（ ）
A．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜
C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2
D．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，
该技术应用了萃取原理
2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B．铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
3、下列化学用语表示正确的是( )
A．中子数为20的氯原子： B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．硫化氢的结构式：H—S—H D．氯化铵的电子式：
4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L乙醇中所含的氧原子数等于0.5NA
B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
C．18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NA
D．向100mL1mol/L Fe(NO3)3溶液中滴加足量的HI溶液，转移0.1 NA个电子
5、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
6、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣ ②碱性溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣
③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
④加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣
⑥含Fe2+的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣
A．①② B．②③ C．②⑥ D． ②⑤⑥
7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)
B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
8、锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为：2Zn＋O2＋4OH–＋2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是( )
A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动.
B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小
C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH–－2e–===Zn(OH)
D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况）
二、选择题（包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。）
9、处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH>0，不改变其他条件的情况下正确的是( )
A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变
B．升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小
10、下列离子方程式正确的是（ ）
A．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： Ba2++SO42-＝ BaSO4↓
C．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH—＝ CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．酸化的NaIO3和NaI的混合溶液：I-＋IO3-＋6H＋＝I2＋3H2O
11、下列各组物质中，能一步实现下图所示①~⑤转化关系的是( )
12、用下列实验装置进行相应实验，装置合理且能达到实验目的的是（ ）
A．装置①：用氯化铵和氢氧化钙制NH3 B．装置②：收集NO气体
C．装置③：从饱和食盐水中提取氯化钠 D．装置④：探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
13、已知：①SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；③将FeCl3
溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100 mL，向其中通入4.48 L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是( )
A.FeI2的物质的量浓度约为1 mol·L-1
B.完全反应时转移电子0.2 mol
C.通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是I-
D.反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42-和Fe3+
14、某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置
略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法
不正确的是（ ）
A.装置B、E中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液
B.若观察到装置D中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应
C.实验结束后，先关闭分液漏斗的活塞，再熄灭酒精灯
D.装置F收集的气体中可能含有NO
15、锂-铜空气燃料电池是通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其放电过程为2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH—，下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，每转移2 mol电子，负极减轻14 g
B．将有机电解质换成Li2SO4水溶液，也能使该电池正常工作
C．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e—===2Cu+2OH—
D．放电时，锂电极表面发生氧化反应
16、在不同温度下，向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：
2NO(g)＋C(s)N2 (g)＋CO2 (g) ΔH＝－Q kJ/mol (Q>0)，达到平衡时的数据如下：
温度/℃
n(C)/mol
n(CO2)/mol
T1
0. 15
T2
0. 375
下列有关说法正确的是( )
A．由上述信息可推知：T1>T2
B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，
c(N2)∶c(NO)增大
C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大
D．T1℃时，该反应的平衡常数K＝
17、右图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转 化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
A．升高温度 B．加大X的投入量
C．加催化剂 D．增大体积
18、铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体,且在标准状况下的体积均为0.224 L,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为( )
A.3.12 g B.4.18 g C.4.62 g D.5.06 g
第Ⅱ卷（非选择题 共54分）
三、填空题（包括5小题，共计54分）
19、（10分）某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、、、、Cl－等，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
请回答下列问题：
(1)在实验①中，下图所示的操作中正确的是________________(填代号)。
(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是__________，肯定不存在的离子是_________。
(3)写出与②和③两个实验有关的离子方程式：
②______________________________，③_______________________________。
20、(10分)氮的化合物在生产、生活中广泛存在。
(1)键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：
写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________________。
(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。
(3) 用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)________Kc(C)(填“”或“=”)。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)点。
21、（11分）元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固
体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________。
（2）自然界中Cr主要以＋3价和＋6价形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起细胞的突变，可
以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2O72-还原。写出反应的离子方程式：____________。
（3）当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是_________________。 用氯化铁固体配制成 98mL 0.1mol/L 的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、__________________________。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备
高铁酸钾的反应离子方程式Fe(OH)3+ C1O－+ OH－→ FeO42－+ C1－+ H2O（未配平），
配平后的离子方程式为：________________________________，每生成1mol K2FeO4，
转移的电子数是_________ 。
22、（12分）某研究小组利用下图所示实验装置（部分加持装置已略去）制备无水CuCl2，并对实验过程中污染性气体进行处理。已知CuCl2易潮解。请回答以下问题：
（1）用上图五个装置制取CuCl2，其连接顺序为______________(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）装置I中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（3）装置III干燥管中氯化钙的作用是______________________________。
（4）实验开始时，先点燃装置________（填“I”或“II”）处的酒精灯。
（5）本实验中，用右图装置VI代替装置V是否可行______________
（填 写“可行”或“不可行”）
（6） 实验结束后，先关闭装置I处分液漏斗活塞， 再关闭装置IV的g处（用止水夹夹住），此时装置IV中长颈漏斗的作用是_________。
23、（11分）硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4•7H2O的一种流程如图：
（1）步骤Ⅰ的操作是____________。
（2）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2
两种沉淀，该反应的离子方程式为____________________________________。
（3）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是______________。
（4）取28.70 g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。
实验室中应置于____________（填仪器名称）焙烧样品。分析数据，100℃时发生反
应的化学方程式为 ______________________________；680℃时所得固体的化学式为__________（填字母符号）。
a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4•H2O
高三第四次阶段性检测
化 学 试 题 答案
D D C C C C D C
B A B D A C B D C B
(3) （10分，每空2分）
(1)BD
(2)、Al3+、 Fe3+、Ba2+、
(3)②3Cu+8H++====3Cu2++2NO↑+4H2O
③Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3
(4) （10分，每空2分）
21、（11分 ）
（1）Fe2＋、Fe3＋、H＋ （漏一种离子扣1分，漏2种没分） （2分）
（2） Cr2O72－＋3SO32－＋8H＋=2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O （2分）
（3）FeCl3溶液能促进血液中胶粒聚沉（2分）
100mL 容量瓶 （1分）
（4）2Fe(OH)3+3C1O－+4OH－=2FeO42－+3C1－+5H2O （2分）
3NA或1.806×1024 （2分）
22、（12分，每空2分）
（1）afgdebch(i ) （2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）除去氯气中的水蒸气 （4）I
（5）不可行 （6）储存多余氯气
23、（11分 ）
（1）过滤 （1分）
（2）3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+ （2分）
（3）除去Cu2+ （2分）
（4）坩埚 （2分） ZnSO4•7H2O ZnSO4• H2O+6H2O （2分）
b （2分）
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