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龙海二中2018—2019学年第一学期第一次月考
高三化学试卷
（考试时间：90分钟 总分：100分）
第Ⅰ卷 选择题（16小题，每小题3分，共48分）
可能用到的相对原子质量: Na:23 C:12 O:16 Cu:64
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 化学与生活、生产密切相关，下列不涉及化学变化的是（ ）
A．液氨用作致冷剂 B．明矾用作净水剂
C．用氢氟酸刻蚀石英制艺术品 D．用铁质容器盛放浓硝酸
2．下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A．①②④ B．②③⑤
C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
3. 设阿伏伽德罗常数的值为NA。则下列说法正确的是( )
A．1LpH= 2的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.02NA个
B．常温常压下,28 g乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．2.3g钠在足量氧气中充分反应,常温和加热条件下转移的电子数均为0.1NA
D．室温下,0.lmol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，1L该溶液中NH4+离子数为0.1NA
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向水中通入氯气：Cl2+H2O Cl－+ClO－+2H+
B．少量CO2通到NaClO溶液中：H2O+CO2+ClO－=HClO+HCO3－
C．Al加入过量NaOH溶液中：Al+4OH－＝AlO2－+2H2O
D．将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+＝ 2Fe3++3H2O
5．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A． 澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-
B． 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-
C． c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-
D． 由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-
6.下列说法正确的是（ ）
A. Na2O2固体粉末加入到饱和的NaCl溶液中产生沉淀和气体
B．制备NO2时，常用水或NaOH溶液处理尾气
C. 用酸性KMnO4溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液
D. 常温下，56g Fe与足量的浓硝酸反应，转移电子数为3NA
7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应
SiO2是两性氧化物
B
常温下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小
往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀
C
SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
SO2具有漂白性
D
非金属性：Cl > S
酸性：HClO > H2SO4
8．下列离子检验方法不正确的是( )
A．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO
C．某溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3＋
D．某溶液生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中有CO或HCO
9．针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是( )
A．发生装置与用KClO3制取O2的装置相同
B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气
C．氨气的验满可用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近
D．所用的铵盐不是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸
10．将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。若再通入气体X，有沉淀生成，则气体X可能是下列四种气体中的( )
①O2 ②CO2 ③NH3 ④Cl2
A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．①②③
11．下列装置或原理能达到实验目的的是( )
① ② ③ ④
A.①制取Cl2 B.②除去Cl2中的HCl
C.③吸收HCl气体，并防止倒吸 D.④测氯水的pH
12．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的( )
A．Y的阳离子半径比O2－半径大
B．最简单的气态氢化物的稳定性：Z＜X＜W
C．X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为W＜Z＜X
D．Y 与W 形成的化合物的水溶液其pH >7
13．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( )
①加盐酸溶解 ②加NaOH溶液 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3
⑤加盐酸生成Al(OH)3 ⑥加过量氨水生成Al(OH)3
A．①⑥③ B．①③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③
14．某无色混合气体，依次通过浓流酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体的组成是（ ）
A．H2O(g)、NO和N2 B．NH3、NO和CO2
C．O2、HCl和CO D．NO2、CO2和H2O(g)
15．工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应:
(I )3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;
(II )5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 ===3Na2SO4 +3Br2+3H2O
下列有关判断正确的是（ ）
A．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
B．溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应
C．反应II中生成3 mol Br2时，必有5 mol电子转移
D．氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素
16．3.84g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到1344mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积（ ）
A.672mL B.168mL C.504mL D.336mL
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
17．(10分)如图是中学化学中常见四种物质在一定条件下的转化关系(其他产物已略去)。根据所学知识，回答下列问题：
(1)若A是地壳中含量第二位的金属单质，X是一种常见最高价含氧酸，常温下，发生如图转化关系，则X是_____，B是______，写出反应B→C的离子方程式：_______________________。
(2)若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为________。
(3)若B、X都是单质，C遇空气变为红棕色气体，A遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是________。写出反应A→C的化学方程式：____________________________________。
18．(10分)某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH、CO、NO、SO、SiO中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有
(2)溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是______(填编号，下同)。
a．一定含有 b．一定不含有 c．可能含有
(3)化合物I中含有的化学键类型有
(4)转化⑦的离子方程式为
(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是________。
①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③氯水和KSCN的混合溶液 ④pH试纸 ⑤KMnO4溶液
19.（18分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有
（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ
取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。
Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4
将Cl－氧化，还可能由 产生（用方程式表示）。
Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是________________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性＞。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：________________。
20．（14分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3）来生产铵明矾NH4Al（SO4）2•12H2O，其工艺流程图如下
（1）流程图中X的电子式 ， Y为 （填化学式）溶液
（2）流程中可以循环使用的物质的名称是
（3）反应Ⅵ的化学方程式为
（4）对铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的气体产物的预测不合理的是
A．NH3、N2、SO2、H2O B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为____
（6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是
A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓
B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2
C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓
龙海二中2018—2019学年第一学期第一次月考
高三化学试题答案
一、选择题（每小题3分，共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
C
B
A
A
B
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
A
B
C
B
C
A
17. （10分,除标注外每空2分）
(1)硝酸(1分) Fe(NO3)2(1分) 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(2)CO2(或其他合理答案)
(3)NH3 4NH3＋5O24NO＋6H2O
18. （10分,每空2分）
（1）CO、SiO
（2）b
（3） 共价键和离子键
（4）AlO＋2H2O＋CO2===HCO＋Al(OH)3↓
（5）②
19.（18分,每空2分）
（1）①2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O
②
③Cl2+2OH−Cl−+ClO−+H2O
（2）①Ⅰ. Fe3+ 4FeO42−+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O
Ⅱ．排除ClO−的干扰
②> 溶液的酸碱性不同
③本题是开放性试题：
能，理由：FeO42−在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2，溶液浅紫色一定是MnO4−的颜色（或不能，方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色）
20.（14分,每空2分）
（1） H2SO4
（2）硫酸氢铵
（3）（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
（4）C
（5）3：10
（6）B
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