2019届高三化学9月月考试题(有答案山东德州武城二中)
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资料简介
www.ks5u.com 高三化学月考试题 ‎ 2018.9‎ 可能用到的原子量:H1 Cl 35.5 Zn65 Na‎23 C12 O16 Al27 Mg24‎ I选择题(44分)‎ 一、选择题(1-7每小题2分,8-17每小题3分,共44分)‎ ‎1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是(  )‎ A.用钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂 B.纯碱去油污    ‎ C.常温下,用铁罐储存浓硝酸  D.明矾净化水 ‎ ‎2.用36.5%的浓盐酸(密度为‎1.2 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀盐酸100 mL,有以下仪器:①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶  ⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒, 配制过程中需要用到的仪器有(  )‎ A.①③⑤⑥⑦ B.②③⑦⑤⑥ C.③⑤⑦⑥④ D.④③⑦⑤⑥‎ ‎3.下列说法正确的是(  )‎ A.HNO3是挥发性一元强酸 B.Al2O3既是金属氧化物,也是碱性氧化物 C.氧气和臭氧的相互转化是物理变化 D.利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来 ‎4.现有下列三个氧化还原反应:‎ ‎①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3‎ ‎③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的试剂是( )‎ A.Cl2      B.KMnO‎4 C.FeCl3    D.HCl ‎5.24浓度为0.05mol·L-1的溶液恰好与浓度为0.02mol·L-1的溶液完全反应。已知被氧化为,则元素在还原产物中的化合价为(  )‎ A.+2价 B.+3价 C.+4价 D.+5价 ‎6.下列关于钠的叙述正确的是(  )‎ A.实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃,应放回原试剂瓶[来源:学科网]‎ B.钠在空气中燃烧生成Na2O C.根据反应Na+KCl(熔融)=NaCl+K↑,知Na的金属性强于K D.钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰 ‎7. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是(  )‎ ‎①MgSO4溶液  ②Na2SO4稀溶液  ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ‎ ‎⑤CuSO4溶液  ⑥饱和NaCl溶液 ⑦FeCl3溶液 A.①④⑤⑦ B.②④⑤⑥ C.③④⑤⑦ D.①③④⑥‎ ‎8.下列关于Na2O2的说法正确的是(  )‎ A.Na2O2与SO2的反应和与CO2的反应类似,生成Na2SO3和O2‎ B.Na2O2与水反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂 C.Na2O2投入酚酞溶液中,有气体产生且最终溶液变红 D.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1‎ ‎9.有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述错误的是(  )‎ A.相同温度下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性相比,前者更强 B.小苏打能中和胃酸,对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用,可用于治疗胃酸过多症,但不适合胃溃疡病人 C.常温时水溶性:Na2CO3<NaHCO3‎ D.往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体,可获得NaHCO3沉淀 ‎10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(  )‎ A.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体:‎ ‎(沸水)=‎ B. 将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中:‎ ‎2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+I2‎ C.在溶液中加入少量溶液:‎ ‎ =‎ D.用溶解=‎ ‎ 11.工业上用粗盐(含、、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥,工艺流程如图所示,下列有关说法正确的是(  )‎ ‎ ‎ A.对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入盐酸调节溶液pH B.该流程中得到晶体用到了溶解度的差异性 C.流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等 D.饱和食盐水中先通入的气体为CO2‎ ‎12.将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应,下列对反应情况设想的评价正确的是( )‎ 选项 反应情况设想 评价 A 当铁、铜均不剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+,一定无Fe3+‎ 正确,Fe3+和Fe、Cu均可反应 B 当铁、铜均有剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+,无Fe3+‎ 正确,Fe和Cu与Fe3+都反应,故有Fe2+和Cu2+,无Fe3+‎ C 当铜有剩余,铁无剩余时,溶液中一定只有Fe2+,无Cu2+‎ 正确,Cu有剩余,故无Cu2+‎ D 当铁有剩余,铜无剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+‎ 不正确,不可能有Fe剩余而无Cu剩余,因为Fe比Cu优先与Fe3+反应 ‎ 13.用如图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是(  )‎ ‎ ‎ A.鉴别纯碱与小苏打 B.证明Na2O2与水反应放热 C.证明Cl2能与烧碱溶液反应 D.探究钠与Cl2反应 ‎14.足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气,且消耗溶质物质的量最少的是(  )‎ ‎ A.稀盐酸 B.稀硝酸 C.氢氧化钠溶液 D.浓硫酸 ‎ ‎15.用下图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是(  )‎ 选项 ‎①中物质 ‎②中物质 预测②中的现象 A 稀盐酸 Na2CO3与NaOH的混合溶液 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 立即产生大量白色沉淀[来源:学科网]‎ D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 ‎16.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )‎ A.中性溶液中:Cl-、SO42-、Fe3+、K+‎ B.1.0 mol·L-1的Na[(AlOH)4]溶液中:Cl-、HCO3-、K+、Ca2+‎ C.在强碱性环境中:[(AlOH)4]-、SiO32-、Na+、K+[来源:Zxxk.Com]‎ D.0.1 mol·L-1明矾溶液中:NH4+、[(AlOH)4]-、HCO3-、Na+‎ ‎17.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(  )‎ 实验目的 实验操作 A 称取‎2.0 g NaOH固体 先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加‎2 g砝码,左盘上添加NaOH固体 B 配制FeCl3溶液 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水 C 检验溶液中是否含NH4+[来源:Z§xx§k.Com]‎ 取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中,用盐酸浸没 II非选择题(每空2分,共56分)‎ 二.实验题 ‎18.有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2和H2O的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。‎ A B C D E ‎(1)实验步骤:‎ ‎①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是 ‎ 。‎ ‎②称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。‎ ‎③打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是 ‎ 。‎ ‎④关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为 ‎ 、‎ ‎ 。‎ ‎⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。‎ ‎(2)关于该实验方案,请回答下列问题。‎ ‎①如果实验中没有E装置,则会导致测量结果NaHCO3的质量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎②若样品质量为w g,反应后C、D装置增加的质量分别为m‎1 g、m‎2 g,则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。‎ ‎19.(莫尔盐,浅绿色)是重要的化工原料和化学试剂。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物,开展了如下实验:‎ ‎(1)甲组同学猜想:莫尔盐的分解产物可能是、、和四种物质。你是否同意甲组同学的猜想,并说明理由: ‎ ‎(2)乙组同学按照如下图所示的装置进行实验,关闭止水夹,加热A中的莫尔盐固体至分解完全,检验其分解产物。‎ ‎①装置B的仪器名称是 ,所盛试剂是 。‎ ‎②装置C中可观察到的现象是 ,‎ 由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有 。‎ 三、推断题 ‎20.某强酸性无色溶液中可能含下表中的若干种离子。‎ 阳离子 Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+‎ 阴离子 SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-、‎ 实验Ⅰ:取少量该试液进行如下实验。‎ 实验Ⅱ:为了进一步确定该溶液的组成,取100mL原溶液,向该溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液,产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)不进行实验就可以推断出,上表中的离子一定不存在的有 种。‎ ‎(2)通过实验Ⅰ可以确定该溶液中一定存在的阴离子是 。‎ ‎(3)写出实验Ⅱ的图像中BC段对应的离子方程式:‎ ‎ 。‎ ‎(4)A点对应的固体质量为 g。‎ ‎(5)该溶液中阴离子的浓度为 mol·L-1‎ ‎21.某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)写出B的化学式 ‎ ‎(2)试剂a最好选用________。‎ A.NaOH溶液    B.稀盐酸 C.二氧化碳    D.氨水 ‎(3)写出反应②的离子方程式: 。‎ ‎(4)固体E可以作为复合性的化学肥料,E中所含物质的化学式为 ‎ 、 。‎ ‎22.镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、碳粉和氧化铁等涂在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害,某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究,设计实验流程如下:‎ 已知:a. NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+。‎ b.某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示:‎ M(OH)n[来源:Z。xx。k.Com]‎ Ksp pH 开始沉淀 沉淀完全 Al(OH)3‎ ‎1.9×10-33‎ ‎3.43‎ ‎4.19‎ Fe(OH)3‎ ‎3.9×10-38‎ ‎2.53‎ ‎2.94‎ Ni(OH)2‎ ‎1.6×10-14‎ ‎7.60‎ ‎9.75‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)根据表中数据判断步骤②依次析出的沉淀Ⅱ________和沉淀Ⅲ________(填化学式),则pH1_____pH2(填“>”、“=”或“NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O,则步骤③的化学方程式是 ‎________________________________________________。‎ 步骤③后,过滤沉淀所需的玻璃仪器有 。‎ ‎(3)试写出步骤⑥的离子方程式: 。‎ ‎‎ 高三化学答题卷 班级  姓名 考号 考场号 ‎ ‎18.(1)① ‎ ‎③ ‎ ‎④ ‎ ‎  ‎ ‎(2)① ② ‎ ‎19.(1) ‎ ‎(2)① ‎ ‎② ‎ ‎20.(1) (2) ‎ ‎(3) ‎ ‎(4) (5) ‎ ‎21.(1) (2) ‎ ‎(3) ‎ ‎(4) 、 ‎ ‎22.(1) ‎ ‎(2) ‎ ‎ ‎ 座号 ‎(3) ‎ ‎‎ 高三化学月考试题答案 一、选择题(44分)‎ ‎1-5.CBACB 6-10.ADBCC 11-15.BDACD 16-17.CC 二、非选择题(每空2分,共56分)‎ ‎18.(1)①检查装置气密性 ③除去装置中的水蒸气和二氧化碳 ‎④2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑‎ Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑‎ ‎(2)① 偏大  ②×100%‎ ‎19.(1)不同意,产物中只有N、Fe元素化合价升高,没有元素化合价降低 ‎(2)① 球形干燥管 碱石灰 ‎ ② 溶液由无色变为红色 NH3‎ ‎20.(1)4  (2)  ‎ ‎(3)Al(OH)3+OH-=Al[(OH)4]- 或 ‎ ‎(4)0.136 (5)0.08‎ ‎21.(1) Al2O3  (2)D ‎(3) Al[(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-‎ 或AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-‎ ‎(4)K2SO4、(NH4)2SO4‎ ‎22、(1)Fe(OH)3 Al(OH)3 

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