黑龙江省大庆市第一中学2019届高三上学期第一次月考化学试题Word版含答案.doc

大庆一中高三年级第一次月考 化学试卷 考试时间：90 分钟 满分：100 分 相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 54 分）‎ ‎1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是( ) A．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维 B．燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放 C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同 D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应 ‎2．下列物质和类别不对应的是( )‎ A．小苏打是盐 B．食用油是高分子化合物 C．淀粉是糖类 D．84 消毒液是混合物 ‎‎ B．X 分子中有 3 种不同的官能团 C．X 中 3 个六元环可能处于同一平面 D．既能发生酯化反应，又能发生水解反应 ‎6．NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )‎ A．常温常压下，2.24 LSO2 中所含氧原子数为 0.2NA B．将 1mol Cl2 通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为 2NA C．0.1mol 熔融的 NaHSO4 中阳离子数目为 0.1NA D．1mol NO2 与足量 H2O 反应，转移的电子数为 NA ‎7．能正确表达下列反应的离子方程式的为( ) A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+Fe2+ C．将单质钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-‎+H2↑ D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO2+2OH-=NO2 3 2‎ ‎3．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( ) A．溶液是呈电中性的，而胶体是带电的 B．将 FeCl3 溶液滴加到沸水中，长时间加热煮沸就可制得 Fe(OH)3 胶体 C．用一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 ‎8．实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是( ) A．保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁粉和少量硫酸 B．少量金属锂保存在煤油中 C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发 ‎-+NO -+H O D．通电时溶液中溶质粒子分别向两极定向移动，胶体中分散质粒子向某一极移动 ‎4．下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是( )‎ ‎D．浓硝酸用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处 ‎9．将一定量的 SO2 通入碘水中，分别进行下列实验，能证明 SO2 与碘发生氧化还原反应的是 ‎- ＋ - + + ( )‎ A．含有大量 NO3 的溶液：K ‎、I 、NH4 、H B．使甲基橙变红的溶液：NH4 、CH3COO 、SO4‎ ‎、Mg 操作 现象或结果 A 取混合溶液加入淀粉溶液 溶液变蓝 B 测通入前后溶液的 pH pH 减小 C 取混合溶液加入 BaCl2 溶液 有白色沉淀 D 取混合溶液加入 AgNO3 溶液 有黄色沉淀 ‎+ - 2- 2+‎ C．某无色溶液：OH-、K+、ClO-、Ba2+‎ ‎2+ + 3-‎ D．含有大量 Fe2+的溶液：Na+、SO4‎ ‎、NH4 、[Fe(CN)6]‎ ‎5．某种医药中间体 X，其结构简式如图。下列有关说法正确的是( )‎ A．X 的分子式为 C16H11O4‎ ‎10．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是( )‎ ‎D．测氯水 pH 时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在 pH 试纸上，待其变色后和标准比色 A．2Na2‎ ‎‎ O 2+2H2O→4Na ‎‎ OH+O2↑‎ ‎卡对照 ‎18‎ B．2KMnO4+5H2‎ ‎18‎ O 2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5‎ ‎‎ O2↑+8H2O ‎15．用 36.5%的浓盐酸（密度 ‎1.2g/cm3）配制 1 mol/L 的稀盐酸 100 mL，配制过程中需要用到的 仪器是 ‎18 18‎ C．NH4Cl+ 2H2O→NH3• 2H2O+HCl D．K37ClO3+6HCl→K37Cl+3Cl2↑+3H2O ‎11．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。下列说法错误的是( )‎ A．碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3 胶体，可用作净水剂 B．为防止 NH4HCO3 分解，生产 FeCO3 需在较低温度下进行 C．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2 在水中的溶解度比 FeSO4 的大 D．可用 KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化 ‎12．汽车尾气中的 NO2 已造成严重空气污染，适当的反应条件下，通过下列反应可以将 NO2 变 成无害的 N2：NO2 + G N2 + H2O + nX （未配平的反应式）。式中 n 是系数。下列化 合物中可以作为满足上述要求的化合物 G 的是( )‎ A．C2H5OH B．CO‎2 ‎C．SO2 D．NH3‎ ‎13．饱和酯 X 具有如下性质：X+H2O Y+Z，其中 Y 的摩尔质量为 ‎46 g·mol-1。若 X 分子中 有 6 个碳原子，则 X 的结构有(不考虑立体结构) ( )‎ A．6 种 B．7 种 C．8 种 D．10 种 ‎14．下列说法正确的是( ) A．实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样—灼烧—溶解—萃取 B．不能通过“玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验时火焰呈黄色”说明该溶液中含钠元素 C．配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 ‎( )‎ ‎①100mL 量筒 ②10mL 量筒 ③50mL 烧杯 ④托盘天平 ‎⑤100mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦‎ ‎16．下列实验能达到相应目的是( )‎ 选项 A B C D 实验 过程 实验 目的 将乙二醇 ‎(HOCH2CH2OH)转化 为乙二酸(H‎2C2O4)‎ 比较氯化铁和二氧化锰 对 H2O2 分解反应的催 化效果 证明稀硝酸与铜反应时 表现出氧化性 用 SO2 与 Ba(NO3)2 反 应获得 BaSO3 沉淀 ‎17．向 CuSO4 溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，溶液变为棕色。再向 反应后的混合物中不断通入 SO2 气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )‎ A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2‎ B．通入 SO2 时，SO2 与 I2 反应，I2 作还原剂 C．通入 SO2 后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2 的漂白性 D．滴加 KI 溶液，转移 2 mol e－ 时生成 1 mol 白色沉淀 ‎18．将足量的 CO2 不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2 的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2 的量 的关系可能表示为( )‎ n(沉淀)‎ ‎0 V(CO2)‎ ‎n(沉淀)‎ ‎0 V(CO2)‎ ‎n(沉淀)‎ ‎0‎ ‎‎ V(CO2) 0‎ ‎n(沉淀)‎ ‎‎ V(CO2)‎ A B C D 二、非选择题（共 4 题，共 46 分）‎ ‎19．（8 分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化 钙。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 （填仪器接口的字母编号）；‎ ‎（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液 漏斗活塞； （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）；‎ A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度 C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却 ‎（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后 显红色，该同学据此推断，上述实验确有 CaH2 生成。‎ ‎①写出 CaH2 与水反应的化学方程式 ；‎ ‎②该同学的判断不正确，原因是（用相关化学方程式表示） 。‎ ‎20．（12 分）已知 A 为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途很广的金属单质，D 是具有磁性的 黑色晶体， C 是无色无味的气体，H 是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为 红褐色固体。‎ ‎‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：‎ A： D： R： 。‎ ‎（2）按要求写下列反应方程式：‎ ‎①H 在潮湿空气中变成 M 的过程中的化学方程式： ；‎ ‎②向 N 中通足量 CO2 时反应的离子方程式： ；‎ ‎③B 和 R 反应的离子方程式： 。‎ ‎21．（12 分）Na2S2O5 常用作纺织业棉麻脱氯剂；酸化时可放出 SO2 气体。其制备工艺流程如 下：‎ ‎（1） Na2S2O5 的名称为 (选填“焦硫酸钠”或“焦亚硫酸钠”)。‎ ‎（2） “反应 I ”中应先通入的气体是 ，反应后析出的固体产物是 。（都写化学式）‎ ‎（3） “反应 II”的化学方程式为 。‎ ‎（4）若反应条件或用量等控制不当，则所得的 Na2S2O5 产品中往往含有杂质。‎ ‎①若产品中含有杂质 Na2SO3，其具体原因可能是 (任答一条即可)；‎ ‎②若检验产品中含有杂质 Na2CO3，下列试剂的使用顺序依次为 (填编号)。‎ a．稀硫酸 b．澄淸石灰水 c．品红溶液 d．酸性 KMnO4 溶液 ‎（5）Na2S2O3 也可用作棉麻的脱氯剂。‎ ‎①Na2S2O5 溶液与 Cl2 反应的离子方程式为 ；‎ ‎②Na2S2O5 与 Na2S2O3 脱氯等效时，消耗二者的物质的量之比为 。‎ ‎22．（14 分）‎ 已知 A 是一种卤代烃且相对分子质量为 92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰。C 是一种高 分子化合物。M 是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：‎ A 催化剂 Br2(CCl4) O2、Cu ‎新制 Cu(OH)2 H+‎ C B D E F G H M ‎（1）A 的分子式为 ；A→B 的反应类型 ；‎ ‎（2）有机物 D 的化学名称为 。 M 的结构简式为 。‎ ‎（3）写出下列反应的化学方程式 B→C： ； E→F： 。‎ ‎（4）满足下列条件的 H 的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。‎ ‎①含有-COO- ②能与金属钠反应放出气体 ③不能与 NaHCO3 反应 写出其中核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比为 6：1 ：1 的同分异构体的结构简式 。‎ 大庆一中高三年级第一次月考 化学答案 一、选择题（每小题3分，共54分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ B B C C D C D B C ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ B C A D B B C A C 二、非选择题（共46分）‎ ‎19．（共8分。每空2分）‎ ‎（1）ief dc j k(或k，j)a； ‎ ‎（2）BADC； ‎ ‎（3）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ； Ca+2H2O═Ca(OH)2+H2↑ ‎ ‎20．（共12分。每空2分）‎ ‎（1）Na2O2 Fe3O4 Al ‎（2） ①4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3‎ ‎ ②AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-‎ ‎ ③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2‎ ‎21．（共12分）‎ ‎（1）焦亚硫酸钠 （1分）‎ ‎（2）NH3 NaHCO3 （各1分）‎ ‎（3）Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2 （2分）‎ ‎（4）①反应II中SO2用量不足（或NaHSO3分解时的反应温度不高） （1分）‎ ‎ ②adcb （2分）‎ ‎（5）S2O52-+2Cl2+3H2O=2SO42-+6Cl-+6H+ （2分）‎ ‎ 2:1 （2分）‎ ‎ 22．（共14分）‎ ‎（1）C4H9Cl (2分)； 消去反应（1分）‎ ‎（2） 2-甲基-1，2-二溴丙烷；（1分） (2分)‎ ‎（3） ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎  ‎ ‎ (各2分)‎ ‎（4）11 (各2分)‎