2019届高三入学调研考试卷化学（二）Word版含答案.doc

此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 ‎ ‎ 2019届高三入学调研考试卷 化 学 （二）‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137‎ 一、选择题（16小题，共48分，每小题均只有一个正确选项）‎ ‎1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是 A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B．《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应 C．《本草纲目》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）‎ D．汉朝的《淮南万毕术》《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。‎ ‎2．下列物质分类的正确组合是 ‎ 分类组合 纯净物 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 碱石灰 烧碱 氧化铝 二氧化碳 B NH3•H2O 小苏打 氧化镁 二氧化氮 C 五水硫酸铜 纯碱 氧化钠 三氧化硫 D H2O2‎ 苏打 过氧化钠 二氧化硫 ‎3．关于胶体，下列说法正确的是 ‎ A．胶体的聚沉是化学变化 B．含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中胶体粒子的数目约为6.02×1021个 C．胶体的介稳性与胶体带有电荷有关 D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体 ‎4．下列实验误差分析错误的是 ‎ A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 ‎5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ‎ A．在标准状况下，11.2L O2和22.4L NO混合并充分反应后得到的气体的分子数为NA B．常温下0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA C．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA D．25℃时，1.0L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－数目为0.2NA ‎6．人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 ‎ A．亚硝酸盐被还原 ‎ B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ ‎ D．亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同 ‎7．取某固体样品，进行如下实验：‎ ‎①取一定量的样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液 ‎②取10 mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CC14溶液分层，下层为橙红色；‎ ‎③分液后，将②中上层溶液加入足量BaCl2和HCl 溶液，产生白色沉淀2.33g；‎ ‎④另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。该固体样品可能是 A．NH4Cl、NaBr、(NH4)2SO4 B．NaCl、NaBr、(NH4)2SO3‎ C．NaBr、Na2CO3、(NH4)2SO4 D．CuBr2、NaCl、(NH4)2SO3‎ ‎8．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A．在透明溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl-‎ B．加入铝粉产生H2的溶液中：Ba2+、Fe2+、HCO、NO C．NaAlO2溶液中：Cu2+、Al3+、Cl-、CO D．常温下AG=lg[c(H+)/c(OH-)]=12的溶液中：Na+、K+、S2O、SO ‎9．下列离子方程式正确的是 ‎ A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O B．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O22Fe3＋＋2H2O C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－‎ ‎10．下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是 ‎ A．附有银镜的试管用稀硝酸清洗 B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗 C．附有 MnO2 的烧瓶用热的浓盐酸清洗 D．附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗 ‎11．有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中错误的是 ‎ A．FeS2既是氧化剂也是还原剂 B．CuSO4在反应中被还原 C．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7‎ D．14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2‎ ‎12．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是 ‎ A．KMnO4 B．Ca(ClO)2 C．Cl2 D．H2O2‎ ‎13．在反应S+KOH→K2SO3+K2S2+H2O（未配平）中，被氧化与被还原的硫原子个数比为 ‎ A．1∶4 B．4∶1 C．1∶2 D．2∶1‎ ‎14．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe3+，同时又析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是 A．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2‎ B．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+‎ C．含Fe3+的溶液可腐蚀铜板 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3+‎ ‎15．(SCN)2称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份溶液中加人适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是 ‎ A．Fe3+与SCN-反应的离子方程式是：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3‎ B．②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 C．①中现象说明SCN-与Cl-相似，有还原性 D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2‎ ‎16．向25mL 12.0mol·L-1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24LNO和NO2的混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为 ‎ A．3.2g B．6.4g C．12.8 g D．19.2 g 二、非选择题 ‎17．Ⅰ．现有下列状态的物质：‎ ‎①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖 其中属于电解质的是___________，属于强电解质的是_____________。能导电的是___________。‎ Ⅱ．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。‎ ‎①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为______________________________________________。‎ ‎②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________。‎ ‎③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。‎ Ⅲ．①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_________________________。‎ ‎②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，______、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器是________。‎ ‎③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。‎ ‎18．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：‎ ‎（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10−10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10−5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：‎ 试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 实验步骤 现象 ‎①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ‎②固体完全溶解得无色澄清溶液 ‎③___________‎ ‎④___________，有刺激性气体产生 ‎⑤静置，___________‎ ‎⑥___________‎ ‎（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：‎ ‎①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。‎ ‎②滴定：取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O+6I−+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2OS4O+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。‎ ‎19．中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示 将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题： ‎ ‎（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：________．‎ ‎（2）A、B、H的化学式：A__________、B__________、 H________．‎ ‎（3）①H2O2分子的电子式为______________。‎ ‎②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： _______________________。‎ ‎（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_______________________。‎ ‎（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na 2 O 2 ，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：____________________________。‎ ‎20．某无色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：‎ ‎（1）气体A的成分是_______（填化学式，下同） ，气体B的成分是_______。‎ ‎（2）X溶液中一定存在的离子是______________。‎ ‎（3）写出步骤①中发生反应的所有离子方程式：______________。‎ ‎（4）写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式：______________。‎ ‎（5）通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是______________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是______________。‎ ‎21．（14分）为验证氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。‎ 实验过程：‎ Ⅰ．打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。‎ Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。‎ Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。‎ Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 ‎ Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。‎ Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。‎ ‎（1）过程Ⅰ的目的是 。‎ ‎（2）棉花中浸润的溶液化学式为 。‎ ‎（3）A中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）过程Ⅳ中检验其中Fe3+ 和Fe2+的试剂分别为 和 。‎ 确定有Fe3+ 和Fe2+现象分别是 和 。‎ ‎（5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO的操作是 。‎ ‎（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：‎ ‎ 过程Ⅳ B溶液中含有的离子 过程Ⅵ B溶液中含有的离子 甲 ‎ 有Fe3+无Fe2+‎ 有SO 乙 ‎ 既有Fe3+又有Fe2+‎ 有SO 丙 ‎ 有Fe3+无Fe2+‎ 有Fe2+‎ Cl2 > Fe3+ > SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。‎ ‎2019届高三入学调研考试卷 化 学（二）答 案 一、选择题（16小题，共48分，每小题均只有一个正确选项）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B C D A C D B A 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A B C D A B B B 二、非选择题 ‎17．【答案】Ⅰ．②④⑦ ②⑦ ③⑤⑥⑦ ‎ Ⅱ．①饱和FeCl3 溶液呈红褐色 FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3HCl ②SO 胶体的聚沉 ③丁达尔效应 ‎ Ⅲ．①2Fe3++ Cu2Fe2++ Cu2+ ②蒸发浓缩 玻璃棒 ‎ ‎③2Fe3++3ClO-+10 OH-2FeO+3Cl-+5H2O ‎(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO+3Cl-+5H2O写出一个即可)‎ ‎18．【答案】（1）③加入过量稀盐酸 ④出现乳黄色浑浊 ⑤（吸）取上层清液，滴入BaCl2溶液 ⑥产生白色沉淀 ‎ ‎（2）① 烧杯 ②容量瓶 刻度 蓝色褪去 95.0‎ ‎19．【答案】（1）1~100nm ‎ ‎（2）Fe FeS H2SO4 ‎ ‎（3）① ② 2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O ‎ ‎（4）取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子的存在 ‎ ‎（5）4Fe2++4Na2O2+6H2O4Fe(OH)3(胶体) +O2↑+8Na+‎ ‎20．【答案】 （1） CO2 NH3 （2）CO、AlO、Na＋ ‎ ‎（3） CO＋2H+=H2O+CO2↑ AlO＋4H＋=Al3++2H2O ‎ ‎（4） Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ ‎ ‎（5） SO 在沉淀乙中加入足量盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则X中不存在SO；若不完全溶解，则X中存在SO ‎21．【答案】（1）排除装置中的空气，防止干扰 ‎ ‎（2）NaOH溶液 ‎ ‎（3）MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ‎ ‎（4）硫氰化钾 铁氰化钾 溶液变红 出现蓝色沉淀 ‎（5）向D试管中加入适量盐酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO ‎ ‎（6）乙、丙 ‎