初三化学酸的性质复习试题.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 酸的性质复习试题 ‎1、某同学在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。 （1）要想检验滴加的盐酸是否过量，下列试剂不能达到目的是__________（填字母代号）‎ A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．锌粒 D．碳酸钙 ‎（2）该同学用pH试纸测得反应后的溶液的pH=10，此时溶液中含有的溶质有___________，（请写化学式），该中和反应的化学方程式为_____________________________________。‎ 答案 ‎（1）A       （2）NaCl、NaOH　 HCl + NaOH＝NaCl + 2H2O ‎ 试题分析：(1)要想检验滴加的盐酸是否过量，，应抓住酸的化学性质，B、石蕊试液，酸能使紫色石蕊变红，故可以，C、锌粒能与酸反应产生氢气，有气泡产生，D、碳酸钙能与盐酸反应，产生二氧化碳，有气泡产生，而酸不能使酚酞变色，故选A (2)该同学用pH试纸测得反应后的溶液的pH=10，说明氢氧化钠过量，故此时溶液中含有的溶质有NaCl、NaOH，该中和反应的化学方程式为：HCl + NaOH＝NaCl + 2H2O ‎2、稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（　　）‎ A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B．除去铜粉中混有的铁粉 C．除去熟石灰中的石灰石 D．除去铁丝上的铁锈 答案 ‎ C 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎ 试题分析：物质的除杂有2个原则：1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质，2、在除杂过程中不能引入新的杂质，A、除去氯化钠溶液中的碳酸钠，加盐酸，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，正确，B、除去铜粉中混有的铁粉，加盐酸，发生反应：Fe + 2HCl="==" FeCl2 + H2↑，正确，C、除去熟石灰中的石灰石，加盐酸，氢氧化钙和碳酸钙都会与盐酸反应，故不行，错误，D、除去铁丝上的铁锈，加盐酸，发生反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，正确，故选C ‎3、一些食物的近似pH如下，下列说法错误的是（    ）‎ 食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清 pH ‎2．9~3．3‎ ‎3．5~4．5‎ ‎6．3~6．6‎ ‎7．6~8．0‎ A．牛奶和鸡蛋清显碱性          B．苹果汁和葡萄汁显酸性 C．苹果汁比葡萄汁的酸性强      D．胃酸过多的人应少饮苹果汁 答案 A ‎ 试题分析：溶液PH值的范围：0----14，PH=7，溶液呈中性；PH＜7，溶液呈酸性，PH越小酸性越强；PH＞7，溶液呈碱性，PH越大碱性越强。A、牛奶的PH在6．3~6．6，小于7，显酸性，错误，B、苹果汁和葡萄汁的PH都小于7，显酸性，正确，C、苹果汁的PH在2．9~3．3，而葡萄汁的PH在3．5~4．5，故苹果汁比葡萄汁的酸性强酸性强，正确，D、苹果汁显酸性，故胃酸过多的人应少饮苹果汁，正确，故选A ‎4、下列推理或实验结论正确的是 （     ）‎ A．原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分 B．碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳和一氧化碳气体 C．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，不同种元素也可组成纯净物 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 D．碳酸盐和酸反应有气泡产生，则和酸反应有气泡产生的一定是碳酸盐 答案 A ‎ 试题分析：A、原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，但分子可以再分，错误，B、碱能跟某些非金属氧化物反应，像碱溶液不能与一氧化碳气体反应，错误，C、物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，是单质，不同种元素也可组成纯净物，是化合物，正确，D、碳酸盐和酸反应有气泡产生，但和酸反应有气泡产生的不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属，错误，故选A ‎5、下列说法错误的是 ‎ 选项 甲 乙 A 常见碱 烧碱、熟石灰、纯碱 B 常见合金 生铁、不锈钢、青铜 C 常见干燥剂 浓硫酸、生石灰、碱石灰 D 常见营养物质 蛋白质、维生素、脂肪 答案 A ‎ 试题分析：A、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，错误，B、生铁、不锈钢、青铜都属于合金，正确，C、浓硫酸、碱石灰具有吸水性，而生石灰能与水反应，都可做干燥，正确，D、常见有六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水，正确，故选A ‎6、某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，请你参与其中并认真填写空格。 【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？ 【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应 ‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎【实验探究】（1）小华设计并进行了如图所示的A、B两个实验。实验现象：A中软塑料瓶変瘪，B中　       　。 （2）小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是　   　             ，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是　        　。 （3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告．‎ ‎ 实验步骤 ‎ 实验现象 ‎ 实验结论 ‎ 向B实验后的溶液中加入　         　            ‎ ‎  　        　            ‎ ‎ 验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应 ‎【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。‎ 答案 ‎：【实验探究】（1）气球膨胀变大  （2）二氧化碳能与水反应，也能使容器内压强降低 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比 （3）‎ 实验步骤 ‎ 实验现象 ‎ 实验结论 稀盐酸（或氯化钙溶液等）‎ ‎ 有气泡产生（或有白色沉淀生成等）‎ ‎ ‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎ 试题分析：【实验探究】（1）将氢氧化钠溶液挤压进瓶中，与瓶中的二氧化碳反应，使瓶内的气体量减少，压强降低，故气球膨胀变大 （2）小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是：二氧化碳能与水反应，也能使容器内压强降低，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是：将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比 （3）小宁设计的是通过检验生成物，即检验碳酸钠，根据碳酸钠与氢氧化钠化学性质的不同点，可加入稀盐酸、氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，实验现象分别是有气泡产生（或有白色沉淀生成等）‎ ‎7、已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液。在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用下列装置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题： （1） A 装置中发生反应的化学方程式是              。 （2）B装置的作用是                           。实验后向B中滴入石蕊溶液可看到的现象是                     ，写出B中所有溶质的化学式　             　； （3）如果去掉B装置，将A与C直接相连，则C装置中可能发生反应的化学方程式为                   。‎ 答案 ‎⑴ CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O ⑵ 除去氯化氢气体     石蕊变红       HCl、H2CO3 ⑶ Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎ 试题分析：（1）A 装置中的药品是大理石和盐酸，反应的化学方程式是：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O （2）由于浓盐酸具有挥发性，这样使得二氧化碳气体中混有氯化氢气体，而氯化氢气体易溶于水，故B装置中水的作用是：除去氯化氢气体，得到盐酸，能使紫色石蕊溶液变红，故实验后向B中滴入石蕊溶液可看到的现象是：石蕊变红，B中所有溶质的化学式：HCl还有二氧化碳与水反应形成的H2CO3 （3）如果去掉B装置，将A与C直接相连，即产生的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象，则C装置中可能发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ‎8、央视正在热播的“农夫山泉饮用天然水”的广告中有如下画面： [情景描述]两个玻璃杯中分别盛有两种水样，其中一只盛“农夫山泉饮用天然水”，另一只盛其他的水．水样中分别浸有pH试纸后，一杯呈现淡橘黄色（弱酸性），一杯呈现淡绿色（弱碱性），广告提示大家：弱碱性的水对人体健康有利．请你回答： （1）常温时，“农夫山泉饮用天然水”的pH约为      ‎ A．4‎ B．5．6‎ C．7．3‎ D．14‎ ‎（2）小茜同学看了图示中测定水样pH的方法后指出：这种测定方法是错误的，请你说出错在哪里？                       。（3）请你判断：从（1）中选出的结果能用一般的pH试纸测出   的吗？      （填“能”或“不能”）。‎ 答案 ‎ ‎（1）C    （2）直接将pH试纸放入玻璃杯的水样中是错误的     （3）不能 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎ 试题分析：（1）PH值与溶液酸碱性的关系：PH=7，溶液呈中性；PH＜7，溶液呈酸性，PH越小酸性越强； PH＞7，溶液呈碱性，PH越大碱性越强，“农夫山泉饮用天然水” 呈弱碱性，故应选C （2）用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数），故图示中测定水样pH的测定方法是错误的，错误之处：直接将pH试纸放入玻璃杯的水样中是错误的，由于读数为整数，故不可能测出PH=7．3 ‎ ‎9、某铁制品表面有铁锈（主要成分是Fe2O3），下列可用于除去铁锈的是  ‎ A．蒸馏水 B．食盐水 C．稀硫酸 D．氢氧化钠 答案 C ‎ 试题分析：铁锈的主要成分是氧化铁，要除去铁锈，可利用氧化铁能与酸反应，故选C ‎10、整理实验室时，同学们发现一瓶盐酸呈黄色，老师解释说里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小明做了如下实验：取20g工业盐酸加适量的水稀释后加入小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时不断测量溶液的pH，得出如图所示的关系（横坐标x表示滴加氢氧化钠溶液的质量）。则下列分析错误的是 ‎ A．工业盐酸呈黄色是因为含有Fe3+‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 B．点A时溶液中所含溶质是NaCl和FeCl3‎ C．当16