中考化学重难点易错点复习讲练巧学盐的性质（含解析）.doc

1 巧学盐的性质 一、常见盐的溶解性 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水； 硫酸盐中硫酸钡不溶于水，其余都溶于水； 氯化物（盐酸盐）中氯化银不溶于水，其余都溶于水； 碳酸盐中能溶于水的只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵和碳酸镁，其余都不溶于水； 碱类 只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化铵（氨水）易溶于水，氢氧化钙微 溶于水，其它碱不溶于水。 巧记：钾钠铵盐水中溶； 硝酸盐入水无影踪； 盐酸盐除了氯化银； 硫酸钡盐水不溶； 碳酸盐很简单，能溶只有钾钠铵； 溶碱只有钾钠钙钡铵。 二、盐的化学性质 1. 与指示剂反应 呈碱性的盐如碳酸钠、碳酸氢钠溶液能使酚酞溶液变红色，使石蕊溶液变蓝色。 2. 金属与盐反应 盐＋金属→另一种盐＋另一种金属（置换反应） 规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液 中置换出来（K、Ca、Na 除外）。如：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4。 应用：判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序。 3. 盐＋酸→另一种盐＋另一种酸（复分解反应） 规律：初中阶段，反应中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若不是 碳酸盐，则要求可溶。如：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl；AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3；CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。 应用：制取某盐，制取 CO2 气体等。 4. 盐＋碱→另一种盐＋另一种碱（复分解反应） 规律：反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一必须为沉淀；若反应 物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。如：CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4；NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O。 应用：制取某些碱，如：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH。 5. 盐＋盐→另一种盐＋另一种盐（复分解反应） 规律：反应物都可溶，生成物中至少有一种不溶于水。如：NaCl＋AgNO 3＝AgCl↓＋ NaNO3。 应用：检验某些离子或物质。如：Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl（可用于鉴别 SO 42－）。 注意：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸，因此这两种物质一般不与其它物质发生复 分解反应。2 例题 1 （山东烟台）分别将下列各组物质的稀溶液混合，能共存且形成无色溶液的是 （ ） A. Na2CO3、KCl、Ca（OH）2 B. FeCl3、HCl、MgSO4 C. H2SO4、NH4Cl、KNO3 D. Na2CO3、HCl、HNO3 解析：A 中混合后 Na2CO3 与 Ca（OH）2 会生成碳酸钙沉淀；B 中氯化铁溶液是黄色的；D 中 Na2CO3 与 HCl 混合后有气体生成。 答案：C 点拨：①利用复分解反应的条件可以判断溶液中物质能否大量共存，实质上是看是否反 应，能反应，不共存；不反应，能共存。②有时此类试题中还会指定溶液的酸碱性，应该注 意，在酸性溶液中每组都应该添上 H＋，在碱性溶液中每组都应该添上 OH－，再考虑与酸或 碱反应的因素。 例题 2 （呼和浩特）某化学小组的同学从微观角度进一步理解复分解反应的实质。 （1）复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或 的过程。 （2）根据复分解反应的实质，形成一个复分解反应网络图（如图所示，图中直线相连 的 阴 、 阳 离 子 之 间 能 够 两 两 结 合 发 生 反 应 ），请 选 择 合 适 的 离 子 填 入 如 图 括 号 内 （ ， ），使其两两结合时，一个有气体产生，一个有沉淀（注：沉淀与 珍珠粉的成分相同）生成，其中有气体生成的化学反应方程式可能是 。 解析：（1）两种物质反应时必须有水、气体或是沉淀生成，否则复分解反应就不能发 生；（2）珍珠粉的主要成分为碳酸钙，所以应该选择钙离子和碳酸根离子结合生成沉淀， 而能够和氢氧根离子生成气体的为铵根离子，例如氢氧化钠和氯化铵反应，能够生成氨气、 水和氯化钠。 答案：（1）水 （2）NH4＋ Ca2＋ NaOH＋NH4Cl NaCl＋NH3↑＋H2O 点拨：对于复分解反应的两个条件，要同时兼顾，切不可顾此失彼。正确判断复分解反 应的发生，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，并能正确地运用物质的溶解性。 例题 3 （天津中考改编）现有甲、乙两种溶液，共含有 8 种离子，分别为 H＋、Ag＋、 K＋、Ba2＋、OH－、Cl－、NO3－和 CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液 里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中 性”），那么乙溶液里含有的 4 种离子是（填离子符号） 。 解析：本题考查了应用复分解反应判断离子能否大量共存，从而推断溶液的组成。根据 甲溶液滴入紫色石蕊试液变蓝，可以推断甲溶液为碱性溶液。因此甲溶液中一定含有 OH－， 则乙溶液中一定含有 H＋（H＋和 OH－不能共存）。根据 Ag＋和 OH－不能共存，H＋和 CO32－不能 共存，可以推断出甲含有 CO32－，乙含有 Ag＋；根据 Ag＋和 Cl－不能共存，CO32－和 Ba2＋不能 共存，可以推断出甲含有 Cl－，乙含有 Ba2＋；根据溶液呈电中性，甲溶液中一定含有阳离 子 K＋，乙溶液中一定含有阴离子 NO3－。 ∆3 答案：碱性 H＋、Ag＋、Ba2＋、NO3－ 【方法提炼】 破解复分解反应的密码 反应的实质：复分解反应的实质是两种物质在水溶液中互相交换离子，是离子与离子间 重新组合的反应，离子重组的结果是溶液 中某些离子的数目减少了。 反应的条件：复分解反应通过离子重新组合使溶液中某些离子的数目减少，生成水、产 生沉淀、生成气体都可使溶液中某些离子的数目减少，因此只要离子交换后能生成水、难溶 性物质（沉淀）或气体中的一种，复分解反应就能发生。另一方面，要实现离子交换的目的， 对反应物也有一定的要求，如果反应物中有酸，另一种物质可以是可溶性物质，也可是不溶 性物质，如果反应物中没有酸，要求两种反应物都必须是可溶的。 例题 反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律，通过反思 与探索，同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。 【知识回顾】 氯化氢气体、 氢氧化钠固体不导电。盐酸、氢 氧化钠溶液能导电。 【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→________。 【探索发现】（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图 （2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图 （提示：生成硫酸钡白色沉淀） 【分析归纳】 氯化氢溶于水：HCl→H＋＋Cl－ 氢氧化钠溶于水：NaOH→Na＋＋OH－ 结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动 的离子。 【分析归纳】 反应的化学方程式：______________________。 反应的实质：H＋＋OH－→H2O，反应能进行的原 因是溶液中 H＋和 OH－的数目减少，即自由移动的 粒子数目减少。 【分析归纳】 反应的化学方程式：___________________________。 反应的实质：（略）。 反应能进行的原因是溶液中______________________ 的数目减少，即自由移动的离子数目减少。4 （3）有气体生成的复分解反应，以 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑为例，反应实质： 2H＋＋CO32－→________________。 【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因____________________________________。 解析：氢氧化钠溶液与盐酸混合后，盐酸离解出的 H＋与氢氧化钠离解出的 OH－结合生 成难离解的水（H＋＋OH－＝H2O），反应的结果是 H＋和 OH－的数目都减少了，反应方程式为 HCl ＋NaOH＝NaCl＋H2O。 硫酸钠溶液跟氯化钡溶液混合后， 氯化钡离解出的 Ba2＋与硫酸钠离解出的 SO42—结合 成难溶性的硫酸钡（Ba2＋＋SO42—＝BaSO4↓），反应的结果是 Ba2＋和 SO42—的数目都减少了， 反应可表示为 BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl。 碳酸钠溶液接触到稀盐酸时，盐酸离解出的 H＋与碳酸钠离解出的 CO32－结合生成碳酸 （H2CO3），但碳酸不稳定，容易分解成水和二氧化碳，反应结果使 H＋的数目减少了，反应 方程式为 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O ＋CO2↑。 复分解反应的实质是两种物质在水溶液中互相交换离子，是离子与离子间重新组合的反 应，离子重组的结果是溶液中某些离子的数目减少了。 答案：【迁移运用】2Na＋＋SO42－ 【探索发现】（1）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O （2）BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl，Ba2＋ 和 SO42－ （3）H2O＋CO2↑ 【总结规律】溶液 中自由移动的离子的数目减少 拓展：复分解反应要求反应物能溶解于水，释放出离子，反应物交换离子后生成难电离 物质，溶液中离子数目减少，离子数目减少是复分解反应的根本原因。有些物质不溶于水， 比如碳酸钙、氢氧化铜、氧化铁等，这些物质跟盐和碱不会发生反应，因为没有办法交换成 分；但会与酸发生反应，因为它们会与酸中的氢离子反应生成更难电离的物质――水或气体。 （答题时间：30 分钟） 1.（凉山州）向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图象 能正确反映变化关系的是（　　） 2. （黔西南州）在 pH＝1 的溶液中，下列离子能 大量共存，且溶液为无色的是（　　） A. OH－、Na＋、K＋ B. SO42－、Cu2＋、K＋ C. K＋、Cl－、NO3－ D. Ca2＋、NH4＋、CO32－ 3. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（　　） A. KCl、NaOH、CuSO4 B. Na2CO3、Ca（OH）2、NaNO3 C. NaOH、KNO3、NaCl D. Ba（NO3）2、K2SO4、NaCl 4.（改编）能将 AgNO3 、K2CO3 、ZnCl2 三种无色溶液一次鉴别出来的试剂是（ ） A. 稀 HNO3 B. Na2SO4 溶液 C. 稀 HCl D. BaCl2 溶液 5.（山东泰安）现有 a、b、c、d 四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡5 溶液、盐酸中的一种。两两混合后出现下图所示的现象，请确定 a、b、c、d 分别是（ ） A. 硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸 B. 氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液 C. 碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液 D. 盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液 6.（河南）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（ ） A. 铝和硫酸铜溶液 B. 硫酸和烧碱溶液 C. 氧化铁固体和盐酸 D. 碳酸钾溶液和硝酸钠溶液 7.（山西）下列变化不能一步实现的是（ ） A. CO2→CO B. Fe2O3→FeCl2 C. Cu→Cu（NO3）2 D. Na2CO3→NaOH 8.（贵州黔东南）下列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如下图所 示转化的是（ ） 选项 甲 乙 丙 丁 A Cu CuO Cu(OH)2 CuSO4 B CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCl2 C Na2CO3 NaOH Na2O NaCl D CO CO2 CaCO3 C 9. （江西）物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由碳酸钠、二氧化碳、盐酸、氢氧化钠、 氯化钙五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由 D 位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示。6 （友情提示：图示中连线间物质相互反应） （1）已知 D 位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则 D 位置“队员”代表的物质是 ； （2）B 位置“队员”所代表物质的一种用途是 ； （3）写出连线①代表的物质间发生反应的化学方程式 ； 连线③代表的物质间发生的化学反应的基本类型是 反应。 10. （湖南岳阳）有一无色溶液，已知其溶质是由 H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、 HCl、MgCl2 等七种化合物中的两种组成。对该溶液进行相关实验，得出以下实验现象和结论： ①用 pH 试纸测试，溶液的 pH 为 1； ②加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成。 请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是：（以下空格可以填满） 、 、 、 。 11. 某探究小组的同学用 H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3 四种溶液进行“复分解反应发 生条件”及应用的实验探究。 （1）将四种溶液两两混合，其中 H2SO4 与另三种溶液分别混合的现象如下： Ba（NO3）2 NaOH K2CO3 H2SO4 白色沉淀 无明显现象 产生气体 ①由于有白色沉淀生成，H2SO4 与 Ba（NO 3）2 发生了反应，反应的化学方程式为 _______________________。 ②实验中的 H2SO4 与 NaOH 混合“无明显现象”，实际上发生了化学反应，其反应过程如 下图所示，反应的实质是 H＋和 OH－结合生成 H2O。同理，H2SO4 与 K2CO3 发生反应的实质是 ______________________。由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或 水生成。 （2）若某复分解反应的生成物中有 NaCl，则该反应的反应物是____________________ （写出两组）。 （3）若将原四种溶液混合反应后过滤，其滤液经检验：溶液呈碱性且不含 Ba 2＋ 、 SO2－4 。 滤 液 中 除 可 以 肯 定 存 在 的 离 子 外 ， 设 计 实 验 证 明 还 可 能 存 在 的 离 子 ____________________。7 1. B 解析：向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生 成的碳酸钙马上与盐酸反应又形成氯化钙，因此，在盐酸存在的情况下，碳酸钠不能先和氯 化钙发生反应。滴入的碳酸钠在盐酸存在情况下不能与氯化钙反应形成碳酸钙沉淀，应是在 滴入一定量碳酸钠溶液，盐酸完全反应后才会出现沉淀；故 A 不正确,B 正确；碳酸钠与氯 化钙和盐酸的混合物反应，碳酸钠首先与盐酸反应生成二氧化碳气体，开始就有二氧化碳气 体生成，但随着反应的进行气体的量，应该保持不变而不会减少；故 C 和 D 均错误。 2. C 解析：pH 为 1 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的 H＋。组内离子之间及组内离 子与溶液中的 H＋之间也不能结合成沉淀、气体或水。A 中 OH－不能与 H＋共存；B 中 Cu2＋为为 蓝色；D 中 CO32－与 H＋不能共存。 3. C 解析：无色是指没有颜色，透明是指没有沉淀；NaOH 与 CuSO4 能在水中生成氢氧化 铜蓝色沉淀，故 A 错误；Na2CO3 与 Ca（OH）2 能在水中生成碳酸钙白色沉淀，故 B 错误；Ba （NO3）2 与 K2SO4 能在水中生成硫酸钡白色沉淀，故 D 错误。 4. C 解析：“一次鉴别出来”的意思是指所选试剂与三种样品混合后能产生不同的现象。 稀盐酸与 AgNO3 反应产生白色沉淀，与 K2CO3 反应产生无色气体，与 ZnCl2 不反应，无明显 现象，故 C 可以鉴别它们。A 仅与 K2CO3 产生气体；B 仅与 AgNO3 产生沉淀；D 与 AgNO3 和 K2CO3 均可产生白色沉淀。 5. D 解析：a 和 c 有气体产生，因此 a、c 中有一种是碳酸钾；d 能与两种物质生成沉淀， 四种物质中只有氯化钡符合，因此 d 是氯化钡溶液；a 与 b 无现象，四种物质中只有盐酸与 硫酸不反应，因此 b 只能是硫酸，则 a 为盐酸，c 为碳酸钾。 6. B 解析：此题考查常见物质的性质等知识。铝和硫酸铜溶液反应，CuSO4 被 Al2(SO4)3 替换，溶液质量减轻，A 错；硫酸和烧碱溶液反应生成水，溶液质量不变，B 对；氧化铁和 盐酸反应，HCl 被 FeCl3 替换，溶液质量增加，C 错；碳酸钾和硝酸钠溶液不反应，因为不 符合复分解反应的条件，即不反应，D 错。 7. B 解析：此题考查常见物质中氧化物、酸碱盐的性质及其转化关系。二氧化碳和碳在 高温下生成一氧化碳，A 对；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，而不是 FeCl2，B 错；铜 能直接和硝酸反应生成硝酸铜，C 对；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，D 对。 8. B 解析：A 中 CuO 不能一步转化为 Cu(OH)2，B 中 CaCO3 高温分解生成 CaO，CaO 和水 生成 Ca(OH)2，Ca(OH)2 和盐酸反应生成 CaCl2，再与 Na2CO3 反应生成 CaCO3；C 中 NaOH 不能 一步转化为 Na2O；D 中 CaCO3 不能一步转化为 C。 9.（1）CO 2 （或二氧化碳） （2）金属除锈等 （3）Na 2CO3＋C a C l 2 ＝CaCO3↓＋ 2NaCl；复分解 解析：首先根据“D 位置上投篮的‘队员’是个灭火能手”可知 D 为二氧化碳，根据 C、 D 间能反应，在五种物质中能与二氧化碳反应的物质是氢氧化钠，即 C 是氢氧化钠，剩余两 种物质中盐酸不与氯化钙反应，所以 B 是盐酸，A 是碳酸钠。 10. H2SO4、HCl； BaCl2、HCl； KCl、HCl； H2SO4 KCl 解析：根据溶液为无色溶液，可判断溶液中不含 CuSO4；根据测得溶液的 pH 为 1，溶液 呈酸性，可判断溶液中一定含有 H2SO4、HC1 中的一种或两种，酸性溶液中一定不含 Na2CO3； 加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成，溶液中一定没有 MgCl2。综合以上分析，溶液可 能由 H2SO4、BaCl2、KCl、HCl 中的两种物质组成且至少有一种酸，由于硫酸与氯化钡不能共 存，故溶液的可能组成有以下四种 H2SO4、HCl；BaCl2、HCl；KCl、HCl；H2SO4、KCl。 11. （1）①H2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2HNO38 ②H＋和 CO32－结合生成 H2CO3，H2CO3 不稳定，分解为二氧化碳和水 （2）NaOH 和 HCl，Na2CO3 和 HCl （3）取滤液少量，加入 BaCl2 溶液、无沉淀产生，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色， 则证明溶液中还有 OH－。取滤液少量，加入足量 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，再取上层清 液滴入酚酞溶液，若溶液不变色，则证明溶液中还有 CO32－；若溶液变为红色，则证明溶液 中同时还有 CO32－、OH－。 解析：（2）中，生成盐的复分解反应类型有：金属氧化物与酸反应；碱与酸反应；盐 与酸反应；盐与盐反应；碱与盐反应。（3）中，由复分解反应条件可知，NO－3 、Na＋、K＋必 有；再由已知溶液呈碱性知，一定不含 H＋，即只需检验是否存在 CO32－和 OH－。