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明辨析 巧作答
易错点1 对合金的形成认识不清
例1 制取合金常用的方法是将两种或多种金属(或金属与非金属)加热到某一定程度，使其全部熔化，再冷却即成合金。根据下表中的数据判断，下列合金不宜采用上述方法制取的是( )。[来源:学科网ZXXK]
金属
Na
Mg
Al
Cu
Fe
熔点(℃)
97.5
649
660
1083
1535
沸点(℃)
883
1090[来源:学科网][来源:学科网]
2467
2567
2750
A．Fe、Cu合金 B. Mg、Fe合金
C．Na、Al合金 D．Mg、Al合金
错因分析 形成合金的各成分只有在同一温度时都呈熔化状态，才能制成合金，很多同学对这一点认识不清。[来源:学科网ZXXK]
正确解法 选项A中Fe的熔化温度在1535～2750 ℃，Cu的熔化温度在1083～2567℃，所以两种金属有共同熔化时的温度范围，可以制成合金。同理， Na和Al、Mg和Al可以制成合金。选项B中Fe熔化需要的温度大于1535 ℃，在该温度下金属镁已达到气体状态，所以不能形成合金。总之，解答此题必须要确保两物质在同一温度下均处于熔化状态，即“高熔点金属的熔点必须低于另一物质的沸点”。答案选B。
易错点2 对金属与稀酸的反应图像缺乏正确认识
例2 室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量同浓度的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)
与反应时间(t)的关系图正确的是（ ）。
t
A
Mg
m
Al
m
B
Mg
t
Al
t
Mg
m
Al
D
m
Al
t
Mg
[来源:学科网ZXXK]
C
错因分析 有同学对图像、数据等信息的处理能力较薄弱，再加上平时关注的金属化合价在反应后多为+2价，没有注意铝元素在化合物中显+3价。
正确解法 解答图像问题的方法就是抓住“三点一趋势”，即起点、终点、转折点和整体变化趋势。等质量的金属与足量的稀酸反应时，金属完全反应生成氢气的质量取决于金属的相对原子质量和在化合物中显示的化合价。相对原子质量与化合价比值越大，生成氢气的质量越小，故等质量的镁和铝与足量的稀酸反应后，铝片生成氢气的质量多。又因为镁比铝更活泼，所以镁与酸反应较剧烈，完全反应需要的时间较短。答案选C。
易错点3 对置换反应的理解不透彻
例3 下列反应类型中，一定有单质参与反应的是 ( )。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．以上选项都不对
错因分析 此题隐含信息的干扰性大，部分同学对上述三个反应的概念理解不够，缺乏分析，故导致错误。
正确解法 化合反应是多种物质生成一种物质的反应，如CO2+H2O===H2CO3
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。分解反应是一种物质生成多种物质的反应，所以反应物一定是化合物。置换反应是单质与化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以反应物一定有单质参与。答案选C。
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