2018届高考化学大一轮复习高三复习模拟预考卷（五） Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 高三复习模拟预考卷(五)‎ 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ ‎【XZB2018YLHX025】‎ 可能用到的相对原子质量：H 1　O 16　N 14　Ca 40‎ 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的)‎ ‎7．下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)‎ ‎【导学号：93802224】‎ 选项 实验操作 现象 结论 A CH2===CH2通入溴的四氯化碳溶液中 溶液褪色 CH2===CH2发生取代反应 B KIO3溶液中加入HI溶液并加入淀粉 溶液变蓝色 氧化性：KIO3>I2‎ C 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，放在日光下静置一段时间 气体逐渐减少，最后变为无色 Cl2置换出水中的氧生成了O2‎ D 将苯、溴水混合后加入大试管加热 试管底部产生油状物 苯发生取代反应生成溴苯 ‎8.乳酸的结构简式为，下列有关乳酸的说法中，不正确的是(　　)‎ A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1 mol乳酸可与2 mol NaOH发生中和反应 C．1 mol乳酸与足量金属Na反应生成1 mol H2‎ D．有机物与乳酸互为同分异构体 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎9．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c、a、b最外层电子数为等差数列，公差为2，a、c的价电子数之和为6，d的核外电子数等于b的核外电子数加8。下列叙述错误的是(　　) ‎ ‎【导学号：93802225】‎ A．a和b可形成气态化合物 B．c的原子半径小于d的原子半径 C．b和c形成的化合物为离子化合物 D．a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性 ‎10.氧电化学传感器可用于测定O2含量，右图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为a L(标准状况)，某电极增重了b g。下列说法正确的是(　　)‎ A．Pt上发生氧化反应 B．Pb上发生的电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O C．反应过程中转移OH－的物质的量为0.25b mol D．待测气体中氧气的体积分数为 ‎11．下述实验方案能达到实验目的的是(　　)‎ ‎【导学号：93802226】‎ 编号 A B C D 实验方案 实验目的 实验室制备乙酸乙酯 分离四氯化碳和苯 比较碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性 检验装置甲的气密性 ‎12.下列叙述正确的是(　　)‎ A．标准状况下，‎2.24 L Cl2溶于水，转移6.02×1022个电子 B．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为2S2－＋O2＋4H＋===‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎2S＋2H2O C．NaHCO3溶液中滴加少量NaOH溶液的离子方程式为HCO＋OH－===CO＋H2O D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO能够大量共存 ‎13.25 ℃‎时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是(　　)‎ A．CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1‎ B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小 C．点④所示溶液中存在：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)‎ D．滴定过程中会存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)＝c(OH－)>c(H＋)‎ 第Ⅱ卷 本卷包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第37～38题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题(3题，共43分)‎ ‎26．(14分)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。‎ 甲 ‎(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图甲所示。‎ ‎①若“重整系统”发生的反应中＝6，则FexOy的化学式为________。‎ ‎②“热分解系统”中每分解1 mol FexOy转移电子的物质的量为________。‎ ‎(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：‎ CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)‎ ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1‎ CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g)‎ ΔH2＝＋23.4 kJ·mol－1‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 则2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝________ kJ·mol－1‎ ‎①一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填字母)。‎ a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大 c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的值变小 ‎②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图乙所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入‎2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝__________；KA、KB、KC三者之间的大小关系为________。‎ 乙 ‎(3)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH)________c(HCO)(填“>”“氧化产物(I2)，正确；C项，Cl2先与水反应生成HClO，由于HClO不稳定见光分解才生成O2，错误；D项，苯与液溴在催化剂条件下才能发生取代反应，错误。]‎ ‎8．B　[A项，乳酸中羟基和羧基都能发生酯化反应，正确；B项，乳酸中只有羧基与氢氧化钠反应，所以1 mol乳酸可与1 mol氢氧化钠发生中和反应，错误；C项，1 mol羟基和1 mol羧基与金属钠反应都会生成0.5 mol 的氢气，所以1 mol乳酸与足量钠反应生成1 mol氢气，正确；D项，二者化学式相同、结构式不同，为同分异构体，正确。]‎ ‎9．B　[根据题给信息，可以推断出a为C，b为O，c为Mg，d为S。C、O可以形成气态化合物CO、CO2等，A项正确；Mg、S同周期，原子半径：Mg>S，B项错误；MgO为离子化合物，C项正确；C、S的最高价氧化物的水化物分别为H2CO3、H2SO4，均呈酸性，D项正确。]‎ ‎10．D　[由题图可知，O2在Pt电极被还原，发生还原反应，Pt电极为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，电子从乙流向甲，Pb电极处发生氧化反应，为负极，电极反应式为Pb＋2OH－－2e－===PbO＋H2O，总反应式为2Pb＋O2===2PbO。由上述分析可知，Pt电极处发生还原反应，A项错误；Pb电极发生的电极反应式为Pb＋2OH－－2e－===PbO＋H2O，B项错误；由电极反应式O2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎＋2H2O＋4e－===4OH－，结合总反应方程式分析，消耗的O2物质的量 mol，则转移的OH－物质的量为×4 mol＝0.125b mol，C项错误；电极增加的质量即为O的质量，b g增重对应 mol O，对应 mol O2，转化为标准状况下O2的体积为 L＝0.7b L，从而体积分数为，D项正确。]‎ ‎11．D　[A项，需要使用浓硫酸作为催化剂，导管不应伸到液面下，错误；B项，CCl4和苯是互溶的液体，不能用分液的方法分离，应使用蒸馏，错误；C项，应将不易分解的Na2CO3放在大试管中，NaHCO3放在小试管中，错误；D项，加水后一段时间内两端液体有高度差说明气密性良好，正确。]‎ ‎12．C　[A项，Cl2与水的反应是可逆反应，错误；B项，Na2S在空气中长期放置变浑浊是由于S2－被空气中的氧气氧化为硫单质，且水不能拆开写成氢离子，正确的为2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－；D项，Fe2＋在酸性条件下能被NO氧化而不能大量存在，错误。]‎ ‎13．C　[A项，pH＝13的NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L，由于点②时两溶液恰好中和，所以n(NaOH)＝n(CH3COOH)，消耗CH3COOH体积为20 mL，所以CH3COOH的浓度为0.1 mol·L－1，正确；B项，点①是等物质的量的NaOH和CH3COONa的混合溶液，点②是CH3COONa溶液，点③是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，而CH3COONa对水的电离起促进作用，所以水的电离程度先变大后变小，正确；C项，点④是等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，物料守恒：‎2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，处理得：c(CH3COOH)＋‎2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋‎2c(OH－)，错误；D项，当溶液中溶质是NaOH和CH3COONa时可出现这种情况，正确。]‎ ‎26．[解析]　(1)Fe元素化合价变化为a，则‎6a＝4，所以a＝，所以FexOy为Fe3O4。(2)ΔH3＝2ΔH1－ΔH2＝(－53.7×2－23.4) kJ/mol＝－130.8 kJ/mol，①a项，逆反应速率先增大后减小，说明平衡逆向移动，错误；b项，氢气的转化率增大，说明又消耗了氢气，平衡正向移动，正确；c项，当加入生成物时，平衡逆向移动，反应物的体积百分含量也减小，错误；d项，当减小CO2的浓度时，‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 eq \f(c(CO2),c(H2))的值减小，但是平衡逆向移动，错误。②通过图示可知T1时，当投料比＝2时，CO2的转化率为60%，消耗的CO2的物质的量为3.6 mol，所以生成的CH3OCH3的物质的量为1.8 mol，CH3OCH3的反应速率为＝0.18 mol·L－1·min－1；A、C的温度相同，平衡常数相同，由于此反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的转化率降低，所以T1KB。(3)NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5 mol/L，可知NH的水解平衡常数为＝5×10－10 mol/L，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7 mol/L，所以HCO的水解平衡常数为＝2.5×10－8 mol/L，可知HCO的水解程度大于NH的水解程度，溶液中c(NH)>c(HCO)；K＝＝＝＝1.25×10－3。‎ ‎[答案]　(1)①Fe3O4(2分)　②2 mol(1分)‎ ‎(2)－130.8(2分)　①b(2分)‎ ‎②0.18 mol·L－1·min－1(2分)　KA＝KC>KB(2分)‎ ‎(3)>(1分)　1.25×10－3(2分)‎ ‎27．[解析]　Ⅰ.碱性锌锰干电池中锌失电子作负极；MnO2作正极得电子生成MnOOH。‎ Ⅱ.(1)根据化合物中正、负化合价代数和为零可知，锰元素的化合价为＋2。(2)铁粉较活泼，容易失去电子，作还原剂。(3)①在酸性条件下KMnO4把Hg氧化成Hg2＋。②生成的Mn2＋可以作为该反应的催化剂。(4)①K2MnO4失去电子生成KMnO4，左室为阳极室，连接电源的正极。②右室的电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，原来溶液中的n(OH－)＝‎0.1 L×10－4 mol/L＝1.0×10－5 mol，通电一段时间后n(OH－)＝‎0.1 L×1 mol/L＝0.1 mol，所以通电一段时间后生成的n(OH－)可以认为等于0.1 mol，转移电子0.1 mol，阳极反应为MnO－e－===MnO，阳极转移0.1 mol电子时，生成KMnO4的物质的量为0.1 mol。‎ ‎[答案]　Ⅰ.Zn(1分)　MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－(3分)‎ Ⅱ.(1)＋2(1分)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(2)还原剂(1分)‎ ‎(3)①5Hg＋2MnO＋16H＋===5Hg2＋＋2Mn2＋＋8H2O(3分)‎ ‎②Mn2＋具有催化作用，单位时间内去除率高(2分)‎ ‎(4)①正(1分)　②0.1(2分)‎ ‎28．[解析]　(1)①装置A为不需要加热的方法制取氧气，可以为过氧化氢与二氧化锰反应，也可以为过氧化钠与水反应；D的作用是防止空气进入反应装置C中，影响实验；在实验操作中为防止倒吸，熄灭酒精灯以后要再通一段时间的氧气。②杂质可能为钙与氧气生成的氧化钙，以及装置中残留的少量氮气与钙生成的氮化钙。(2)①Ca2＋与H2O2反应后溶液显酸性，所以氨水起到了中和酸的作用；因为反应需要在碱性条件下发生，a项正确；为使反应充分发生，应该先搅拌，后观察晶体的析出，c项正确；因为温度高时CaO2·8H2O晶体会失去结晶水，所以选择在冷水浴中冷却，f项正确。在反应中有氯化铵生成，所以晶体上会附着氯化铵，取少量洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有沉淀生成，则没有洗涤干净，如果没有沉淀生成，则已经洗涤干净；滤液为氯化铵，反应物为一水合氨和CaCl2，所以需要加入Ca(OH)2，使其与氯化铵反应生成所需反应物。②直接读数，读取的氧气的体积偏大，根据方程式可知，得出的CaO2的质量偏大，使CaO2的含量偏大。‎ ‎[答案]　(1)①2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)(2分)　蒸馏烧瓶(1分)　防止空气进入C装置影响产品纯度(1分)　bcaefgd(2分)‎ ‎②CaO、Ca3N2等(2分)‎ ‎(2)①中和过氧化氢和Ca2＋反应析出的氢离子，促进反应进行(或中和反应生成的HCl，使反应CaCl2＋H2O2CaO2＋2HCl向右进行)(2分)　acf(2分)　AgNO3溶液(1分)　Ca(OH)2(1分)　②偏大(1分)‎ ‎37．[解析]　A的L层上有2对成对电子，则A为O，由于A、B位于同一周期，且原子序数B>A，则B为F，C3DB6中，C元素显＋1价，D元素显＋3价，则C为Na，D为Al，已知CE、FA为电子数相同的离子晶体，则E为Cl，F为Ca。(1)O元素的基态原子价电子排布图为，Ca2＋‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 的电子排布式为1s22s22p63s23p6。(2)X的化学式为Na3AlF6，名称为六氟合铝酸钠(或冰晶石)。(3)X(Na3AlF6)在铝的冶炼中用于降低Al2O3的熔点，即2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。(4)工业上冶炼铝用Al2O3而不是AlCl3的原因是：Al2O3为离子化合物而AlCl3为共价化合物。(5)CaO的晶格能比NaCl大的原因是：CaO中离子带2个单位电荷，而NaCl中离子带1个单位电荷。(6)从晶胞图中计算得：N(F－)＝8，N(Ca2＋)＝8×＋6×＝4，则化学式为CaF2，晶体密度的表达式为a g·cm－3＝，则V＝。‎ ‎[答案]　(除注明外，其余每空2分)‎ ‎(1) 　1s22s22p63s23p6‎ ‎(2)Na3AlF6(1分)　六氟合铝酸钠(或冰晶石)(1分)‎ ‎(3)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑‎ ‎(4)Al2O3为离子晶体(或者离子化合物)而AlCl3为分子晶体(或者共价化合物)‎ ‎(5)CaO晶体中Ca2＋、O2－的所带电荷大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的所带电荷 ‎(6)CaF2(1分)　V＝(或V＝)‎ ‎38．‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 根据E在新制 Cu(OH)2加热条件下再酸化得到苯乙酸得E为苯乙醛，依次推断出其他物质的结构。(1)反应1为加成反应，则X为炔烃，由C的分子式判断X为乙炔，则B的化学式可表示为CxHy，，则，B的分子式为C8H8。(2)C→D为卤代烃的水解反应，也属于取代反应；G→H的反应为取代反应。(4)反应3的化学方程式为＋H2O。(5)J的结构中有6种氢原子，故核磁共振氢谱有6个峰。(6)满足条件的结构有6种，分别为：‎ 写出其中2种即可。‎ ‎[答案]　(除注明外，其余每空2分)‎ ‎(1)C8H8　乙炔(1分)‎ ‎(2)水解(或取代)反应(1分)　取代反应(1分)‎ ‎(3) (1分)　 (1分)‎ ‎(4) ＋H2O 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(5)6‎ ‎(6)6　‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 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