2018届高考化学大一轮复习检测：第十四单元　弱电解质的电离平衡与溶液的酸碱性 Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 第十四单元　弱电解质的电离平衡与溶液的酸碱性 ‎　　测试时间：90分钟　　　满分：100分 第Ⅰ卷(选择题，共50分)‎ 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合要求)‎ ‎1．[2016·黄石二中质检]物质的量浓度均为0.1 mol/L 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是(　　)‎ A．两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同 B．两溶液中氢氧根离子浓度均为10－13 mol/L C．加入醋酸钠固体，二者的pH均增大 D．恰好完全反应时，二者消耗氢氧化钠的质量相同 答案　C 解析　A项，盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液中c(H＋)：盐酸>醋酸，所以与Zn反应生成氢气的速率：盐酸>醋酸，故A项错误；B项，盐酸是强酸，完全电离，氢离子浓度为0.1 mol/L，所以氢氧根离子浓度为10－13 mol/L，醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液中c(H＋)25 ℃，A项正确；a、d两点溶液所处温度不同，水的离子积常数也不同，C项错误；b点c(OH－)>c(H＋)，是碱性溶液，c点c(H＋)>c(OH－)，是酸性溶液，D项正确。‎ ‎5. [2016·北京高考]在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－‎ C．c点，两溶液中含有相同量的OH－‎ D．a、d两点对应的溶液均显中性 答案　C 解析　向Ba(OH)2溶液中加入等物质的量浓度的H2SO4溶液，发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，当加入的H2SO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，溶液中的离子浓度最低，导电能力最弱，对应①中a点，继续滴加H2SO4溶液，导电能力逐渐增强，故①代表滴加H2SO4溶液的曲线，A项正确；另一份溶液，当加入少量NaHSO4溶液时，发生反应NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，反应后混合液的主要溶质为NaOH，此时对应②中b点，B项正确；继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的总物质的量之比为2∶1时，发生反应2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶质为Na2SO4，对应②中d点。c点两溶液导电能力相同，但是①中主要溶质为H2SO4，溶液显酸性，②中主要溶质为NaOH和Na2SO4，溶液显碱性，故C项错误；a点溶液几乎为纯水，d点主要溶质为Na2SO4，a、d两点溶液均显中性，故D项正确。‎ ‎6．[2016·福建质检]若往20 mL 0.01 mol·L－1 CH3‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．c点时，醋酸的电离程度和电离常数都最大，溶液呈中性 B．若b点混合溶液显酸性，则2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)‎ C．混合溶液中水的电离程度：b>c>d D．由图可知，该反应的中和热先增大后减小 答案　B 解析　c点时，CH3COOH和NaOH恰好完全反应，得到CH3COONa溶液，由于CH3COO－水解，溶液呈碱性，A项错误；b点时，反应得到等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒得2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，B项正确；b点为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，c点为CH3COONa溶液，d点为等物质的量浓度的NaOH、CH3COONa的混合溶液，故c点水的电离程度最大，C项错误；中和热与酸碱的用量无关，中和热保持不变，D项错误。‎ ‎7．[2016·济南调研]常温下，加水稀释二元弱酸H2C2O4溶液，下列说法正确的是(　　)‎ A．溶液中n(H＋)·n(OH－)保持不变 B．溶液中水电离的c(H＋)·c(OH－)保持不变 C．溶液中保持不变 D．c(HC2O)与2c(C2O)之和不断减小 答案　D 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 解析　A项，稀释过程中，溶液体积增大，水的离子积不变，故溶液中n(H＋)·n(OH－)增大，错误；B项，稀释过程中，溶液中c(OH－)增大，故水电离的c(H＋)·c(OH－)增大，错误；C项，H2C2O4分两步电离，且以第一步电离为主，稀释时平衡向右移动，c(H2C2O4)减小快，c(HC2O)减小慢，不断增大，错误；D项，由电荷守恒可推知c(HC2O)＋2c(C2O)＝c(H＋)－c(OH－)，稀释过程中，溶液体积增大，溶液中c(H＋)减小，c(OH－)增大，则c(H＋)－c(OH－)不断减小，故c(HC2O)＋2c(C2O)不断减小，正确。‎ ‎8．[2016·山西四校联考]常温下，下列有关说法正确的是(混合后溶液体积变化忽略不计)(　　)‎ A．将pH＝2的盐酸和pH＝5的稀硫酸等体积混合，混合液的pH＝3.5‎ B．将pH＝11的NaOH溶液和pH＝13的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH＝12‎ C．将pH＝2的H2X溶液稀释至原来的1000倍，得到混合溶液的pH＝5‎ D．将pH＝1的盐酸和0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH＝12.7‎ 答案　D 解析　常温下，水的离子积Kw＝1×10－14。A项，混合液中c(H＋)＝≈5×10－3 mol·L－1，pH≈2.3，错误；B项，c(OH－)＝≈0.05 mol·L－1，c(H＋)＝＝ mol·L－1＝2×10－13 mol·L－1，pH≈12.7，错误；C项，若H2X为强酸，则稀释后溶液的pH＝5；若H2X为弱酸，则稀释后溶液的pH①>②‎ 答案　A 解析　盐酸和CH3COOH溶液中的c(H＋)与NaOH溶液和氨水中的c(OH－)相等，均为1×10－3 mol·L－1，但CH3‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 COOH溶液和氨水的浓度均远大于NaOH溶液和盐酸的浓度。盐酸和氨水等体积混合时氨水过量，所得溶液呈碱性，A项正确；因氨水浓度大，故氨水消耗的H2SO4溶液多，B项错误；CH3COOH溶液的浓度比盐酸的浓度大，CH3COOH溶液与足量镁粉反应生成的H2多，C项错误；若将四种溶液均稀释100倍，则溶液pH由大到小的顺序为③>④>②>①，D项错误。‎ ‎13．[2016·武汉调研]下列溶液一定呈中性的是(　　)‎ A．常温下，pH＝10的氨水和pH＝4的盐酸等体积混合 B．常温下，pH＝11的MOH溶液和pH＝3的HA溶液等体积混合 C．等物质的量浓度的强酸和强碱溶液等体积混合 D．c(NH)＝c(F－)的NH4F和氨水的混合液 答案　D 解析　A项，由于NH3·H2O为弱碱，所以二者等体积混合后溶液中还有未反应完的NH3·H2O，从而使溶液呈碱性，错误；B项，若MOH为弱碱，HA是强酸，则二者等体积混合后溶液呈碱性；若HA为弱酸，MOH是强碱，则二者等体积混合后溶液呈酸性；若MOH是强碱，HA是强酸，则二者等体积混合后溶液呈中性，错误；C项，等物质的量浓度的硫酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡等体积混合后，溶液都不呈中性，错误；D项，根据电荷守恒可知c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(F－)，因c(NH)＝c(F－)，故c(H＋)＝c(OH－)，则混合液呈中性，正确。‎ ‎14．[2016·沈阳一模]用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增大而减少的是(　　)‎ A．c(OH－)/c(NH3·H2O)‎ B．c(NH3·H2O)/c(OH－)‎ C．c(H＋)和c(OH－)的乘积 D．OH－的物质的量 答案　B 解析　‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A项中加水促进电离，两者浓度均减少，因此无法直接判断，但两者处于同一溶液中，溶液的体积相同，因此浓度比等于物质的量比，随水的加入，平衡右移，n(NH3·H2O)减少，n(OH－)增大，因此c(OH－)/c(NH3·H2O)增大，所以错误；B项中表达式与A项互为倒数，所以正确；C项中因加水稀释时，温度不变，则c(H＋)和c(OH－)的乘积不变，所以错误；D项中稀释时平衡右移，OH－的物质的量增大，所以错误。‎ ‎15．[2016·保定质检]下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　)‎ A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5‎ D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 答案　B 解析　A项中盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(H＋)盐酸>c(H＋)醋酸，所以错误；B项中两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同，所以正确；C项中稀释后盐酸的pH＝5，而醋酸电离平衡被促进，其pHc(H＋)＝c(OH－)‎ D．在EF段内某点对应的溶液中一定存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HR)‎ 答案　C 解析　HR可能是强酸，也可能是弱酸，若HR是弱酸，则E点对应的溶液pH>1，A错误；若HR为弱酸，则F点对应的氢氧化钠溶液的体积小于20.00 mL，B错误；F点溶液呈中性，根据电荷守恒和c(H＋)＝c(OH－)可知c(Na＋)＝c(R－)，NaR电离出的离子浓度远大于水电离出的离子浓度，故C正确；若HR为强酸，则溶液中不可能存在HR分子，D错误。‎ ‎17．[2016·唐山模拟]将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积(　　)‎ A．a＝b＝100 mL B．a＝b＝1000 mL C．ab 答案　C 解析　加水稀释醋酸电离平衡被促进，要想使两溶液稀释后的pH还相等，则醋酸稀释的倍数应大于盐酸的，所以C项正确，其他各项均错误。‎ ‎18．[2016·朝阳一模]在100 ℃时，Kw＝1.0×10－12 mol2·L－2，若在100 ℃时某溶液中的c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1，则该溶液(　　)‎ A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．c(H＋)/c(OH－)＝100‎ 答案　B 解析　某溶液中的c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1，c(OH－)＝1.0×10－12 mol2·L－2/1.0×10－7 mol·L－1＝1.0×10－5 mol·L－1；c(H＋)/c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1/1.0×10－5 mol·L－1＝1/100，由于c(H＋)c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)‎ 答案　D 解析　A项，在加入NaOH固体前，HA溶液中，lg ＝12，则＝1012，又知Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，将两式联立，解得：c(H＋)＝0.1 mol·L－1＝c(HA)，则HA为强酸，说明HB是弱酸，A项错误；B项，a点表示的溶液是0.1 mol·L－1 HA溶液，由上面的分析可知，溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，而酸中的OH－均是由水电离出来的，且c(OH－)＝＝10－13 mol·L－1，则由水电离出来的c(H＋)＝c(OH－)＝10－13 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与由水电离出的c(OH－)的乘积为10－26，B项错误；C项，由图示可知，b点时，lg ‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ＝0，则＝1，即c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，由于HB是弱酸，若HB和NaOH恰好完全反应，则溶液呈碱性，故C项错误；D项，c点溶液中，c(Na＋)＝＝0.05 mol·L－1，lg ＝6，则＝106，c(H＋)·c(OH－)＝10－14，解得：c(H＋)＝ mol·L－1＝10－4 mol·L－1>c(OH－)＝10－10 mol·L－1，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)，则c(B－)>c(Na＋)＝0.05 mol·L－1，根据物料守恒，c(B－)＋c(HB)＝0.1 mol·L－1，故c(HB)c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，D项正确。‎ ‎20．[2016·开封二模]甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，对下列叙述的判断正确的是(　　)‎ ‎①甲中由水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙的1/10‎ ‎②物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)　③中和等物质的量的NaOH溶液，需甲、乙两种酸的体积：10V(甲)＝V(乙)　④甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍 A．①②④正确 B．①③正确 C．②④正确 D．只有①正确 答案　D 解析　①中的甲溶液，水电离出来的OH－的物质的量浓度为10(a－14) mol·L－1，因此由水电离出来的H＋的物质的量浓度为10(a－14) mol·L－1；乙溶液中，水电离出来的OH－的物质的量浓度为10(a＋1－14) mol·L－1，水电离出来的H＋的物质的量浓度为10(a－13) mol·L－1，二者之比为1/10，所以正确；②中两溶液中氢离子浓度为10倍的关系，但由于醋酸浓度越大，电离程度越小，因此两者的浓度肯定不为10倍的关系，所以错误；③甲中c(H＋)是乙中c(H＋)的10倍，由于CH3COOH存在电离平衡，溶液浓度越小电离程度越大，故甲中c(CH3COOH)大于乙中c(CH3‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 COOH)的10倍，中和等物质的量的NaOH溶液时，需甲、乙两种酸的体积10V(甲)c(R＋)‎ C．MOH是一种强碱 D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)‎ 答案　A 解析　A项中在x点时，ROH稀释了100倍，pH改变了2个单位，因此ROH是强电解质，完全电离，所以正确；B项中在x点时，两者的pH相同，因此c(M＋)＝c(R＋)，所以错误；C项中在x点时，MOH稀释了100倍，pH改变了1个单位，因此MOH是弱电解质，所以错误；D项中由于ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱，则稀释前c(ROH)”“c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－)‎ ‎(2)>　＝‎ ‎(3)5‎ ‎(4)2CO＋Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2HCO 解析　(1)H2C2O4＋KOH===KHC2O4＋H2O，所得溶液呈酸性，说明HC2O以电离为主，水解为次。故c(K＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－)。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(2)CH3COOH的电离常数大于HClO，故NaClO和CH3COOK溶液浓度相同时NaClO溶液的碱性较强，pH较大，则pH相同时，NaClO溶液的浓度较小。根据电荷守恒可知，NaClO溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(ClO－)，即c(Na＋)－c(ClO－)＝c(OH－)－c(H＋)，同理CH3COOK溶液中c(K＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)，因为两溶液的pH相同，所以两溶液中c(OH－)－c(H＋)相等，即c(Na＋)－c(ClO－)＝c(K＋)－c(CH3COO－)。‎ ‎(3)CH3COOHCH3COO－＋H＋，电离常数只与温度有关。K＝＝＝1.8×10－5，故c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1，pH＝5。‎ ‎(4)加入少量氯水时，发生反应的离子方程式为2CO＋Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2HCO。‎ ‎27．[2016·南昌调研](16分)Ⅰ.HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐===较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：‎ A．HA＋HC2－(少量)===A－＋H2C－‎ B．H2B(少量)＋2A－===B2－＋2HA C．H2B(少量)＋H2C－===HB－＋H3C 回答下列问题：‎ ‎(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是________。‎ ‎(2)A－、B2－、C3－、HB－、H2C－、HC2－六种离子中，最易结合质子(H＋)的是________，最难结合质子的是________。‎ ‎(3)写出下列反应的离子方程式。‎ HA(过量)＋C3－：______________________________________。‎ Ⅱ.在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，当溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 Ⅲ.肼性质与氨气相似，易溶于水，有如下反应过程：‎ N2H4＋H2ON2H4·H2ON2H＋OH－‎ ‎(1)常温下，某浓度N2H5Cl溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c(H＋)＝________。‎ ‎(2)常温下，0.2 mol·L－1 N2H4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，混合溶液的pH>7，则溶液中c(N2H)________c(N2H4·H2O)(填“>”“＝”或“‎ 解析　Ⅰ.(1)根据“强酸制弱酸”原理，由A、B、C反应可得酸性：HA>H2C－、H2B>HA、H2B>H3C，故HA、H2B、H3C中酸性最强的为H2B。‎ ‎(2)结合反应中酸和盐的用量判断酸性：H2B>H3C>HB－>HA>H2C－>HC2－，HC2－酸性最弱，则C3－最易结合质子；H2B酸性最强，则HB－最难结合质子。‎ ‎(3)过量HA与C3－反应，生成H2C－和A－。‎ Ⅱ. 根据电荷守恒得：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，由于c(NH)＝c(Cl－)，则c(H＋)＝c(OH－)，因此溶液显中性。混合后溶液中c(OH－)＝10－7 mol·L－1，而c(NH)＝c(Cl－)＝×0.01 mol·L－1，c(NH3·H2O)＝×(a－0.01)mol·L－1，故NH3·H2O的电离常数Kb＝＝‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 eq \f(\f(1,2)×0.01×10－7,\f(1,2)×(a－0.01))＝。‎ Ⅲ.(1)N2H4·H2O与NH3·H2O类似，为弱电解质，N2H5Cl溶液由于N2H水解呈酸性，N2H的水解促进水的电离，故由水电离产生的c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1。‎ ‎(2)两溶液等体积混合，得到物质的量浓度相等的N2H4·H2O与N2H5Cl的混合溶液，溶液pH>7，呈碱性，说明N2H4·H2O的电离程度大于N2H的水解程度，故c(N2H)>c(N2H4·H2O)。‎ ‎28. [2016·长治摸底](10分)已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：‎ ‎(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由：_________________________________________________‎ ‎__________________________________________________________。‎ ‎(2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH ＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。‎ ‎(3)95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________。‎ ‎(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：_________‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎______________________________________________________________________________________________________________________。‎ 答案　(每空2分)‎ ‎(1)A　水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，Kw小 ‎(2)10∶1‎ ‎(3)a＋b＝14(或pH1＋pH2＝14)‎ ‎(4)曲线B对应95 ℃，此时水的离子积为1×10－12，因pH(酸)＋pH(碱)＝12，可得酸碱两溶液中c(H＋)＝c(OH－)，若HA为强酸，HA与NaOH溶液等体积混合后溶液应呈中性，现混合溶液pH＝5，即混合后溶液显酸性，则HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H＋，使溶液pH＝5‎ 解析　(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，由此判断25 ℃时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。‎ ‎(2)25 ℃时所得混合溶液的pH＝7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(OH－)＝n(H＋)，则V[NaOH(aq)]×10－5mol·L－1＝V[H2SO4(aq)]×10－4 mol·L－1，得V[NaOH(aq)]∶V[H2SO4(aq)]＝10∶1。‎ ‎(3)要注意是95 ℃时，水的离子积为1×10－12，即c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12，根据95 ℃时混合后溶液呈中性，pH2＝b的某强碱溶液中c(OH－)＝10b－12，有100×10－a＝1×10b－12，即10－a＋2＝10b－12，所以，有以下关系：a＋b＝14或pH1＋pH2＝14。‎ ‎(4)在曲线B对应温度下，因pH(酸)＋pH(碱)＝12，可得酸碱两溶液中c(H＋)＝c(OH－)，如是强酸、强碱，两溶液等体积混合后溶液应呈中性；现混合溶液的pH＝5，即等体积混合后溶液显酸性，说明H＋与OH－完全反应后又有新的H＋产生，即酸过量，所以说酸HA是弱酸。‎ ‎29．[2016·扬州模拟]‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(14分)水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：‎ ‎(1)纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，溶液的pH＝________。‎ ‎(2)25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，碳酸钠水解的离子方程式为________________________________，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。‎ ‎(3)体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX的溶液，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是________(填“强酸”或“弱酸”)，理由是________________________________‎ ‎__________________________________________________________。‎ ‎(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：‎ 化学式 电离常数(25 ℃)‎ HCN K＝4.9×10－10‎ CH3COOH K＝1.8×10－5‎ H2CO3‎ K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11‎ ‎①25 ℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为__________________________‎ ‎(填化学式)。‎ ‎②25 ℃时，在0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的________倍。‎ 答案　(每空2分)‎ ‎(1)11‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(2)CO＋H2OHCO＋OH－　1×10－3‎ ‎(3)弱酸　体积和pH均相等的盐酸和HX溶液稀释相同倍数，一元酸HX溶液的pH变化量比盐酸的小，说明HX在溶液中存在电离平衡，故HX为弱酸 ‎(4)①Na2CO3>NaCN>CH3COONa　②9×108‎ 解析　(1)纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下Kw＝1×10－12,0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，溶液的c(H＋)＝＝1×10－11(mol·L－1)，pH＝11。‎ ‎(2)碳酸钠水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－，由水电离出的c(OH－)＝＝1×10－3(mol·L－1)。‎ ‎(3)体积相等、pH相等的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸的pH变化大，弱酸的pH变化小，故HX是弱酸。‎ ‎(4)①酸的酸性越弱，酸对应的强碱弱酸盐的水解程度越大，等浓度的溶液pH越大，根据电离常数知酸性：CH3COOH>HCN>HCO，则水解程度为Na2CO3>NaCN>CH3COONa，等浓度的溶液中pH由大到小的顺序为Na2CO3>NaCN>CH3COONa。②Ka＝＝1.8×10－5，c(H＋)＝3×10－3 mol·L－1，c(OH－)＝＝c水(H＋)，＝9×108。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费