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第八单元 元素周期律、化学键
测试时间：90分钟 满分：100分
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合要求)
1. [2016·全国卷Ⅰ]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小WY
C．Y的氢化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
答案 C
解析 单质n通常为黄绿色气体，则n为Cl2，q的水溶液具有漂白性，q为HClO,0.01 mol·L－1的r溶液的pH＝2，说明r为一元强酸，r为HCl；s为难溶于水的混合物，结合在光照条件下生成，则二元化合物p为CH4。综上分析，涉及的元素有H、C、O、Cl，分别对应W、X、Y、Z。原子半径C>O，A项错误；非金属性O>C，B项错误；O的氢化物H2O或H2O2常温常压下均为液态，C项正确；C的最高价氧化物的水化物H2CO3为弱酸，D项错误。
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2．[2016·重庆检测]如图是部分短周期主族元素的原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )
A．简单离子的半径：R>X>Y>Z
B．Y和R的简单氢化物的热稳定性：HYW>Y
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>Z
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C．W与Y的最高价氧化物均能与烧碱溶液反应
D．简单氢化物的稳定性：X>Y
答案 C
解析 根据提供信息，可以推断W为Al，X为Si，Y为N，Z为Cl。原子半径：Al>Cl>N，A项错误；N的最高价氧化物对应的水化物酸性小于Cl的最高价氧化物对应的水化物酸性，B项错误；Al2O3、N2O5均能与NaOH溶液反应，C项正确；简单氢化物的稳定性：SiH4F，错误。
5. [2016·郑州一中月考]元素X、Y、Z、R、E在周期表中的相对位置如图所示。已知Z为短周期元素，五种元素的原子核外电子数之和为80。下列推断不正确的是( )
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A．原子半径：Z>R>X
B．气态氢化物的热稳定性：X>R>Y
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>R>E
D．Z的氧化物能与盐酸、烧碱反应
答案 C
解析 根据五种元素在周期表中的相对位置，设R的核外电子数为a，则：(a－1)＋a＋(a＋1)＋(a－8)＋(a＋18)＝80，解得：a＝14[Y的核外电子为(a＋8)时，不符合题意]。由此推知，Z为铝元素，X为碳元素，R为硅元素，Y为锗元素，E为磷元素。铝、硅、碳的原子半径依次减小，A项正确；气态氢化物CH4、SiH4、GeH4的热稳定性依次减弱，B项正确；酸性：Al(OH)3X
C．XY2中各原子最外层均满足8电子结构
D．X、Y、Z的氢化物中化学键均为极性共价键
答案 D
解析 根据提供信息，可以推断X为C，Y为S，Z为Cl。ⅦA族中元素氢化物的沸点：HF>HI>HBr>HCl，A项正确；非金属性：Cl>S>C，B项正确；CS2的结构式为S===C===S，C与每个S共用2对电子，C、S最外层均满足8电子结构，C项正确；C的氢化物除CH4外，还有C2H2、C2H4、C2H6、C6H6等，碳碳键为非极性共价键，D项错误。
7．[2016·柳州模拟]部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：
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下列说法正确的是( )
A．离子半径的大小顺序：e>f>g>h
B．与x形成简单化合物的沸点：y>z>d
C．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键
D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应
答案 C
解析 根据题意可推出x、y、z、d、e、f、g、h分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。S2－和Cl－有三个电子层，而Na＋和Al3＋只有两个电子层，故离子半径大小顺序为S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，A项错误；CH4、NH3、H2O中，H2O在常温下呈液态，沸点最高，B项错误；H、N、O形成的化合物NH4NO3为离子化合物，NH4NO3中既含离子键又含共价键，C项正确；HClO4与H2SO4不能发生反应，D项错误。
8．[2016·山西四校联考]X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2；Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同；25 ℃时，0.1 mol·L－1 X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是( )
A．Y和其他四种元素均可形成至少两种化合物(两种元素组成)
B．R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强
C．原子半径：XH，C项错误；NaClO4是强酸强碱盐，溶液呈中性，D项错误。
9．[2016·江西临川模拟]甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质，已知：A＋B===D＋F，A＋C===E＋F；0.1 mol·L－1 D溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法正确的是( )
A．原子半径：丁>丙>乙>甲
B．乙元素只能形成一种二元含氧酸，且乙元素的含氧酸对应的酸酐一定是氧化物
C．1 mol A与足量B反应转移电子的数目为NA
D．1.0 L 0.1 mol·L－1 E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
答案 C
解析 由0.1 mol·L－1 D溶液的pH为13(25 ℃)可推知D是一元强碱，再根据题意可知，D为NaOH，F为O2，A为Na2O2，B为H2O，C为CO2，E为Na2CO3，甲为H，乙为C，丙为O，丁为Na。原子半径：Na>C>O>H，A项错误；碳元素可形成的二元含氧酸有碳酸、乙二酸，B项错误；Na2O2与H2O反应则1 mol Na2O2与水反应转移电子的数目为NA，C项正确；根据CO＋H2OHCO＋OH－可知，1.0 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总的物质的量大于0.1
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mol，D项错误。
10．[2016·开封一模]短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的无氧酸能在玻璃容器上刻标记，X为金属元素，R和X能形成XR3型化合物，R和Z同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是( )
A．简单离子的半径：Y>Z>R>X
B．上述元素形成的简单离子都能破坏水的电离平衡
C．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>Z
D．YR6能在氧气中剧烈燃烧
答案 A
解析 依题意，R为F，X为Al，Y为S，Z为Cl，简单离子分别为F－、Al3＋、S2－、Cl－，离子半径大小顺序为r(S2－)>r(Cl－)>r(F－)>r(Al3＋)，A项正确；Cl－不能破坏水的电离平衡，B项错误；HClO4的酸性比H2SO4的强，C项错误；SF6中硫显示最高化合价，氧气不能氧化氟离子，故SF6不能在氧气中燃烧，D项错误。
11．[2016·全国卷Ⅱ]a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是( )
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
答案 A
解析 根据a原子中只有1个电子可确定a为H，由b2－和c＋电子层结构相同，可知b和c分别位于第二、三周期，则b、c分别为O和Na，d与b同族，则d为S。二元化合物H2O、H2S中H均为＋1价，而NaH中H为－1价，A项错误；O与其他三种元素可分别形成H2O和H2O2、Na2O和Na2O2、SO2和SO3，B项正确；根据四种元素在周期表中的位置可确定原子半径：Na>S>O>H，C项正确；H2
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S在溶液中部分电离而使溶液呈弱酸性，D项正确。
12．[2016·云南七校联考]已知短周期元素的四种离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )
A．原子序数：d>c>b>a
B．单质的还原性：DA2＋
D．A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液(等物质的量浓度)的pH：C>B>A
答案 C
解析 具有相同电子层结构的离子，符合“阴上阳下”的规律，A、B、C、D分别为Mg、Na、N、F，故原子序数：a>b>d>c，A项错误；单质的还原性：AD－>B＋>A2＋，C项正确；A、B的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、NaOH，C的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，则对应溶液(等物质的量浓度)的pH：B>A>C，D项错误。
13．[2016·武汉二月调研]下列对物质的结构组成表示正确的是( )
A．HClO的结构式H—Cl—O
B．硫离子的结构示意图
C．二氧化碳的电子式::C::
D．过氧化钠的电子式NaNa
答案 C
解析
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HClO的结构式应为H—O—Cl，A项错误；硫离子核外有18个电子，结构示意图为，B项错误；C项正确；Na2O2是离子化合物，电子式为Na＋[]2－Na＋，D项错误。
14．[2016·沈阳质检]X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次增大。X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。下列说法正确的是( )
A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
B．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡
C．室温下，0.05 mol·L－1 U的气态氢化物的水溶液的pH>1
D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y>Z>U
答案 C
解析 本题的突破口是“Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应”，结合五种元素的原子序数依次增大知，Z为Al；“W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半”，且原子序数：W>Al，所以W为Si；由“X与W位于同一主族”推出X为C；由“Z、W、U原子的最外层电子数之和为13”推出U为S；由“Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃”推出Y为Mg。SiO2不溶于水，也不与水反应，A项错误；室温下，Al与氢氧化钠溶液反应，Mg与氢氧化钠溶液不反应，Mg、Al作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Al作负极，在Mg电极上产生大量气泡，B项错误；因为H2S为弱酸，部分电离，所以0.05 mol·L－1 H2S溶液中H＋浓度远小于0.1 mol·L－1，C项正确；离子半径：S2－>Mg2＋>Al3＋，D项错误。
15．[2016·合肥质检]
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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是( )
A．最高化合价：X>Y>Z>W
B．简单气态氢化物的稳定性：Z>Y>W
C．Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应
D．由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键
答案 D
解析 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18－10＝8，故W为O；X和Ne原子的核外电子数相差1，则X为Na或F，但由图可知X原子半径大于氧原子，故X为Na；Y的单质是一种常见的半导体材料，且Y的原子序数大于Na，故Y为Si；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl。最高化合价：Cl>Si>Na，O没有正价，A项错误；非金属性：O>Si，故简单气态氢化物的稳定性：H2O>SiH4，B项错误；二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应但不能与高氯酸反应，故C项错误；由Na、Cl、O组成的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，各化合物中均含离子键和共价键，故D项正确。
16．[2016·太原测评]比较下列各组微粒半径，正确的是( )
①ClN>O。
(4)H、C、O可形成无机物，但主要是有机物，其中相对分子质量为60的是乙酸和甲酸甲酯。
(5)托盘天平称量物品时，需估读到小数点后一位数，如10.0 g不能是10 g；一定物质的量浓度溶液的配制实验中，核心仪器是容量瓶，除此之外，还需要用玻璃棒搅拌，用烧杯溶解，用胶头滴管定容等。
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