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课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成
01 知识管理
1.原子的构成
结 构：原子
关 系：在原子中，核电荷数＝ ＝ ，故整个原子不显电性。
注 意：原子核内的质子数不一定等于中子数；并不是所有的原子中都有中子，如普通氢原子中没有中子。
2.原子核外电子的排布
分层运动：能量低的电子在离核 的区域运动，能量高的电子在离核 的区域运动，这种现象又叫核外电子的分层排布。
电 子 层：一共分为七层，离核最近的电子层为 ，最多容纳 个电子，离核最远的电子层又叫 ，电子数不超过 个。
表示方法：原子结构示意图（以钠原子为例）：
3.原子的性质与最外层电子数的关系
原子种类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
稀有气体
个（氦为 个）
电子
金属
一般 4个
电子
非金属
一般 4个
电子
02 基础题
1.下列粒子不属于构成原子的粒子的是 （ ）
A.质子 B.中子 C.分子 D.电子
2.（荆州中考）原子核中一定含有的粒子是（ ）
A.中子 B.质子
C.电子 D.质子和中子
3.（永州中考）铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（ ）
A.24 B.58
C.82 D.140
4.（杭州中考）如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（ ）
A.6个质子和8个中子 B.8个质子和6个中子
C.6个质子和8个电子 D.8个质子和6个电子
5.（广州中考）如图是某原子的结构示意图。下列关于该原子的说法不正确的是（ ）
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A.属于金属原子
B.最外层电子数为7
C.容易得到电子
D.有3个电子层
6.下表列出了几种原子中的粒子数：
原子
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钾
19
20
19
分析表中信息，下列说法正确的是 （ ）
A.原子核内质子数等于中子数
B.原子核都由质子和中子构成
C.原子只由质子和电子构成
D.原子中质子数等于核外电子数
7.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应横线上：
（1）能直接构成纯净物的是 ；
（2）能保持物质化学性质的是 ；
（3）化学变化中最小的粒子是 ；
（4）带正电荷的是 ；
（5）带负电荷的是 ；
（6）不显电性的是 ；
（7）在同一原子中数目相等的是 。
8.氮元素的原子结构示意图为。
（1）“＋7”表示 。
（2）弧线表示 。
（3）弧线上的数字表示 。
03 中档题
9.（重庆A卷）同一原子中，下列说法错误的是（ ）
A.质子和电子的数目相同
B.原子和中子的电性不同
C.原子核和电子的质量不同
D.原子核和原子的体积不同
10.根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（ ）
A B C D
11.（桂林中考）氯的原子结构示意图为，下列关于氯的说法错误的是（ ）
A.电子层数是3
B.核内质子数是17
C.最外层电子数是7
D.在化学反应中易失电子
12.（杭州中考）原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（ ）
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A.原子始终在做无规则的运动
B.原子核的体积只占整个原子体积的很小部分
C.构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力
D.原子呈电中性
13.如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核，下列说法正确的是（ ）
A.该模型表示一种碳原子
B.该原子的核电荷数为4
C.该原子的原子核占的体积较大
D.该原子核由2个质子和2个中子构成
14.（龙东中考）如图为原子构成示意图，请你仔细观察此图片，你从中能获得哪些信息？（答出三条信息）
① ；
② ；
③ 。
15.（株洲中考）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
（1）以上四种粒子的结构示意图中，具有相同质子数的粒子是 （填字母代号）。
（2）以上四种粒子中，能得到电子的是 （填字母代号）。
（3）D粒子的名称是 ；D中x＝ 。
16.有A、B、C、D四种原子，它们的核电荷数依次增加且为4个连续的数。B和D的原子核里质子数和中子数相等，A和C的原子核里质子数比中子数少1，已知B原子核外有10个电子。
（1）根据以上事实填写下表：
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
核电荷数
A
B
10
C
D
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（2）分析表中的数据，你发现了哪些规律？
① ；
② 。
请画出下列原子的原子结构示意图：
氢H： ，氦He： ，锂Li： ，铍Be： ，硼B： ，
碳C： ，氮N： ，氧O： ，氟F： ，氖Ne： ，
钠Na： ，镁Mg： ，铝Al： ， 硅Si： ， 磷P： 。
第2课时 离子和相对原子质量
01 知识管理
1.离子
定 义： 的原子。
分 类： 的原子是阳离子； 的原子是阴离子。
意 义：（以镁离子为例）
注 意：原子形成离子只是核外电子的得失，核内质子数不变；失电子时电子层数减少一层，得电子时电子层数不变。
2.相对原子质量
定 义：以 为标准，其他原子的 跟它相比较所得到的比。符号为Ar。
表 达 式：某原子的相对原子质量
（Ar）＝
关 系：与构成原子的粒子之间的关系
相对原子质量≈ 数＋ 数
注 意：相对原子质量是原子的质量与一种碳原子质量的1/12比较得到的比值，没有质量单位，其单位是“1”，一般省略不写。
02 基础题
1.（衡阳中考）下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的是（ ）
2.关于相对原子质量的叙述正确的是 （ ）
A.相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为“1”
B.相对原子质量只是一个比值，它没有单位
C.相对原子质量就是原子的质量
D.碳的相对原子质量是12 g
3.如图是元素X的一种粒子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
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A.X是金属原子
B.该粒子的核外电子数为17
C.该粒子的核电荷数为18
D.该粒子表示阴离子
4.（成都中考）两种微粒的结构示意图是和其中相同的是 （ ）
A.电子数 B.质子数
C.电子层数 D.所带电荷数
5.（湘西中考）某原子的结构示意图为。
（1）x＝ ；
（2）该原子核外有 个电子层，在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。
6.下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阴离子的有 ，属于阳离子的有 。
通过上图可以总结出，原子和离子的区别在于：
（1）________________________________________________________________________；
（2）________________________________________________________________________。
03 中档题
7.（鄂州中考）下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中不正确的是（ ）
A.核电荷数相同 B.质量几乎相等
C.Mg2＋比Mg稳定 D.电子层数相同
8.有A、B两种原子，已知A原子的质子数为a，A3＋和Bn－的电子排布相同，则B原子的核电荷数为（ ）
A.a＋3－n B.a－3＋n
C.a＋3＋n D.a－3－n
9.（郴州中考）阳离子R2＋中含有18个电子，R的相对原子质量为40，则一个R原子中所含中子数为（ ）
A.40 B.22
C.20 D.18
10.如下图中微粒均是由核外电子有三层的原子形成的，依照此示意图，下列描述正确的是（ ）
A.示意图①、②、③、④表示的全部是原子结构
B.示意图②中的核电荷数x＝12
C.示意图④若表示的是离子结构，则它的最外层电子数y＝7
D.示意图①的最外层电子数为8，所以它是稀有气体的原子
11.（六盘水中考）认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（ ）
A.12 B.16 C.5 D.10
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12.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中不正确的是 （ ）
A.钠原子在化学反应中容易失去电子
B.钠原子与钠离子都不显电性
C.氯原子得到1个电子形成氯离子
D.氯化钠由钠离子和氯离子构成
13.（长春改编）下图是钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。请根据图示回答相关问题：
（1）由图可知，原子在化学反应中的表现主要是由原子的 （填序号）决定的。
A.最外层电子数 B.核外电子数
C.电子层数 D.质子数
（2）原子得到或失去电子后转变成的 也是构成物质的一种基本粒子，原子得失电子后电子层 （填“一定”或“不一定”）改变。
（3）生成物NaCl是由 和 （填符号）构成的。
14.（1）已知一个碳12原子的质量为m kg，另一个A原子的质量为n kg，且其中有a个质子。则A原子中的中子数是 。
（2）已知一个碳12原子的质量为5.4 m kg，R原子的相对原子质量是n/3，则一个R原子的质量是 kg。
（3）现以一种氧原子质量的1/16为标准，其他原子的质量跟它相比所得的比值作为这种原子的相对原子质量。一个氧原子的质量为2.657×10－26 kg，一个铁原子的质量是9.288×10－26 kg，则铁原子的相对原子质量为 。
15.下图是核电荷数分别为1～18的原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。
试完成下列问题：
（1）一个水分子共有 个原子核、 个质子。
（2）一个Mg2＋核外共有 个电子；Cl－的最外层电子数和 原子的最外层电子数相同。
（3）通过上图你能发现哪些规律？请写出其中一个：
________________________________________________________________________。
请规范的抄写下列离子符号（各2遍）并画出离子结构示意图：
钠离子Na＋： 、 ，氯离子Cl－： 、 ，
镁离子Mg2＋： 、 ，氧离子O2－： 、 ，
铝离子Al3＋： 、 ，硫离子S2－： 、 ，
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参考答案
课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成
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1．一个单位正电荷 中子 一个单位负电荷 质子数 核外电子数 2.近 远 第一层 2 8 最外层 8 电子层 电子数目 原子核 核电荷数 3.8 2 难得失 稳定 少于 易失去 不稳定 多于 易得到 不稳定
基础题
1．C 2.B 3.B 4.A 5.A 6.D 7.(1)分子、原子 (2)分子 (3)原子
(4)原子核、质子 (5)电子 (6)分子、原子、中子 (7)质子、电子 8.(1)原子核带正电荷数及核电荷数(或质子数)为7 (2)电子层 (3)该电子层上的电子数
中档题
9．B 10.C 11.D 12.A 13.D 14.(1)原子很小 (2)原子核由质子和中子构成 (3)原子由原子核和核外的电子构成 15.(1)A和B (2)A和C (3)氩原子
8 16.(1)9 10 9 9 10 10 10 11 12 11 11 12 12 12 12 (2)①质子数＝核电荷数＝核外电子数 ②质子数不一定等于中子数
第2课时 离子和相对原子质量
知识管理
1．带电 带正电 带负电 一个镁离子带2个单位正电荷 2个镁离子 2.一种碳原子质量的1/12 质量 质子 中子
基础题
1．B 2.A 3.D 4.B 5.(1)2 (2)3 失去 6.②⑤⑥ ③ ①④ (1)原子中质子数(核电荷数)等于核外电子数，而离子中不等 (2)原子不显电性，离子显电性
中档题
7．D 8.D 9.C 10.B 11.B 12.B 13.(1)A (2)离子 不一定 (3)Na＋ Cl－ 14.(1)－a (2)3mn/20 (3)56 15.(1)3 10 (2)10 氖 (3)最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质(或其他合理答案)
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