2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：单元检测3 Word版含答案.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 单元检测(三)‎ ‎(时间：40分钟，满分：100分)‎ 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Cr－52‎ 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)‎ ‎1．下列说法正确的是(　　)。‎ A．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0‎ B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为：SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋‎ C．25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw D．100 ℃ 时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性 ‎2．对于电解质溶液，下列说法正确的是(　　)。‎ A．蛋白质溶液中可大量含有：NH、Cu2＋、SO、Cl－‎ B．苯酚溶液中可大量含有：Na＋、HCO、SO、Cl－‎ C．过氧化钠与冷水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑‎ D．AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ ‎3．一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。‎ 容器 编号 温度 ‎/℃‎ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CO Cl2‎ COCl2‎ COCl2‎ Ⅰ ‎500‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎0‎ ‎0.8‎ Ⅱ ‎500‎ ‎1.0‎ a ‎0‎ ‎0.5‎ Ⅲ ‎600‎ ‎0.5‎ ‎0.5‎ ‎0.5‎ ‎0.7‎ 下列说法中正确的是(　　)。‎ A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)＝0.16 mol·L－1·min－1‎ B．该反应正反应为吸热反应 C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol D．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80% ‎ ‎4．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。某科研人员设计了以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池(如图所示)。该固体氧化物电解质的工作温度高达700 ℃～900 ℃时，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是(　　)。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A．电极甲为电池正极 B．电池总反应为N2H4＋2O2===2NO＋2H2O C．电池正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ D．图示中的O2－由电极乙移向电极甲 ‎5．短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数，而 C 的阳离子半径大于 D 的阳离子半径；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象。下列说法中正确的是(　　)。‎ A．B的氢化物和E的氢化物能反应，且得到的产物只含有共价键 B．C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族 C．五种原子中E的原子半径最大 D．A的最低价氢化物的沸点＞B的最低价氢化物的沸点 ‎6．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法正确的是(　　)。‎ A．H2(g)＋X2(g)===2H(g)＋2X(g)　ΔH2＜0‎ B．生成HX的反应热与途径有关，所以ΔH1≠ΔH2＋ΔH3‎ C．若X分别表示Cl、Br、I，则过程Ⅲ吸收的热量依次增多 D．Cl2，Br2分别发生反应Ⅰ，同一温度下的平衡常数分别为K1，K2，则K1＞K2‎ ‎7．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol·L－1 FeCl3溶液、50 mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol·L－1 HCl溶液、1滴1 mol·L－1 NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 下列说法不正确的是(　　)。‎ A．依据M点对应的pH，说明Fe3＋发生了水解反应 B．对照组溶液x的组成可能是0.003 mol·L－1 KCl C．依据曲线c和d说明Fe3＋水解平衡发生了移动 D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向 二、非选择题(本大题共4小题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)‎ ‎8．(14分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。‎ ‎(1)在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1；‎ ‎②C和CO的燃烧热(ΔH)分别为－393.5 kJ·mol－1和－283 kJ·mol－1。‎ 则2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝____________kJ·mol－1。‎ ‎(2)将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为1 L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。‎ ‎①CO在0～9 min内的平均反应速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1(保留两位有效数字)；第12 min时改变的反应条件可能为________。‎ A．升高温度　 B．加入NO C．加催化剂　 D．降低温度 ‎②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________(保留三位有效数字)，化学平衡常数K＝________(保留两位有效数字)。‎ ‎(3)烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na＋)＝________________(用含硫微粒浓度的代数式表示)。‎ ‎(4)通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1 mol·L－1的HCOONa溶液pH＝10，则HCOOH的电离常数Ka＝________。‎ ‎9．(14分)工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 回答下列问题：‎ ‎(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有__________________(写一条)。‎ ‎(2)除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是_____________________________________________(用离子方程式表示)。‎ ‎(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等杂质。若测得滤液中c(F－)＝0.01 mol·L－1，滤液中残留的c(Ca2＋)＝____________________。‎ ‎(4)沉锰工序中，298 K、c(Mn2＋)为1.05 mol·L－1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是______________________________。‎ ‎(5)从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作依次是__________、洗涤、____________。‎ ‎(6)副产品A的化学式是______________。‎ ‎10．(15分)Ⅰ.恒温，容积为1 L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如下图所示，请回答下列问题：‎ ‎(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：__________________________。‎ ‎(2)ΔH2＝__________kJ·mol－1。‎ Ⅱ.工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：‎ CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)　ΔH＝－8.62 kJ·mol－1。‎ 已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118 ℃、78 ℃和77 ℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如下图所示。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(1)该研究小组的实验目的是________________________________________。‎ ‎(2)60 ℃下反应40 min与70 ℃下反应20 min相比，前者的平均反应速率________后者(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ ‎(3)如图所示，反应时间为40 min、温度超过80 ℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________(写出两条)。‎ Ⅲ.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。‎ 已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：‎ 温度/℃‎ ‎400‎ ‎500‎ ‎800‎ 平衡常数K ‎9.94‎ ‎9‎ ‎1‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)在800 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有______(填字母)。‎ 选项 n(CO)‎ n(H2O)‎ n(H2)‎ n(CO2)‎ A ‎1‎ ‎5‎ ‎2‎ ‎3‎ B ‎2‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎1‎ C ‎3‎ ‎3‎ ‎0‎ ‎0‎ D ‎0.5‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎1‎ E ‎3‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎(2)已知在一定温度下，C(s)＋CO2(g)2CO(g)　平衡常数为K；‎ C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　平衡常数为K1；‎ CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　平衡常数为K2；‎ 则K、K1、K2之间的关系是___________________________________________________。‎ ‎11．(15分)重铬酸钾(K2Cr2O7)主要用于制革、印染、电镀等。其水溶液中存在平衡：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋。‎ ‎(1)已知有关物质溶解度如图1。用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是：向Na2Cr2O7溶液中加入__________(填化学式)，搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，____________，抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎ ‎ 图1 图2‎ ‎(2)以铬酸钾(K2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2。‎ ‎①不锈钢作________极，写出该电极的电极反应式________________________________‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________。‎ ‎③当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为________________。‎ ‎(3)铬对环境能造成污染。某酸性废水中含有Cr2O，处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将Cr2O转化为毒性较低的Cr3＋，再调节pH约为8，使铬元素沉降，分离出污泥后检测废水中Cr3＋浓度，低于0.5 mg·L－1则达到排放标准。‎ ‎①Na2S2O5参加反应的离子方程式为____________________________________。‎ ‎②经上述工艺处理后的废水，理论上Cr3＋浓度约为________mg·L－1{已知室温下Ksp≈6×10－31}。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 单元检测(三)‎ 1． A　解析：SO2通入碘水中应被氧化为硫酸，B项错误；水的离子积常数随温度升高而增大，C项错误；‎100 ℃‎ pH＝2的硫酸溶液c(H＋)＝10－2mol·L－1，pH＝12的NaOH溶液 c(OH－)＝1 mol·L－1，故二者等体积混合，溶液呈碱性，D项错误。‎ ‎2．B　解析：Cu2＋能使蛋白质变性，A项错误；Na2O2在离子方程式中不能拆写，C项错误；NaOH过量，Al3＋不足应生成AlO，D项错误。‎ ‎3．C　解析：根据反应：CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)和容器Ⅰ中数据知前5 min内CO和COCl2物质的量变化相等，均为0.8 mol，则Δc(CO)＝＝1.6 mol·L－1，则前5min内的平均反应速率v(CO)＝＝＝0.32 mol·L－1·min－1，A错误；根据等效平衡的概念判断‎500 ℃‎容器Ⅰ中起始加入1.0 mol CO、1.0 mol Cl2、0 mol COCl2与起始加入0.5 mol CO、0.5 mol Cl2、0.5 mol COCl2能建立等效平衡，达平衡时容器Ⅰ内COCl2的物质的量为0.8 mol，与容器Ⅲ数据对比，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应正反应为放热反应，B错误；分析表中数据知容器Ⅰ和容器Ⅱ反应温度均为‎500 ℃‎，平衡常数相同，利用三行式分析。‎ 容器Ⅰ：　　　　CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)‎ 起始浓度/(mol·L－1)　 2　　　2　　　　　0‎ 转化浓度/(mol·L－1)　1.6　　1.6　　　　1.6‎ 平衡浓度/(mol·L－1)　0.4　　0.4　　　　1.6‎ K＝＝10；‎ 容器Ⅱ：　　　　CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)‎ 起始浓度/(mol·L－1)　 2　 　‎2a　　　　0‎ 转化浓度/(mol·L－1) 　1　　　1　　　　1‎ 平衡浓度/(mol·L－1) 　1　 　‎2a－1　　 1‎ K＝＝＝10，解得a＝0.55 mol，C正确；分析表中容器Ⅰ中数据知达到平衡时CO转化率为80%，若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，相当于容器Ⅰ减小压强，结合反应的特点知平衡向气体物质的量增大的方向移动，达到平衡时CO转化率小于80%，D错误。‎ ‎4．D　解析：该燃料电池是以肼为燃料，在反应中肼失去电子，甲为电池负极，故A错误；反应生成物均为无毒无害的物质，电池总反应为N2H4＋O2===N2＋2H2O，故B错误；O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，电池正极反应式为O2＋4e－===2O2－，故C错误；阴离子总是从正极移向负极，故D正确。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎5．B　解析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则A是C元素；B的氢化物的水溶液呈碱性，则B为N元素；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，其最外层电子数为2，所以D为Mg元素，而C的阳离子半径大于D的阳离子半径，且C的原子序数大于B而小于D，所以C为Na元素；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象，则E是Cl元素。B的氢化物是氨气、E的氢化物是HCl，二者反应生成氯化铵，氯化铵中含有离子键和共价键，故A错误；C是Na元素，其位于第三周期第ⅠA族，故B正确；原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径最大的是Na元素，故C错误；A的氢化物是甲烷，B的氢化物是氨气，分子晶体熔沸点与分子间作用力成正比，且含有氢键的物质熔沸点较高，氨气相对分子质量大于甲烷且氨气中含有氢键，所以甲烷熔沸点低于氨气，故D错误。‎ ‎6．D　解析：化学键的断裂要吸热，焓变大于0，H2(g)＋X2(g)===2H(g)＋2X(g)　ΔH2＞0，A错误；反应焓变与反应途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 ，B错误；途径Ⅲ是形成化学键的过程，是放热过程，Cl、Br、I的原子半径依次增大，故形成HCl、HBr、HI化学键所放出的能量逐渐减小，C错误；途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，氯气和氢气化合更容易，则K1＞K2，D正确。‎ ‎7．B　解析：FeCl3溶液的pH小于7，溶液显酸性，原因是氯化铁是强酸弱碱盐，Fe3＋在溶液中发生了水解，故A正确；对照组溶液x加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，而若对照组溶液x的组成是0.003 mol·L－1 KCl，则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，故B错误；在FeCl3溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液x的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fe3＋水解平衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，故C正确；FeCl3溶液水解出氢氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则水解被促进，否则被抑制，故D正确。‎ ‎8．(1)－746.5　(2)①4.4×10－3　D　②22.2%　3.4‎ ‎(3)‎2c(SO)＋c(HSO)　(4)1.0×10－7‎ 解析：(1)CO的燃烧热是－283 kJ·mol－1，即②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283 kJ·mol－1，根据盖斯定律②×2－①，得2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝－746.5 kJ·mol－1。(2)①在0～9 min内CO浓度减少了0.04 mol·L－1，所以v(CO)＝4.4×10－3。该反应的正向是放热反应，升高温度平衡逆向移动，一氧化碳和一氧化氮的浓度升高，A错误；加入一氧化氮时，一氧化氮的浓度应该是先升高再降低，与图中不符，B错误；加入催化剂，不会影响化学平衡，C错误；降低温度，平衡正向移动，符合图中的曲线变化，D正确。‎ ‎②　　　　2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)‎ 起始/mol　 　0.2　　　0.1　　　0　　　 0‎ 变化/mol　　2x　 　　2x　　　 x　　　　2x 平衡/mol　(0.2－2x) (0.1－2x)　 x　　　　2x 由题意得：(0.2－2x)＝0.14，所以x＝0.03 mol。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为：×100%＝×100%＝22.2%；化学平衡常数K＝＝3.4。(3)Na2SO3和NaHSO3混合溶液中遵循电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝‎2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，又因为是中性溶液，有c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝‎2c(SO)＋c(HSO)。‎ ‎(4)　　　　HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－‎ 　　0.1　　　　　　 　0　　　　0‎ 　0.0001　 　　　0.0001 　0.0001‎ 　(0.1－0.0001) 　　0.0001 　0.0001‎ 所以该反应的水解平衡常数：Kh＝1.0×10－7，又根据Kh＝，所以Ka＝＝＝1.0×10－7。‎ ‎9．(1)搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当提高稀硫酸的浓度(任写一条)‎ ‎(2)MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O ‎(3)1.46×10－6 mol·L－1 ‎ ‎(4)pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高　(5)过滤　干燥　(6)(NH4)2SO4‎ 解析：(2)主要成分是FeS2的黄铁矿在酸浸过程中产生Fe2＋，因此流程第二步除铁环节的铁应该转化为Fe3＋才能更好除去，所以需要加入氧化剂软锰矿使残余的Fe2＋转化为Fe3＋，离子方程式为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O，再加入石灰调节pH使Fe3＋完全沉淀。(3)由于流程第二步加入石灰引入了Ca2＋杂质，因此除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等杂质可分别使用(NH4)2S和NH‎4F，生成CuS、CaF沉淀除去，根据已知氟化钙的溶度积和c(F－)可知：c(Ca2＋)＝＝＝1.46×10－6 mol·L－1。(4)从沉锰的图象可以看出，在已给的几个pH条件中，pH越大得到的MnCO3的产率越高，且需要的时间越短，且在pH＝7时，有更好的效果。(5)从沉锰工序中得到纯净MnCO3，只需将析出的MnCO3沉淀过滤、洗涤、干燥即可。(6)得到的滤液中还有大量的NH和SO没有反应，因此副产品A为(NH4)2SO4。‎ ‎10．Ⅰ.(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ·mol－1　(2)－78.64‎ Ⅱ.(1)探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响　 (2)小于　(3)反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降 Ⅲ.(1)BCE　(2)K＝ 解析：Ⅰ.(1)S燃烧生成SO2，所以对应焓变为ΔH1。(2)读图知ΔH2对应的是生成0.8 mol 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎ SO3，ΔH2＝－×0.8 mol＝－78.64 kJ·mol－1。‎ Ⅱ.(2) ‎60 ℃‎下反应40 min的转化率虽然略高，但反应时间是‎70 ℃‎下反应20 min的两倍，前者速率应该略小。(3)从温度、物质损耗的角度回答对平衡移动方向的影响。‎ Ⅲ.(1)假设容器为‎1 L，根据正反应方向移动时Q