江西省上高二中2018届高三第一次月考化学试卷（含答案）.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎2018届高三年级第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 As-75 Zn-65 Cu-64 Fe-56 Na‎-23 C-12 ‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分共48分）‎ ‎1．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）‎ A. C3H6和C4H8互为同系物 B. CH2Cl2有2种同分异构体 C．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面 D．乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应 ‎2．生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象成应用与胶体性质无关的是（ ）‎ A．将盐卤或石青加人豆浆中，制成豆腐 B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷 C．泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用 D．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小 ‎3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）‎ A．1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA B．标准状况下，22.4LCl2与水反应转移的电子数为NA C．‎28g聚乙烯含有的碳原子数为2NA D．情性电极电解食盐水．若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体‎11.2L ‎4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A.‎‎1.0‎L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B‎.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA C‎.25℃‎时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA ‎5．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）‎ ‎①SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属子酸性氧化物，Fe203、Al203属于碱性氧化物 ‎②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ‎③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ‎④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ‎⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多 ‎⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎6．‎1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为‎1.400g/cm3、质量分数为63％的浓硝酸中，得到NO2气体1792ml（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是（ ）‎ A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L B．加入NaOH溶液的体积是50mL C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08 mol D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克 ‎7．含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则（ ）‎ A．被氧化的砒霜为1.98 mg B．分解产生的氢气为0.672mL C．和砒霜反应的锌为3.90mg D．转移的电子总数为6×10-5NA ‎8．利用100mL0.50mol/LNa2CO3溶液配制Na+浓度为0.2Omol/L的溶液，下列操作正确的是（ ）‎ A．将该Na2CO3溶液转移至250 mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀 B．将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌 C．将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌 D．将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀 ‎9．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）‎ ‎① 无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－‎ ‎② pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－‎ ‎③ 加人Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3-、NH4+‎ ‎④ 在由水电离出的c(OH-)= 10-13mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2+、Cl－、I－ ‎ ‎⑤ 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl-、S2-、HCO3-‎ ‎⑥ 酸性溶液中：Fe2+、A13+、NO3－、Cl－ ‎ A．①②⑤ B．②④ C．②④⑥ D．③⑤⑥‎ ‎10．能正确表示下列反应的离子方程式是( )‎ A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑＋3H2O B．向Na2Si03溶液中通入过量SO2:SiO32－＋SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32－‎ C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，当SO42－完全沉淀时：H++ SO42-＋OH－+Ba2+=BaSO4↓＋H2O D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H+=SO42－＋3S↓＋2H2O ‎11．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是 （ ）‎ A．用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸 褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2>IO3－‎ D．途径II中若生成1molI2，则反应中转移的电子数为10NA ‎12．有一铁粉和氧化铜的混合物‎8.32g，进行如下实验：（ ）‎ 根据实验所得数据，有关说法正确的是 A．无色气体的质量为‎0.2g ‎ B．原混合物中铁的质量为‎7.0g C．反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1mol ‎ D．反应消耗的H2SO4物质的量为0.15mol ‎13．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是（ ）‎ A．白色沉淀不含BaSO3 B．溶液的酸性减弱 C．白色沉淀是BaSO4 D．FeCl3全部被还原为FeCl2‎ ‎14．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）‎ ‎① NaHCO3② Al2O3③Al(OH)3 ④ Al ⑤ (NH4)2CO3 ⑥ Na A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．全部 ‎15．某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：‎ ‎①已知质量的铜铝混合物充分反应测定生成气体的体积 ‎②已知质量的铜铝混合物充分反应测定剩余固体的质量 ‎③已知质量的铜铝混合物充分反应测定所得固体的质量 ‎④已知质量的铁铝混合物充分反应测定生成气体的体积 以上方案可行的是（ ）‎ A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④‎ ‎16．下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ）‎ 选项 a b C r 比 A 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 二氧化碳 B 硝酸 硝酸铁 硝酸亚铁 铁 C 硫酸铝 氢氧化铝 偏铝酸钠 氢氧化钠 D 氮气 一氧化氮 二氧化氮 氧化 二、非选择题（共52分）‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎17．（13分）我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。生产流程如图1: ‎ ‎（1）完成有关反应的化学方程式 ‎①沉淀池：‎ NH3+CO2+H2O＋NaCl=NaHCO3＋NH4Cl ‎②煅烧炉：_______________。‎ ‎（2）联合制碱法的优点表述中，‎ 不正确的是_______。‎ A．生产原料为：食盐、NH3、CO2‎ B．副产物氯化铵可做氮肥 C．生产过程中可循环利用的物质只有CO2‎ D．原料利用率高 某实验小组，利用下列装置图2模拟“联合制碱法”的第一步反应。‎ ‎（3）上述装置中接口连接顺序为______。‎ A.a接c；b接f、e接d B.a接d；b接f、e接c C.b接d；a接e、f接c D.b接c；a接f、e接d ‎（4）D中应选用的液体为______________。为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验，假设产品纯碱中只含NaCI、NaHCO3杂质。‎ ‎（5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加___________试剂。‎ ‎（6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用cmol/L的HCI溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点），所用HCI 溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCI溶液总体积为V2mL，则纯碱样品中NaHCO3质量分数为____________。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎18．(13分）如右图所示是某些无机物的转化关系（部分反应物和生成物未列出）。已知F是一种红褐色沉淀；M、K是常见的金属单质；B是一种有刺激性气味的气体；向C溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。‎ ‎（1）已知盐X不带结晶水，则X的化学式为_________。‎ ‎（2）若不考虑损失，G、D和H2O可恰好完全反应生成I，反应时G和D的物质的量之比为______。‎ ‎（3）足量K与I的稀溶液反应的离子方程式为__________________________。‎ ‎（4）J与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐。将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到_________（填化学式）。‎ ‎（5）在0.02 mol·L-1的X溶液中，各种离子的浓度由大到小的顺序为_______________。‎ ‎19．（13分）氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。‎ ‎（1）将含SO2的废气通入含Fe2+（催化剂）的溶液中，常温下可使SO2转化为SO42－，其总反应为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，写出第二步反应的离子方程式：__________。 ‎ ‎（2）pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因：____ ____。‎ ‎（3）ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：‎ ‎①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：_____ _____。‎ ‎②写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：__________。‎ ‎③ClO2能将电镀废水中的CN－离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl－。写出该反应的离子方程式_______________________________。‎ ‎20．（13分）某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子。该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎1 mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：‎ ‎（1）水样中一定含有的阴离子是___________，‎ 其物质的量浓度之比为________。‎ ‎（2）写出BC段所表示反应的离子方程式： ‎ ‎_________________________________。‎ ‎（3）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为 ‎________。‎ ‎（4）试根据实验结果推断K+是否存在？（填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度c (K+)的范围是____________。（若K+不存在，则不必回答该问）‎ ‎（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：_________（写出实验步骤、现象和结论）。‎ ‎2018届高三年级第一次月考化学试卷答题卡 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分共48分）‎ 题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答 二、非选择题（共52分）‎ ‎17．（13分）‎ ‎（1）② ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎（5） ‎ ‎（6） ‎ ‎18．（13分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） （填化学式）‎ ‎（5） ‎ ‎19．（13分）‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3）① ‎ ‎② ‎ ‎③ ‎ ‎20．（13分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎（5） ‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎2018届高三年级第一次月考化学试卷参考答案 ‎1——16 DCCBD BCDBC CABAA D ‎ ‎17.（1）2NaHCO3===Na2CO3+CO2+H2O； （2）C； （3）D； ‎ ‎（4）饱和NaHCO3溶液 ‎（5）稀HNO3和AgNO3溶液； （6）‎ ‎18. (1)(NH4)2Fe(SO4)2；(2)4：3；‎ ‎(3) 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2+ +2NO↑+4H2O；‎ ‎(4) NaAlO2；‎ ‎(5)c(SO42-)>((NH4+)>c(Fe2+)>((H+)>(OH-)。‎ ‎19.⑴2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42－＋4H+ ‎ ‎⑵3CaCO3＋Al2(SO4)3＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CaSO4↓＋3CO2↑ ‎ ‎⑶①Cl－＋3H2O电解3H2↑＋ClO3－‎ ‎ ② =2ClO2↑＋2NaCl＋Cl2↑＋2H2O ‎③ 2ClO2＋2CN－＝2CO2↑＋2Cl－＋N2每个方程式2分，电子转移的方向和数目2分，共12分)  ‎ ‎20.（1）SO42-、CO32- c(SO42-):c(CO32-)=1:2；‎ ‎（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；‎ ‎（3）40mL；（4）是 c(K+)≥0.6mol/L；‎ ‎（5）取少量水样于试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全且没有气泡生成后，向上层清液中滴加适量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原水样中含Cl-，若没有白色沉淀，则原水样中不含Cl-。 ‎ ‎ ‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费