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高二12月月考化学试题
时间：90分钟 满分：100分 命题人：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Br 80
一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与人类生产生活息息相关，下列说法不正确的是
A．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮
B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放
D．聚乙烯、聚氯乙烯、合成橡胶、环氧树脂、涤纶等有机高分子化合物是由加聚反应制得的
2.下列化学用语或模型正确的是
A．葡萄糖的实验式：CH2O B．CH4 分子的球棍模型：
C．醛基的电子式： D．对硝基甲苯的结构简式：
3.下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是
A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色
B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体
D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH”
4.在分子式为C5H12O的有机物中，能与金属钠反应的结构有（不考虑立体异构）
A．5种 B.6种 C.7种 D.8种
5.根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是
A．厕所清洁剂 厨房清洁剂 醋 肥皂
B．醋 厕所清洁剂 肥皂 厨房清洁剂
C．厕所清洁剂 醋 肥皂 厨房清洁剂
D．厨房清洁剂 醋 肥皂 厕所清洁剂
6. 在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3:1:4的化合物是
二、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
7. 由—C6H5、—C6H4—、—CH2—、—OH四种原子团(各1个)一起组成属于酚类物质的种类有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
8.下列说法中正确的是
A．在船体上镶嵌铜块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率
B．粗铜精炼时，电解液中的c(Cu2＋)基本保持不变
C．铁钉在氯化铵溶液中慢慢溶解，属于吸氧腐蚀
D．在滴定实验中，可以用量筒量取21.00 mL的NaOH溶液
9.二苯并呋哺的结构简式为，其一氯代物有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
10. 将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是
A
B
C
D
与溴水混
合的试剂
酒精
己烯
己烷
四氯化碳
现象
11．肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：
N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol
2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g) + 4H2O (g) ΔH = －1135.7kJ/mol
下列说法正确的是
A. N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －1068 kJ/mol
B. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2ON2H5+ +
OH-
C. 铂做电极，以KOH溶液为电解质的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4 －4e－ + 4OH－ ＝ N2 + 4H2O
D. 2NO2N2O4，加压时颜色加深，可以用勒夏特列原理解释
12．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下，下列关于橙花醇的叙述，错误的是
A．既能发生取代反应，也能发生加成反应
B．浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃
C. 1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）
D. 1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴
13.查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应：
则二甲苯通过上述反应得到的产物有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
14.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)
A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
15.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
溶液中滴加FeCl3溶液
有紫色沉淀生成
原溶液中有酚类物质
B
AgCl沉淀中滴入稀KI溶液
有黄色沉淀出现
AgI比AgCl更难溶
C
向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热
有浅黄色沉淀生成
CH3CH2X中含有Br-
D
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热
没有红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
16.某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是
A．X的分子式为C12H16O3
B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成
D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
17. 下列说法正确的是
A. C4H8属于烯烃的同分异构体（包括顺反异构）共5种
B．1mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖
C. (CH3)2CHCH(CH3)2的名称是2,3–甲基丁烷
D．苯酚可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应
18.下列关系中正确的是
A．常温下，将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中的值增大到原来的100倍
B．常温下，0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积恰好反应时，溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
C．常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
D．等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
19. 有8种物质：①甲烷 ②乙烯 ③苯 ④聚乙烯 ⑤丙炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯 ⑧环己烯()，其中既能使酸性KMnO4
溶液褪色，又能与溴水反应使溴水褪色的有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
20. 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的结构简式如下。下列说法不正确的是
A．青蒿素可能具有强氧化性，具有杀菌消毒作用
B．青蒿素难溶于水，能溶于NaOH溶液
C．青蒿素分子中含有碳氧双键，但不能发生加成反应
D．青蒿素与纤维素一样，都属于有机高分子化合物
二．填空题（本题包括3大题，共46分）
21.（16分）
（1）21世纪是钛的世界，钠米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。
工业上二氧化钛的制备是：
I．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）
与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混
有SiCl4杂质的TiCl4。
II．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4，所采取的操作名称是
III．用TiCl4制备TiO2·xH2O的化学方程式为 ，制备时需要 ，促进水解趋于完全。
IV．TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。如在实验室中进行，则需在 （填仪器名称）中加热。
（2）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色，轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。
根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方程式
AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显
酸性，原因是 （用离子方程式表示）、向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为 mol/L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5mol/L-1）
22.（15分）
Ⅰ.下图是实验室用乙醇、硫酸、溴化钠混合反应来制备溴乙烷的装置。反应需要加热，图中省去了加热装置。乙醇、溴乙烷、溴的有关性状参数见下表。
乙醇
溴乙烷
溴
状态
无色液体
无色液体
深红棕色液体
密度/g.cm-3
0.79
1.44
3.1
沸点/℃
78.5
38.4
59
水溶性
易溶
难溶
微溶
（1）加热A中三种反应物的混合物时，发生反应的化学方程式为： 。
（2）若选用较浓的硫酸作为反应物，得到的产品则会呈棕黄色，为去除颜色，最好选择下列的 溶液来洗涤产品。
A．四氯化碳 B．硫酸钠 C．碘化亚铁 D．亚硫酸钠
产品选择上述溶液洗涤后，还需再用蒸馏水洗涤一次，洗涤液与产品分离的方法是 （填方法名称）。
（3）加热的目的是 。
（4）装置中，B和D两部分的作用分别是：B ；D 。
Ⅱ. （5）以甲烷为燃料的新型电池的成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。
①B电极的反应式为_______________________。
②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL
1 mol·L－1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为_________(标况)。
23.（15分）
链烃A（C3H6）是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：
已知以下信息：
①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢；
②羰基化合物可发生以下反应：
（注：R′可以是烃基，也可以是H原子）
③E在甲醇、浓硫酸的作用下，先酯化、后脱水反应生成F。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 _____，C的名称_______，F生成有机玻璃的反应类型
（2）B生成C的化学方程式为___ ____。
（3）D分子中最多有 __________个原子共平面。
（4）E的结构简式
（5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 ______种（不含立体异构）；其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3 : 2 : 2 : 1的是_____； (写出其中一种的结构简式）。
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
高二12月月考化学试题
1—5 DACDC 6—10 CCBBA 11—15 CDCBB 16—20 DDAAD
21.（16分）
（1）① 蒸馏（1分） ②TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl （2分）
加大量的水同时加热（2分） ③坩埚（1分）
（2）SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl（2分）；
SOCl2与水反应既减少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解（2分）。
（3）NH4++H2O NH3·H2O+H+（2分） 逆向（2分） a/200b（2分）
22.（15分，除标注外每空2分）
（1）C2H5OH+NaBr+H2SO4 C2H5Br+NaHSO4+H2O
（2C2H5OH+2NaBr+H2SO4 2C2H5Br+Na2SO4+2H2O也给分）
（2）D 分液（1分）
（3）加快反应速率，同时蒸馏出溴乙烷
（4）冷凝回流反应物，冷却产物蒸汽（以冷凝回流反应物为给分要点）；冷凝产品
（5）① CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O ②1.12 L
23.（15分，除标注外每空2分）
（1）CH2=CHCH3 2-丙醇 加聚反应（1分）
CH3
CH3
（2）CH3CHClCH3+NaOH CH3CH(OH)CH3+NaCl （3）6
（4）
（5）8
CH2=C(CH3)CH2COOH 或
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