可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Cr-52 Fe-56 Si-28
一、选择题:本题共16小题，每小題3分,共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。她在青蒿液中加入乙醚，经操作1得含青蒿素的乙醚和其他杂质的混合物。再经操作2得到含青蒿索的乙醚，最后经操作3得到青蒿粗产品。操作1、2、3相当于
A.过滤、结晶、蒸发 B.结晶、萃取、分液
C.萃取、分液、蒸馏 D.萃取、过滤、蒸馏
2.LiBH4是有机合成的重要还原剂，也是一种供氢剂，它遇水剧烈反应产生氢气，实验室贮存硼氢化锂的容器应贴标签是
3.下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是
A.阿伏加德罗常數：mol-1 B.气体摩尔体积:L.mol-1
C.物质的量浓度：g·L-1 D.摩尔质量：g·mol-1
4.2017年9月25日，化学权威杂志《化学世界》、著名预测博客等预测太阳能电池材料—钙钛矿材料可能获得2017年诺贝尔化学奖。钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑。下列有关判断不正确的是
A.上述反应是氧化还原反应 B.TiO2和CO2属于酸性氧化物
C.CaTiO3属于含氧酸盐 D.CaCO3属于强电解质
5.成语是中国文化的魂宝。下列成语涉及的金属在常温下不溶于浓硝酸的是
A.铜壳滴漏 B.化铁为金 C.火树银花 D.书香铜臭
6.下列实验操作正确的是
A.用长预漏斗分离油和水的混合物
B.配制O.5mol/LFe(NO3)2溶液时将固态Fe(NO3)2溶于稀硝酸中加水稀释至指定体积
C.将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，可收集到纯氯气
D.用湿布熄灭实验台上酒精着火
7.在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增重的是
A.H2还原三氧化钨(W03) B.铝与氧化铁发生铝热反应
C.锌粒投入硫酸铜溶液中 D.过氧化钠吸收二氧化碳
8.下列离子方程式正确的是
A钠粒投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B.在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C.向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-
D.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
9.用98%浓硫酸配制500mL 2mol/L稀硫酸，下列操作使所配制浓度偏高的是
A.量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线
B.定容时仰视50OmL 容量瓶的刻度线
C.量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶
D.摇匀后滴加蒸馏水至容量瓶刻度线
10.下列各组离子能大量共存的是
A在pH=0的溶液中：NH4+、Al3+、OH-、SO42-
B.在新制氧水中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.在加入NH4HCO3产生气体的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
D.加入Al片能产生H2的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-
11.NaFeO4是一种高效多功能水处理剂。制备方法之一如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列说法正确的是
A.氧化产物是Na2FeO4
B.1molFeSO4还原3mol Na2O2
C.转移0.5mo1电子时生成16.6g Na2FeO4
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2
12.几种无机物之间转化关系如下图(反应条件省略。部分产物省略)。下列推断不正确的是
A.若L为强碱，则E可能为NaCl溶液、F为钾
B.若L为强酸，则E可能为NaHS、F为HNO3
C.若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2
D.若L为强酸，则E可能为NH4Cl、F为Ca(OH)2
13. NA表示阿伏加德罗常数的数值。乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是一种麻醉剂。制备乙醚的方法是2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O.下列说法正确的是
A.18gH218O分子含中子数目为10NA
B.每制备1molCH3CH218OCH2CH3必形成共价键数目为4NA
C.10g46%酒精溶液中含H原子个数为1.2NA
D.标准状况下,4.48L乙醇含分子数为0.2NA
14.下列实验能达到目的是
15.下列图像符合题意的是
16.现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NO3-)=5mol.L-1。10mL该混酸溶解铜质量最大时。溶液中HNO3、H2SO4的浓度之比为
A.1：1 B.1：2 C.3：2 D.2：3
二、非选择题;共52分。
17.(10 分)
中新社三亚2017 年10 月8 日电，“深海勇士”号载人深潜试验队在中国南海完成“深海勇士”号载人潜水器的全部海上试验任务。Na2O2、KO2都可以作潜水员的供氧剂。
回答下列问题:
(1)KO2中氧元素化合价为_____________。
(2)在过氧化钠与二氧化碳反应中。氧化剂，还原剂的质量之比为________。39g过氧化钠吸收CO2产生氧气体积为_______L(标准状况)。
(3)等物质的量的Na2O2、KO2吸收足量CO2产生O2体积比为_____(同温同压)。
(4)将30g H2、CO的混合气体(平均相对分子质量为15)充入真空密闭容器中，再充入足量氧气，用电火花引燃气体使H2、CO完全反应。将其产物全部通入足量的过氧化钠粉末中、固体质量净增______g，转移电子的个数约为_________。
18.(10分)
铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
(1)Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工业冶炼铝的助熔剂。工业上，用HF、Na2CO3和Al(OH)3制备冰晶石。化学反应原理是，2Al(OH)3+3Na2CO3+12H=2Na3AlF6+3C02↑+9H2O.属于盐的有Na2CO3和_______。上述反应不能在玻璃容器中反应，其原因是________(用化学方程式表示)。
(2)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常作净水剂。在明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至Al3+恰好完全沉淀，写出该反应的离子方程式____________。
(3)铝合金广泛用于建筑材料。等质量的铁、铝、硅组成的同种合金分别与足量盐酸、足量烧碱溶液反应，产生氢气体积相等(同温同压)。则该合金中铁、硅的质量之比为_______。（已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2↑）
(4)铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。它的制备方法是将氢化钠和氯化铝在乙醚中反应制备铝氢化钠。
①写出化学方程式________________。
②在化学上，含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示，”有效氢”含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。一般地含氢还原剂的氢被氧化成H2O，“还原能力”用氢失去电子数多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氢”之比为________。
19.（10 分) 几种物质的转化关系如图所示，A 是中学富见的金属，常温常压下Y呈液态，J由阴、阳离子个数1: 1构成且阴、阳离子都与氖原子的电子层结构相同。Z遇浓盐酸产生“白烟”。
回答下列问题
(1)J的化学式为_______________。
(2)写出③反应的化学方程式_______________。
(3)写出⑤反应的化学方程式_______________。
(4)实验室制备Z可能选择下列装置的是_______________(填代号)。
(5)为了测定义产品纯度，进行如下实验：取WgX产品溶于足量蒸馏水，将产生的气体全部赶出来并用V1 mLc 1mol/L’盐酸吸收( 过量)，再用c2mol/L NaOH溶液滴定吸收液至终点。消耗V2mL NaOH溶液。该样品纯度为_________________。若碱式滴定管未用待装溶液润洗，则测得结果__________(填“偏 高”、“偏 低”或“无 影 响” )。
20.(10分) 某学习小组设计实验探究H2S的性质。实验室用硫化亚铁(难溶，块状)与盐酸反应制备硫化氢。他们设计装置如图所示。
回答下列问题：
(1)停止A中反应的操作是________________。
(2)试制X可能是______(填代号)。
(a)氢氧化钠溶液 (b)硝酸 (c)饱和NaHS溶液 (d)氯化铁溶液
(3)写出A中发生反应的离子方程式:_________________。
(4)若E中产生浅黄色沉淀，则氧化性:Cl2____ S(填“>”“(1分) (5)d (2分) (6)③ (2分)
21. (每空2分) (1) AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- (2)Cr2O3 2
(3)8CrO42-+3S2O32-+34H+=6SO42-+8Cr3++17H2O (4)
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