安徽省安庆市五校联盟2017-2018学年高一上学期期中联考化学试题（含答案）.doc

2017—2018 学年度第一学期期中“联考” 高一化学考试 联考命题组 一、选择题（每题 3 分共 54 分） 1、下列实验操作正确的是（ ） A． B． C． D． 稀释浓硫酸 加热液体 点燃酒精灯 称量 NaOH 固体 2、下列四种化学实验操作名称从左到右分别是( ) A、过滤、蒸馏、蒸发、萃取 B．过滤、蒸发、蒸馏、萃取 C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤 3、下列实验操作中不正确的是 （ ） A．蒸发操作时，当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 B．容量瓶检漏：在容量瓶中加入适量水，用手压紧瓶塞倒立 1 min，如不渗漏，即可使用 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上 层液体从上口倒出 D．蒸馏时，应将开始馏出的少量液体弃去 4、NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．含 0.1mol BaCl2 的溶液中 Cl－数为 0.1NA B．22gCO2 所含有的分子数为 0.5NA C．11.2LCO2 所含有的分子数为 0.5NA D．常温下 NA 个Cl2 分子所占有的体积为 22.4L 5、下列离子检验的方法正确的是( ) A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 Cl－ B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 SO2－ 4 C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2＋D．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有 SO2－ 4 6、下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 1nm～100nm B．胶体粒子能穿过半透膜，也能通过滤纸空隙 C．往 Fe(OH）3 胶体中逐滴滴入硫酸溶液，现象是：先有红褐色沉淀后沉淀溶解 D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象 7、下列离子方程式正确的是（ ） A 澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+ 2H2O B 铁与盐酸的反应 2Fe + 6H+=3H2↑+2Fe3+ C 铜片插入硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2++ Ag D 大理石溶于醋酸 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ 8、下列溶液中Cl－浓度最小的是 A．100mL 2mol/L MgCl2 溶液 B．800mL 2.5mol/L NaCl 溶液 C．10mL 5mol/L KCl 溶液 D．450mL 1mol/L AlCl3 溶液 9、下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是( ) A.CuO+CO Cu+CO2 B.Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ C.3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 D.4NH3+3O2 2N2+6H2O 10、科学家已发现一种新型分子，其分子式是 O4，在相同条件下，2 mol O4 和 4 mol O2 含有的 （ ） A．电子数相同，分子数不同 B．质量相同，电子数不同 C．原子数相同，质子数不同 D．分子数相同，质量不同 11、欲配制 100ml 1.0 mol/L Na2SO4 溶液，正确的方法是（） ① 将 14.2 g Na2SO4 溶于 100ml 水中 ② 将 32.2g Na2SO4·10H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 ml ③ 将 20 ml 5.0 mol/L Na2SO4 溶液用水稀释至 100 ml A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 12、下列各项说法正确的是( ) A 氢氧化铁胶体中，H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存 B 向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3 溶液，可 制得 Fe(OH)3 胶体C 沸水中滴加适量饱和 FeCl3 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 D 向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe(OH)3 胶体 13、将 5mol/L 的 Mg(NO3）2 溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3 －的物质的量浓度为( ) A． b a5 mol/L B． b a10 mol/L C． a b 5 mol/L D． b a mol/L 14、在碱性溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．K＋、HCO－ 3 、Na＋、SO2－ 4 B．Na＋、Cu2＋、SO2－ 4 、Cl－ C．Ba2＋、NO－ 3 、Cl－、K＋ D．Mg2＋、K＋、CO2－ 3 、NO－ 3 15、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中 c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L， c（SO4 2﹣）=0.8mol/L，则 c（K+）为（ ） A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L 16、t℃时将一定质量某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂。然后把温度降 至t℃。已知三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体(不含结晶水)分别为a g、 b g、c g。则a、b、c三者的关系为 A.c=2b—a B.c=b+a C. c=2b+a D. c=2a+b 17、H—离子可以跟 NH3 反应：H— + NH3 = NH2 — + H2，根据该反应事实，正确结论是 A．NH3 具有还原性 B.H—是很强的氧化剂 C．H2 既是氧化产物又是还原产物 D.该反应属于置换反应 18、在 10mL0.01mol/L 的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入 1.2mL 0.05mol/L 盐酸，完全反 应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 A．1.34mL B．2.240mL C．0.672mL D．0mL 二、填空题 19、 （8 分） （1）0.5 mol 的 Fe 含 个铁原子（用 6.02×1023 表示阿伏加德罗常 数），质量是_____g； （2）3mol CO2 在标准状况下的体积为___________L，摩尔质量为______________。 20、 （6 分）按要求填空。 ①碳酸钙和盐酸(写出离子方程式) ___________________________。 ②氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液(写出离子方程式) __________________________。 ③HCO3 －+H+ CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式) _________________________。 21、(6 分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)； 除去自来水中的 Cl－等杂质，选择装置________。 (2)从油水混合物中分离出植物油，选择装置________，该分离方法的名称为________。 (3)装置 A 中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。 22、（8 分）将 Na+、Al3+、K+、NO3 -、OH-、S2-、MnO4 -、Fe3+、NH4 +、H+、AlO2 -、CO3 2-，按在溶液中 能大量共存的情况分成两组，每组中各含有六种离子且阳离子和阴离子分别不少于两种，则 一组是 ， 另一组是 。 23、（8 分）8 种物质：①H2 ②铝 ③蔗糖 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 固体 ⑦稀硝酸 ⑧熔融 Al2(SO4)3 （1）上述状态下可导电的是_____________；属于电解质的是_______________； （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，对应的化学方程式为 _________________________________________________。 （3）⑧在水中的电离方程式为________________________________________________ 三、（10）计算题： 24、某同学在实验室将 13gZn 投入足量稀硫酸中充分反应制取 H2，同时得到 100g 密度为 1.25 g/mL 的溶液。请计算 （1）可制得标准状况下 H2 的体积为________L。 （2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为________________ mol/L。 （3）从所得溶液中取出一半，加入 0.15mol 的 BaCl2 恰好使硫酸根离子沉淀完全，求原所得 溶液中 H+物质的量浓度为______________ mol/L。2017—2018 学年度第一学期期中“联考” 高一化学参考答案 参考答案：1、A 2、B 3、B 4、B 5、C 6、 B 7、D 8、B 9、A 10、A 11、B 12、B 13、B 14、C 15、C 16、A 17、C 18、D 19、 (8 分)（1）3.01×1023 ，28g （2）67.2L, 44 g/mol 20、(6 分)①_ CaCO3+2H＋= CO2↑+H2O +Ca2+______________。 ② Ba2＋+2 OH－+_ Cu2＋+SO 2－ 4 =Cu(OH)2 +BaSO4_ _。 ③ ____NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O _(答案合理即可) 21、(6 分) (1) D , A (2) B,分液 (3)蒸馏，下 22：Al3+、NO3 -、MnO4 -、Fe3+、NH4 +、H+ Na+、K+、OH-、S2-、AlO2 -、CO3 2- 23、(8 分)_②⑦⑧__ __⑤⑥⑧_____ Ba(OH)2+2HNO3=_Ba(NO3)2+2H2O________。 ___ Al2(SO4)3=2Al3++3SO4 2-_____ 24、（10 分） (1). 4.48 （3 分） (2). 2.5 （3 分） (3). 2.5（4 分） 【解析】（1）由锌与足量盐酸反应方程式计量数可知， n(Zn)=n(H2)=n(ZnSO4)=13g/65g/mol=0.2mol，可制得标准状况下 H2 的体积为 ；(2)c((ZnSO4)= n(ZnSO 4)/V= ； （3）从所得溶液中取出一半，加入 0.15mol 的 BaCl2 恰好使硫酸根离子沉淀完全，即硫酸钡 的物质的 量 0.15mol，因锌与硫酸反应时，硫酸根未参与反应，则原硫酸溶液中硫酸的物质的量为 0.3mol，又因 n(ZnSO4)=0.2mol，说明有 0.2mol 硫酸参与反应在，还有 0.1mol 硫酸未参与反 应，则未参与反应氢离子的物质的量为 0.2mol，原所得溶液中 H+物质的量浓度为 。