可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Pb-207
第I卷 （选择题，共42分）
选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）
1、化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是
A.绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染
B.金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀
C.光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料
D.海水提取镁、溴的过程中均涉及氧化还原反应
2、《本草纲目》中“石碱”条目下写到：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。”这里昀“石碱”是指
A.KOH B.KAl(SO4)2 C. KHCO3 D.K2CO3
3、下列说法正确的是
A.离子化合物只含离子键
B.在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物
C.强电解质溶液的导电能力一定强
D.CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氯化物
4、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A.H2BO3酸性比H2CO3酸性强
B.Mg(OH)2碱性比Be(OH)2碱性强
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D.若M+和R2+的核外电子排布相同，则原子序数：R>M
5、利用下列实验装置进行相应的实验（部分夹持装置略去），不能达到实验目的的是
A.利用图甲装置可快速制取少量氨气
B.利用图乙装置分离水和溴的苯溶液
C.利用图丙装置蒸发KCI溶液得晶体
D.图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有漂白性
6、阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是
A.llgD218O所含的中子数为6NA
B.0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA
C.标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键数目为10NA
D.NO2和H2O反应每生成2mol HNO3时转移的电子数目为2NA
7、某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解。该黑色粉末可能为
A. Fe、MnO2 B.C、MnO2 C.Si．FeO D.FeS、CuO
8、在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是
A.在NaHCO3溶液中：K+、Cl-、AlO2-、SO42-
B.在c(H+) =0.1 mol·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-
C.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+
D.在pH=1的溶液中：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
9、下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是
A.工业上用电解法制备Al：2Al2O34A1+3O2↑
B.用FeC13腐蚀铜线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C.Na2CO3溶液吸收过量Cl2：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
D.用酸性KMnO4溶液验证H2O2的还原性：
2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
10、W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3：4，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是
A.单质熔点：Z>Y
B.W与X形成的化合物中只含有极性键
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
D.气态氢化物的热稳定性：Z>X
11、根据实验操作和现象不能推出相应结论的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
在Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀
非金属性：C1>S
B
SO2气体通入Na2SiO3溶液中，产生胶状沉淀
酸性：H2SO3>H2SiO3
C
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CC14，振荡，静置，下层溶液显紫红色
氧化性：Fe3+>I2
D
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的紅色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝
NH4HCO3呈碱性
12、根据光合作用原理，设计如图原电池装置。下列说法正确的是
A.a电极为原电池的正极
B.外电路电流方向是a→b
C.b电极的电极反应为：O2+2e-+2H+=H2O2
D.a电极上每生成1mol O2，通过质子交换膜的H+为2mol
13、已知：lg C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。
下列叙述正确的是
A.碳[C(s)]的燃烧热△H为-110.4kJ·mol-1
B.1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量
C.反应2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的活化能为292 kJ·mol-1
D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为：
C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) △H=35.6kJ·mol-1
14、标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是
A.a点对应溶液的导电性比d点强
B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C.向d点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生BaSO4白色沉淀
D.H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1
第II卷（非选择题，共58分）
15、（12分）过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。
(1)化学实验小组选用如下装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。
①请选择必要的装置（装置可重复使用），按气流方向连接顺序为__________________。（填仪器接口的字母编号）
②连接好装置进行实验，步骤如下：
I.检查装置气密性后，装入药品；
II._____________________；
III.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，_______________________________；
Ⅳ.拆除装置，取出产物。
(2)已知化学反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O= CaO2·8H2O↓+2NH4+。在碱性环境中制取CaO2·8H2O的装置如下图:
①装置B中仪器X的作用是__________________________________；反应在冰水浴中进行的原因是__________________________________________________________。
②反应结束后，经________、___________________、低温烘干获得CaO2·8H2O。
16、（10分）以废旧锌锰电池初步处理分选出的废料（含MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备MnO2，实现锰的再生利用。其工艺流程如下：
已知：①Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
②金属离子（起始浓度为0.1 mol·L-1）生成氢氧化物沉淀的Ph
Mn(OH)2
Pb(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
8.1
6.5
1.9
完全沉淀时
10.1
8.5
3.2
回答下列问题：
(1)酸浸过程中MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为_____________________________________。
(2)滤液①中铁以Fe3+存在，Fe2+转化为Fe3+过程中，可能发生反应的离子方程式为____________________（写出1种即可）。
(3)除铁的方法是：向滤液①中加MnCO3调节溶液pH，其范围是______________________；过滤得滤液②。
(4)将滤液③转化为MnO2的方法常用氧化法和电解法。
①氧化法的具体做法是向所得溶液中加入酸化的NaC1O3将Mn2+氧化为MnO2，该反应的离子方程式为_____________________________________。
②电解法生成MnO2的电极反应式为_________________。
17、（12分）铁元素存在多种硫化物，兴趣小组为测定某铁硫化物(FeaSy)的组成按下列流程进行探究：
回答下列问题l
(1)测得Fe2O3固体的质量为8.0g，则FeaSy的化学式为______________。请设计实验检验Fe2O3中含有+3价铁：__________________________。
(2)铁硫化物在纯氧中发生反应的化学方程式为______________________________。
(3)兴趣小组同学推测溶液A中除含有Na2SO3外，还可能含有Na2SO4。设计实验方案并探究：
①用0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液应盛装在_______________（填“酸式“或“碱式”）滴定管中，然后
进行滴定，反应的离子方程式为_________________________。
②确认A溶液中是否含有Na2SO4
请用化学方程式解释该方案不合理的原因____________________________________。
18、（12分）铅及其化合物广泛用于蓄电池、机械制造、电缆护防等行业。
(1)用PbS熔炼铅的过程中会有如下反应发生：
2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H=a kJ·mol-1
PbS(s) +2O2(g) =PbSO4(s) △H=b kJ·mol-1
PbS(s) +2PbO(s) =3Pb(s) +SO2(g) AH=c kJ·mol-1
写出PbS与PbSO4反应生成Pb和SO2的热化学方程式____________________。
(2)利用电解法也可制得金属铅。将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含[PbC14]2-的电解液。用惰性电极电解Na2PbCl4溶液制得金属Pb，装置如下图所示。
a电极的名称是__________，b电极的电极反应式为______________________，该生产过程中可以循环利用的物质是____________________。
(3)铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池。铅蓄电池的电池反应通常表示如下：
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4 +2H2O。铅蓄电池充电时，二氧化铅电极应与外接电源的_________________（填“正极”或“负极”）相连接，该电极的电极反应式为________________________________。
(4)PbO2受热会随温度升高逐步分解。称取23.9g PbO2，将其加热分解，受热分解过程中固体质量随温度的变化如下图所示。
A点与C点对应物质的化学式分别为____________、_______________________。
19、（12分）氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
回答下列问题：
(1)过程I加NaOH溶液的作用是___________________________（用离子方程式表示）；鼓入大量空气的目的是____________________________。
(2)已知：水体中以+l价或单质形式存在的氯元素，称为“余氯”。过程Ⅱ中加入适量液氯，控制pH在6-7，将氨氮转化为N2。实验测定氯铵比与余氯、残余NH4+的浓度关系如下图所示。
①为了完全从废水中去除氨氮，根据图像分析，投入的Cl2与NH4+的最佳比值为_________。
②过程Ⅱ分步发生3个反应：
i.Cl2+H2O =H++Cl- +HClO
ii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O(NH2Cl中Cl元素为+l价)
iii.HClO继续参与反应，其离子方程式为________________________________。
③图中a点余氯浓度较大的原因是________________________________________。
(3)若含余氯废水中折合Cl2的含量是71 mg·L-1，则处理10m3含余氯废水，至少添加Na2SO3_____kg(溶液体积变化忽略不计)。
选择题（每题3分，共42分）
1-5：CDBBD 6-10：BACCC 11-14：DCDC
第II卷（58分）
15、（12分）
(1)①a e d b c e（2分，bc可颠倒）
②打开分液漏斗活塞，通一段时间气体（2分） 先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气（2分）
(2)①导气，防止倒吸（2分）防止温度过高H2O2分解；有利于晶体析出（2分）
②过滤、洗涤（2分）
16、（10分）
(1)MnO2 +4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2分)
(2)MnO2+4H++2Fe2+=Mn2+ +2Fe3++2H2O或2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-或4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（写出1个即可）（2分）
(3)3.2-5.5（2分）
(4)①3Mn2++ ClO3-+3H2O=3MnO2+Cl-+6H+(2分)
②Mn2+-2e-+2 H2O= MnO2+4H+(2分)
17、（12分）
(1)FeS2（2分）
取少量固体Fe2O3于试管中，向试管中加入适量稀盐酸使固体溶解，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色。或取少量Fe2O3固体于试管中，向试管中加入适量稀盐酸使固体溶解，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。（2分）
(2)4FeS2+11O2 Fe2O3+8SO2↑(2分)
(3)①酸式（2分） 2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O（2分）
②3BaSO3+2HNO3=3BaSO4+2NO↑+H2O (2分)
18、(12分)
(1)PbS(s) +PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) 2(a+c)-3b/3 kJ·mol-1 (2分)
(2)阳极（1分） PbCl42-+2e-=Pb+4Cl- （2分） HCl和NaCl（2分）
(3)正极（1分） PbSO4-2e-+2H2O==PbO2+4H++ SO42-（2分）
(4)Pb2O3（1分） PbO（1分）
19、（12分）
(1)NH4++OH-=NH3·H2O（2分） 使NH3从水体中挥发出来（2分）
(2)①6:1（2分）
②2NH2Cl+HClO= N2↑+3Cl-+3H++H2O (2分)
③Cl2投入量不足，生成了NH2C1（2分）
(3)1.26（2分）
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