孝感高中高三九月摸底考试
化学试卷
命题人:瞿联运 总分:100分 时间:90分钟
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32
Cl—35.5 Cu—64 Zn—65
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1. 化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系，下列说法正确的是
A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
B．合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污的原理相同
C．纤维素食用后在人体内水解为葡萄糖为人体提供能量
D．SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量
2．下列化学用语表达正确的是
A．丙烷的球棍模型： B．CO2的比例模型：
C．氢氧化钠的电子式： D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O
3．下列有关物质分离说法正确的是
A．乙酸乙酯与乙醇的分离可用分液操作
B．滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器，在使用前均须洗净并检查是否漏水
C．碘酒中加CCl4振荡静置后，上层几乎为无色，下层为紫色
D．蒸馏、分馏和干馏都是利用物质沸点不同而将物质分离的方法
4．右图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是
A．元素的非金属性： X＞R＞W
B．简单离子的半径：W＞R＞X
C．X与W形成的化合物中只有共价键
D．X与Z形成的化合物中只有离子键
5．已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c mol/L
，则下列说法中不正确的是
A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/L．
B．此溶液中NaCl的质量分数为
C．20℃时，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液
D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度
6．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA
B．0.1 molH2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA
C．1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中和离子数之和为0.1 NA
D．235g核素发生裂变反应：净产生
的中子()数为10NA
7. 25℃时，向50ml 0.018mol/L溶液中加入50mL 0.02mol/L盐酸生成沉淀。已知:，则生成沉淀后的体系中为（忽略溶液体积变化）
A．mol/L B．mol/L
C．mol/L D．mol/L
8.将1000mL 0.1mol•L BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1000mL 0.5mol•L HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将500mL 1mol•L H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为
A．（5a﹣2b）kJ B．（2b﹣5a）kJ C．（5a+2b）kJ D．（10a+4b）kJ
9.由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验
现象
结论
A.
向2 mL 0.1 的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变
还原性：
B.
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C.
加热盛有少量NH4HCO3
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3分解产生了氨气
固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
D.
漂白粉在空气中久置
变成块状固体
漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3
10.下列反应的离子方程式表达正确的是
A．FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI﹦2Fe2＋＋2H＋＋I2
B．1 mol·L－1 NaAlO2溶液和4 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：AlO2－＋4H＋﹦Al3＋＋2H2O
C．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：
NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－﹦BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
D．Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O32－＋2H＋﹦4S↓＋2SO42－＋H2O
11. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、SO32－、SO42－，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A.肯定不含I－ B.肯定含有SO32－、I－
C.肯定不含SO42－ D.肯定含有NH4+
12．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是
A．a和b都属于芳香族化合物
B．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
C．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
D．b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀
13. 某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是
A.图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
B.实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度不变
C.若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小
D.若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶
液可能是AgNO3溶液
14．如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：
A（g）+2B（g）xC（g），向M、N中通入1mol A和2molB的混合气体，初始
M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是
A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N）
B．若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＜c（N）
C．若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N）
D．x不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等
15．常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是
A．0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大
B．pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则
原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%
C．amol•L﹣1H2C2O4溶液与2amol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，
c（）＞c（）＞c（）＞c（）
D．0.1mol•L﹣1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4
溶液，c（NH4+）的大小顺序为①＞②＞③
16.在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）
A．0.225mol/L B．0.30mol/L
C．0.36mol/L D．0.45mol/L
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本题包括3小题，共37分）
17.（10分）某兴趣小组欲制备漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）。甲同学通过查阅文献发现：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
实验I 乙同学利用下图所示装置制取NaClO2晶体
（l）装置B中盛装浓硫酸的仪器名称是______，装置A和E的作用是__________。
（2）装置D中发生反应的化学方程式为 。
（3）反应结束后，先将装置D反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶，然后进
行的操作是_______，再用38℃～60℃的温水洗涤，最后在低于60℃条件下干
燥，得到NaClO2晶体。
实验Ⅱ 丙同学设计实验测定制得NaClO2样品的纯度
其实验步骤如下：
① 称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再
滴入适量的稀硫酸，充分反应后，配成100mL混合液。
② 取25.00 mL待测液于锥形瓶中，用bmol/LNa2S2O3标准液滴定，消耗标准液体积
的平均值为VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
（4）步骤① 反应的离子方程式为 。
（5）步骤② 滴定中使用的指示剂是 。
（6）样品中NaClO2的质最分数为 （用含a、b、V的代数式表示）。
18.（13分）某工业废料中主要含有Al2O3、Co2O3•CoO、少量Fe3O4等金属氧化物（Co2O3•CoO不与强碱反应）．实验室科技人员欲将之分离并制备相关物质，设计流程如下：
（1）过程Ⅰ中的操作名称是 ，写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式 ．
（2）溶液a中含有金属离子有 ．
（3）溶液a中逸出的黄绿色气体是氯气，下列说法不正确的是 ．
①氯气是有漂白性的酸性气体
②液氯和氯水均为液体，且都含有氯分子
③将氯气通入碱液时，氯气既是氧化剂，又是还原剂
④次氯酸见光易分解，说明次氯酸是弱酸
⑤向氯水中滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含Cl－
（4）写出过程Ⅱ发生反应的离子方程式： ．
高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
则充电时阳极反应式为 ．
（5）Co可以形成CoC2O4•2H2O（M为183g/mol），5.49g该晶体在空气中加热，在不同温度下分别得到一种固体物质，其质量如表：
温度范围（℃）
固体质量（g）
150﹣210
4.41
290﹣320
2.41
890﹣920
2.25
经测定，210℃～290℃过程中，产生的气体只有CO2，则此过程发生的化学反应方程式为： ．
19.（14分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H < 0 （I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ∆H < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数
K= （用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2 а1（填“>”“；不变；升高温度
（3）c() > c() > c(CH3COO‾)；b、c
20.（15分）
（1）3d104s1，O；（2）sp2杂化，V型；O3（或气态S3，2分）；
（3）Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4］2＋＋2OH－＋4H2O
或Cu(OH)2＋4NH3=== [Cu(NH3)4］2＋＋2OH－；
（4）面心立方最密堆积， 。
21.（15分）
（1）银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液等合理答案(1分)；取代反应。(1分)
（2）CD(2分)
（3）（2分）
（4）＋3NaOH
△
＋CH3COONa＋CH3OH＋H2O（3分）
（5）、、（各1分）
（6） (3分)
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