淄川中学高三第一次月考化学试卷 2017年9月
时间：90min 分值：100分
可能用到的原子量：C-12 H-1 Na-23 O-16 Ni-59 S-32
Ⅰ卷 选择题（只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是( )
A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属
B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作
D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
2．下列说法正确的是（ ）
A．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物
B．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
C．一水合氨、次氯酸都属于弱电解质
D．NaHSO4在溶液中能电离出H+，所以NaHSO4是酸
3．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )
A．K＋、Na＋、HCO、NO
B．Na＋、SO42-、Cl－、S2－
C．NH、Mg2＋、SO42-、NO
D．H＋、K＋、Cl－、Na＋
4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
5． 下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是（ ）
选项
离子组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+
NaOH溶液
Fe3++3OHˉ═Fe（OH）3↓
B
Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ
少量KOH溶液
Al3++3OHˉ═Al（OH）3↓
C
H+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉ
BaCl 2溶液
SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓
D
Na+、K+、ClOˉ、SO42ˉ
通入少量SO2
2ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ
6．某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-五种阴离子。现向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化）（ ）
A.① B.④ C.①④⑤ D.④⑤
7．下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的NaCl制备Na
C．氢氧化钠溶液吸收SO2 D．氢氧化铁溶于氢碘酸中
8．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是 （ ）
A．两个反应中均为硫元素被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2
D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5
9．在一定条件下，PbO2与Mn2＋反应，产物是MnO4-和Pb2＋，则生成1mol MnO4-反应所需PbO2的物质的量为 ( )
A．3.0mol B．2.5mol C．1.0mol D．0.75mol
10.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 氢氧化铝不溶于水，可作为胃酸中和剂
B. 碳酸钠溶液呈碱性，可用作食用碱
C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
D. Al2O3硬度大，可用作耐高温材料
11．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A．
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B．
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
C．
硫酸亚铁溶液
过氧化钠
形成黄色溶液
D．
硫酸铁溶液
氢硫酸溶液
产生黄色浑浊
12．Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是( )
A．生活中常用的是它们的合金材料
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡
D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法
13．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的（ ）
A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+
C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含铜
14．下列除杂或检验的方法正确的是( )
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
C．氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁：加入足量双氧水
D．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+，无K+
15.下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
操作
现象
结论
A
向苏打和小苏打溶液中分别加入BaCl2溶液
前者出现沉淀，后者无现象
前者能与BaCl2反应，
后者不能
B
用酒精灯加热铝箔
铝熔化并滴落
Al熔点较低
C
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液
溶液显红色
Fe(NO3)2晶体已氧化变质
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
16．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（ ）
A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸
B. 若A是CuO，E是碳，则B为CO
C. 若A是NaOH，E是CO2，则B为NaHCO3
D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
Ⅱ卷（共计四大题，共计52分）
17．（12分）已知A为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。
（1） 写出下列物质的化学式：D___________ R_________。写出A的电子式 _______ 。
（2） 按要求写出下列反应方程式
H在潮湿空气中变为M的化学方程式 ，
B与R反应的化学方程式 ，
Q与B反应的离子方程式 。
（3) 向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液体，该反应的离子方程式是
。
18．（10分）工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下:
（1）实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。
（2）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：
4CrO42－＋6S＋7H2O＝4Cr(OH)3↓＋3S2O32－＋_____________。
（3）操作I包括过滤与洗涤，过滤需要的玻璃仪器有： 。
（4）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于氢氧化钠溶液的
离子方程式 。
（5）由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为 。
19．（14分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_____剂。
（2）自然界Cr主要以+3价和+6价（Cr2O72-）存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出离子方程式：
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。
（4）由铝土矿生产纯净的氧化铝，流程如下：
①第一步操作后，若在固体B中加入氢氧化钠溶液 （填”会”或”不会”）发生反应。
②验证滤液A中是否含Fe3 +，可取少量滤液A并加入 （填试剂名称），现象是 。
③在整个操作过程中 （填“是”或“否”）有氧化还原反应。
20．(每空2分，共16分) 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
回答下列有关问题：
(1)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是 。
(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
该反应中的氧化剂是 ，每生成l mol Na2FeO4转移 mol电子。
(3)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：
Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。
②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为 。
II某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31％)、Fe(1．3％)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3％)。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
(1)“碱浸”过程中发生反应的物质是 （填化学式）。
(2)“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式)。
(3)加入H2O2时发生反应的离子方程式为 。
高2015级模块考试 化学试卷 参考答案及评分标准 2017.09
一、选择题（每个3分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
A
C
B
C
B
D
C
D
9
10
11
12
13
14
15
16
B
B
D
C
C
A
A
D
二、非选择题（每空2分，共计52分）
17．（共12分）
（1）Fe3O4 （1分） Al（1分） （2分）
（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）
Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O（2分）
（3）Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+（加热）（2分）
18．（每空2分，共10分）
(1) d (2) 2OH- (3) 烧杯、漏斗、玻璃棒 ；
（4）Cr(OH)3+ OH- = CrO2- + 2H2O (5) Cr2O3+2Al = 2Cr+ Al2O3(条件：高温)
19．（每空2分，共14分）
(1)氧化
(2)Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
(3)4Na+TiCl4=Ti+4NaCl（条件是550℃）
(4)①会 ②硫氰酸钾溶液（或KSCN溶液）（或其它合理答案）
溶液显血红色 ③ 否
20 ．（每空2分，共16分）
I (1) 取少量溶液，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，则证明原溶液中有Fe2+
(2) Na2O2 , 5
(3)①2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。 ②0.15mol 。
II (1) Al、 Al2O3 (2) H2SO4 。
(3) 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
微信/支付宝扫码支付