吉林省吉林市第五十五中学高二化学人教版选修4《2.3化学平衡（第2课时）》教案 Word版[www.ks5u.com 高考].doc

第三节 化学平衡（第二课时）‎ 教学目标：‎ 正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。‎ 教学重点：‎ 理解浓度、温度对化学平衡的影响。‎ 教学难点：‎ 勒夏特列原理的归纳总结。‎ 教 学 过 程 ‎【引入】：‎ 我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时：‎ 若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V（溶解） V（结晶）‎ 溶解度减小，固体溶质析出，则V（溶解） V（结晶）‎ 那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：‎ 条件改变，溶解平衡移动。 那么：‎ 化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态是否也会发生移动？‎ ‎【实验探究一】：探究浓度变化对化学平衡的影响 实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：‎ ‎ Cr2O72－ + H2O 2CrO42－ + 2H+‎ ‎ K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。‎ 实验步骤：①取两支试管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。‎ 步骤 滴加3~~10滴浓H2SO4‎ 滴加10~~20滴6 mol/LNaOH K2Cr2O7溶液 实验结论：‎ ‎【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响 实验原理：Fe3＋ ＋3SCN－ Fe（SCN）3 （红色）‎ 实验步骤：向盛有5 ml0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 ml0.01mol/L ‎ KSCN溶液，溶液显红色。‎ ‎（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化。‎ ‎（2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~~5滴，观察现象，填写下表。‎ 编号 ‎1‎ ‎2‎ 步骤（1）‎ 滴加饱和FeCl3溶液 滴加1 mol/L KSCN溶液 现象 步骤（2）‎ 滴加NaOH溶液 滴加NaOH溶液 现象 结论 ‎【思考与交流】‎ 1、 上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？‎ ‎2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？‎ 小结：‎ ‎（1）浓度对化学平衡的影响的规律 在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着 移动。‎ ‎（2）用v-t图表示化学平衡的移动：‎ V′正 V正 ‎ v v V′逆 V正 例：‎ V逆 V逆 ‎ t t ‎ ①旧的化学平衡 ②增大反应物的浓度 请同学们用v-t图表示下列平衡的移动：‎ ‎③减少反应物的浓度 ‎④增大生成物的浓度 ‎⑤减少生成物的浓度 说明：（1）‎ ‎（2）‎ ‎（3）‎ ‎（4）‎ ‎【实验探究三】：温度对化学平衡的影响（阅读教材30页实验2-7）‎ 实验原理：‎ 实验步骤：‎ 实验现象：‎ 结论：‎ v-t图表示：‎ 化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系 以一般反应：mA（气）+n B（气）= p C（气）+qD（气）+Q（千焦）通式为例来讨论浓度，温度，压强，催化剂等对三者的影响极其规律。‎ 反应特征.‎ 改变条件 v—t图象 改变条件瞬间 达到平衡前 平衡移动方向 达到新平衡 v正 v逆 v正与v逆的关系 A转化率 B转化率 Q＞0‎ 升高温度 ‎↑‎ ‎↑‎ ‎‎ ‎→‎ ‎↑‎ ‎↑‎ 降低温度 m+n‎ ‎→‎ ‎↑‎ ‎↑‎ V变小 增大压强 减小压强 m+n=p+q 加入惰性气体 V不变 ‎—‎ ‎—‎ ‎=‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎—‎ V变大 ‎↓‎ ‎↓‎ ‎=‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎—‎ V变小 增大压强 减小压强 m+n>p+q 加入惰性气体 V不变 ‎—‎ ‎—‎ ‎=‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎—‎ V变大 ‎↓‎ ‎↓‎ ‎